高一化学人教版必修二《元素周期律》课件（第1课时）.ppt

第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律（第元素周期律（第1课时）课时）电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？(A、B、C、D均错均错)A、B违反了最外层电子数为违反了最外层电子数为8的的排布规律，排布规律，C的第一电子层上应为的第一电子层上应为2个电子，个电子，D项不项不符合次外层电子数不超过符合次外层电子数不超过18的排布规律。的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 讨论 1。请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？分析除氦为2个外，其余均为8个。2。元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？分析主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。3。我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？分析原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。4。元素化学性质主要是什么因素决定的？小结 本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+补充习题补充习题1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。参考答案参考答案：1、A 2、A 3、Be 4、A 5、该元素为磷元素 6、(1)O Ca Na Cl (2)略根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK+352 8 18 72 8 18 7Br同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全