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专题九 电解质溶液【知识回扣】 要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的PH1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定（精确到整数，且只能在114的范围），也可以用pH计（精确到0.1）测定。3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较来源:Z_xx_k.Com溶液的酸碱性c（H+）与c（OH）比较c（H+）大小pH酸性溶液c（H+）c（OH）c（H+）1×107 mol·L17中性溶液c（H+）=c（OH）c（H+）1×107 mol·L17碱性溶液c（H+）c（OH）c（H+）1×107 mol·L17注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与pH无必然联系。4.溶液pH的三种计算方法（1）公式法：由所给溶液的c（H+）与c（OH），套用公式pH=lg c（H+）即可。来源:学。科。网（2）稀释法：对于pH=a的酸，强酸稀释10n倍，pH=a+n；弱酸稀释10n，apH a+n；对于pH=b的碱，强碱稀释10n倍，pH=bn；弱碱稀释10n，bpH bn。注意：不论酸的强弱，无限稀释时pH均趋向于7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。（3）混合法：两强酸混合时，c（H+）混各组分H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，继而用pH=lgc（H+）计算；两强碱溶液混合时，c（OH）混等于等于各组分OH的总物质的量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积Kw得出H+浓度，再套pH公式即可。二、盐类水解的规律盐的类别溶液酸碱性实例溶液中的弱电解质c（H+）与c（OH）比较强酸弱碱盐酸性NH4NO3NH3·H2Oc（H+）c（OH）弱酸强碱盐碱性NaHCO3H2CO3c（H+）c（OH）强酸强碱盐中性KNO3无c（H+）=c（OH）可以归纳为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。三、微粒浓度大小比较进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观察列出物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系式，由已知条件，慎重筛选选项。直击高考1已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K2根据下表提供的数据，下列判断正确的是()化学式电离常数HFKa3.5×104H2CO3Ka14.3×107Ka25.6×1011HClOKa3.2×108A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3B结合H的能力：ClO>CO>FC碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO2HF=2FH2OCO2D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HCOHClO3.常温下，稀释0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示()ACO的水解平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO离子数D溶液中c(CO)4有3种溶液0.01 mol·L1醋酸；0.02 mol·L1醋酸与0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后的溶液；0.04 mol·L1醋酸与0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()A3种溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是>>D向中加少量的CH3COONa固体则减小5常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是()A等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)B等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7C等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)大小：NH4HSO4>NH4HCO3D等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)，前者小于后者6常温下，对于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液pH1 HCl溶液pH13的NaOH溶液0.1 mol·L1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A和分别稀释100倍后的pH：>B水电离出的c(OH)：>>>C若和混合后溶液呈中性：<1D若和混合后溶液呈酸性：<17.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol·L1C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为78(2012·北京理综，25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)9.(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.90×105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。1025 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×105K1：4.3×107K2：5.6×10113.2×108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol·L1的下列四种物质：aNa2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_； (填编号)(2)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H)B.Cc(H)·c(OH) D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填准确数值)答案1.C2D3C4D5B6D7C8(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于水解程度ab9(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2浓度减小，平衡正向移动，K增多(3)过量K2CO3稀H2SO4(4)溶浸平衡向右移动K的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常数K，据Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SO)，c(CO)，则有K1.75×104。10(1)a，b，d，c(2)A(3)大于稀释相同的倍数，HX比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的电离的抑制能力减小(4)9.9×107 mol·L1