高一化学学习课件：1.3.3物质的量浓度（鲁科版必修1）.ppt

【典例典例1 1】将将24.4 g NaOH24.4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL100 mL溶液，其密度为溶液，其密度为1.219 g/mL1.219 g/mL。(1)(1)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)(2)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为_。(3)(3)从该溶液中取出从该溶液中取出10 mL10 mL，其中，其中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度为，溶液的密度为_，含，含NaOHNaOH的质量为的质量为_，含，含NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为_。【思路点拨思路点拨】解答此题要注意以下三点：解答此题要注意以下三点：【自主解答自主解答】(1)24.4 g NaOH(1)24.4 g NaOH的物质的量为：的物质的量为：c(NaOH)=6.1 mol/Lc(NaOH)=6.1 mol/L(2)100 mL NaOH(2)100 mL NaOH溶液的质量为：溶液的质量为：100 mL100 mL1.219 g/mL=121.9 g1.219 g/mL=121.9 gNaOHNaOH的质量分数为：的质量分数为：=20%=20%(3)(3)由于溶液是均匀的，所以这由于溶液是均匀的，所以这10 mL10 mL溶液与原溶液与原100 mL100 mL溶液溶液相比，相比，NaOHNaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但同，但NaOHNaOH的质量和物质的量均为原来的的质量和物质的量均为原来的 。答案答案：(1)6.1 mol/L (2)20%(1)6.1 mol/L (2)20%(3)6.1 mol/L 20%1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol(3)6.1 mol/L 20%1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol【典例典例2 2】配制配制100 mL1.0 mol100 mL1.0 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液，下列情况溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是会导致溶液浓度偏高的是A.A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B.B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.C.俯视确定凹液面与刻度线相切俯视确定凹液面与刻度线相切D.D.用敞口容器称量用敞口容器称量NaOHNaOH且时间过长且时间过长 【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：【自主解答自主解答】选选C C。【典例典例】体积为体积为V mLV mL，密度为，密度为 g/mL g/mL的含有相对分子质量的含有相对分子质量为为M M的某物质的溶液，其中溶质为的某物质的溶液，其中溶质为m gm g，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为c mol/Lc mol/L，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w%w%，则下列表示正确的是，则下列表示正确的是【思路点拨思路点拨】解答本题的关键点：解答本题的关键点：【自主解答自主解答】选选B B。根据物质的量浓度与质量分数的换算可。根据物质的量浓度与质量分数的换算可知知c c，再由体积、密度、质量的换算求，再由体积、密度、质量的换算求m m。故故A A：c c ，错误；，错误；B B：m mV Vw%w%，正确；正确；C C：w%w%，错误；，错误；D D：c c ，错误。，错误。【典例典例】某同学欲配制某同学欲配制180 mL180 mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.5 mol/L0.5 mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液。溶液。(1)(1)完成该实验用到的仪器主要有：完成该实验用到的仪器主要有：_、_、_、烧、烧杯、玻璃棒、药匙。杯、玻璃棒、药匙。(2)(2)如果用如果用CuSOCuSO4 4固体来配制，应该称量固体的质量为：固体来配制，应该称量固体的质量为：_。如果用。如果用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O来配制，应该称量固体的质来配制，应该称量固体的质量为：量为：_。(3)(3)写出整个实验简单的操作过程：计算写出整个实验简单的操作过程：计算_定容定容摇匀。摇匀。(4)(4)定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线瓶的刻度线1 12 cm2 cm时，改用时，改用_滴加，并且目光要滴加，并且目光要_，至，至_，定容完成。，定容完成。(5)(5)下列操作对溶液的浓度有何影响：下列操作对溶液的浓度有何影响：(填填“偏大偏大”、“偏偏小小”或或“无影响无影响”)没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。()()使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。()()配制的过程中有少量的液体迸溅出来。配制的过程中有少量的液体迸溅出来。()()定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。()()定容时俯视液面。定容时俯视液面。()()【错因剖析错因剖析】【标准答案标准答案】(1)(1)托盘天平托盘天平 200 mL200 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管(2)16.0 g 25.0 g(2)16.0 g 25.0 g(3)(3)称量称量 溶解溶解 转移转移(4)(4)胶头滴管胶头滴管 平视刻度线平视刻度线 凹液面的最低处与刻度线相切凹液面的最低处与刻度线相切(5)(5)偏小偏小 无影响无影响偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大1.1.在化学研究中，溶液组分的表示除质量分数、物质的量在化学研究中，溶液组分的表示除质量分数、物质的量浓度外，还有两种方法：浓度外，还有两种方法：质量物质的量浓度质量物质的量浓度=物质的量分数物质的量分数=100%100%下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是()()A.A.质量分数质量分数 B.B.物质的量浓度物质的量浓度C.C.质量物质的量浓度质量物质的量浓度 D.D.物质的量分数物质的量分数【解析解析】选选B B。根据四个物理量的定义知，只有物质的量浓。根据四个物理量的定义知，只有物质的量浓度与体积有关，受温度影响。度与体积有关，受温度影响。2.1 mol2.1 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液的含义是溶液的含义是()()A A1 L1 L水中含有水中含有1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4B B1 L1 L溶液中含溶液中含1 mol H1 mol H+C C将将98 g H98 g H2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水所配成的溶液水所配成的溶液D D指指1 L1 L硫酸溶液中含有硫酸溶液中含有98 g H98 g H2 2SOSO4 4【解析解析】选选D D。1 mol1 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液的含义是溶液的含义是1 L1 L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液中含有液中含有H H2 2SOSO4 4溶质的物质的量为溶质的物质的量为1 mol1 mol，而，而1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4溶质溶质的质量为的质量为98 g98 g，所以答案选，所以答案选D D。3.3.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()()是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用可以用500 mL500 mL容量瓶配制容量瓶配制250 mL250 mL溶液溶液A.B.C.A.B.C.除了除了 D.D.除了除了【解析解析】选选B B。容量瓶不可用来加热，。容量瓶不可用来加热，500 mL500 mL的容量瓶只能的容量瓶只能配制配制500 mL500 mL的溶液。的溶液。4.4.把把100 g100 g某某NaOHNaOH溶液溶液(密度是密度是1.2 g/mL)1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下蒸发浓缩，余下50 mL50 mL溶液时，物质的量浓度为溶液时，物质的量浓度为8 mol/L8 mol/L，原溶液的浓度是，原溶液的浓度是()()A A8 mol/L B8 mol/L B4.8 mol/L4.8 mol/LC C3.3 mol/L D3.3 mol/L D16 mol/L16 mol/L【解析解析】选选B B。蒸发浓缩前后，。蒸发浓缩前后，NaOHNaOH的物质的量不变。的物质的量不变。n(NaOH)n(NaOH)8 mol/L8 mol/L0.050 L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸发浓缩前溶液，蒸发浓缩前溶液的体积为：的体积为：V(NaOH)V(NaOH)，所以，所以c(NaOH)c(NaOH)4.8 mol/L4.8 mol/L。5.(5.(双选双选)实验室里需要实验室里需要480 mL 0.100 mol/L480 mL 0.100 mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液，溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是()()A.A.称取称取7.68 g CuSO7.68 g CuSO4 4,加入加入500 mL500 mL水水B.B.称取称取12.0 g 12.0 g 胆矾胆矾,配成配成480 mL480 mL溶液溶液C.C.称取称取8.0 g CuSO8.0 g CuSO4 4,配成配成500 mL500 mL溶液溶液D.D.称取称取12.5 g12.5 g胆矾胆矾,配成配成500 mL500 mL溶液溶液【解析解析】选选C C、D D。实验室若配制。实验室若配制480 mL480 mL的溶液，由于无的溶液，由于无480 mL480 mL的容量瓶，只能选用的容量瓶，只能选用500 mL500 mL的容量瓶，先排除的容量瓶，先排除B B；计；计算所需固体时应按算所需固体时应按500 mL500 mL计算。所需计算。所需CuSOCuSO4 4的物质的量为：的物质的量为：n(CuSOn(CuSO4 4)=c(CuSO)=c(CuSO4 4)V(CuSOV(CuSO4 4)=0.5 L)=0.5 L0.100 mol/L=0.100 mol/L=0.050 mol,m(CuSO0.050 mol,m(CuSO4 4)=0.050 mol)=0.050 mol160 g160 gmolmol-1-1=8.0 g=8.0 gm(CuSOm(CuSO4 45H5H2 2O)=0.050 molO)=0.050 mol250 g250 gmolmol-1-1=12.5 g,=12.5 g,故答案故答案选选C C、D D。6.6.常温下，将常温下，将20.0 g 14%20.0 g 14%的的NaClNaCl溶液跟溶液跟30.0 g 24%30.0 g 24%的的NaClNaCl溶液混合，得到密度为溶液混合，得到密度为1.17 g/cm1.17 g/cm3 3的混合溶液。计算：的混合溶液。计算：(1)(1)该混合溶液中该混合溶液中NaClNaCl的质量分数为的质量分数为_。(2)(2)该混合溶液中该混合溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(3)(3)在在1 000 g1 000 g水中需加入水中需加入_mol_mol氯化钠，才能使其浓度氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留保留1 1位小数位小数)【解析解析】(1)(1)混合溶液的质量为：混合溶液的质量为：20.0 g20.0 g30.0 g30.0 g50.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为：混合溶液中溶质的质量为：20.0 g20.0 g14%14%30.0 g30.0 g24%24%10.0 g10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：混合溶液中溶质的质量分数为：100%100%20%20%(2)n(NaCl)(2)n(NaCl)V(V(混合溶液混合溶液)c(NaCl)c(NaCl)(3)(3)n(NaCl)n(NaCl)4.3 mol4.3 mol答案：答案：(1)20%(1)20%(2)4.0 mol/L(2)4.0 mol/L(3)4.3(3)4.3一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.1.下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是表示的是()()A.A.甘油三酯甘油三酯 B.B.谷丙转氨酶谷丙转氨酶C.C.肌酸磷酸激酶肌酸磷酸激酶 D.D.白蛋白白蛋白【解析解析】选选A A。物质的量浓度的单位是。物质的量浓度的单位是mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L等。等。2.2.容量瓶上标有的是容量瓶上标有的是温度温度 浓度浓度 容量容量 质量质量 刻刻度线度线 酸式或碱式，其中正确的是酸式或碱式，其中正确的是()()A A B B C C D D【解析解析】选选A A。容量瓶上只标有温度、容量和刻度线。容量瓶上只标有温度、容量和刻度线。3.(20113.(2011济南高一检测济南高一检测)某同学用某同学用NaNa2 2COCO3 3配制配制0.10 mol/L0.10 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液的过程如图所示：溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有你认为该同学的错误步骤有()()A A1 1处处 B B2 2处处C C3 3处处 D D4 4处处【解析解析】选选B B。错误之处为。错误之处为处，处，处处NaNa2 2COCO3 3不能直接放不能直接放在天平托盘上进行称量，在天平托盘上进行称量，处视线应该与凹液面的刻度线处视线应该与凹液面的刻度线相切，所以答案选相切，所以答案选B B。4.4.在在a L Ala L Al2 2(SO(SO4 4)3 3和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b mol b mol BaClBaCl2 2，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的SOSO4 42-2-完全沉淀；如加入足量强碱并完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到加热可得到c mol NHc mol NH3 3，则原溶液中的，则原溶液中的AlAl3 3物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)(mol/L)为为()()【解析解析】选选C C。由于产生。由于产生c mol NHc mol NH3 3，则必定有，则必定有NHNH4 4c molc mol，使，使SOSO4 42-2-完全沉淀需完全沉淀需BaBa2 2 b molb mol，因此，因此SOSO4 42-2-有有b molb mol。根据溶液电中性可得：根据溶液电中性可得：2c(SO2c(SO4 42-2-)c(NHc(NH4 4)3c(Al3c(Al3 3)，则，则3c(Al3c(Al3 3)(2(2 -)mol/L -)mol/Lc(Alc(Al3 3)mol/Lmol/L 【方法技巧方法技巧】利用守恒法计算溶液中离子浓度利用守恒法计算溶液中离子浓度这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目的方法如下：这种类型的题目的方法如下：(1)(1)先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。(2)(2)根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。(3)(3)根据溶液中的电荷守恒关系根据溶液中的电荷守恒关系(即溶液呈电中性即溶液呈电中性)求未参与求未参与反应离子的浓度。反应离子的浓度。5.5.将溶质的质量分数为将溶质的质量分数为a%a%、物质的量浓度为、物质的量浓度为c c1 1 mol/L mol/L的稀硫的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%2a%，此，此时硫酸的物质的量浓度为时硫酸的物质的量浓度为c c2 2 mol/L mol/L，则，则c c1 1和和c c2 2的数值关系是的数值关系是()()A Ac c2 22c2c1 1 B Bc c2 22c2c1 1C Cc c2 22c2c1 1 D Dc c1 12c2c2 2【解析解析】选选C C。由换算公式。由换算公式c c1 000w%/M1 000w%/M得得c c1 11 0001 0001 1a%/98 ca%/98 c2 2 1 0001 0002 22a%/982a%/98由此可知：由此可知：c c1 1cc2 21 1222 2。因为。因为2 21 1，故有，故有c c2 22c2c1 1。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(86.(8分分)(2011)(2011福州高一检测福州高一检测)将将4 g NaOH4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成250 mL250 mL溶液，此溶液中溶液，此溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。取出。取出10 mL10 mL此溶液，这此溶液，这10 mL10 mL溶液中溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，其中含有，其中含有NaOH_gNaOH_g。将取出的溶液加水稀释到。将取出的溶液加水稀释到100 mL100 mL，稀释后的溶液中，稀释后的溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。【解析解析】根据根据 。当从此。当从此溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，仍为仍为0.4 mol0.4 molL L-1-1，则，则NaOHNaOH的质量为：的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.01 LM(NaOH)=0.01 L0.4 mol0.4 molL L-1-140 g40 gmolmol-1-1=0.16 g=0.16 g。若将取出的溶液加水稀释到。若将取出的溶液加水稀释到100 mL100 mL，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质的量的量(质量质量)不变可得不变可得c(NaOH)=c(NaOH)=。答案答案：0.4 mol0.4 molL L-1 -1 0.4 mol0.4 molL L-1 -1 0.160.160.04 mol0.04 molL L-1-17.(127.(12分分)实验室需要实验室需要0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液溶液450 mL450 mL和和0.5 mol/L 0.5 mol/L 硫酸溶液硫酸溶液500 mL500 mL。根据这两种溶液的配制情况。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(_(填填序号序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(_(填填仪器名称仪器名称)。(2)(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(_(填序号填序号)。A A配制一定体积准确浓度的标准溶液配制一定体积准确浓度的标准溶液B B贮存溶液贮存溶液C C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D D准确稀释某一浓度的溶液准确稀释某一浓度的溶液E E量取一定体积的液体量取一定体积的液体F F用来加热溶解固体溶质用来加热溶解固体溶质(3)(3)根据计算用托盘天平称取根据计算用托盘天平称取NaOHNaOH的质量为的质量为_g_g。在实验。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度度_0.1 mol/L(_0.1 mol/L(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”，下，下同同)。若。若NaOHNaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度溶液浓度_0.1 mol/L_0.1 mol/L。(4)(4)根据计算得知，所需质量分数为根据计算得知，所需质量分数为98%98%、密度为、密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为_mL(_mL(计算结果保留一位计算结果保留一位小数小数)。如果实验室有。如果实验室有15 mL15 mL、20 mL20 mL、50 mL50 mL三种量筒，应三种量筒，应选用选用_mL_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【解析解析】(1)(1)五种仪器分别为圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、五种仪器分别为圆底烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要的是圆底烧胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，还需要的是烧杯、玻璃棒。瓶和分液漏斗，还需要的是烧杯、玻璃棒。(2)(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)(3)因无因无480 mL480 mL的容量瓶，配制的容量瓶，配制NaOHNaOH溶液需用溶液需用500 mL500 mL的容量的容量瓶，瓶，m(NaOH)m(NaOH)c cV VM M0.1 mol/L0.1 mol/L0.5 L0.5 L40 g/mol40 g/mol2.0 g2.0 g；定容时仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒；定容时仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)(4)由稀释前后溶质的物质的量相等，由稀释前后溶质的物质的量相等，V(V(浓浓)，选用，选用15 mL15 mL的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒的量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：答案：(1)A(1)A、C C 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒(2)B(2)B、C C、F F(3)2.0 (3)2.0 小于小于 小于小于(4)13.6 15 (4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌不断搅拌8.(108.(10分分)()(挑战能力挑战能力)某化工厂新进一批工业用盐，该工业某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氯用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取化钠的质量分数做如下实验：取20.8 g20.8 g该工业用盐加入足该工业用盐加入足量水使其全部溶解，再向溶液中逐滴加入量水使其全部溶解，再向溶液中逐滴加入20.00 mL20.00 mL的硫酸的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33 g2.33 g。请根据实验计。请根据实验计算：算：(1)(1)该工业用盐中含该工业用盐中含NaCl_gNaCl_g，含，含BaClBaCl2 2_g_g。(2)(2)该工业用盐中该工业用盐中NaClNaCl的质量分数是的质量分数是_。(3)(3)所用所用NaNa2 2SOSO4 4溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度_。【解析解析】(1)n(BaSO(1)n(BaSO4 4)=)=BaCl BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 moln(BaCln(BaCl2 2)n(Na)n(Na2 2SOSO4 4)0.01 mol)0.01 moln(BaCln(BaCl2 2)=)=m(BaClm(BaCl2 2)=n(BaCl)=n(BaCl2 2)M(BaClM(BaCl2 2)=0.01 mol =0.01 mol208 g/mol208 g/mol =2.08 g =2.08 gm(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 gm(NaCl)=20.8 g-2.08 g=18.72 g(2)NaCl(2)NaCl的质量分数为：的质量分数为：(3)n(Na(3)n(Na2 2SOSO4 4)=)=c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=)=答案：答案：(1)18.72 2.08(1)18.72 2.08(2)90%(2)90%(3)0.5 mol/L(3)0.5 mol/L某学生欲配制某学生欲配制6.0 mol/L6.0 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液 1 000 mL1 000 mL，实验室有，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液：三种不同浓度的硫酸溶液：480 mL 0.5 mol/L480 mL 0.5 mol/L的硫酸溶的硫酸溶液；液；150 mL 25%150 mL 25%的硫酸溶液的硫酸溶液(1.18 g/mL)1.18 g/mL)；足量的足量的18 mol/L18 mol/L的硫酸溶液。有三种规格的容量瓶：的硫酸溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL。老师要求把。老师要求把两种硫酸溶两种硫酸溶液全部用完，不足的部分由液全部用完，不足的部分由来补充。来补充。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)实验所用实验所用25%25%的硫酸溶液的物质的量浓度为的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L_mol/L(保留保留1 1位小数位小数)。(2)(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL_mL。(3)(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B B、D D补补充完整。充完整。A A将将两溶液全部在烧杯中混合均匀；两溶液全部在烧杯中混合均匀；B B用量筒准确量取所需的用量筒准确量取所需的18 mol/L18 mol/L的浓硫酸的浓硫酸_mL_mL，沿，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；匀；C C将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D D_；E E振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1 12 cm 2 cm 处；处；F F改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；相切；G G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)(4)如果省略操作如果省略操作D D，对所配溶液浓度有何影响？，对所配溶液浓度有何影响？_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。(5)(5)进行操作进行操作C C前还需注意前还需注意_。【解析解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。关物质的量浓度的计算。(1)c(1)c (2)(2)要配制要配制6.0 mol/L6.0 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1 000 mL1 000 mL，则要选，则要选1 000 mL1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。(3)(3)所需的所需的18 mol/L18 mol/L的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为 (4)(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。答案：答案：(1)3.0 (2)1 000(1)3.0 (2)1 000(3)295.0 (3)295.0 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，洗次，洗涤液均注入容量瓶中涤液均注入容量瓶中(4)(4)偏小偏小(5)(5)将稀释后的硫酸溶液冷却到室温将稀释后的硫酸溶液冷却到室温同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全