【精品】初三化学复习教案.pdf

第二学期初三化学教学工作计划一、指导思想我们带着希望和憧憬迎来了一个新的学期，坚持以学生发展为本，齐心协力，落实好学校制定的各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。二、学生分析：本人所教学化学学科，学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有不少学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。总体情况分析：学生两极分化十分严重，中等生所占比例不大，一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。三、目标任务1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见的酸、碱、盐和有机物的基（鬳筄础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。4、针对中考，培养学生适应中考及答题的各种技巧。5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。四、方法措施1、重视基本概念和理论的学习。2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西。3、在平日讲课中学会对比。4、讲究“巧练”5、在平日要注意化学实验。6、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。九年级化学教学进度计划学年度第二学期授课教师周次日月授课内容课时备注教学科目化学第一单元我们身边的化学物质12、293.4第 6 讲第 7 讲23.7 3.11第 1 讲第 2 讲第 3 讲33.14 3.18第 4 讲酸和碱盐空气水碳和碳的氧化物金属金属矿物4化肥氧气44第一单元我们身边的化学物质第 5 讲 溶液43.21 3.25第一单元我们身边的化学物质测试第二单元物质的构成和变化53.28 4.1第 8 讲物质多样性第 9 讲 微粒构成物质化学元素第 10 讲 物质组成的表示64.4 4.8第 11 讲 物质的变化和性质及化学反应的类型444第 12 讲质量守恒74.11 4.15化学方程式4第二单元物质的构成和变化测试第三单元化学与社会发展84.18 4.22第 13 讲利用化学与能源和资源的4第 14 讲化学与生活第四单元化学基本实验与科学探94.25 4.29究第 15 讲常见仪器与实验基本操作第 16 讲常见气体的制备第 17 讲物质的检验与鉴别105.2 5.6第 18 讲物质的分离、提纯与转化4411125.9 5.13实验加试训练及考试第 19 讲实验方案的设计与评价45.16 5.20第 20 讲有关化学式和溶质质量分数的计算第 21 讲 根据化学方程式的计算3135.23 5.27第五单元化学计算测试综合复习-查缺补漏4145.30 6.3综合模拟测试一综合模拟测试二、三415166.6 6.106.13 6.17综合模拟测试四、五44176.206.24综合模拟测试六、七4186.27 7.1参加中考4197.4 7.84学习新课标体会全日制义务教育化学课程标准（以下简称化学课标）提出了六个方面的基本理念。这些基本理念主要体现在化学教育目标的变化，由原来过多地关注基础知识和基本技能转变为在获得基础知识和基本技能的同时更加关注学生的发展，关注学生的情感、态度和价值观。因此，我们应努力克服传统教学观念和教学模式的定势，更新教学理念，逐步走进化学新课程。一、转变教学行为，树立“以人为本”的教育观念初中化学课程一方面提供给学生未来发展所需要的基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力；另一方面要使学生能从化学的视角去认识人与自然的关系，理解化学对社会发展的作用，了解化学制品对人类健康的影响，合理地开发和利用自然资源；增强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。这就要求我们教师必须坚持“以人为本”，逐步建立起“民主、平等、对话”的新型师生关系。“对话”不仅指师生双方狭隘的语言交流，而且是指师生双方各自向对方的精神敞开和彼此接纳，是一种真正意义上的沟通。教师要将教材的情感因素、教师的教学热情，学生的学习情趣融合并贯穿在教学的全过程中。教学内容应当是源于学生生活的、适应未来社会生活需要和学生进一步发展需要的内容，应当摈弃那些脱离实际、枯燥无味的内容。教师应当转变教学行为，要将过多的“自我表演”的时间和空间还给学生，保证学生的学习时间，动手操作、思考问题、口头表达、讨论问题、发表见解都要到位。凡是学生能发现的知识，教师就不能包办代替；凡是学生能独立解决的问题，教师就不要多做暗示。二、改变学生的学习方式，使学生真正成为化学学习的主人。有效的化学学习活动不能单纯地依赖模仿与记忆。自主探索、亲身实践，合作交流是化学课标提倡的有意义的学习方式。教学中，我们应该注意创设良好的课堂教学气氛，注重知识的生活性和实践性。化学课题生活化，问题引入情景化是化学新课程的特色之一。在教学中，教师应结合生产和生活实际，设置一些问题解和掌握基本的化学知识、技能和方法，让学生全身心地参与化学活动，经历教学过程，从而培养学生健康的情感、态度和价值观。在课堂教学中，要改变学生的学习方式，提倡科学探究与合作学习。要注意培养学生倾听他人的发言，善于陈述自己的想法，勇于修正他人的观点，勇于接受他人的意见并修正自己的想法。当不同见解难以统一时，应学会各自保留自己的见解。在进行科学探究与合作学习时，要有明确的目的，要有秩序地发表意见，要控制音量，不影响他人的讨论。如果分小组活动，人员的组合要采取轮换制，使每个人接触面广泛。小组成员可以轮流代表小组发言，小组之间可以随机交流帮助。三、改革化学学习活动评价的方法，促进学生素质的全面发展。化学课标 中指出：“为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。”在教学中，教师对学生的学习过程评价，可采取学生自评、生生互评、师生互评的方法。可经常提出类似于“你是怎样想的？”“通过本节课学习，你有什么收获？”等问题，来帮助学生认识自己，建立自信，表现自我。对学生的化学活动的评价应该包括评价“知识与技能”、“过程与方法”和“情感态度与价值观”。除了最基本的知识目标外，还要对学生的化学思考方法，学生在参与化学学习活动时所表现的好奇心、求知欲、实事求是的态度以及勇于探索和创新的习惯评价。要注意培养学生的化学意识、参与意识和创新意识。化学意识包括化学学科感、符号感、时空观念、统计观念、应用意识等；参与意识包括学生参与学习活动的主动性、积极性；创新意识包括创新的欲望、创新的素养等。课星期一（A）星期二(B)程表星期四(D)星期五(E)星期三(C)123 9.14567 9.19.1 9.189.1单元教案第十单元 教学目标 酸和碱1 知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。3 情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学准备 1教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。2学生准备：每小组自制课时安排;2 课时23 种指示剂。（第 1 课时）课题 1常见的酸和碱 教学目标 知识与技能：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重难点 从离子观点了解什么是酸、碱、盐。教学准备 溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液 教学过程 提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。追问：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。小结过渡 ：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。小结过渡 ：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，所以它们在化学性H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。小结：探究思路通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子氢离子，归纳出酸的概念。自主探究 ：碱 评价与小结 ：评价自主探究成果 新知识提示 ：氯化钠属于哪一类物质？课外学习 ：什么是盐？探究学案：什么是酸、碱、盐 示范探究 探究活动一：稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末结论：_探究活动二：导电性实验发现：稀盐酸 _（能、不能）导电；稀硫酸 _（能、不能）导电。原因：_什么是酸？电离时生成的阳离子全部是 自主探究 探究活动一：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、无色酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液结论：_探究活动二：导电性实验发现：氢氧化钠溶液_（能、不能）导电；氢氧化钾溶液 _（能、不能）导电。原因：_（提示：氢氧化钠溶液中存在着钠离子和氢氧根离子）试写出它们的电离方程式_什么是碱？电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫做碱。_的化合物叫做酸（acid）。课堂小结;通过这节课你学到了什么？一中等生回答板书设计;课题 1 常见的酸和碱电离：物质溶于水或融化时理解出自由离子的过程酸：电离时理解出的阳离子全部时氢离子的化合物叫酸。碱;电离时理解出的阴离子全部时氢氧离子的化合物叫碱。课外学习：NaCl盐课后反思：课题第 2 课时2酸和碱之间会发生什么反应教学目标：1 熟练掌握酸和碱的定义和化学性质2 掌握盐的定义，理解中和反应。3 巩固化合反应、分解反应、置换反应。4 掌握中和反应在化学反应中的应用。教学重点：中和反应教学难点：中和反应的应用教学方法：实验引导探索法、归纳练习法教学过程：一、复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二、课前小测：1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸-例如：（2）碱-例如：2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应1）酸使_变红2）碱使_变红，使 _变蓝。(2)酸与金属（派在 _前）反应例:铝跟稀硫酸反应，方程式_铁跟盐酸反应，方程式 _(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应1）盐酸与氧化铜，方程式：_2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式_2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈 _（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤_。3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。纸上很快出现一只 _小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐4、下列物质放在空气中，质量会增加的是的是_.2CO310H2O D、浓盐酸A、粗盐 B、浓硫酸 C、Na_，质量会减少的是 _不会变质E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO4、下列化学实验基本操作，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；C、向燃着的酒精灯里添加酒精；D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；三、引入新课 趣味实验“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。提问 上述实验说明了什么？回答 盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 提问 怎样检验碱是否存在呢？回答 用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）四、新课讲授(一)中和反应 活动与探究 在烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。讨论 玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。板书 NaOH+HCl=NaCl+H2O 讲解NaOH=Na+OH HCl=H+Cl+溶液中的离子进行重新组合，Na+与 Cl 结合成 NaCl，H 和 Cl 结合成 HCl.练习Ca(OH)2+HCl=NaOH+H 提问 以上反应生成物有什么共同特征？回答 都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）SO4=2 归纳并板书 由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 提问 金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）归纳并板书 向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。讲解 中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。回答1）化合反应：C+O2点燃 CO244+MnO2+O22)分解反应：2KMnO K2MnO3)置换反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性造成酸雨的主要原因是：_，改良酸性土壤：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、处理工厂的废水 H2SO3、用于医药3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O3=NaCl+CO2+H2OHCl+NaHCO五、课堂小结：(一)中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl(二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl+Al(OH)3=AlCl32+2 H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O+H2O3=NaCl+CO2+H2OHCl+NaHCO六、作业：习题中：目标检测：七、板书设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反应(一)中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应2、中和作用-NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+2 H2O2SO4=Na2SO4+2 H2O2NaOH+H(二)中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性 H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl+Al(OH)3=AlCl八、课后反思：3+3H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O单元教案第十一单元一、教学目的要求1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子检验的方法。4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、二、本课题分析食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化提纯固体混合物。钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。课时安排：4 课时第 3 课时课题 1 生活中常见的盐知识与技能：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子检验的方法。过程与方法：理论联系实际情感态度与价值观：联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。教学过程：一.常见的盐1氮化钠(NaCl)(俗称食盐)(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。2碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)(1)性质：白色粉末，易溶于水；碳酸钠晶体易风化。(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。3硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物 0uS04 5H2O，俗称蓝矾、胆矾)(1)性质：无水 CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。是蓝色的，受热分解：CuS04,5H2O(蓝色)CuSO4(白色)+5H20(2)检验水存在的方法：加入白色CuS04+5H2O=CuSO45H20训练 A：1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是体在干燥的空气中易风化C 向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气体产生的清洁剂2.关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是则反应物一定是酸和碱B若 A和 C是单质，B利 D是化合物，则该反应一定是转换反应C 若 A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和 D可能是两种沉淀D 若 A、B各取 log 混合，使其充分反应，则二.盐的性质1物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。2化学性质：(1)盐十金属新盐十新金属：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸新盐十新酸：AgN03+HCI=AgCl+HN03(3)盐十碱新盐十新碱：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04(4)盐十盐新盐十新盐：NaCI+AgN03=AgCl+NaN03例 1：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是()C、D质量的总和一定等于20gA 若生物 c 和 D分别是盐和水，D能除去油污，可做厨房A碳酸钠晶体俗称烧碱B碳酸钠晶CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。CuSO4 5H20晶体A石灰水 B硝酸银溶液 c 碳酸钙粉末 D生石灰粉末训练 B：1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是AKNO3B FeCl3CNaOHD.K2C032.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是钡、硫酸铜C 氢氧化钡、硫酸铁 D碳酸钠、氯化钙3不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是ACuS04KN03BaCl2NaCIBFeCl3NaOHBa(OH)2HN03C KN03H2S04CuS04NaOHDNa2S04HClBaCl2K2C03三复分解反应发生的条件1复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。例 2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是ANa2C03，MgS04，NaCI、K2S04B CuS04、KCI、NaN03、CaCl2C Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHDNa2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3训练 C：1在 M和 N两溶液中共含有七种离子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03，OH 和 S042。已知两溶液中所含离子不同，则 N中含有ANa+，N03，Ba2+B OH，Cu2+，S042 C Cu2+，Mg2+，S042-DBa2+，N03，Mg2+2某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2 溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是 A CaCl2B Na2S04C Ba(N03)2D K2C031862年，比利时人索尔维(ErnestSolvay,1838 1922)以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠，叫做氨碱法。反应分三步进行：M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，()A氢氧化钠、氯化铁 B氢氧化NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl3=Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO2可以回收再用，NH4Cl 又和 CaO3重新作为原料反应生成的 CO反应产生 NH使用，而副产物 CaCl2大量堆积毁占耕地是当时不可克服的公害。2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O氨碱法可以连续生产，产品质量纯净，因而被称为纯碱。英、法、德、美相继建厂，这些国家发起组织索尔维公会，设计图纸只向会员国公开，对外绝对保守秘密。凡有改良或新发现，会员国之间彼此通气，并相约不申请专利，以防泄密，除了技术之外，营业也有限制，他们采取分区售货的办法，例如我国市场由英国卜内门公司独占。我国化工专家侯德榜于5.酸式盐和碱式盐的生成酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，3PO4=ZnHPO4+H2Zn+H2+H3PO4=CaHPO4+2H2OCa(OH)1938 年到 1940 年用了三年时间，成功研究出联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。并且它们都是分步电离的。因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。例如：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl酸式盐还可由某些盐水解而得到。例如：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如：2OBa(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如：Fe2(SO4)3+2H2O=2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO26.复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是-H和 OH 结合生成了难电离的水，而使溶液中H+OH=H2O-+-H+和 OH 的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。第 4 课时课题 2化学肥料教学目标：1、过程与方法：本堂课采用边讲边实验、边练习的方法，把化肥的性质、作用及施用时的注意事项，直观而生动地介绍给学生。用意在于激发学生学习兴趣，培养学生动手能力、观察能力和思维能力。2、知识与能力：整堂课力求体现顺应学生认知结构，位，并注意开拓学生视野，适当拓宽知识面。3、情感态度与价值观：在教学中理论联系实际，使学生掌握的知识能学以致用，有利于激发学生学习化学的兴趣。实验准备：每组学生 2 人。课前备好的实验用品有氨水、硫铵、碳铵、尿素、硝铵、氯化实现知识和能力的同步到铵、草木灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、石灰、蒸馏水、试管、玻璃棒、酒精灯等。教学过程：师：请举出含有氮元素的酸、碱、盐。【练习】三位学生上黑板分别写出含氮元素的酸、碱、盐，其他同学做在笔记本上。（教师巡视。）师：再请一名同学上黑板订正差错。（学生在预习后能写出3、NH3?H2O4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。HNO、NH如果学生写不出，可由教师写。）师：请算出 NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和 CO(NH2)2的含氮百分率。【练习】四位学生上黑板，教师巡视。【引言】在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。（看实物：氮肥、磷肥、钾肥等。）【板书】化肥一、氮肥师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？生：氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。师：碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。【板书】1氨水氨气的水溶液。2铵盐。3尿素（分别写在设计好的黑板的某位置上。）【实验】请大家做实验：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加热煮沸，观察发生的现象。【实验】教师巡视，学生讨论，讲现象（往氨水中滴入酚酞溶液显红色，加热煮沸，红色消失）。师：请同学归纳氨水的性质。生：(1)无色液体，有刺激性气味，(2)显碱性，(3)易挥发。（学生边回答，教师边板书。）师：怎样保存氨水？生：密封在容器里，放在阴凉处，也可在氨水的表面覆盖一层矿物油。（后一句可由老师讲。）师：氨水是液体，运输不便，容易挥发而降低肥效，想什么办法使氨水便于贮存、运输。生：生产上常用酸跟氨反应，生成固体铵盐用作肥料。【演示】做硝酸、硫酸、盐酸分别跟氨反应的实验，现象有什么不同？生：盐酸和硝酸遇氨冒白烟，硫酸跟氨反应不冒烟。师：氨遇挥发性酸冒白烟。【实验】硝铵、硫铵的水溶性和加热碳铵、氯化铵。师：这两个实验说明铵盐有哪些性质？【讨论】(1)大都是白色固体，易溶于水。酸。（边讨论，边板书。）【练习】同学上黑板写化学方程式。NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl【演示】硫铵、氯化铵跟熟石灰共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨。引导学生看书回答铵盐在贮存和使用时应注意的问题。生：看书、讨论，回答问题。【板书】铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铵盐后面）。4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3(NH4)2SO4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH32NH(2)都易分解，一般生成氨和相应的在教师指导下由学生写化学方程式，并指出实验室可用固体氯化铵和熟石灰制取氨。请同学们做实验：用氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸等证明硫酸铵中存在【实验】教师巡视指导。师：写出该实验的化学方程式。NH4+【练习】一学生上讲台写，其他学生在笔记本上练。(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O师：引导学生看课本上讲的碳铵、硝铵、硫铵的特点，铵盐的含氮质量分数，硝铵使用时的注意事项和尿素的性质。【板书】存在于动物尿中（写在尿素的后面）。【讲解】尿素是白色粒状晶体，易溶于水，含氮量高达识面）。师：农业上除了使用氮肥外，还有什么肥料？生：磷肥、钾肥。【板书】二、磷肥三、钾肥（写在黑板上相应的位置）师：磷肥的作用是什么？生：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。【板书】作用于根系和籽粒（写在磷肥后面）师：农村用得比较多的磷肥是什么？生：过磷酸钙【板书】(2)过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物（普钙）（知识适当拓宽。）师：磷肥还有哪些？请看书。生：看书，回答问题。【板书】(1)磷矿粉 Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。(3)重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2（知识适当拓宽。）(4)钙镁磷肥师：强调普钙、重钙都不宜与碱性物质接触，制过磷酸钙或重钙的目的是使不溶性的磷矿石转化为易溶于水的磷酸盐，易被作物吸收。（可在学生看书、讨论，能溶于水。46。尿素施入土壤受微生物作用后变成碳酸铵，易被作物吸收，工业上可用人工方法制取（拓宽知基础上得出。）师：钾肥的作用是什么？生：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并促进糖分和淀粉的生成。【板书】作用于茎杆、块根、块茎（写在钾肥后面）。师：引导学生看书，回答钾肥的性质及施用方法。目前农村常用的钾肥是什么？（学生回答略。）师：植物生长需要大量的氮、磷、钾营养元素，还需要微量元素。【板书】四、微量元素肥料师：请同学们找出微量元素。生：铜、硼、锌、锰和钼。师：在今天我们所学的内容中，找出含两种以上营养元素的化肥。生：(NH4)3PO4、KNO3（答错可讨论、订正。）【板书】五、复合肥料师：除使用化肥外，我国农村大量使用的农家肥料还有哪些？生：厩肥、绿肥、粪肥等。师：请大家再看书，比较化肥、农家肥的特点，并小结本节课的重点。（学生小结略。）【练习】1常用的含氮化肥有 _，含磷化肥有 _，含钾化肥有 _。2 在贮存、运输和施用氨水、碳酸氢铵、草木灰等肥料时应怎样防止肥分损失？3有四瓶溶液，分别是硫酸铵、石灰水、盐酸和稀硫酸，用什么化学方法来鉴别它们？【作业】1现有含氮 15的氨水 40kg，要用水稀释到含氨0.3 才能施用，需要加水多少千克？2理论上生产 400t 硝酸铵，需要多少吨氨和多少吨溶质的质量分数为硝酸？3有不纯的硫铵样品，经分析知道它含分数。板书设计：化学肥料1、氮肥2、钾肥3、磷肥4、复合肥课后反思：70的20的氮，求样品里含硫酸铵的质量第 5 课时课题 人类重要的营养物质一、教学目的要求1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。2.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。3.了解上述营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。二、本课题分析本课题简单介绍了蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，目的是让学生初步了解这几类物质在人的生命活动中的重要意义，了解正常安排饮食和从体外摄取必需的营养物质对人的生长、发育等生命需求是至关重要的。本课题重点应放在蛋白质的学习上。恩格斯曾在自然辩证法一书中说过：“生命是蛋白体的存在方式”。首先要让学生知道蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的原料，也是人体不可缺少的营养物质。其次要让学生通过血红蛋白和酶的实例，知道蛋白质在人的生命活动中执行着各种功能，从而引导学生认识到：为了维持人的正常生命活动，必须注意防止有害物质(如甲醛、一氧化碳等)，对人的肌体蛋白质的侵害。在糖类的教学中，要让学生了解淀粉食物的主要功用是为机体提供能量，了解淀粉在酶的催化作用下，逐步水解为葡萄糖并在体内消化吸收的简单过程。本课题的难点在于学生没有有机化学的基础知识，在不能讲明这些营养物质的结构和性质的情况下，要学生了解它们在人的生命活动中的作用及营养价值。教学建议如下：1.紧密联系生活实际，结合日常生活实例让学生了解各营养素的作用和来源，使学生知道合理饮食的重要性。2.要注意将切入点落在这些营养物质对生命活动的意义上，即给学生作一些常识性的介绍。教学中要回避结构问题，因为这几类物质的结构都比较复杂，尤其是蛋白质的结构。书中列出的血红素结构图和血红蛋白的结构示意图，只是让学生有一个印象血红蛋白输氧功能与结构有关，而不要求理解这些图示。3.引导学生开展阅读、调查、参观、讨论等活动，认识吸烟、居室装修污染和食物霉变等对人体健康的危害，并提出防止这些危害的建议。实例引路例 1 近年来，在某些药物牙膏中掺有少量甲醛以保护牙周，从而消除牙受热、冷、酸过敏而引起的疼痛，请你说出原因。分析 甲醛能使牙周围组织中蛋白元纤维和造牙本质细胞原浆中的蛋白质变性凝固，从而使牙周组织形成保护膜。例 2 一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命。由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质。在医疗上用酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的反应后，产生了一定量的使人中毒的X射线检查肠胃病时，常让病人服用（填物质的化学式）与碳酸钡离子。若因氯化钡中毒，甲、硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐。硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好，还有其他方案吗？请你补充一个。分析 由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的钡盐（氯化钡），易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒；若服用硫酸钠则会导致人体内氯化钠的含量增多，因此最好用富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等来解毒。答案 HC1；Ba；乙同学的方案更好。例 3 黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素 C和 B的含量比西瓜高出 12+5 倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？C在酸性环境时较稳定。根据上述分析 因在酸性条件下，维生素 C较稳定，因此食用黄瓜时可向其中加