高一化学学习课件：1认识化学科学（鲁科版必修1）.ppt

钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质【例例1 1】某化工厂的库房中六、七个装有金属钠的桶突然发生某化工厂的库房中六、七个装有金属钠的桶突然发生爆炸，库房被炸塌，据了解，当地当天晚上有较大降雨。下爆炸，库房被炸塌，据了解，当地当天晚上有较大降雨。下面是某校高一的几位同学对此事的推测，其中正确的是面是某校高一的几位同学对此事的推测，其中正确的是甲同学：钠能与水反应，且熔点低，爆炸可能与大雨有关。甲同学：钠能与水反应，且熔点低，爆炸可能与大雨有关。乙同学：钠燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠又与雨水反应生乙同学：钠燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠又与雨水反应生成氧气，会加快反应。成氧气，会加快反应。丙同学：大雨可以扑灭火，下雨不利于钠燃烧。丙同学：大雨可以扑灭火，下雨不利于钠燃烧。丁同学：钠燃烧的火焰为黄色，生成氧化钠，放出大量的丁同学：钠燃烧的火焰为黄色，生成氧化钠，放出大量的热。热。A.A.甲、乙、丙甲、乙、丙 B.B.甲、丁甲、丁C.C.甲、乙甲、乙 D.D.甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁【解析解析】选选C C。本题主要考查了钠与水反应以及钠与氧气反。本题主要考查了钠与水反应以及钠与氧气反应这两个化学性质，同时考查了过氧化钠与水反应这一钠应这两个化学性质，同时考查了过氧化钠与水反应这一钠的化合物的一个性质。根据这些性质可知，甲、乙两位同的化合物的一个性质。根据这些性质可知，甲、乙两位同学的说法是正确的；下雨后钠可以与水反应放出大量的热，学的说法是正确的；下雨后钠可以与水反应放出大量的热，可以加速钠的燃烧，丙同学的说法错误；钠燃烧的产物为可以加速钠的燃烧，丙同学的说法错误；钠燃烧的产物为过氧化钠而非氧化钠，所以丁同学的说法错误。根据以上过氧化钠而非氧化钠，所以丁同学的说法错误。根据以上分析答案选分析答案选C C。【名师点拨名师点拨】1.1.钠与水反应的实验现象及所体现的钠的性质：钠与水反应的实验现象及所体现的钠的性质：2.2.过氧化钠的性质过氧化钠的性质(1)(1)强氧化性强氧化性NaNa2 2O O2 2投入投入FeClFeCl2 2溶液中，可将溶液中，可将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+，同时生成，同时生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。将将NaNa2 2O O2 2投入酚酞溶液中，溶液先由无色变为红色，之后投入酚酞溶液中，溶液先由无色变为红色，之后又变为无色，同时有无色气泡产生。又变为无色，同时有无色气泡产生。(2)(2)与与COCO2 2和和H H2 2O O的反应的反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 氯气及其化合物的性质氯气及其化合物的性质【例例2 2】(双选双选)下列物质中存在下列物质中存在ClCl-的是的是A.A.氯酸钾溶液氯酸钾溶液 B.B.液氯液氯C.C.氯水氯水 D.D.漂白粉溶液漂白粉溶液【解析解析】选选C C、D D。氯酸钾溶液中存在。氯酸钾溶液中存在ClOClO3 3-，无，无ClCl-；液氯中；液氯中只存在只存在ClCl，无，无ClCl-；氯水中存在反应；氯水中存在反应ClCl+H+HO=HCl+O=HCl+HClOHClO，因而有，因而有ClCl-；漂白粉的主要成分是；漂白粉的主要成分是CaClCaCl、Ca(ClO)Ca(ClO)，因而漂白粉溶液中存在因而漂白粉溶液中存在ClCl-。【名师点拨名师点拨】液氯、氯水等物质的组成一直是考查的重点，液氯、氯水等物质的组成一直是考查的重点，应注意辨析掌握。液氯的成分为氯气分子，是氯气的液态应注意辨析掌握。液氯的成分为氯气分子，是氯气的液态形式；氯水是氯气的水溶液，由于氯气与水反应，氯水中形式；氯水是氯气的水溶液，由于氯气与水反应，氯水中含有三种分子含有三种分子(H(H2 2O O、ClCl2 2、HClO)HClO)和四种离子和四种离子(ClO(ClO-、ClCl-、H H+、OHOH-)；ClOClO3 3-、ClOClO-与与ClOClO4 4-等中的氯元素并不能体现等中的氯元素并不能体现ClCl-的性质。的性质。以阿伏加德罗常数为核心的相关计算以阿伏加德罗常数为核心的相关计算【例例3 3】(2010(2010福建高考福建高考)NA A表示阿伏加德罗常数，下列判表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是断正确的是A A在在18 g18 g1818O O2 2中含有中含有NA A个氧原子个氧原子B B标准状况下，标准状况下，22224L4L空气含有空气含有NA A个单质分子个单质分子C C1 mol Cl1 mol Cl2 2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2 2NA AD D含含NA A个个NaNa+的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1 L1 L水中，水中，NaNa+的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 mol/L1 mol/L【解析解析】选选A A。选项。选项A A：18 g18 g1818O O2 2 物质的量为物质的量为0.5 mol0.5 mol，所以，所以它所含氧原子的物质的量为它所含氧原子的物质的量为1 mol1 mol，即为，即为NA A，A A正确；选项正确；选项B B：空气是多种成分的混合物，不只是单质，：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B B错误；选项错误；选项C C：在氯气与水的反应中，：在氯气与水的反应中，1 mol1 mol氯气参加反应只转移氯气参加反应只转移NA A电子，电子，所以所以C C项错误；选项项错误；选项D D：由含有：由含有NA A个个NaNa+可知氢氧化钠的物质可知氢氧化钠的物质的量为的量为1 mol1 mol，但溶液体积不是，但溶液体积不是1L1L，所以溶液的物质的量浓，所以溶液的物质的量浓度不是度不是1 mol/L1 mol/L，D D错误。错误。【名师点拨名师点拨】解答与阿伏加德罗常数有关的计算时应注意解答与阿伏加德罗常数有关的计算时应注意的问题的问题1.1.解答以解答以N=m/MN=m/MNA A为中心的有关基本粒子计算时，应注意为中心的有关基本粒子计算时，应注意看清所求粒子的种类。看清所求粒子的种类。2.2.以气体物质为中心的计算，解答时应注意以气体物质为中心的计算，解答时应注意:(1)(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则是标准状况，则1 mol1 mol气体的体积不一定是气体的体积不一定是22.4 L22.4 L；二要看；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。子数。(2)(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。条件无关。(3)(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。3.3.若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。确运用粒子之间的求算关系。4.4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子的与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子的转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。和电子守恒规律。物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算【例例4 4】现有现有250 mL250 mL盐酸和硫酸混合溶液，加入盐酸和硫酸混合溶液，加入1 mol1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液250 mL250 mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液所得沉淀质量为溶液所得沉淀质量为17.475 g17.475 g。求混合溶液中盐酸。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？和硫酸的物质的量浓度各为多少？【解析解析】由题意知，向中和后的溶液中加入由题意知，向中和后的溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液得溶液得到的沉淀为到的沉淀为BaSOBaSO4 4，则，则n(BaSOn(BaSO4 4)=)=即即n(Hn(H2 2SOSO4 4)=0.075 mol,)=0.075 mol,c(Hc(H2 2SOSO4 4)=)=0.30 mol=0.30 molL L-1-1n(NaOH)=1 moln(NaOH)=1 molL L-1-10.25 L=0.25 mol0.25 L=0.25 molH H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O1 mol 2 mol1 mol 2 mol0.075 mol 0.15 mol0.075 mol 0.15 mol则与盐酸反应的则与盐酸反应的NaOHNaOH：n(NaOH)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 moln(NaOH)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 molHCl +NaOH=NaCl+HHCl +NaOH=NaCl+H2 2O O1 mol 1 mol1 mol 1 mol0.1 mol 0.1 mol0.1 mol 0.1 molc(HCl)=c(HCl)=答案：答案：盐酸：盐酸：0.40 mol0.40 molL L-1-1 硫酸：硫酸：0.30 mol0.30 molL L-1-1【名师点拨名师点拨】利用化学方程式进行物质的量的有关计算的利用化学方程式进行物质的量的有关计算的解题步骤有：解题步骤有：(1)(1)明确各物质间的反应；明确各物质间的反应；(2)(2)写出有关的化学方程式，并写出有关的化学方程式，并在有关的物质下面注明有关的量在有关的物质下面注明有关的量(若同时给出两种反应物的若同时给出两种反应物的量，则应先进行过量判断量，则应先进行过量判断)；(3)(3)列出比例式并求解；列出比例式并求解；(4)(4)写写出答案。出答案。一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制【例例5 5】用质量分数为用质量分数为36.536.5的浓盐酸的浓盐酸(密度为密度为1.16 g/cm1.16 g/cm3 3)配配制成制成1 mol/L1 mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL220 mL。试。试回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)配制稀盐酸时，应选用容量为配制稀盐酸时，应选用容量为_mL_mL的容量瓶；的容量瓶；(2)(2)经计算需要经计算需要_mL_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的的_。A A5 mL B5 mL B10 mL C10 mL C25 mL D25 mL D50 mL50 mL五五(3)(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入等稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL250 mL容量瓶中。容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2 23 cm3 cm处，处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与瓶颈改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与瓶颈的刻度线相切。的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 2至至3 3次，并将洗涤液全部注次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号填序号)_)_。(4)(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度酸，其配制的稀盐酸浓度_(_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影响无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(_(填填“偏高偏高”、“偏偏低低”、“无影响无影响”)。【解析解析】(1)(1)由于实验室里没有由于实验室里没有220 mL220 mL容量瓶，所以必须选容量瓶，所以必须选用用250 mL250 mL容量瓶，先配制容量瓶，先配制250 mL250 mL溶液，再从其中取出溶液，再从其中取出220 mL220 mL即可。即可。(2)c(2)c浓浓(HCl)(HCl)加水稀释前后加水稀释前后HClHCl的物质的量不变，所以的物质的量不变，所以11.6 mol/L11.6 mol/LV V浓浓(HCl)(HCl)250 mL250 mL1 mol/L1 mol/L，解得，解得V V浓浓(HCl)(HCl)21.6 mL21.6 mL，应该选择，应该选择25 mL25 mL的量筒的量筒量取。量取。(3)(3)配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算称量或量取称量或量取溶解溶解冷却后转移振荡冷却后转移振荡洗涤后定容洗涤后定容倒倒转摇匀，所以正确的顺序是转摇匀，所以正确的顺序是。(4)(4)用刚刚洗涤洁净用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。所配制溶液的浓度偏低。答案：答案：(1)250 (2)21.6 C(1)250 (2)21.6 C(3)(4)(3)(4)偏低偏低 偏低偏低【名师点拨名师点拨】在进行溶液配制时要掌握常用仪器在进行溶液配制时要掌握常用仪器(容量瓶、容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等)的使用方法和溶的使用方法和溶液配制的基本操作步骤；要熟练运用物质的量浓度的计算液配制的基本操作步骤；要熟练运用物质的量浓度的计算公式进行有关的误差分析。公式进行有关的误差分析。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全