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Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。分析化学习题库-分析化学习题库班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(16小题,共26分)2分(1)称取钢样2.000g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00mol0.01000mol/LNaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000mol/LHCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00mL,则钢样中硫的质量分数为-( ) Ar(S)=32.06,H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A)0.16 (B)0.32 (C)0.08 (D)0.642分(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A)K2Cr2O7 (B)Na2S2O3 (C)Zn (D)H2C2O4·2H2O1分(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 1分(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 1分(5)HPO42-的共轭碱是-( ) (A)H2PO4- (B)H3PO4 (C)PO43- (D)OH-2分(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D)42分(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A)0.1mol/LHF (pKa=3.18) (B)0.1mol/LHCN (pKa=9.21) (C)0.1mol/LNaAc pKa(HAc)=4.74 (D)0.1mol/LNH4Cl pKb(NH3)=4.751分(8)EDTA的酸效应曲线是指-( ) (A)aY(H)-pH曲线 (B)pM-pH曲线 (C)lgK'(MY)-pH曲线 (D)lgaY(H)-pH曲线2分(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是-( ) (A)指示剂-金属离子络合物的颜色 (B)游离指示剂的颜色 (C)EDTA-金属离子络合物的颜色 (D)上述B与C的混合颜色2分(10)在络合滴定中,用回滴法测定Al3+时,若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选-( ) (A)Mg2+ (B)Zn2+ (C)Ag+ (D)Bi3+2分(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH=10.0的NaOH溶液；B为pH=10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K¢(ZnY)值的大小是( )(A)A溶液的K¢(ZnY)和B溶液的K¢(ZnY)相等(B)A溶液的K¢(ZnY)比B溶液的K¢(ZnY)小(C)A溶液的K¢(ZnY)比B溶液的K¢(ZnY)大 (D)无法确定2分(12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-( ) (A)2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+ (B)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (C)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ (D)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-2分(13)对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V， 则此反应平衡常数(25)的对数(lgK)为-( ) (A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059 (C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6×(1.44-0.55)/0.0592分(14)配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A)14.15mL (B)8.09mL (C)10.11mL (D)6.07mL1分(15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求A pH=pKMY B KMY<KMIn C lgKMYlgKNY³6 DNIn和HIn的颜色应有显著差别 1分(16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH»5，调节酸度的缓冲溶液应该选择A 缓冲溶液 B 缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 二、填空(15小题,共31分)5分(1)某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w(NH3)为_%、w(P2O5)为_%、w(K2O)为_%。Ar(N)=14.01，Ar(P)=30.97，Ar(K)=39.10，Ar(H)=1.008，Ar(O)=16.002分(2)以0.050mol/L的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金_g。Ar(Cu)=63.551分(3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_、_、_和_等特性。 1分(4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1表示_。1分(5)已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 2分(6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_;其浓度比为_。2分(7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1)物料平衡式_ （A）PBE (2)电荷平衡式_ （B）MBE (3)质子平衡式_ （C）CBE5分(8)下列滴定中各选什么指示剂为宜? (1)用0.1mol/LHCl溶液滴定0.05mol/LNa2CO3 _ (2)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.05mol/L酒石酸 _ (3)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl _ (4)用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4(滴定至H2PO4-) _2分(9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr(NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_g。2分(10)0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_。1分(11)溶液的pH愈大,则EDTA的lgaY(H)愈_,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=_。2分(12)铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_,加入NaCl的目的是_。2分(13)在pH=4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lgaY(H)=8.44,lgK(ZnY)=16.5，今欲以2.00´10-3mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn2+。若要求Et0.5%，则检测终点时要求DpZn£_。2分(14)重铬酸钾(SnCl2HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是： (1)_ (2)_ (3)_1分(15)配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_、_、和_等。 三、计算(6小题,共30分)5分(1)称取某风干试样0.9738g,在100110加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。5分(2)收集24h尿样共2.00L，用EDTA滴定。(1)取10.0mL上述尿样，加入pH=10的缓冲溶液，用0.00500mol/L的EDTA滴定，消耗23.5mL；(2)另取10.0mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA12.0mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。Mr(Ca)=40.08,Mr(Mg)=24.315分(3)用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.075分(4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3蒸馏至带水接受器中。加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用0.04489mol/LI2滴定，消耗37.06mL。计算试样中As2O3的质量分数。Mr(As2O3)=197.845分(5)准确称取维生素C(C6H8O6)试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀醋酸10mL，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L的I2标准溶液滴定，消耗22.14mL，求试样中维生素C的质量分数。Mr(C6H8O6)=176.1反应如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI5分(6)某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00mL试液，直接用0.01000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73mL；另取25.00mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51mL。计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。四、问答题(3小题,共9分)2分(1)为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02mol/L?5分(2)测定咖啡因的方法是：准确称取含咖啡因的试样msg溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1mL，(C8H10N4O2)H+BiI4-=(C8H10N4O2)HBiI4¯过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi()。在HAc-Ac-缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液滴定至BiI4-络合物的黄色消失为终点，消耗V2mL，请列出咖啡因质量分数计算式。2分(3)已知Fe3+与EDTA络合物的lgKFe(III)Y=25.1，若在pH=6.0时，以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑aY(H)和aFe(OH)后，lgK¢Fe(III)Y=14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明其理由。五、判断改错题(4小题,共4分)1分(1)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（）1分(2)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（）1分(3)酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。 （） 1分(4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。 （） =答案=一、1(16小题,共26分)2分(1)0116 (A)2分(2)2117 (B)1分(3)B1分(4)A，C1分(5)0302 (C)2分(6)0514 (B)2分(7)0603 (A)1分(8)0703 (D)2分(9)0803 (D)2分(10)0817 (B)2分(11)4711 (C)2分(12)0917 (C)2分(13)2905 (D)2分(14)2932 (C)1分(15)C1分(16)C二、2(15小题,共31分)5分(1)41293.67、0.69、1.812分(2)41450.401分(3)稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色1分(4)M与L没有副反应1分(5)104.142分(6)0349 H2PO4-+HPO42-; 1:12分(7)0351 1.B 2.C 3.A5分(8)0528 (1)甲基橙 (2)酚酞 (3)甲基橙或酚酞或甲基红 (4)甲基橙2分(9)0629 3.32分(10)2316 H+Na+=OH-+Cl-1分(11)0734 小, K(MY)/aY(H)2分(12)2755 水溶液不稳定易被氧化, 作稀释剂2分(13)4729 0.32分(14)2970 1.2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 3.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O1分(15)除O2；除CO2；杀死细菌三、3(6小题,共30分)5分(1)2150 w(H2O)=(0.9738-0.9656)/0.9738×100%=0.84% 干燥试样中 w(Fe)=51.69%×100/(100-0.84)=52.13%5分(2)4757r(Mg)=0.00500´12.0´24.31´10-3/10.0=1.46´10-4(g/mL)r(Ca)=0.00500´(23.5-12.0)´40.08´10-3/10.0=2.30´10-4(g/mL)5分(3)2948 1molH2C2O4·2H2O1molC2O42-2/5molMnO4- 28.62×5.980 5 126.07 ×× 158.03 2 1000 w(H2C2O4·2H2O)=×100%=85.2% 0.40065分(4)2951 1molAs2O32molAs(III)2molI2 1 197.84 ×0.04489×37.06× 2 1000 w(As2O3)=×100%=39.27% 0.41915分(5)49095分(6)4930四、4(3小题,共9分)2分(1)2126酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1mol/L溶液。5分(2)41352分(3)4737 因为Fe3+极易水解(pH»4)，若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分Fe3+已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，不能单纯地从K¢(MY)的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。Fe3+和EDTA络合物在pH=1.5时还很稳定(K¢(Fe(III)Y)较大)，能准确滴定。五、5(4小题,共4分)1分(1)pH<8,无色；pH>10，红色1分(2)小于1分(3)不一定是中性1分(4)越小分析化学期末考试试卷B班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有42题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(19小题,共35分)2分(1)0103 准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( ) (A)0.5 (B)2.5 (C)5.0 (D)252分(2)0104 每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A)1.80×10-1和3.65mol/L (B)7.04×10-3和1.30×10-1mol/L (C)4.60×10-3和1.03×10-1mol/L (D)4.60×10-6和1.03×10-4mol/L2分(3)2114 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A)分析纯的H2O2 (B)分析纯的KMnO4 (C)化学纯的K2Cr2O7 (D)分析纯的K2Cr2O71分(4)EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：A Y/CY B åHiY/CYC Y/(Y+åHiY) D (Y+åHiY)/Y 2分(5)0308 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是-( ) (已知H2CO3 pKa1=6.38 pKa2=10.25 H2S pKa1=6.88 pKa2=14.15 H2C2O4 pKa1=1.22 pKa2=4.19) (A)CO32->S2->C2O42- (B)S2->C2O42->CO32- (C)S2->CO32->C2O42- (D)C2O42->S2->CO32-2分(6)0324 某病人吞服10gNH4Cl1小时后,他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2 =10.25。此时他血液中HCO3-/H2CO3之比为-( ) (A)1/10 (B)10 (C)1/2 (D)22分(7)0407 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A)34 (B)12 (C)67 (D)11121分(8)0504 将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为-( ) (A)酸性 (B)中性 (C)碱性 (D)不能确定其酸碱性2分(9)2318 某三元酸H3A的pKa1=3.96,pKa2=6.00,pKa3=10.02,则0.10mol/LH3A的pH是-( ) (A)1.00 (B)2.48 (C)3.96 (D)4.982分(10)0802 以下表述正确的是-( ) (A)二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 (B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C)铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D)铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液2分(11)0809 在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若Et0.1%、DpM=±0.2,则要求-( ) (A)lgK(MY)-lgK(NY)6 (B)K'(MY)<K'(MIn) (C)pH=pK'MY (D)NIn与HIn的颜色应有明显的差别1分(12)0819 EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是-( ) (A)2 (B)4 (C)6 (D)82分(13)2708 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数x(Y4-)时,说法正确的是-( ) (A)x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B)x(Y4-)随pH的增大而减小 (C)x(Y4-)随pH的增大而增大 (D)x(Y4-)与pH的大小无关2分(14)4702 含有0.02mol/LAlY的pH=4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol/L游离F；B溶液中含有0.1mol/L游离F。指出下列叙述中错误的结论( )(A)A、B两溶液的Al相等 (B)A、B两溶液的Al不相等 (C)A、B两溶液的K¢(AlY)不相等 (D)A、B两溶液的Al(F)不相等2分(15)4710 在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是( ) (A)Zn2+=Y4- (B) Zn2+=Y (C)Y4-=ZnY/K(ZnY) (D)c(Y)=MY2分(16)4747 在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列叙述NH3的物料平衡方程正确的是( ) (A)NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+=0.20 (B)Ag(NH3)+Ag(NH3)2+=0.20 (C)NH3+2Ag(NH3)2+=0.20 (D)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+=0.202分(17)0925 用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是-( ) 已知¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V,¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V (A)0.68V (B)1.44V (C)1.06V (D)0.86V2分(18)2904在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入-( ) (A)HCl (B)H3PO4 (C)HF (D)金属铁2分(19)2924 已知在0.5mol/LH2SO4介质中，¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A)Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B)Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L (C)Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D)Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L二、填空(19小题,共45分)5分(1)为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:溶 液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基准物 2分(2)密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.0%),可中和的H+浓度为_mol/L Mr(H2SO4)=98.072分(3)现有浓度为0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入_mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。2分(4)为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_g,若用硼砂则应称取_g。Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.46分(5)计算0.02000mol/LKMnO4溶液对以下物质的滴定度(g/mL)Ar(Fe)=55.85,Mr(Fe2O3)=159.69,Mr(As2O3)=197.84,Mr(H2O2)=34.02(1)T(Fe/KMnO4)=_; (2)T(Fe2O3/KMnO4)=_;(3)T(As2O3/KMnO4)=_; (4)T(H2O2/KMnO4)=_。6分(6)某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w(NH3)为_%、w(P2O5)为_%、w(K2O)为_%。Ar(N)=14.01，Ar(P)=30.97，Ar(K)=39.10，Ar(H)=1.008，Ar(O)=16.002分(7)为配制T(Fe/K2Cr2O7)=0.005000g/mL的K2Cr2O7标准溶液1L，需称取纯K2Cr2O7_g。Mr(K2Cr2O7)=294.18， Ar(Fe)=55.852分(8)间接法制备标准溶液，常采用_和_两种方法来确定其准确浓度。3分(9)由于_、_或_等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 2分(10)根据下列离子反应式，条件平衡常数lgK应大于_，反应才完全。 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 3分(11)0341 H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,则PO43-的pKb1=_,pKb2=_,pKb3=_。2分(12)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_;其浓度比为_。2分(13)已知甲基橙pK(HIn)=3.4,当溶液pH=3.1时In-/HIn的比值为_;溶液pH=4.4时In-/HIn的比值为_;依通常计算指示剂变色范围应为pH=pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_。2分(14)0629 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr(NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_g。1分(15)0734 溶液的pH愈大,则EDTA的lgaY(H)愈_,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=_。1分(16)0827 在pH=13的NaOH介质中,选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+,是利用_方法提高络合滴定的选择性。2分(17)2729 EDTA的酸效应曲线是_的关系曲线,pH越小,则_越大。5分(18)4707 含有0.010mol/LMg2+-EDTA络合物的pH=10的氨性缓冲溶液中已知lgK(MgY)=8.7，lgaY(H)=0.5，则Mg2+=_mol/L， Y=_mol/L2分(19)2981 配制Na2S2O3溶液时，要用_水，原因是_。三、计算(4小题,共20分)5分(1)2159 某化验室经常分析铁矿中含铁量,若使用的K2Cr2O7标液的浓度为
