专题1《化学反应与能量变化》单元检测题--高二上学期苏教版(2020)高中化学选择性必修1.docx

专题1化学反应与能量变化单元检测题 一、单选题（共13题）1利用微生物燃料电池处理某废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池工作过程中有CO2放出Bb为正极，放电时发生还原反应Ca极上的电极反应为H2S+4H2O-8e-=SO+10H+D当电路中有0.8mole-转移时，通过质子交换膜的H+数目为NA2氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是A该反应的B参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C断裂键放出能量D形成键放出能量3已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1；2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)H2；2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)H3；2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H4。下列关于反应焓变的判断正确的是AH2的燃烧热为H1BH2=H3+H4C增加氧气的量可改变H2、H3的值DH3<H24半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：(s，石英砂)(s，粗硅)Si(s，粗硅)(s，纯硅)用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为A21.44kJB21435.71kJC600.20kJD1965.10kJ5下列有关反应热的说法不正确的是A在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(H)B反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6 kJ·mol1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量C在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少D所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量6定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A用图1所示装置测定中和反应的反应热B用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是A正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3B气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外电路中流过0.1 mol电子消耗O2 0.4 gD给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动8镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)29下列有关电解原理的应用的说法正确的是A氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C电解饱和食盐水时，阴极反应式为D在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连10已知25、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为ABCD11已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H-571.6kJ·mol-1BCO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJ·mol-1C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的12在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒13如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A每生成2 mol AB吸收bkJ热量B加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ mol-1D断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量二、非选择题（共10题）14电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_。精制饱和食盐水在b口加入的物质为_(写化学式)(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：离子种类VOVO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_。当完成储能时，阴极溶液的颜色是_(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室(填“阴”或者“阳”)加入_(填化学式)。15钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。a试管中铁发生的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_。b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为_。(2)如图2两个图都是金属防护的例子。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填字母)，此方法叫做_保护法。A铜B钠C锌D石墨图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_(填“正”或“负”)极。以上两种方法中，_(填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。16已知某反应器中存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)    H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。17已知：H2O(g)=H2(g)+O2(g)    H=+241.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)     H=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)        H=-393.5kJ/mol请填写下列空白。(1)上述反应中属于吸热反应的是_(填序号)。(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_(填序号)。(3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_kJ。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_。(5)FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)          H1=-197kJmol-1H2O(g)H2O(l)                 H2=-44kJmol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)  H3=-545kJmol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。18.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1表示。请认真观察图像，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填字母)。a.铝与盐酸反应              b.生石灰溶于水c.盐酸与碳酸氢钠反应        d.高温煅烧石灰石.按要求完成下列问题：(3)同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H (化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“>”“<”或“=”)。(4)化学键H-HCl- ClHCl键能/(kJ·mol -1)436243431结合上表中的数据可知H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是_(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2 与过量焦炭在1300 1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) H =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为_kJ。(6)已知N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7 kJ ·mol-1，N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g) H =-534 kJ·mol-1，则N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_。(7)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1，写出合成氨的热化学方程式：_，若0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的热量。19用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为_。(保留小数点后一位)(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_(填字母序号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填_“偏大”、“偏小”、“不受影响”。20I.完成下列问题。(1)的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)向的溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量从大到小的排序是_。(3)已知；现有下列反应；其中反应热符合的是_(写序号) II.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。(4)上述过程中，能量的变化形式是由_转化为_。(5)根据数据计算，分解需_(填“吸收”或“放出”)_kJ的能量。21A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成10e-的分子C为地壳中含量最高的元素E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题(涉及相关元素均用化学符号表达)(1)C元素在周期表中的位置为_，AC2的结构式为_，元素B、F、E的简单离子半径由大到小顺序_。(2)B的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐，此盐化学式为_，所含化学键的类型有_。(3)A、B的简单氢化物沸点最高的是_，原因是_。(4)将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，B2D4的电子式为_，该反应的离子方程式为_。(5)A与D可以按原子个数比1：3形成化合物。写出以KOH溶液为电解质溶液，该化合物与氧气形成的燃料电池的负极反应方程：_。22A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题：ABCD(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出A到B的化学方程式_。用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_(不考虑溶质的扩散)。若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_mol(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_(写分子式)将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_mol。(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：  反应：  反应的热化学方程式：_。23已知X、Y、Z为常见的单质，其它为化合物，X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素。B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种常见的两性氢氧化物。各物质间的转化关系如下图所示(部分条件与产物已略去)。回答下列问题：(1)E是一种高能燃料，其组成元素与B相同，1 mol E分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子，则E的化学式为_。(2)NaClO的电子式为_。(3)X的原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(4)A与H2O反应的化学方程式为_。(5)D与强碱溶液反应的离子方程式为_。(6)B与NaClO反应时，1 mol NaClO参加反应，转移2 mol电子，该反应的化学方程式为_。(7)一定条件下，X与TiO2、C(石墨)反应只生成F和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol F时放出526 kJ热量，其热化学方程式为_。参考答案：1D 2D 3D 4B 5D 6A 7B 8C 9C 10D 11C 12C 13C14(1)     2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2     NaOH(2)     V2+VO+2H+=V3+VO2+H2O     紫色(3)     PbCl+2e=Pb+4Cl     H+     阴     PbO15     b     析氢               C     牺牲阳极的阴极     负     乙16C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)#C(s)+CO2(g) =2CO(g)17(1)(2)(3)1209(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)  H1=-283kJmol-1(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)  H=-130 kJmol-118(1)     放热     (E2-E1)kJ/mol(2)ab(3)=(4)H2(5)132.6(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ/mol(7)     N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol     小于19     54.8     ab     相等     偏小20(1)     保温隔热，防止热量散失     偏小(2)(3)(4)     光能、热能     化学能(5)     吸收     27821(1)     第二周期VIA族     O=C=O     r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+)(2)     NH4NO3     离子键、共价键(3)     NH3     NH3分子间形成氢键(4)          (5)22(1)               1(2)     NH3     0.4(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJmol-123(1)N2H4(2)(3)哑铃(4)AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3(5)Al(OH)3+OH-=+ 2H2O(6)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(7)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(石墨，s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H= -1052 kJ/mol