高三化学课件：第三章 第二节《物质含量的测定》（第2课时）（新人教版选修6《实验化学》）.ppt

2022/10/232第三章第三章 物质的检测物质的检测第二节第二节 物质含量的测定物质含量的测定第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列选修选修6 6 实验化学实验化学2022/10/233比色法比色法2022/10/234比色法比色法2022/10/2352、25ml滴定管滴定管最小刻度为最小刻度为0.1mL，其，其精确度为精确度为0.1mL,估计数估计数字可达字可达0.01mL。故用其测量时需估读至。故用其测量时需估读至0.01mL，如，如19.13mL。1、量筒属粗量器，不需估读、量筒属粗量器，不需估读,其精确度其精确度0.1ml。量筒的精确度。量筒的精确度是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒刻度线上的最小格。若量程为刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为的量筒的最小刻度为0.1mL，其精确度为其精确度为0.1mL；若量程为；若量程为10mL的量筒的最小刻度为的量筒的最小刻度为0.2mL，其精确度为其精确度为0.2mL；量程为；量程为50mL的量筒的最小刻度为的量筒的最小刻度为1mL，其，其精确度为精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一位有效数值，如位有效数值，如7.2mL。精确度计算有下列经验公式：量筒精确度精确度计算有下列经验公式：量筒精确度=量程量程/50。例如。例如10ml量筒的精确度量筒的精确度=10ml/50=0.2ml3、托盘天平属粗量器、托盘天平属粗量器,不需估读不需估读,精确度为精确度为0.1克克,用于不太精确的用于不太精确的称量。称量。（一）几种常见仪器精确度（一）几种常见仪器精确度比色法比色法2022/10/2361、有效位数的确定、有效位数的确定有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数字的长度。字的长度。如如3.14是三位有效数字。是三位有效数字。0.0050是两位有是两位有效数字。效数字。5是精确数字，而是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里是两位有效数字。这里要注意：要注意：0.5和和0.50是不同的，是不同的，0.5的小数点后第一位的小数点后第一位是近似值（可能是是近似值（可能是0.45也可能是也可能是0.54通过舍入得到的）通过舍入得到的），而，而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是的小数点后第二位是近似值（可能是0.495也也可能是可能是0.504通过舍入得到的）。通过舍入得到的）。（二）有效数字（二）有效数字比色法比色法2022/10/2372、有效位数运算后的精度、有效位数运算后的精度有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字有效数字乘除法运算得到的结果按最小有效数字计算，且最后一位是不准确的。如一个计算，且最后一位是不准确的。如一个5位有效数字位有效数字12.345乘以一个两位有效数字乘以一个两位有效数字0.50得到的结果只有两得到的结果只有两位有效数字位有效数字6.1725，由于小数点后第一位已经不准确，由于小数点后第一位已经不准确了，因此只能计为了，因此只能计为6.2。算例说明：算例说明：如果如果0.50是是0.495通过舍入得到的，那么通过舍入得到的，那么12.345x0.4956.11如果如果0.50是是0.504通过舍入得到的，那么通过舍入得到的，那么12.345x0.5046.22比色法比色法2022/10/238加减法运算按加减法运算按“准确位加减准确位得准确位，准准确位加减准确位得准确位，准确位加减近似位得近似位，近似位加减近似位得近似确位加减近似位得近似位，近似位加减近似位得近似位位”的原则来判断有效位数。的原则来判断有效位数。该原则很容易理解。如该原则很容易理解。如123.456.7891得到的数字应该是得到的数字应该是130.24是一个是一个5位位有效数字；由于小数点后第二位已经不准确了，因此有效数字；由于小数点后第二位已经不准确了，因此后面的有效数字没有意义，只需取到小数点后两位。后面的有效数字没有意义，只需取到小数点后两位。又如：又如：123.46-123.45得到的数字应该是得到的数字应该是0.01只有一位只有一位有效数字。又如：有效数字。又如：123.00.005678得到的仍然是得到的仍然是123.0。在后面的两个例子得到很有趣的结论：一是减。在后面的两个例子得到很有趣的结论：一是减法可能降低计算精度（得到的有效位数减少），二是法可能降低计算精度（得到的有效位数减少），二是小数加到大的有效数字中可能对结果没有影响。小数加到大的有效数字中可能对结果没有影响。比色法比色法2022/10/2393.计算结果的精度问题计算结果的精度问题由上述演算得到以下结论：由上述演算得到以下结论：a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的保留小数点后几位的办法是正确的。保留小数点后几位的办法是正确的。b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样才能得到相对准确的结果。才能得到相对准确的结果。比色法比色法2022/10/2310一、比色法一、比色法1、定义：、定义：以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反应为基以可见光作光源，以生成有色化合物的显色反应为基础，通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含础，通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量（浓度）的方法。量（浓度）的方法。2、常用的比色法：目视比色法和光电比色法。、常用的比色法：目视比色法和光电比色法。（1 1）常用的目视比色法是标准系列法，即用不同量的待测物标准）常用的目视比色法是标准系列法，即用不同量的待测物标准溶液在完全相同的一组比色管中，先按分析步骤显色，配成颜色溶液在完全相同的一组比色管中，先按分析步骤显色，配成颜色逐渐递变的标准色阶。试样溶液也在完全相同条件下显色，和标逐渐递变的标准色阶。试样溶液也在完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。试样溶液也在试样溶液也在完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近完全相同条件下显色，和标准色阶作比较，目视找出色泽最相近的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测的那一份标准，由其中所含标准溶液的量，计算确定试样中待测组分的含量。组分的含量。比色法比色法2022/10/2311（2 2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线，溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线，然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其浓度或含量。浓度或含量。3、比色法的优缺点、比色法的优缺点比色法比色法2022/10/2312思考与交流思考与交流滴定法是适用于常量组分测定的分析法，与比色滴定法是适用于常量组分测定的分析法，与比色法相比，它有哪些特点？法相比，它有哪些特点？比色法比色法2022/10/2313比色法比色法2022/10/2314实践活动实践活动P47用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度比色法比色法2022/10/23151 1标准液是用比色法定量测定待测液所含待测溶质标准液是用比色法定量测定待测液所含待测溶质的量的依据，所配标准液的物质的量浓度是比较准确的。的量的依据，所配标准液的物质的量浓度是比较准确的。所以对仪器的精确度要求较高。而待测液的浓度要经与所以对仪器的精确度要求较高。而待测液的浓度要经与标准液比色后确定，因此待测液的配制对仪器的精确度标准液比色后确定，因此待测液的配制对仪器的精确度要求不高。要求不高。2 2可设计用强氧化剂氧化硫酸亚铁铵来检验其稳定可设计用强氧化剂氧化硫酸亚铁铵来检验其稳定性，操作步骤如下：性，操作步骤如下：（1 1）取以上实验所配同样体积的待测液，倒入大试取以上实验所配同样体积的待测液，倒入大试管中，加入一定量的新制氯水，振荡后观察溶液颜色变管中，加入一定量的新制氯水，振荡后观察溶液颜色变化。将反应后的溶液与标准色阶比较，如溶液颜色加深，化。将反应后的溶液与标准色阶比较，如溶液颜色加深，说明硫酸亚铁铵可被强氧化剂氧化。说明硫酸亚铁铵可被强氧化剂氧化。（2 2）可选用其他强氧化剂氧化硫酸亚铁铵溶液，观可选用其他强氧化剂氧化硫酸亚铁铵溶液，观察实验现象并得出实验结论察实验现象并得出实验结论思考与交流思考与交流比色法比色法同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全