高考化学精品荟萃课件：第三章第三节第二课时　盐类的水解.ppt

第二课时影响盐类水解的主要因素和盐第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用类水解的应用第第三三节节 盐盐类类的的水水解解第第二二课课时时影影响响盐盐类类水水解解的的主主要要因因素素和和盐盐类类水水解解的的应应用用预预 习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪返回返回一、影响盐类水解的主要因素一、影响盐类水解的主要因素1盐本身的性质盐本身的性质生成盐的弱酸越生成盐的弱酸越 ，该盐的水解程度越，该盐的水解程度越 ，生成，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越 弱弱大大大大返回2反应条件的影响反应条件的影响(1)实验探究实验探究影响影响FeCl3水解的因素水解的因素水解反应的离子方程式为：水解反应的离子方程式为：.Fe33H2O Fe(OH)33H返回序序号号可能影可能影响因素响因素实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论盐的浓盐的浓度度增加增加FeCl3的浓度，的浓度，然后测溶然后测溶液的液的pH溶液的溶液的pH增大盐的浓度，可使水增大盐的浓度，可使水解平衡向解平衡向 方向移方向移动，但盐的总量增大，动，但盐的总量增大，水解的百分率反而水解的百分率反而变小变小正反应正反应减小减小返回序序号号可能可能影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论溶液溶液的酸的酸碱度碱度向溶液中向溶液中加盐酸后，加盐酸后，测溶液的测溶液的pH溶液的溶液的pHFeCl3溶液水解溶液水解显显酸酸性，加入性，加入盐盐酸后，水酸后，水解平衡向解平衡向 方方向移向移动动，但，但c(H)仍仍比原平衡中比原平衡中c(H)大大变小变小逆反应逆反应返回序号序号可能可能影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论温度温度加热滴有紫色石加热滴有紫色石蕊试液的蕊试液的FeCl3溶液溶液溶液溶液红色红色盐的水解是吸热反盐的水解是吸热反应，升高温度，应，升高温度，盐的水解盐的水解加深加深促进促进返回(2)结论结论浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向 方向移动，方向移动，水解程度水解程度 ，加水稀释，水解平衡向，加水稀释，水解平衡向 方向移动，方向移动，水解程度水解程度 增大增大c(H)可促进可促进 水解，抑制水解，抑制 水解；水解；增大增大c(OH)可促进可促进 水解，抑制水解，抑制 水解水解温度：升高温度，水解平衡向温度：升高温度，水解平衡向 方向移动，水解程方向移动，水解程度度 增大增大正正减小减小正正增大增大阴离子阴离子阳离子阳离子阴离子阴离子阴离子阴离子正正返回01 mol/L的的Na2CO3溶液与溶液与1 mol/L的的Na2CO3溶液相比，溶液相比，水解程度大还是小？碱性哪个强？水解程度大还是小？碱性哪个强？提示：提示：0.1 mol/L的的Na2CO3溶液水解程度大，溶液水解程度大，1 mol/L的的Na2CO3溶液碱性强溶液碱性强返回二、盐类水解反应的应用二、盐类水解反应的应用(1)用热纯碱液去污，加热可促进用热纯碱液去污，加热可促进Na2CO3的水解，使溶液的水解，使溶液 中中c(OH)增大，去污能力增强增大，去污能力增强(2)配制易水解的盐溶液，如配制配制易水解的盐溶液，如配制FeCl3水溶液时，加入少水溶液时，加入少 量的盐酸，以防止溶液浑浊量的盐酸，以防止溶液浑浊(3)用作净水剂，如铝盐、铁盐溶于水时，水解生成氢氧用作净水剂，如铝盐、铁盐溶于水时，水解生成氢氧 化物胶体，可以净水化物胶体，可以净水(4)制备无机化合物，如用制备无机化合物，如用TiCl4制备制备TiO2.其反应的方程其反应的方程 式为式为TiCl4(x2)H2O(过量过量)TiO2xH2O4HCl.返回返回2常温下，由水电离的常温下，由水电离的c(OH)103 mol/L时，可能时，可能是是NaOH溶液，也可能是溶液，也可能是FeCl3溶液溶液 ()提示：提示：错误纯水电离的错误纯水电离的c(OH)c(H)107 mol/L，103 mol/L107 mol/L，所以，所以c(OH)103 mol/L的溶液促进了水的电离一定不是酸溶液也不是碱溶液，的溶液促进了水的电离一定不是酸溶液也不是碱溶液，可能是盐溶液可能是盐溶液返回返回返回一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用1实验室配制和储存易水解的盐溶液实验室配制和储存易水解的盐溶液配制配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸，防止铁离子水解，溶液时加入一定量的盐酸，防止铁离子水解，配制配制CuSO4溶液时加入少量的硫酸，防止铜离子水解溶液时加入少量的硫酸，防止铜离子水解2某些活泼金属与强酸弱碱盐反应某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气溶液中产生氢气返回返回返回返回6判断盐溶液的酸碱性或判断盐溶液的酸碱性或pH如相同物质的量浓度的下列溶液：如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺由大到小的顺序为序为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4.返回7加热蒸发盐溶液时所得固体加热蒸发盐溶液时所得固体不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液；能水解，但生成的酸不挥发，也能析出溶液；能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液，能水解，但水解后溶液，能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3.若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2.返回8判断盐所对应酸的相对强弱判断盐所对应酸的相对强弱如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和和NaB，其溶液的，其溶液的pH前者大于后者，则酸前者大于后者，则酸HA和和HB的酸性的酸性强弱为强弱为HBHA.9某些试剂的实验室贮存某些试剂的实验室贮存如如Na2CO3溶液、溶液、Na3PO4溶液等不能贮存于磨口玻溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中璃瓶中返回10证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解如证明如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色溶液能使蓝色石蕊试纸变红石蕊试纸变红(显酸性显酸性)证明之证明之返回11除杂除杂(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子例如，不纯的例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质溶液中常含有杂质Fe3，可用，可用加热的方法来除去加热的方法来除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3.(2)向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除去以除去FeCl3.返回返回返回返回返回返回返回返回3常见题型常见题型(1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析(2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进 行分析行分析(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其 他离子对该离子的影响他离子对该离子的影响(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 电离因素、水解因素等电离因素、水解因素等返回特别关注特别关注 质子守恒可以利用物料守恒和电荷守恒综合推断质子守恒可以利用物料守恒和电荷守恒综合推断解决，往往出现分子要优先考虑物料守恒，仅出现离解决，往往出现分子要优先考虑物料守恒，仅出现离子可优先考虑电荷守恒，如果二者均不能判断，再利子可优先考虑电荷守恒，如果二者均不能判断，再利用质子守恒用质子守恒返回返回考查点一水解平衡及影响因素考查点一水解平衡及影响因素 返回答案答案 D返回关键一点关键一点 利用水解平衡的移动，除去溶液中的杂质离子时，利用水解平衡的移动，除去溶液中的杂质离子时，不能引入新的杂质离子，除去不能引入新的杂质离子，除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3时，除了用时，除了用MgCO3外还可加入外还可加入Mg、MgO、Mg(OH)2等等物质，消耗了物质，消耗了H，使水解平衡移动，但又没有引入新的，使水解平衡移动，但又没有引入新的杂质杂质返回1向三份向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体固体(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)，则，则CH3COO浓度的变化依次为浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小减小、增大、减小 B增大、减小、减小增大、减小、减小C减小、增大、增大减小、增大、增大 D增大、减小、增大增大、减小、增大返回解析：解析：本题考查盐类水解的影响因素本题考查盐类水解的影响因素CH3COONa为强碱为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和和FeCl3水解呈酸性，因水解呈酸性，因此这两种盐会促进此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的的水解，溶液中的CH3COO浓度减小；浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的的水解，溶液中的CH3COO浓浓度增大度增大答案：答案：A返回考查点二盐类水解的应用考查点二盐类水解的应用例例2下列有关问题，与盐的水解有关的是下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体A B C D返回解析解析 中中NH4Cl与与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈去金属表面的锈HCO与与Al3两种离子水解相互促进，两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂产生二氧化碳，可作灭火剂草木灰的主要成分为碳草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用混合施用碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡返回胶塞胶塞AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最挥发使平衡不断右移，最终得到终得到Al(OH)3固体固体答案答案 D返回2下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污B粗盐在空气中易潮解粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味返回答案：答案：B解析：解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯项，氯化铁溶液中发生化铁溶液中发生Fe33H2O Fe(OH)33H，在加，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，项，硫化钠溶液中存在硫化钠溶液中存在S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH，水解产物，水解产物H2S是产生臭味的原因；是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关发生潮解，这与盐类的水解无关返回考查点三溶液离子浓度的比较考查点三溶液离子浓度的比较例例3常温时将常温时将pH3的的CH3COOH溶液与溶液与pH13的的NaOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是是()A所得混合液中所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B混合后溶液混合后溶液pH7返回C所得混合液中存在所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol/LD混合后溶液中存在混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)返回答案答案C返回关键一点关键一点 离子浓度大小比较中的离子浓度大小比较中的“一一”、“二二”、“三三”：“一一”指一个原理，指一个原理，“二二”指两类平衡，电离平衡和水解平指两类平衡，电离平衡和水解平衡；衡；“三三”指三个守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒其指三个守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性；物料守恒是指某一组分的原带负电荷总数，溶液呈电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的守恒是指溶液中由水电离出来的H和和OH总是相等的质总是相等的质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来返回返回答案：答案：C解析：解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现返回点击此图片进入训练全程跟踪点击此图片进入训练全程跟踪同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全