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第八单元第八单元金属和金属材料金属和金属材料课题课题 1 1 金属材料金属材料教学目标教学目标知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。过程与方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。情感态度与价值观：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法教学方法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师活动学生活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、使用金有目的的查阅资料，展示他们设置背景，让学生从生活走进化学，突属的历史，利用学生的生活背景，让学收集到的金属制品，如：铜钱、出化学与社会的密切联系。生说出日常生活中接触到的金属制品。硬币、纪念章等。学生分别取出铁丝、铜丝、铝培养学生实验、观察、归纳总结和语言丝。观察它们的颜色状态；表达的能力，实事求是的科学态度，激让学生分组实验，实验过程中指导学生用力试试是否可以弯曲、折发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方观察实验现象。断；用小刀割一下；用铁法，从中获得成功的喜悦。通过合作学锤锤一下；用酒精灯加热；习的方式，培养学生的合作意识和与人用电池、小灯泡测试它们的交往的方法。1导电性。让每组的学生代表说出实验通过让学生讨论，总结出金属的物理性培养学生分析问题、正确表达实验结论和讨论的结果，其他同学补质。和分析结果的能力。充。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。阅读课文第 23 页。培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。通过讨论，让学生明白物质的用途与其给出讨论题：1、为什么菜刀、镰性质有密切的联系，得出“物质用途是刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜学生分组讨论，然后代表陈述由其性质决定的”这一重要结论。制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯 讨论、交流结果，其他同学作丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会补充。使学生学会将生活现象与学科学出现什么情况？4、为什么有的铁制如习有机结合的科学方法、并敢于表达自水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？己的观点，从而培养学生的自信心。思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的提问：结合你在生活中看到的其决定因素，在考虑物质的用途时，还需思考、查资料、讨论及总结，他现象回答：物质的性质是否是决定物要考虑价格、资源存量、是否美观，使独立或集体回答问题。质用途的唯一因素？用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪学生阅读课文第 45 页。培养学生的阅读能力。些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生带着问题分组实验，观察让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，黄铜片和铜片、焊锡和锡的光指导学生分组实验。总结出合金比纯金体会学习化学的价值。在愉快的心境中泽和颜色；将它们互相刻划、属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学习合金的定义、合金与金属的区别等比较硬度，比较焊锡，锡、铝知识。的熔化温度。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等学生阅读课文第 6 页。21 世纪的重要金属材料。布置课后作业：了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。【板书设计】【板书设计】第八单元第八单元 课题课题 1 1 金属材料金属材料一、一、物理性质物理性质1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。22、特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课后反思：课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质教学目标教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。3（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点教学重点金属活动性顺序。教学难点教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备教学准备学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排课时安排2 课时教学过程教学过程教师活动引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色学生观察学生活动设计意图引入新课镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具增强学生的感性认有紫红色的金属光泽。识，使学生对金属与氧气的反应有更的？实验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨深刻的印象；提高后在空气中加热。学习化学的兴趣。问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？使学生学会正确描大家动手做这个实验。观察镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失述现象去光泽；铜片表面变黑。请大家写出以上反应的化学方程式通过分析现象得出板演2Mg+O2=2MgO请一个同学到黑板上来写4Al+3O2=2Al2O3问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。温故而知新2Cu+O2=2CuO书写3Fe+2O2=Fe3O4提高学生归纳总结能力结论，巩固写化学方程式的能力思考回答金属可与氧气发生化学反应。通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化思考回答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝板书金属+氧气金属氧化物使学生认识等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才到 共 性 中 存 在 个能与氧气反应性，开始引导学生问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？思考人们戴的白金、黄金饰品时间再久也体会到金属间存在4问是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能总是金光闪闪举出一些例子吗？倾听思考 不同金属活动性不同。问“真金不怕火炼”说明了什么？思考回答金属的活动性顺序：活动性的差异。联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧MgAlFe，CuAu气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能通过讲解，学与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧生初步认识到金属思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。活动性不同。即金属活动性。学生进行探究实验并填写表格投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。A 组：金属与稀盐酸反应问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？补充我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维，用练习巩固所学的知识扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更 直 观 地 获 取 信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。金属镁锌铁铜现象不反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2B 组：金属与稀硫酸反应金属镁锌铁铜现象化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2不反应生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反在试管里放入两小块镁，加入 5mL 稀盐酸，用燃着的小木应生成 H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。尽量让每个学生都有回答汇报乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。的机会。提高学生参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管把获取的信息进行中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度加工整理的能力；生成，判断生成的是什么气体。不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。提高学生分析、对比、总结归纳的能用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。丁：与酸反应时，能生成 H2的金属活动性力。强，否则，就较弱。安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第充分利用课四组做金属与稀硫酸反应思考回答金属的活动性顺序：本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学MgZnFeCu与酸反应的剧烈程生口述度不同观察思考这几个反应不属于化合反应，也5问通过以上实验，你得出的结论是什么？评价大家回答得都很好。指导阅读欣赏课本图 8-13 金属与盐酸反应的比较不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？通过小结，使学生系统掌握金属学生讨论后回答这些反应的特点是：一种与酸反应的知识。单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一进一步比较金属的种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。活动性。回忆并写化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu学生进行探究实验并填写表格通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫学 生 认 识 水 平 有限，先把这个结论给出，以便进一步学习小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性过渡大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。过渡我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，实验铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中现象溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色无明显现象化学方程式2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强 学 习 化 学 的 兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化答实验 1 说明铝的活动性强于铜。轻松得出结论实验 2 说明铜的活动性强于银。实验 3 说明铜的活动性弱于铝。经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序自然而然，顺利突6观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？思考回答金属的活动性顺序：AlCuAg破难点，学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍金属活动性顺序的运用答案（1）（3）不反应；（2）（4）反应，问通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此且均为置换反应，化学方程式略。得出铝、铜、银的金属活动性顺序？能用金属活动性顺思考答案：1、因波尔多液中的硫酸铜要序对有关的置换反小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的 与铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容应进行简单地判断金属化合物和新金属。板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属比较刚才实验中用到的这 3 种金属的活动性器；能利用置换反应解思考回答：1、“真金不怕火炼”，用火释一些与日常生活烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能有关的化学问题。更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金 3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密 把化学运用到生活讲解经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们中来，能利用金属认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金 活动性顺序解释一些与日常生活有关在溶液中的活动性顺序：的化学问题，提高学生的综合能力，板书二、金属活动性顺序分析能力。投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。练习下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液思考题 1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题 2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。7小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业习题 3，4，6，8 主板书设计主板书设计 课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22Cu+O22MgO Al+3O22CuO Fe+2O2=2Al2O3Fe3O4金属+氧气金属氧化物金属的活动性：MgAlFe，CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu置换反应：A+BCAC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：AlCuAg二、金属活动性顺序8课后反思：课后反思：课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护教学目标教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备实验准备教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学方法教学方法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计教学设计教学过程第一课时 铁的冶炼实验导入分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。交流展示实物参观，资源共享。学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。点评9产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么问题。选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。讨论分析高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。自主评价及时评价，激励信心。学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。第二课时 金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。学生展示学生展示，利于培养动手、由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流动口、交流合作能力。说明操作方法、现象、结论和解释等。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价自主评价，增强信心，认识自我。推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，衔接紧凑。实物导入，容易接受。举一反三，融会贯通。领悟开窍。指导方法，合作学习。讨论交流，形成共识。指导阅读（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。与生活息息相关，源于生活，用于生活。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资10源获取信息。讨论交流使学生树立珍惜资源、爱护结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法环境、合理使用化学物质的观念。防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。课后反思：课后反思：课题课题 1 1 溶液的形成溶液的形成(第一课时第一课时)教学目标教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。11课时安排课时安排：2 课时教学设计教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学过程情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？学生 1:看到不同颜色的液体。学生 2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生 3：可能是色素溶在水里的结果。展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知想像能力。道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题 1：溶液的形成)学生齐答：想！教师活动：下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙现象结论食盐糖点评硫酸铜晶体培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：培养学生的语言表学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶达能力。体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？培养学生分析、观察和归纳总结能学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。力，由点带面，由一般到特殊，从而教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水得出溶液等概念。12溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。学生 1：它们的颜色不同。学生 2：每一种液体都一样。学生 3：它们都是混合物。教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？学生 1：均一、稳定。联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。学生 2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生 3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。学生 4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？学生 1：这很简单：用水和洗衣粉洗。教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂水水汽油汽油结论培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实际生活中去。溶质碘高锰酸钾碘高锰酸钾现象通过对比实验，让学生比较明显地得出结论。语言的准确表达离不开实验的仔细观学生 1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾察，要充分肯定学不能溶于汽油中生的准确表达。教师：请一个小组来汇报实验情况。13结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。学生 2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质水乙醇振荡前现象振荡后现象静置后现象结论教师：请一个小组来汇报实验情况。学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：学生观察仔细，能将所学知识与生活不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；中的实例相结合并能准确回答。溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管把液体倒掉后的振荡前 振荡后 静置后试管是否干净现象此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。试管内加入物质水和植物油14水、植物油、洗涤剂教师：请一个小组来汇报实验情况。学生 1：我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。教师介绍：这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学生 2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。小结请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。（教师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。教科书 P33 习题。培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。课后反思：课后反思：课题课题 1 1 溶液的形成溶液的形成(第二课时第二课时)教学目标教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点重点和难点重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。15从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH 固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有 100 mL 水的烧杯、三份质量相同的固体 NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。教学设计教学设计教学过程教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙 NaOH 并不断搅拌。教师：你观察到了什么现象？学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？创设实验情景，激学生：可能是 NaOH 加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来 发学生的兴趣。了。学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。学生：我们的活动目标是探究 NaCl、NH4NO3、NaOH 溶解于水是放出热量还是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计实验方案。实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。点评学生自主参与，培学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。养学生的合作与若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。竞争意识。教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。阅读教师提供的实验方案。（1）取三只烧杯，各注入 100 mL 水，用温度计测量水的温度。度。通过比较，意在培养学生思维的广（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH 分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。16（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。物质溶解时的温度变化水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液测量的温度/温度的变化(与水相比)各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是 100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。学生：NaCl 溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH 溶于时放出热量。活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证 NaOH 溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证 NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证 NaOH 溶于水时放热，又能验证 NH4NO3溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证 NaOH 溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证 NH4NO3溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证 NaOH 溶于水时放热，又能验证 NH4NO3溶于水吸热。拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。17教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。旨在培养学生的辩证思维能力。教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。恰当的表扬是学生走向成功的动教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？力。请同学们阅读教材 P31 页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散吸热水合放热当 Q吸Q放：水溶液的温度降低；当 Q吸Q放：水溶液的温度升高；当 Q吸=Q放：水溶液的温度不变。反思与小结:在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？课外拓展:实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。实验目的实验用品实验原理利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。实验装置实验步骤实验结论课后反思：课后反思：课题课题 2 2 溶解度（第一课时）溶解度（第一课时）教学目标教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。18通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5 人。每组准备器材：烧杯 2 个（各装 20 mL 水）、玻璃棒 1 根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。教学设计教学设计教学过程激趣设境，问题导入以俗语作导语，由生活学生感到师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同经验作铺垫，着力创设快学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈自然亲切，乐课堂。妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读 P33，确定方案（画出实验简图）。动手实验，观察记录。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。点评注重交流合作，掌握直5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中；10 g NaCl 不能溶解在 20 mL 水中，杯底有少许固体观区分“溶”与“不NaCl。溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实19观察记录，感悟要素“一定量”。NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的 KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加 5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其