九年级化学上册教案.pdf

第一节第一节 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 1 1 课时课时学习目标1了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。2对学习化学产生浓厚的兴趣。本课题应充分激发学生学习化学的兴趣，可以通过趣味实验、讨论等方式让学生产生良好的学习动机.1魔术表演。（1）魔棒点灯。在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。（3）白纸显字。预先在白纸上用 NaOH 溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出 8 个红字。面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。2.小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的 1 个同学到全班交流。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）3全班交流（培养学生的口头表达能力）。在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。（2）学习化学的要求：认真预习，重视实验。密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。善于思考，敢于提问，积极探究。独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）化学是自然科学中最重要的基础学科之一。它是在原子和分子的水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学发展到今天，已成为人类认识物质世界，改造世界的一种极为重要的武器。人类的衣食往行，防病治病，资源利用，能源利用样样都离不开化学。近代科学的发展，则更要依赖于化学的发展。令人神往的宇宙航行，若没有以化学为基础的材料科学成果，是不可想象的；先进的计算机，若没有通过化学方法研制出的半导体材料，是不会成功的；环境科学是从化学中衍生出来的；分子生物学、遗传工程学也与化学有着密切的联系化学已成为一个国家国民经济的重要支柱。在当今世界综合国力的竞争中，化学能否保持领先地位，已成为一个国家能否取胜的重要因素之一。课题课题 2 2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学2 2 课时课时学习目标1体会实验是科学探究的重要途径。2初步了解科学探究的基本方法。本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿；第二个探究活动让学生自己完成。1教师演示“对蜡烛及其燃烧的探究”过程。该实验对蜡烛的要求是：质量要好，含杂质要少。点燃一段时间后再吹熄，不然很难在熄灭时形成一缕白烟。示范完成实验的探究报告。2学生实验“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”，让学生体验到科学探究的重要途径是实验。问题：用排水法收集一瓶呼出的气体，把一根燃着的木条伸入瓶内，很快熄灭了。据此，对呼出气体的成分，某同学提出了下列观点：A.认为是二氧化碳；B认为是氦气；C认为是二氧化碳和氦气的混合物。为了弄清它的真实成分，该同学设计了下列实验。实验：实验步骤与内容（1）取一瓶呼出的气体，倒入足量的石灰水后，立即盖上玻璃片振荡实验现象结论石灰水变浑浊（2）把步骤（1）中的集气瓶倒立在水槽中，并在水下拿 瓶内液面上升至一定高度后便不再开玻璃片（3）把步骤（2）中的集气瓶取出，向瓶内插入一根燃着的木条改变木条立即熄灭综上所述，你得出的结论是：呼出气体中一定含有。3在学生实验的基础上，教师重点引导学生掌握“比较学习法”。在比较过程中，学生容易进入的误区是：“呼出气体全部是二氧化碳”（因为学生还不了解空气的成分）。此时，教师要在比较上下功夫。收集呼出气体用排水法，与后面第六单元有矛盾时，教师应把矛盾放到后面去处理。课题课题 3 3 走进化学实验室走进化学实验室学习目标1掌握最基本的实验操作方法。2体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。教学过程：1认识常见的仪器。将全班同学分成四个小组轮流参观：1 组观察实验室的布局，仔细阅读墙上的张贴物；1 组进实验准备室，仔细记录在准备室里看见的主要仪器；1 组进入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的？为什么要这样贮存？1 组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。（思考易燃、易爆，有毒物品为什么要单独贮放？为什么要加双锁，双人到齐才能打开？为什么要放那么多的黄沙？你看见了哪些易燃、易爆、有毒物质）2在参观的基础上，讨论并介绍常用仪器的用途，操作注意事项。实验室药品取用规则。3练习基本操作。（以学生自己动手练习为主，力求熟练掌握）（1）固体药品的取用；（2）液体药品的取用；（3）酒精灯的使用；（4）给物质加热；（5）洗涤仪器；（6）托盘天平的使用；（7）连接仪器装置；（8）装置气密性检查。课题课题 1 1 空气空气2 2 课时课时教学目标了解空气的组成。通过实验对空气组成的探究，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。重点空气中氧气含量的测定难点探究空气成分的实验设计及操作仪器、药品钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯、木板。药品：红磷、木炭、蜡烛、水教学过程：一、空气的组成一、空气的组成【导入】出示空杯子，问：杯内有没有物质，如果有，里面的是什么？空气是一种“看不到摸不着”的物质，它与我们的生活最密切，它是由一种物质还是多种物质组成的呢？今天我们就来探究空气的成分。【提问】1空气就在你周围，你能描述一下它是什么样的吗？2空气是一种单一物质吗？它主要由哪些物质组成呢？【演示】“测定空气里氧气含量”的实验。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点，红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况1实验前，将集气瓶容积 5 等分2引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，观察水面上升的情况。红磷燃烧时有大量生成，同时集气瓶内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，集气瓶内水面上升了约体积，剩余气体约占总体积的。用燃着的火柴伸入集气瓶内，火焰。2了解红磷燃烧的文字表达式你观察到哪些实验现象？红磷燃烧是哪两种物质发生化学反应？另一种物质具体来自于哪里？为什么红磷要过量，剩余的红磷为什么不燃烧？钟罩或集气瓶内水面为什么会上升？为什么水面上升只1/5 而不是全部？猜想剩下的气体具有什么性质？由此你能得出哪些结论？空气是由氧气、氮气等多种纯净物组成的混合物。各种成份的体积分数见空气是由氧气、氮气等多种纯净物组成的混合物。各种成份的体积分数见书书 P23P231纯净物：只由一种物质组成是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气 O2，氮气 N22混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如空气。【讲述】学生课前已做过预习，想一想今天做的这个测定空气里氧气含量的实验，是受谁的启发而做的呢？(阅读课本)拉瓦锡及其探究空气中氧气含量的实验简介。氧化汞受热分解及汞在氧气中加热合成氧化汞的过程。二、了解空气发现史：二、了解空气发现史：18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒、德国化学家普利斯特里先后通过实验制得了氧气，但他们受传统错误理论的束缚，没有继续实验。法国化学家拉瓦锡在实验过程中重视化学反应中物质质量的变化，摆脱了传统错误理论的束缚，尊重事实，得出空气是由氮气和氧气组成。口头小结：本节课认识了空气是由哪些物质组成的？各物质有哪些性质？三、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途2、氮气的用途3、稀有气体的用途四、保护空气空气的污染及防治小结布置作业课题课题 2 2 氧气氧气2 2 课时课时教学目标1、化学美，初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。2.知道 02的性质、用途，以及 S、P、Al 与 02反应的现象、反应表示式。3知道化学性质、氧化剂的概念。4知道化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系教学过程：复习提问：1、空气的组成？2、如何检验一瓶气体是空气？若是氮气呢？引入新课：怎样检验一瓶气体是氧气？演示将一根带火星的木条伸入集气瓶中。提问有什么现象发生？小结用带火星木条来检验氧气。一、物理性质 1在通常状况下氧气是无色、无味气体 2比空气略重 3不易溶解于水4氧气液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色引言氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。二、氧气的化学性质演示：1 氧气与木炭反应用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象？夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯净的氧气燃烧发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。2氧气与硫反应演示展示硫粉观察题纲1 观察硫粉的色态2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。讨论题这种气体对空气有污染吗？讲述这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。3氧气与磷反应设问红磷在氧气中燃烧的现象是什么？回答：产生大量的白烟讲解产生的白烟是白色的固体小颗粒。磷+氧气4氧气与铁反应演示铁丝在氧气中燃烧观察题纲1观察铁丝的颜色、状态2观察集气瓶底放的是什么？3将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？4观察生成物的色态。讨论题集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙提问怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式？铁丝是银白色的固体，绕成了螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。文字表达式：铁氧气四氧化三铁讨论1氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？2物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？小结氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。五氧化二磷课后小结1了解氧气的物理性质。2初步掌握气气的化学性质（会写文字表达式及对反应现象的描述）。二、化学反应和物理反应化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化小结布置作业课题课题 3 3 制取氧气制取氧气2 2 课时课时教学目标：教学目标：1能用比较的方法对获取的信息进行加工。2认识催化剂与分解反应的概念。3了解实验室制取气体一般要研究的内容：原料选择，反应原理，装置，操作步骤，装置及操作过程中的注意事项，气密性检查方法，气体验满及鉴定方法。二、教学重、难点1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。2、催化剂和催化作用的概念。三、教学方法1、实验探究法、2、讲练结合四、教学用具实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。棉花。教 学 过 程【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。一、反应药品：过氧化氢溶液【实验】分别用带火星伸入装有过氧化氢溶液和二氧化锰两支试管中，观察现象。观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液产生少量气体，使带火星木条复燃。同时二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。【小结】过氧化氢溶液分解产生氧气。二氧化锰不产生氧气。把二氧化锰加入过氧化氢溶液中，现象？用带火星木条伸入试管中现象？原理：H2O2=H2O +O2二、药品：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰1、反应原理：含氧物质受热分解加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气2、仪器装置：P35 页3、收集方法：排水取气法 或向上排空气法4、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口部，木条燃烧更旺，氧气已满，否则没满。5、操作步骤6、注意事项：排水取气法收集完毕，先撤导管后撤灯小结：实验室制取氧气的方法布置作业课题课题 1 1 水的组成水的组成教学目标1、识水的组成。2、了解单质、化合物的区别。3、了解人类认识物质世界的过程和方法。教学重点：据电解水的实验确定水的组成教学过程：一、水的组成水是由什么组成的？演示实验1、在有气体生成2、负极产生的气体能燃烧发出淡蓝色的火焰氢气3、正极产生的气体能使带火星的木条燃烧得更旺氧气4、氢气与氧气的体积比为 2：1因为 V氢气：V氧气2：1又因为 P氢气0.09g/l,P氧气=1.43g/l所以：M氢气：M氧气20.09：11.431：8即得氢元素与氧元素的质量比为 1：8182:1所以：氢原子与氧原子的原子个数比：:1 16所以水的化学式：H2O通电水氢气 氧气H2O H2 O2结论：1、进一步证明了化学变化的实质是分子的化分，原子的重新组合 2、水是由氢元素和氧元素组成的化合物3、水分子是由氢原子和氧原子构成的4、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水的化学式是H2O练习：开始时，倒立在水槽中的两支试管均充满了水。通电一段时间后，两支试管内都收集了不少气体。检验与电源正极相连的一端产生的气体，它能使带火星的木条复燃，此气体是，它与电源负极产生的气体体积比约为。该实验得出关于水的组成的结论是。二、氢气的性质是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小具有可燃性，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成水。所以点燃氢气前一定检验纯度，验纯的方法书 P45学生阅读三、物质的分类1、化合物：由不同种元素组成的纯净物2、单质：由同种元素组成的纯净物小结布置作业小结课题课题 2 2 分子和原子分子和原子2 2 课时课时一、认知目标：认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化；二、能力目标：通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，提高学生抽象思维能力；三、情感目标：通过对物理变化和化学变化的解释，学会科学联系的方法；通过对分子的可分性与不可分性的认识，学会辨证思考问题的方法四、教学重点：分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。五、教学难点：建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。六、仪器药品：酒精、浓氨水、酚酞试液、胶头滴管、洒过香水的绢花、大小烧杯、试管、锥形瓶等七、教学过程：一、分子的真实存在。【激趣】请同学们分组实验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注意观察现象。【提问】你观察到了什么现象？【过渡】你知道这是为什么吗？【展示】一束洒了香水的绢花【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一想一想，最后分成了什么？【讲解】糖就是由许多肉眼看不见的小粒子构成的。很多物质都是由我们肉眼看不见的微小的粒子分子构成的。【提问】你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？【板书】分子是客观存在的分子是客观存在的【阅读书本】【组织讨论】1为什么水会减少？2解释品红在水中的扩散。【拓展】请猜想一下，品红在什么情况下可扩散得更快一些？【提问】这说明了什么？【过渡】物质是由分子、原子等微小的粒子构成的，这些粒子我们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能看到，而且我们还能移动它们。【指导观察】世界上最小的汉字【板书】构成物质的粒子分子、原子等构成物质的粒子分子、原子等。第二部分：分子的基本性质 1、分子很小、分子很小；【指导阅读】“分子的质量和体积都很小”这一段话。【提问】教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很小？【知识介绍】苯分子放大的倍数。【动画 2】水分子的小黑点与乒乓球比较，渐渐变大，变成乒乓球和地球模样 2分子的运动分子的运动【过渡】从品红的扩散，我们猜想分子是在运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚酞试液变成红色。【演示】取一只试管，倒入 2 毫升氨水，滴 2 滴酚酞试液。【提问】有什么现象？【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酞试液变成红色吗？【提供实验仪器】浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。【提出要求】设计实验，探究氨分子的运动。【板书】分子的运动分子的运动。实验探究过程等。【引导分析】方案一,烧杯 A 与烧杯 B 哪些条件相同,什么条件不同?为什么这样计?3 3、分子间有间隔、分子间有间隔【设疑】物质为什么有固（s）、液(l)、气(g)三态的变化?【提出课题】我们能够把分子间的间隔直观地表现出来吗?请同学们设计实验,探究【演示实验】用分子间隔演示仪做酒精与水混合后体积减小的实验。(水预先染色,现象更明显。)【提问】请你分别用“”表示酒精分子，用“”表示水分子，画图模拟酒精分子和水分子相互扩散。【组织讨论】1.为什么一滴酒精滴在纸上,过一会儿就消失了?2.手上消失得快,还是纸上消失得快?为什么?3.从体积上来说,112 吗?为什么?4.用分子的观点解释:水的固、液、气三态转化。布置作业课题课题 3 3 水的净化水的净化 1 1 课时课时一、教学目标1.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别；2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；3会做沉淀、过滤实验，培养实验能力二、重点：自来水的净化过程、过滤操作的原理及实验。三、难点：硬水的蒸馏四、教学过程：自然界的水是纯净物吗？讲解：自然界中天然水含有许多不可溶的杂质、可溶性的物质、细菌等。设问：我们每天喝的水从哪里来？这节课我们一起做自来水厂的工作人员，把它净化成自来水！板书：一、净化水的方法一、净化水的方法疑：想把河水净化，需经过哪些处理？实际净化前先加絮凝剂，为什么？板书：净化水的方法沉淀净化水的方法沉淀实验中，如果滤液出现浑浊，分析可能是什么原因造成的？怎么处理？板书：过滤（一贴二低三靠）过滤（一贴二低三靠）可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体设疑：比较未经处理的天然水和经过不同程度处理的水，有什么不同？小结：沉淀、过滤这两种方法主要除去什么样的杂质？观察活性炭净水器示意图；介绍活性炭的吸附作用。设疑：用活性炭进行过滤有什么优点？板书：吸附（除杂质、除异味、除色）：吸附（除杂质、除异味、除色）问：现在我们得到的是自来水吗？缺少什么操作？板书：消毒：消毒设疑：常用于水的消毒方法有哪些？下面让我们看一下自来水厂净水过程的示意图！设问：家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？解释：这是因为水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水叫硬水，在加热或长时间放置时，这些化合物会生成沉淀（水垢）。什么样的水叫软水？板书：二、硬水和软水二、硬水和软水设问：如何检验硬水和软水？实验 4：把肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，观察现象。设问：使用硬水会给生活和生产带来哪些麻烦？设问：怎样使硬水软化？讲解：1加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；2加热煮沸。板书：三、蒸馏水的制取三、蒸馏水的制取设问：水壶盖上的蒸馏水是经历了哪些过程得到的？设疑：能利用桌上的仪器组装一套制取蒸馏水的装置吗？小结：水的几种净化方法可以使水得到不同程度净化；通过了解自来水制取过程，渗透保护水资源和节约用水的思想。设疑：是不是饮用越纯的水就越好？课后作业：收集一些资料，从卫生、健康角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水）提出自己的看法。课题课题 4 4 爱护水资源爱护水资源教学目标教学目标:1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。2、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。3、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。二、教学过程：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。一、人类拥有的水资源一、人类拥有的水资源1、地球表面约 71%被水覆盖“水球”2、海洋水：（1）储量约占全球总储水量的 96.5%；（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有 80 多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）（3）探究方向：淡化海水3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。2、将学生课前准备的资料展示，并与教师准备的材料一起进行交流总结。如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。二、爱护水资源1、节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少工农业和生活用水。2、防止水体污染：（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源：工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。其他污染：A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染C、富营养化污染（赤潮）D、恶臭物污染 E、地下水硬度升高F、重金属离子污染（水俣病）J、石油泄露造成的海水污染H、热污染 I、放射性水污染(3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。小结课题课题 1 1 原子的构成原子的构成 1 1 课时课时教学目标：教学目标：1了解原子是由质子、中子和电子构成的。2初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。教学重点教学重点：原子、相对原子质量的概念教学难点教学难点：原子、相对原子质量的形成教学过程：教学过程：在化学变化中，分子可分而原子不可分，但是科学上，原子有复杂的结构一、一、原子有复杂的结构原子有复杂的结构质子原子核原子的构成中子核外电子原子中质子数=电子数核内质子数就是核电荷数。质子数和中子数不一定相等但很接近。质子数+中子数=相对原子质量构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。核电荷数=质子数=核外电子数二、二、相对原子质量相对原子质量1、概念2、质子数和中子数决定相对原子质量小结练习课题课题 2 2元素元素2 2 课时课时教学目标：教学目标：1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。重点重点元素的概念难点难点元素符号的书写一、一、教学过程教学过程创设情景创设情景 原子是不是一个实心体？原子内还有哪些微粒？原子种类质子数（核电荷数）氢原子氢原子氢原子氢原子氢原子氢原子111中子数012核外电子数111相对原子质量123（问）从上表里，你发现了什么“怪”现象？小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是 1，这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。引出概念引出概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。练习：练习：原子种类质子数（核电荷数）？原子种类质子数（核电荷数）？88中子数810核外电子数相对原子质量88161866中子数68核外电子数66相对原子质量1214质子数为 6 的一类原子，称为。质子数为 8 的一类原子，称为。一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于还是等于该数目呢？引导阅读引导阅读P71 图 4-4P72 资料，与地壳中的排位元素进行对比。归纳小结归纳小结地壳中各元素按质量由多到少的顺序。创设情景创设情景：如何表示指定的元素呢？a、元素名称（中文）。b、元素符号（国际通用）。元素符号的意义：1、表示一种元素2 表示这种元素的一个原子二、二、元素周期表元素周期表族和周期：七个周期和 18 个族阅读书 74 面小结布置作业课题课题 3 3离子（离子（2 2 课时）课时）教学目标：教学目标：1 1通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2观察l18 号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3探究分析 NaCl 的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子 4、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系重点：了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。难点：知道原子核外电子是分层排布的。教学过程教学过程一、情境导入我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。（二）、设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢二、引导探究核外电子的排布1 学生猜想：核外电子是如何运动的？2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3探究证明假设：阅读课本图文。4归纳结论：核外电子是分层排布的。5小结：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）6学习原子结构示意图表示的意义：7练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8展示：118 号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8 个（He 为 2）少于 4 个多于 4 个元素化学性质比较稳定不稳定不稳定9教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He 为 2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）三、离子的形成1、提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图。2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。3、分析：4引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？四、小结练习，诱发思考1小结：在本课题，我们学了什么？2练习：课本习题。课题课题 4 4 化学式与化合价化学式与化合价 3 3 课时课时教学目标：了解化学式的涵义。2熟记常见元素及原子团的化合价。3能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。5能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。教学重点：1、化学式的写法、读法，化学式的意义及根据化学式的有关计算2、元素、原子团化合价3、有关相对分子质量的计算教学过程：元素符号不仅可以表示元素，也可以表示由元素组成的物质。一、化学式什么是化学式呢？什么是单质？（追问：单质化学式怎么写？）什么是化合物？（同上）1、化学式的写法（1）单质（2）化合物2、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）这种物质的组成（3）表示这种物质的一个分子，（4）这种物质的分子构成化学式前的系数 n：表示 n 个这种物质的分子例：H2O:表示（1）水（2）水是由氢元素和氧元素组成的。（3）一个水分子（4）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的提问：符号 H 2H H2 2H2各具有什么意义？二、化合价学生阅读书 80 面表 45根据表4-5 列出组成物质元素的原子个数比是固定的，引出元素化合价（在原子得失电子时已经引出元素化合价）1、化合价的概念一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。2、注意：（1）化合价有正价和负价（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。3、化合价规则：化合价有正负，氢为+1，氧为-2。金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。4、熟记元素及原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。氢氧根：硝酸根硫酸根碳酸根:铵根：磷酸根：顺口溜记忆：一价氢氯氧钠钾二价氧镁钙钡锌三铝四硅五价磷铁二三来铜二一二四六硫要记真练习：（1）标出下列各元素的化合价O2 Fe S CO CO2SO2 FeO Fe2O3 MgCl2（2）判断正误：在 H2O 中，氢为 1 价，氧为 2 价。（）一种元素只能表现一种化合价。（）金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（）（5、化合价的应用1根据化合价写化合物的化学式原则：化合物中正负化合价的代数和为零。注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。写法：正前，负后，约简交叉。例题 P81练习写出铁2，3 价与氧元素结合的化合物的化学式2据化学式推断某元素的化合价练习、已知氢元素为1 价，氧元素为2 价。标出下列物质中各元素的化合价。H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O三、相对分子质量的计算1、概念2、根据化学式的计算（1）相对分子质量的计算例：O2的相对分子质量16232H2O 的相对分子质量121618（2）计算物质组成元素的质量比例如：计算 CO2中各元素的质量比C：O12：（162）12：32（3）计算物质中某元素的质量分数例如：求 CO2中氧元素的质量分数CO2的相对分子质量1216244氧的质量分数（162/44）10072.7练习：计算硝酸铵的相对分子质量，各元素的质量比，氮元素的质量分数。讲评小结布置作业课题课题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律 2 2 课时课时教学目标:通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。仪器、药品:托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。白磷、NaOH 溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。教学过程：问题导入写出红磷燃烧的文字表达式。文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？演示实验（白磷燃烧前后质量测定）观察实验现象总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。演示实验：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置 12分钟，观察天平是否平衡。演示实验：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。描述实验现象及实验结论。质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平衡。2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。交流、谈看法练习：（1）2 体积的氢气和 1 体积的氧气反应，生成 3 体积的水。（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g 硫和 5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g 硫和 8 g 氧气充分反应可生成二氧化硫提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？一一 切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。数目和质量均没有改变。练习：（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。（2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？（3）某法轮功大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？三、化学方程式的意义以 C+O2=CO2为例说明化学方程式的意义小结作业布置：课后练习课题课题 2 2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1 课时教学目标：1通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。2了解书写化学方程式应遵守的原则。3能正确书写简单的化学方程式。重点：化学方程式的书写难点：化学方程式的书写教学过程：复习：小测：用符号表达式写出下列反应1、碳在空气中燃烧2、硫在氧气中燃烧3、磷在空气中燃烧4、镁在空气中燃烧5、铁丝在氧气中燃烧6、氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气7、加热高锰酸钾8、电解水引入新课我们已学过元素、原子、分子都可以用化学符号表示，那么，表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？讲授新课一、化学方程式概念如：碳在氧气中燃烧：22二、化学方程式的涵义1、表示反应物、生成物、反应条件2、表示反应物与生成物间的质量比（各物质的式量与系数的乘积比）如：22中，表示：碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳还表示：反应物与生成物间的质量比 12：32：44三、化学方程式的书写规则2、以客观事实为依据3、遵循质量守恒定律四、写化学方程式的步骤“写”KClO3KCl+O2“配”即配平 2KClO32KCl+3O2运用最小公倍数法配平“注”即注明条件 2KClO32KCl+3O2“等”即短线改成等号 2KClO32KCl+3O2练习：配平方程式：上述小测的题目C2H2+O2=CO2+H2O C+Fe2O3=Fe+CO2五、介绍三种配平方法a)最小公倍数法b)观察方法c)奇偶法 3练习：书写已学过的几种反应的化学方程式；错题纠正训练；当堂完成课本习题。第三节第三节根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算2 课时教学目的：在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算通过有关化学方程式的计算，使学生从定量的角度进一步理解化学反应教学重点：掌握已知一种反应物或生成物的质量，求生成物或反应物的质量教学过程：复习提问：以氯酸钾受热分解为例说明化学方程式的涵义引入新课根据化学方程式的涵义，在氯酸钾受热分解中的反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3=2KCl+3O224514996若：245 克（）（）同理：CaCO3=CO2+CaO100 44 56若：50 克（）（）这说明在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物或生成物的质量，可求生成物或反应物的质量。讲授新课根据化学方程式的计算例题加热分解 5.8 克氯酸钾，可得到多少克的氧气？解：设生成的氧气的质量为：设2KClO3=2KCl+3O2方2459