高中化学必修一离子反应与离子方程式教案.pdf

学科教师辅导学案学科教师辅导学案学员编号：学员编号：年年级：高一级：高一课课 时时 数：数：3 3学员姓名：学员姓名：辅导科目：化学辅导科目：化学学科教师：学科教师：授课内容授课内容星星级级T T离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式C C离子共存离子共存C C离子反应过量问题离子反应过量问题掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。教学目的与目标教学目的与目标3能正确书写与量有关离子方程式的书写。4.掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。授课日期及时段授课日期及时段教学内容教学内容T离子反应与离子方程式限时小测限时小测知识点一、电解质在水溶液中反应的实质知识点一、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。知识点二：离子反应方程式知识点二：离子反应方程式1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）12、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.写、拆、删、查四步法（举例说明：BaClBaCl2 2和和 CuSOCuSO4 4反应）反应）先写出正确的化学反应方程式。将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为 H+和 SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。B离子反应实质法分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断知识点三：离子方程式的书写及正误判断1离子方程式正误的判断方法2书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为 Na 和 HSO3。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“=”与“”、“”与“”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，产物为 CaSO4而不是 CaSO3；向 Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe 元素应为 Fe2而不是 Fe3。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClO CO2H2O=CaCO32HClO；通入足量 CO2：ClO CO2H2O=HClOHCO3。(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体反应制取 NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如 AlCl3溶液逐滴加入到 NaOH 溶液和 NaOH 溶液逐2滴加入到 AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应，既要写出 OH 与 HCO3生成 CO23的反应，又不能漏掉 Ba2与 CO32-生成 BaCO3的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+OH H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。精讲精练精讲精练【例【例 1 1】已知白色 PbSO4难溶于水，也不溶于 HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb 溶液中通入 H2S 气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是()A.(CH3COO)2Pb 是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入 H2S 时离子反应为：Pb2+2CH3COO-+2H2SPbS+2CH3COOH(CH3COO)2Pb+SO42-D.PbSO4溶于 CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-【例【例 2 2】下列离子方程式中错误的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOH CH3COO H2OD碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO32H+Mg2+H2OCO2【例【例 3 3】下列离子方程式中，正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2BaSO43B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+D.氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-Ca2+H2CO3CuSO4【例【例 4 4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1）H2SO4和 NaOH 溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例【例 5 5】离子方程式的正误判断】离子方程式的正误判断(1)违背客观事实：2Fe6H=2Fe33H2()(2)违背质量守恒定律：2NaH2O=2Na 2OH H2。()(3)违背电荷守恒定律：Na2H2O=Na 2OH H2。()(4)违背定组成定律：Ba2SO24H OH=BaSO4H2O。()(5)违背得失电子守恒定律：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2O。()基础演练基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（）ANH3H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2DNaOH=Na+OH2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()A原子总数B离子总数C 电荷总数D元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO24、（2016 德州一中）下列离子方程式书写不正确的是()A Cl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=Cl ClO H2OB Al2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O32OH=2AlO2H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DFeCl2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl45、能用 H+OH-=H2O 表示的是()A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式 mFe2+4H+O2=mFe3+2H2O，则 m 为()A、1B、2C、3D、47、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A金属钠溶于水：Na+H2O=Na+OH-+H2B向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=Al(OH)4-C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H CO2H2ODCl2溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确的是（）A.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯气和水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C.碳酸钡与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD.氯气和石灰乳反应：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O9、(淄川一中 2015)3、下列电离方程式错误的是（）ANaHSO4CMgCl2Na+H+SO42-BNaHCO3Mg2+2Cl-DBa(OH)2Na+H+CO32-Ba2+2OH-10、(淄川一中 2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）ACuCl22NaOHBBaCO32HClC.CaCl2Na2CO3Cu(OH)22NaClCu22OHCu(OH)2CO2十 H2OCaCO32BaCl2CO2十 H2OCO3十 2H2CaCO32NaClCa2CO3D2NaOHH2SO4Na2SO4十 2H2OH OH11、下列离子方程式书写错误的是()A、锌跟稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2H2OB、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO12、(淄川一中 2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O 表示的是()A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+H2OD.Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O13、（德州一中 2015.10 月）.下列离子方程式表达正确的是()52A.少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：HCO3 OH Ca CaCO3 H2OB.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba22 SO4OH H BaSO4 H2OC.三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe33OH Fe(OH)32D.实验室制二氧化碳：CO3 2H CO2 H2O14、（明湖中学 2015.12）18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHH+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO215、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）BaSO416、(淄川一中 2015)、某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是。（填序号）A、BaCl2B、NaOHC、Na2CO3（2）加入过量的 Na2CO3发生的离子反应为，。、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；经过滤后的废水主要含有。（填化学式）C离子共存6知识梳理知识梳理知识点一、离子共存：知识点一、离子共存：若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO4(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)22OH、弱酸根(如 S2、SO23、S2O3、CO3、CH3COO、ClO、F一色：溶液的颜色溶液呈强酸性二性溶液呈强碱性等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)不能大量存在H、弱碱阳离子(如 Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH4等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)不能大量存在22生成沉淀：如 Ba2与 CO23、SO4、SO3与 H 不能大量共存三反应复分解反应22生成气体：H 与 CO23、HCO3、S、SO3等不能大量共存生成弱电解质：H 与 OH、ClO、F、CH3COO 不能大量共存离子共存中的题设离子共存中的题设“陷阱陷阱”条件类型高考中的常见表述“无色”常见的限制条件误点点拨有色离子不能大量存在溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不“pH1”或“pH13”“因发生氧化还原反应而不能共存”共存，不是其他离子反应类型“透明”常见的易错点“不能共存”(1)“一定大量共存”常见题干要求(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字易看成“能共存”“透明”也可“有色”限时小测限时小测1、(淄川一中 2015)12、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DCu2+2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42-、HCO3CNa+、K+、Cl、NO3BCu2+、K+、SO42-、NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl3、（2016 德州一中）6下列离子在溶液中能大量共存的是()7AFe3NH4SCNClBNa2HNO3SO4CFe3Fe2NaOHDFe2NH4ClOH4、（2016 德州一中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、ClDBa2、K、Cl、CO325、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO426、（明湖中学 2015.12）15在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）AMg2+、SO42-、K+、Cl-BNa、NH4、NO3、Fe3CK、CO32-、Cl、BrDBa2、Na、OH、SO427、(淄川一中 2015)9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42-、CO32-CNa+、K+、Cl、NO3BCu2+、K+、SO42-、NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2、Cl、OHCFe2、H+、SO42、NO3BK+、Ca2+、HCO3、OHDNa+、CO32、OH、K+9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Ca2+、HCO3、SO42BCl、NO3、Fe2+、Na+CNa+、OH、NO3、Ba2+DK+、Mg2+、NO3、SO42C离子反应的应用知识梳理知识梳理知识点一、几种重要离子的检验知识点一、几种重要离子的检验离子H+Ba2+OHClSO42检验方法能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。8CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。HCO3里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。知识点二、离子的推断知识点二、离子的推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO2，AlO2遇到过量的强酸转化为Al3。取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液师生互动师生互动1 1检验 SO24时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？2 2往 Na2CO3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有 HCO3？3 3怎样通过实验证明某无色溶液中含有NH4？4 4怎样检验 Fe3溶液中是否存在 Fe2？能否用氯水和 KSCN 溶液检验？限时小测限时小测典例典例 1 1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ABa2、Na、CO32、OHBMg2、Ba2、OH、NO3CH、K、CO32、SO42DAl3、Fe3、SO42、Cl典例典例 2 2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）AMnO4，K，Na，SO42BNa，K，HCO3，ClCMg2，NH4+，Cl，NO3DBa2，K，S2，SO42典例典例 3.3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）AKOH、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO39CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4典例典例 4.4.现有甲、乙两种溶液，共含有8 种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和 CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4 种离子是（填离子符号）。【例【例 5 5】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。23例例 6 6、(2014上海高考)某未知溶液可能含 Cl、CO23、Na、SO4、Al，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有 ClC一定没有 Al3B一定有 SO24D一定没有 CO23作业1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OH O2()（2）向 NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-2H=H2OCO2()（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H=H2O()2、判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu2=2Na Cu()（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()（4）CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO4=BaSO4()（5）Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()（6）稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H SO4Ba2OH=BaSO42H2O()（7）NaHCO3的水解：HCO3H2O=H2CO3OH22()（8）向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4OH=NH3H2O()3、能正确表示下列反应的离子方程式为（）1 0A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-OH=CO32-H2OC少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O SO2H2O=C6H5OHHSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO CO2H2O4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH=Cl ClO H2OBNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO3=3Cu22NO4H2O的是（）5、下列解释事实的方程式不正确A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4+OH-B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2通电用溶液做导电实验，灯泡发光：CCuCl2CuCl2=Cu2+2Cl-DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（）A从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H2O2=I22OHB草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OC误将洁厕灵与消毒液混合：2H Cl ClO=Cl2H2OD硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2H2OH Cl HClOB铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH H2OAlO22H2C少量的 CO2通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3D用醋酸溶液除去水垢：2H CaCO3Ca2CO2H2O8下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向 NaHCO3溶液中滴加 AlCl3溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2CNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+OH=CO32+H2ODSO2气体通人 Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+9下列离子方程式正确的是（）A用 Fe 除去 FeCl2溶液中的少量的 FeCl3杂质：FeFe32Fe2B实验室制取 NO2：Cu4H 2NO3Cu22NO22H2O1 1C硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H SO42-Ba2OH BaSO4H2OD向氯化铝溶液通足量氨气：Al34NH34H2O4 NH4+Al(OH)410下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2H2OHClOHCO3B用 FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe32CuFe22Cu2C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2O11下列离子方程式中，正确的是（）+4H+SO2ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O234+3S+2H2OB向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-CFeS 溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2D双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H2O2+2 I-+2H+I2+2H2O12.下列方程式不正确的是（）A石灰乳中 Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2+2OHB向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s)+S2 Ag2S(s)+2C1C向 NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3+Ca2+OH CaCO3+H2ODFe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl13下列离子方程式表达的反应事实正确的是（）AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD向 Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO314下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项A离子方程式将 2molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO评价正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I均氧化正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO正确；AlO2-与 Al(OH)3消耗的 H+的物质的量之比为2:3BC=HClO+HSO3D1mol/L 的 NaAlO2溶液和 25mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+3H2O1 215下列操作对应的现象及解释正确的是（）编号A操作FeI2溶液中滴加过量氯水现象溶液变黄解释氯水氧化 I-成碘单质，碘水呈黄色：2I-Cl2I22Cl-苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：B苯酚钠溶液中通入少量CO2Ca(HCO3)2溶液中滴加过量CNaOH 溶液含有等浓度的Mg2+和Cu2+的溶液中先出现D废水液中逐滴加入少量蓝色沉淀NaOH 溶液调节溶液 pH=716、在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO3BPb2、Hg2、S2、SO243CNH4、H、S2O23、PO4出现白色浑浊2C6H5O-CO2H2O2C6H5OHCO32-Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O出现白色沉淀KspCu(OH)2 KspMg(OH)2，因此Cu2+先沉淀；Cu2+2OH-Cu(OH)2DCa2、Al3、Br、CO2317、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO24、NaB由水电离的 c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO24、SCN18、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NO3BK、Na、Br、SiO23CH、Fe2、SO24、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO319、将足量 CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()ANH4、Al3、SO24、HBNa、CH3COO、C6H5O、HCO3CNa、ClO、SO24、ClDK、AlO2、Cl、NO320(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO31 3D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO2421(2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO2422、（2014 年高考广东卷第 8 题）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+、SO32-、ClOCMg2+、NH4+、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-23、（2013广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32CK+、Ca2+、Cl、NO3BH+、Na+、Fe2+、MnO4DK+、NH4+、OH、SO4224、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1 molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID0.1 molL-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO4225、在水溶液中能量共存的一组离子是（）ANa、Ba2、Cl、NO3B Pb2、Hg2、S2、SO42CNH4、H、S2O32、PO43DClO、Al3、Br、CO3226、A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2，阴离子分别是 NO3、SO24、Cl、CO23(离子不能重复出现)，进行如下实验：(1)分别溶于水，只有 C 溶液呈蓝色。(2)若向溶于水的四种溶液中分别加入盐酸，B 溶液中出现沉淀，D 溶液中有气体逸出。试确定四种物质的化学式：A_，B_，C_，D_。1 41 5