分析化学习题汇总教案资料.doc

Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。分析化学习题汇总-                         分析化学试题（A）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。a.（25.48±0.1）%b.（25.48±0.13）%c.（25.48±0.135）%d.（25.48±0.1348）%4.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO45.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）。a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml6.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。a.CN-（KCN头=6.210-10）b.S2-(KHS-=7.110-15,KH2S=1.310-7)c.F-(KHF=3.510-4)d.CH3COO-(KHAc=1.810-5)9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。a.H+OH-的乘积增大b.H+OH-的乘积减小c.H+OH-的乘积不变d.OH-浓度增加10.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数12.在EDTA络合滴定中，（）。a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c.pH值愈大，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用()。a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应15.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等18.氧化还原反应进行的程度与（）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂19.重量分析对称量形式的要求是（）。a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符20.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”）1.摩尔法测定氯会产生负误差（）。2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。6.摩尔法可用于样品中I-的测定（）。7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（）。8.缓冲溶液释稀pH值保持不变（）。9.液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（）。10.重量分析法准确度比吸光光度法高（）。三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。5.影响条件电势的因素。6.重量分析法对沉淀形式的要求。四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）3.在1cm比色皿和525nm时，1.0010-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94） 分析化学试题（B）一、单项选择(在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在()内，每小题1分，共20分)1、摩尔法的指示剂是（）。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-2、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。a.nA=5/2nBb.nA=2/5nBc.nA=1/2nBd.nA=1/5nB3、佛尔哈德法的指示剂是（）。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-4、测定FeCl3中Cl含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN5、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、测定FeCl3中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO48、氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系9、摩尔法测定Cl时，溶液应为（）。a.酸性b.弱酸性c.HCld.碱性10、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（）。a.酸性b.弱酸性c.中性d.碱性11、氧化还原电对的电极电位可决定（）。a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度12、测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO413、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。a.H+OH-的乘积增大b.H+OH-的乘积减小c.H+OH-的乘积不变d.OH-浓度增加14、测定Ag+含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN15、测定SCN-含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。a.吸光度b.透光度c.吸收波长d.吸光系数17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行18、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）。a.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gb.TFe/KMnO4=0.005682g/mLc.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gd.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL19、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。a.待测组分的含量b.最大吸收波长c.摩尔吸光系数d.络合物组成20、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。a.SO42-b.Ac-b.Cl-d.NO3-二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”）1、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（）。2、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（）。3、摩尔法不能用于直接测定Ag+()。4、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（）。5、待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大()。6、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（）。7、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（）。8、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-()。9、吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（）。10、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（）。三、简答（每小题5分，共30分）1、影响沉淀溶解度的因素。2、含有相等浓度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时3、Cl和Br的浓度比为多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。4、氧化还原指示剂的类型？5、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？5、简述吸光光度法显色反应条件。6、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。四、计算（每小题10分，共30分）1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）2、分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。3、用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？  分析化学试题（C）一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题2分，共20分）1.某盐酸溶液中，cFe(III)=cFe(II)=1mol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（）。ABCD2.符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）。A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动，但峰值降低D不移动，但峰值增大3.下列条件中（）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断搅拌下加入沉淀剂C沉淀作用宜在冷溶液中进行D应进行沉淀的陈化4.在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）。A摩尔比B稳定常数C分配比D分配系数5.在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（c/c）大小（）。A与透光度（T）成反比B与透光度（T）成正比C与透光度的绝对误差（T）成反比D只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的6.离子交换的亲和力是指（）。A离子在离子交换树脂上的吸附力B离子在离子交换树脂上的交换能力C离子在离子交换树脂上的吸引力D离子在离子交换树脂上的渗透能力7.滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（）。ABCD8.有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一9.使用有机沉淀剂的优点是（）。A选择性高B形成的沉淀溶解度小C沉淀的相对摩尔质量较大D沉淀易于过滤和洗涤10.有100ml含某物质100mg的水溶液，用有机溶剂50ml萃取一次。设D=10，则萃取百分率为（）。A17%B83%C91%D96%二、判断题（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”）1.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（）。2.吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（）。3.在液-液萃取分离中，分配系数越大，分配比就越大（）。4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（）。5.沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（）。6.摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（）。7.与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（）。8.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（）。9.酸效应可增加沉淀的溶解度（）。10.吸光光度计光源强度越强，吸光度越大（）。三、简答题（每小题5分，共20分）1.试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。2.简述吸光光法测量条件选择。3.试说明影响纯度的因素。4.Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，试说明AgNO3滴定Cl-时为什么能用K2CrO4作指示剂？(Ag2CrO4：；AgCl：)四、计算题（每小题10分，共20分）1.将40.00ml0.01020mol/L的AgNO3溶液，加到25.00mlBaCl2溶液中，剩余的AgNO3需用15.00ml0.0980mol/L的NH4SCN溶液回滴定，250mlBaCl2溶液中含多少克？（）2.将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr2O72-和Pb2+，其中Cr2O72-与15.50ml0.1000mol/LFeSO4定量反应。计算试样中Pb的百分含量。（Pb:207.2）3.在1cm比色皿和525nm时，1.0010-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）4.将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00ml。求混合物中的质量。（；） 分析化学测试题1一.选择题()1.已知H3PO4的pKa1-pKa3分别是2.12、7.20、12.36,今欲用H3PO4与NaOH配制pH=7.20的缓冲溶液,则两物质的量之比(nH3PO4:nNaOH)应是A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3()2.用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHA(Ka=5.010-5),若终点pH=9.0,则终点误差为A.0.02%B.0.01%C.-0.02%D.-0.01%()3.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3()4.应用佛尔哈德法测定Cl-时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测()5.一有色溶液符合比耳定律,浓度为C时,透光率为T,当浓度增大一倍时,透光率为A.1/2TB.2TC.D.T2二.填空题1比较下列各对溶液pH值的大小(用>、=、<符号表示)(1)同浓度的NaH2PO4(a)与NH4H2PO4(b);(a)_(b)(2)同浓度的Na2HPO4(c)与(NH4)2HPO4(d);(c)_(d)2用NaOH滴定HCl以测定体积比.若以甲基橙作指示剂,测得VNaOH/VHCl=1.005;若选用酚酞作指示剂,则得VNaOH/VHCl=1.012,造成这种差别的原因是_。3在下列滴定中,若要求TE0.1%,准确滴定的判断式如何?滴定体系判断式NaOH滴定HA(HA离解常数Ka)EDTA滴定M+N混合液中的M(lgKMY>lgKNY)当CM/CN=1时当CM/CN=10时4pH=5.0时,将10.05mL0.02000mol/LEDTA与10.00mL0.02000mol/LPb2+混合(lgKPbY=18.0；pH=5.0时，lgaY(H)=6.5)，未络合的Pb2+浓度为_mol/L.5采用BaSO4重量法测定某试样中硫的含量时，若沉淀中包含了H2SO4，测得结果将_；若沉淀包含了BaCl2，结果将会_.(指出偏高、偏低或无影响)三.计算题1CaF2在0.010mol/LHF溶液中的溶解度是多少?已知CaF2的Ksp=2.710-11，HF的Ka=6.610-42根据下表所给数据，判断化学计量点前后的E值滴定体系E(V)计量点前0.1%计量点时计量点后0.1%Fe3+滴定Sn2+0.320.50MnO4-滴定Fe2+0.861.37                                分析化学测试题2一.选择题()1.用同一KMnO4标液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,如消耗KMnO4体积相等,两溶液浓度的关系为A.CFeSO4=CH2C2O4B.2CFeSO4=CH2C2O4C.CFeSO4=2CH2C2O4D.CFeSO4=2/5CH2C2O4()2.有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4,用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH值和同样的体积,此时溶液中的HC2O4-A.A最小B.B最大C.C最小D.三瓶相同()3.欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,以下方法何种可行?A.提高反应物浓度,直接滴定;B.采用反滴定法;C.经离子交换后,再滴定;D.加入某试剂强化Ac-()4.在pH=10氨性介质中,以0.02mol/LEDTA滴定20ml同浓度的Zn2+,当加入40mlEDTA时,正确的关系式是A.lgZn=pKB.lgZn=lgKC.pZn=pKD.pZn=pKZnY()5.今欲用H3PO4(pKa1=2.2,pKa2=7.2,pKa3=12.3)与NaOH来配制pH值为7.2的缓冲溶液,则物质的量之比(nH3PO4:nNaOH)应是A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3()6.用K2Cr2O7标液滴定Fe2+,计量点时浓度的关系为A.Fe3+=Cr3+,Fe2+=Cr2O72-;B.Fe3+=3Cr3+,Fe2+=6Cr2O72-;C.3Fe3+=Cr3+,Fe2+=6Cr2O72-;D.Fe3+=3Cr3+,6Fe2+=Cr2O72-;()7.用BaSO4重量法测定Ba2+含量时,若结果偏低,可能是A.沉淀含有Fe3+杂质;B.沉淀灼烧时间不足;C.沉淀包藏了BaCl2;D.灼烧时,沉淀剂挥发;()8.一有色溶液遵守光吸收定律,当选用2.0cm时,测得透光率T,若改用1.0cm比色皿时,透光率应为A.2TB.1/2TC.T2D.()9.若EDTA的水含有少量Ca2+,今在pH5-6介质中,用Zn作基准物标定其浓度,若用于滴定Fe3+,其结果A.偏高B.无影响C.偏低D.难预测二.填空题1若配制NaOH溶液时未除净CO32-,今以草酸标定其浓度后,用于测定HAc浓度,所得结果是_;若滴定HCl溶液,结果将_.(填偏高、偏低或无影响)2100mL0.1mol/LHCl中含有20mmolH3BO3(pKa=9.2),此溶液pH=_;以同浓度NaOH滴定之,计量点时pH=_;3填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂:溶液EDTAKMnO4Na2S2O3AgNO3基准物指示剂4某二元酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写各情况的pH值H2A=HA-HA-最大值H2A=A2-HA-=A2-5取同量KIO3×HIO3溶液，其一直接用0.1000mol/LNaOH滴定,耗用NaOHVmL;其二溶液酸化后,加入过量KI，以Na2S2O3标液滴定,用去4VMl，则CNa2S2O3=_mol/L.三.计算题1硼酸(以HA表示)是一种很弱的酸(pKa=9.2)，不能用NaOH直接滴定，但若加入过量的甘露醇(R表示)使之生成络合物R2A,则滴定成为可行。今用0.020mol/LNaOH滴定0.020mol/L硼酸，R终=0.20mol/L,试计算:(1)此条件下，硼酸的离解常数Ka，(2)计量点时溶液的pH值.已知:R2A络合物的lgb1=2.5,lgb2=4.8;2为了回收银，向含银废液加入过量的食盐,蒸干得到150g沉淀物。经测定，其中含有3.9%NaCl及9.6%AgCl，现欲用1L氨水将沉淀物中的AgCl全部溶解,问氨水的最低浓度应为多少?(已知:AgCl的Ksp=1.810-10,Ag(NH3)2+的lgb1=3.3,lgb2=7.2;MNaCl=58.44,MAgCl=143.3)3欲测定某污水中Hg(II)的浓度，取污水100Ml，经处理酸化后用10.0mL双硫腙(H2D2)-CCl4萃取1min(分配比D=100)，分离出有机相在485nm处，用1.0cm比色皿，以空白CCl4液作参比，测得A=0.142，试求污水中Hg(II)的含量(g/L).已知:e485nm=7.1104,Hg的原子量为200.14称取含Na2S和Sb2S3试样0.2000g溶于浓HCl中，反应生成的H2S用50.00mL0.01000mol/LI2标液吸收(使H2S?S),然后用0.02000mol/LNa2S2O3标液滴定剩余的I2,用去10.00Ml；此后将试液(已除去H2S)调制微碱性.再用上述I2标液滴定Sb(III),耗用10.00mL.试计算试样中Sb2S3与Na2S的百分含量.已知:MNa2S=78.04,MSb2S3=339.7四.设计题今有一H2O2试样，请简要设计两种分析方案，以测定其含量。(应指明:滴定剂，酸度条件，试剂，指示剂及nH2O2:n滴定剂析化学测试题3试判断在下列测定中,对分析结果的影响将会如何?(是偏高,还是偏低,或是无影响)()1.当以酚酞作指示剂时，用NaOH标准溶液测定某HCl溶液的浓度时，已知NaOH标液在保存时吸收了少量的CO2；()2.已知稳定常数KFeY>KCuY>KZnY，如果配制EDTA的蒸馏水含有少量Cu2+，EDTA的浓度用纯锌标定之，然后用此EDTA滴定Fe3+；()3.采用佛尔哈德法测定Cl-时，若未加硝基苯；()4.一含有NH4+和H3BO3的混合液，若采用甲醛与NH4+作用，然后用NaOH标液滴定至酚酞终点；二.以2.010-2mol/LEDTA滴定25.00ml同浓度的Zn2+,当加入24.95ml至25.05mlEDTA时,pZn值改变了3.6个单位，问滴定是在什么酸度下进行?已知:lgKZnY=16.5，pH与lgaY(H)的关系如下:pH3.04.05.06.07.0lgaY(H)10.88.86.64.83.4三.处理一定量的SO2水溶液时,消耗某KMnO4标液20.00mL，该反应所产生的酸需用0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL才能完全中和；若用此KMnO4滴定某H2O2溶液(密度1.010g/mL)，10.00mLH2O2需消耗38.00mLKMnO4溶液，问H2O2溶液的百分含量为多少?(H2O2式量为34.02)四.现有一含有FeCl3的HCl溶液，请简要拟定出测定这两物质的滴定方案(包括预处理及必要的试剂、滴定剂、指示剂、结果计算式)析化学测试题4一.今有一含有弱酸HA(摩尔质量M=75.00)的试样,现称取试样0.900g溶解后稀释至60mL,然后用0.1000mol/LNaOH标液滴定。已知HA被中和一半时，溶液的pH=5.00，而中和至计量点时,溶液的pH=8.85,试计算HA的百分含量。若试样中混有另一种弱酸HB(Ka=5.0×10-10)，对上述测定结果有何影响?二.用0.020mol/LEDTA滴定25.00mL同浓度的Zn2+，加入5mLpH=5.50的HAc-NaAc缓冲溶液以控制酸度，若要使滴定结束时溶液的pH值下降不超过0.30pH，问缓冲溶液中各缓冲组分的最低浓度是多少?(HAc的pKa=4.74)三.以0.020mol/LEDTA滴定25.00mL同浓度的Cd2+,当加入24.95mL至25.05mLEDTA时，pCd值改变了3.6个单位，问滴定在何酸度下进行?若试液中还含有0.10mol/LCa2+,用HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液pH为5.0，问能否准确滴定Cd2+?计量点时pCd有多大?已知:lgKCdY=16.5，lgKCaY=10.7；pH-lgaY(H)关系如下:pH4.04.55.05.56.0LgaY(H)8.67.66.65.74.8四.米勒试剂是由含有0.25mol/L氨水，0.25mol/LKNO3和0.010mol/LAgNO3组成。试问:在此试剂溶液中Ag+多大?若用此试剂来分离AgCl与AgBr沉淀是否可能?已知:Ag(NH3)+的lgb1=3.40，lgb2=7.40；Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.010-13五.称取某合金钢试样0.150g，酸溶后将其中钒氧化为VO2+并使之与钽试剂反应形成有色络合物，定溶为100mL，然后取出部分试液用等体积CHCl3萃取一次(分配比D=10)，有机相在530nm处(e530nm=5.7104L×mol-1×cm-1)，使用1.0cm比色皿,测得透光率T=26.9%。试计算试样中V%。已知V的原子量为50.94六.简要设计一个滴定分析方案以测定含有As2O3与As2O5的试样中各组分的含量(应说明滴定方程式、酸度条件、滴定剂、指示剂及必要的试剂、计量关系)分析化学试题（A）标准答案一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.b2.c3.b4.c5.b6.c7.d8.b9.c10.b11.b12.b13.c14.b15.b16.a17.d18.c19.d20.b二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”）1.（）2.（）3.（）4.（）5.（）6.（）7.（）8.（）9.（）10.（）三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。答：1）测量波长的选择2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol),用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：a.反应：Ag+Cl-=AgCl(白色)，中性或弱碱性介质。b.滴定剂为AgNO3。c.指示剂为K2CrO4，Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色)d.SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。e.可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：a.反应：Ag+Cl-=AgCl(白色)，Ag+SCN-=AgSCN(白色)，酸性介质。b.滴定剂为NH4SCN。c.指示剂为铁铵钒，Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+（红色）。d.干扰少。e.可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。5.影响条件电势的因素。答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6.重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式。四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取决0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。解：，X=32.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Cr?Cr2O72-?6Fe2+MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OMnO4-?5Fe2+3.在1cm比色皿和525nm时，1.0010-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）解：根据分析化学试题（B）标准答案一、单项选择(在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在()内，每小题1分，共20分)1.b2、a3、c4、c5、a6、c7、c8、b9、b10、a11、a12、c13、c14、c15、c16、b17、b18、b19、b20、b二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“”，错误的在（）内打“”）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、简答（每小题5分，共30分）1、影响沉淀溶解度的因素。答：1）同离子效应；2）盐效应；3）酸效应；4）络合效应；5）温度的影响；6）溶剂的影响2、含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。答：AgCl和AgBr属1：1型沉淀，因AgCl:Ksp=1.56×10-10<AgBr:Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。AgCl:Ksp=Ag+Cl-=1.56×10-10;AgBr:Ksp=Ag+Br-=4.1×10-133、氧化还原指示剂的类型？答：1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？答：1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；3）沉淀作用应当在热溶液中进行；4）陈化。5、简述吸光光度法显色反应条件。答：1）溶液的酸度；2）显色剂用量；3）显色反应时间；4）显色反应温度；5）溶剂；6）干扰及其消除方法。6、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。答：）高锰酸钾法）重铬酸钾法）碘量法）铈量法四、计算（每小题10分，共30分）1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90）解：2、分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。解：3、用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？解：分析化学试题（C）一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题2分，共20分）1.某盐酸溶液中，cFe(III)=cFe(II)=1mol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（）。ABCD2.符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）。A向长波方向移动B向短波方向移动C不移动，但峰值降低D不移动，但峰值增大3.下列条件中（）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断搅拌下加入沉淀剂C沉淀作用宜在冷溶液中进行D应进行沉淀的陈化4.在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）。A摩尔比B稳定常数C分配比D分配系数5.在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（c/c）大小（）。A与透光度（T）成反比B与透光度（T）成正比C与透光度的绝对误差（T）成反比D只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的6.离子交换的亲和力是指（）。A离子在离子交换树脂上的吸附力B离子在离子交换树脂上的交换能力C离子在离子交换树脂上的吸引力D离子在离子交换树脂上的渗透能力7.滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（）。ABCD8.有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液