化学能与电能的相互转化上课讲义.doc

Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。化学能与电能的相互转化-第6章化学反应与能量变化第2、3讲电化学基础考试说明：1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式2、了解常见的化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用3、理解金属发生电化学腐蚀的原因4、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施考纲解读：电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系命题预测：电化学基础知识是高考中常考的知识点。这部分知识的主要考点有原电池和电解池的工作原理、电极的判断、电极反应式的书写以及与氧化还原反应、离子反应、化学计算等知识相综合的问题。试题常常以生产、生活中的问题为切入点，以新的角度来考查运用电化学知识分析问题的能力。在学习中，要从氧化还原反应的原理和规律上理解原电池和电解池的反应原理，并注意归纳和总结这两种装置的基本类型，学会运用守恒的规律解决定量计算的问题知识框架化学电池化学能转变为电能原电池金属的电化学腐蚀（自发进行）氧化还原反应能量变化电解电解池电镀电能转变为化学能电冶金（外界能量推动）一、电解池1、定义：电解池是将转化为的装置。2、电极名称的判断方法电极名称：阴极、阳极判定方法：阴极：；阳极：3、工作原理：4、电极反应式和总反应式的书写书写方法如果题目给定的是图示装置，先分析阴、阳极，再根据阴、阳极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。书写方法步骤以铅蓄电池充电时的反应为例，总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，电极反应式的书写步骤如下：阴极：PbSO4=Pb-2e-PbSO4=Pb+-2e-阳极：PbSO4=PbO2+2e-PbSO4=PbO2+2e-PbSO4+2H2O=PbO2+4H+2e-（也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式）5、放电顺序及电解规律放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Au3+（）（）阳极：.若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-（）（）.若是活性电极作阳极，则电极材料本身失电子电解规律及PH的变化类型电解质特点实例电极反应式电解方程式CBPH复原阴极阳极电解水型含氧酸H2SO4可溶性强碱NaOH活泼金属含氧酸盐KNO3电解电解质型无氧酸HCl不活泼金属无氧酸盐CuCl2放H2生碱型活泼金属无氧酸盐NaCl放O2生酸型不活泼金属含氧酸盐CuSO4二、电解原理的应用1、氯碱工业阴极：；阳极：总反应化学方程式：总反应离子方程式：2、电镀3、电解精炼铜装置(粗铜含有锌、铁、镍、银、金和铂等杂质)电极反应阳极：；阴极：阳极泥：铜的电解精炼过程中，粗铜中的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质三、有关电解的计算1、电解的有关计算常涉及的问题两极产物的定量计算溶液pH的计算pHlgc(H)相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电子的量2、步骤根据与电源的连接情况或实验现象，准确判断电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称准确写出电极反应式根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的方法建立等量关系求解3、电解的计算常用的三种方法根据电子得失守恒法计算：用于串联电路，阴、阳两极产物，正、负两极产物，相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算根据关系式计算：根据得失电子守恒关系找到已知量与未知量之间的桥梁，得出计算所需的关系式四、原电池及其工作原理1、概念：利用反应原理将能转化为能的装置2、原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片，铜片上有，电流表指针发生电极Zn电极Cu电极电极名称得失电子电子电子电子流向电流流向反应类型电极反应式总反应式讨论：下列装置能否形成原电池3、构成原电池的条件两个不同的电极(材料可以是金属或非金属)负极：活泼性，电子发生氧化反应正极：活泼性，电子发生还原反应电极均插入中构成能自发地发生的反应思考：在原电池工作时,电解质溶液中的阴、阳离子如何移动?五、原电池的正负极的判断方法1、由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为极，较不活泼的金属或能导电的非金属为极（相对活泼性取决于两电极在电解质溶液中的活动性）2、根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由极流向极，电子由极流向极3、根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向极，阴离子移向极4、根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生反应，正极总是发生反应，若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断5、根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为_极；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为极6、根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为极7、根据某电极(X)附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH增大了，说明X极为极六、电极反应和电池反应的书写方法1、书写原则遵守质量守恒和电荷守恒正、负极的电极反应式通过加合消去电子即为电池反应式弱电解质、气体或难溶物均以化学式表示，其余以离子符号表示2、书写方法根据给出的化学方程式或图示装置确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的物质题目给定总反应式：分析有关元素的化合价变化情况，化合价升高的物质发生氧化反应即负极反应；化合价降低的物质发生还原反应即正极反应题目给定图示装置：先确定正、负极，再根据正、负极反应规律书写电极反应式注意电解质溶液的成分及其对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或根据化学方程式确定七、原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池1、基本依据构成原电池的基本条件，也是进行原电池设计的基本依据根据电池反应写出电极反应；找出两极材料(电极材料)找出电解质溶液；形成闭合回路2、电解质溶液及电极材料的选择电解质溶液的选择电解质是使极放电的物质，因此电解质溶液一般要能与极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与极发生反应电极材料的选择在原电池中，选择还原性较强的金属作极，易导电且比极材料活动性弱的物质作极3、设计思路设计思路实例以自发的氧化还原反应为基础ZnH2SO4=ZnSO4H2把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应氧化反应(极)：还原反应(极)：以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液正极：负极：电解质溶液：画出示意图八、化学电源1、一次电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池的构造工作原理负极：，正极：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH总反应：特点：比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于大电流和连续放电银锌电池纽扣式银锌电池的构造工作原理负极：，正极：总反应：特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电2、二次电池二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，又称或铅蓄电池的构造负极：，正极：，电解质溶液：溶液工作原理放电时负极：；负极：总反应：充电时：铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程：负极：；负极：总反应：上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：性能及应用：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉、生产生活中应用广泛，缺点是比能量低、笨重、废弃电池污染环境3、燃料电池氢氧燃料电池碱性电解质：用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入H2和O2，该电池的反应式为：负极：；负极：总反应：酸性电解质：用导线相连的两个铂电极插入H2SO4溶液中，然后向两极分别通入H2和O2，该电池的反应式为：负极：；负极：总反应：熔融金属氧化物：用导线相连的两个铂电极插入熔融的Na2O中，然后向两极分别通入H2和O2，该电池的反应式为：负极：；负极：总反应：烃类燃料电池CH4燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，该电池的反应式为：负极：；负极：总反应：丁烷燃料电池一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2负极：；负极：总反应：醇类燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(或乙醇)和O2，则发生了原电池反应负极：；负极：总反应：熔融盐燃料电池熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，该原电池的反应式为：负极：2CO2CO4e=4CO2；正极：O22CO24e=2CO总反应式：九、金属的腐蚀1、金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2、金属腐蚀分为和3、化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀，其腐蚀过程没有电流产生4、电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应，电化学腐蚀过程有电流产生5、钢铁的腐蚀析氢腐蚀：水膜呈酸性负极电极反应式：；正极电极反应式：总反应：吸氧腐蚀：水膜呈极弱酸或中性负极电极反应式：；正极电极反应式：总反应：=生锈过程6、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀十、金属的防护保护程度：电解原理引起的保护>原电池引起的保护>有防护措施>无防护措施（外加电流的阴极保护法）（牺牲阴极的阳极保护法）击破考点一：电解原理及电极反应式1市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动2.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动3.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如上，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成4.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A溶液的酸性增强Bc(Na)与c(CO)的比值增大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出5.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()若将稀H2SO4换为浓硫酸，现象相同石墨电极也可改为Pt电极整个电解过程中，H的浓度不断增大电解一定时间后，滴入酚酞试液，电解液变红ABCD6.采用惰性电极从NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其单一成分的溶液进行电解：两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是7.下图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。电解时，F极发生反应，电极反应式为，E极发生反应，电极反应式为，电解总反应的离子方程式为电解池中产生的现象8.一段时间后，如图的装置会出现什么现象？并分别写出甲、乙池中的一个电极反应式和总反应式击破考点二：电解原理的应用9.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小11.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl击破考点三：电化学相关计算12.将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是()A5.6LB6.72LC13.44LD11.2L13把两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A27mgB54mgC108mgD216mg14.电解100mL含c(H)0.30mol·L1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10mol·L1AgB0.20mol·L1Zn2C0.20mol·L1Cu2D0.20mol·L1Pb215.在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为()A1mol·L1B2mol·L1C3mol·L1D4mol·L116.常温下用石墨电极，电解100mL0.1mol·L1的Cu(NO3)2和0.1mol·L1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A阴极增重1.4gB所得溶液pH<1C阴极增重0.64gD所得溶液pH>117.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A2241B1121C2111D212118.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体19.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极电极b上发生的电极反应为列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：电极c的质量变化是g击破考点四：原电池原理及电极反应式20.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH221.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极22.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极23有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC24某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Pt，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液25.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是A铜片、石墨棒、稀硫酸B铜片、石墨棒、硝酸银溶液C锌片、铜片、稀盐酸D铜片、石墨棒、FeCl3溶液26.下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现ABCD27.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原28.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3溶液的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD29.国外新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是：用碳棒作两极，溴化锌作电解质。总反应式为：ZnBr2=Zn22Br，有下列四个电极反应式：Zn2e=Zn2，Zn22e=Zn，Br22e=2Br，2Br2e=Br2。放电时的负极反应为()ABCD30.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O。下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极31.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液。已知电池总反应为：2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池32.有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2(在碱性环境中NiO2氧化性比O2还强，还原产物是2价的镍的化合物)，另一电极是铁，电解质溶液是21%的氢氧化钾溶液。下列对该电池的叙述和有关反应式的书写正确的是A此电池可以让空气进入B放电时铁是负极，负极反应式为：Fe2e=Fe2C放电时，正极反应式为：2H2e=H2D放电时的总反应为：FeNiO22H2O=Fe(OH)2Ni(OH)233.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。根据上述情况判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_(2)工作时，正极反应为_(3)电流方向从_极流向_极34.由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示原电池的负极反应是，正极反应是电流的方向是一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗g锌，有个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是(设溶液体积不变)35.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是36.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）（2）负极反应式为（3）电极表面镀铂粉的原因为（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为mol参考答案1.D2.3.A4.D5.B6.(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2(2)Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3(3)HCl、BaCl27.(1)氧化2Cl2e=Cl2还原2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2(2)通电后E极处溶液呈红色通电时，E极、F极均有气体生成通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2，沉淀又消失8.甲池：Zn片会逐渐溶解，碳棒上有气泡冒出；乙池：C2上有红色物质析出，C1上有刺激性气味的气体放出。甲池Zn极为负极，负极反应式Zn2e=Zn2，总反应式：Zn2H=Zn2H2乙池C1为阳极，阳极反应式2Cl2e=Cl2总反应式：CuCl2CuCl29.A10.D11.B12.A13.B14.C15.A16.B17.A18.B19.(1)正(2)4OH4e=2H2OO2(3)水减少的质量：100g×4.5g生成O2的体积：××22.4L·mol12.8L(4)1620.C21.D22.A23A24.D25.A26.A27.D28.C29.C30.D31.C32.D33.(1)Pb(2)PbO24HSO422e=PbSO42H2O(3)正负34.(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu极流向Zn极(3)4.8759.03×10220.75mol·L135.略36.（1）由化学能转变为电能由a到b（2）或（3）增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率（4）或32（I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。）-