高中化学《水溶液中的离子平衡》优质课教学设计、教案.pdf

教学设计教学设计(一一)电离平衡和溶液的酸碱性电离平衡和溶液的酸碱性1.1.电离平衡中的三个易错点电离平衡中的三个易错点(1)(1)电离平衡向正向移动，电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)(2)弱电解质在加水稀释的过程中，弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加如氨水加水稀释时，水稀释时，c c(H(H)增大。增大。(3)(3)由水电离出的由水电离出的 c c(H(H)1.01.010101313molmolL L1 1的溶液不一定呈碱性。的溶液不一定呈碱性。2.2.图像法理解一强一弱的稀释规律图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的加水稀释相同的倍数，醋酸的 pHpH大大加水稀释到相同的加水稀释到相同的 pHpH，盐酸加入的水，盐酸加入的水多多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的加水稀释相同的倍数，盐酸的 pHpH大大加水稀释相同的加水稀释相同的 pHpH，醋酸加入的水，醋酸加入的水多多3.3.水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(1)(1)水的电离水的电离任何条件下，任何条件下，水电离出的水电离出的 c c(H(H)c c(OH(OH)；常温下，常温下，离子积常数离子积常数 K KWW 1.01.010101414。酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如如 Na)Na)则促进水的电离。则促进水的电离。(2)(2)溶溶液的酸碱性液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中 c c(H(H)和和 c c(OH(OH)的相对大小。的相对大小。溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液c c(H(H)与与 c c(OH(OH)的大小的大小c c(H(H)c c(OH(OH)c c(H(H)c c(OH(OH)c c(H(H)7(pH7(或或pH7)pH)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OHNHNH4 4ClCl 溶液中溶液中c c(Cl(Cl)c c(NH)(NH)c c(NH(NH3 3 H H2 2O)O)c c(OH(OH)c c(Cl(Cl)c c(NH)(NH)c c(H(H)c c(OH(OH)c c(NH(NH3 3 H H2 2O)O)c c(H(H)c c(Cl(Cl)c c(NH)(NH)c c(H(H)c c(OH(OH)c c(H(H)2.2.NaNa2 2COCO3 3与与 NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒大小关系大小关系NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中c c(Na(Na)22c c(CO)(CO)c c(HCO)(HCO)c c(Na(Na)c c(HCO)(HCO)c c(CO)(CO)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(Na(Na)c c(H(H)c c(OH(OH)c c(HCO)(HCO)2 2c c(CO)(CO)c c(OH(OH)c c(H(H)c c(HCO)(HCO)c c(H(H)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(OH(OH)2 2c c(H(H2 2COCO3 3)c c(CO)(CO)c c(Na(Na)c c(CO)(CO)c c(OH(OHc c(Na(Na)c c(HCO)(HCO)c c(OH(OH)c c(HCO)(HCO)c c(H(H)c c(H(H)c c(Na(Na)c c(HCO)(HCO)c c(H(H2 2COCO3 3)c c(CO)(CO)(三三)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1.1.沉淀溶解平衡的三类应用沉淀溶解平衡的三类应用(1)(1)沉淀的沉淀的 ThTh成成加沉淀剂，如向加沉淀剂，如向 AgNOAgNO3 3溶液中加入溶液中加入 NaClNaCl 可生成沉淀；可生成沉淀；调节 调节 pHpH，如向一定浓度的如向一定浓度的CuSOCuSO4 4和和 FeSOFeSO4 4的的混混合合溶溶液液中中先先加加入入 H H2 2O O2 2氧化氧化FeSOFeSO4 4，使使 FeFe2 2转化为转化为 FeFe3 3，再加入再加入 CuOCuO 或或 Cu(OH)Cu(OH)2 2调节调节 pHpH 至约等于至约等于 4 4，使得使得 FeFe3 3的水解平衡右移转化为沉淀，而的水解平衡右移转化为沉淀，而CuCu2 2没有沉淀从而达到除杂的目的。没有沉淀从而达到除杂的目的。(2)(2)沉淀的溶解沉淀的溶解酸溶解法，如酸溶解法，如 CaCOCaCO3 3溶于盐酸；溶于盐酸；盐溶液溶解法，如盐溶液溶解法，如 Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于 NHNH4 4ClCl 溶液；溶液；氧化还原溶解法，如氧化还原溶解法，如 AgAg2 2S S 溶于稀溶于稀 HNOHNO3 3；配位溶解法，如配位溶解法，如 AgClAgCl 溶于氨水。溶于氨水。(3)(3)沉淀的转化沉淀的转化溶解能力相对较强的沉淀易向溶解能力相对较弱的沉淀转化，如溶解能力相对较强的沉淀易向溶解能力相对较弱的沉淀转化，如2.2.Q Qc c与与 K Kspsp大小比较的应用大小比较的应用Q Qc c为浓度商为浓度商(离子积离子积)是指刚开始反应是指刚开始反应(但未反应但未反应)时平衡体系各物质浓度幂次方之积之时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比比(对于溶液是指混合后但不反应时的浓度对于溶液是指混合后但不反应时的浓度)。Q Qc c与与 K Kspsp的相对大小可反映出体系是否为平的相对大小可反映出体系是否为平衡状态衡状态(即沉淀是析出还是溶解即沉淀是析出还是溶解)：(1)(1)Q Qc c K Kspsp，过平衡状态，反应将逆向进行，析出沉淀。，过平衡状态，反应将逆向进行，析出沉淀。(2)(2)Q Qc cK Kspsp，平衡状态。，平衡状态。(3)(3)Q Qc c K Kspsp，未平衡状态，反应将正向进行，沉淀溶解。，未平衡状态，反应将正向进行，沉淀溶解。题型一题型一弱电解质的电离平衡及影响因素弱电解质的电离平衡及影响因素1.(20151.(2015 全全国国卷卷)浓度均为浓度均为 0.10 mol0.10 molL L1 1、体积均为体积均为 V V0 0的的MOHMOH 和和 ROHROH 溶液，溶液，分别加水稀释至体积分别加水稀释至体积V V，pHpH 随随 lg lg 的变化的变化如图所示。下列叙述错误的是如图所示。下列叙述错误的是()()A A MOHMOH 的碱性强于的碱性强于 ROHROH 的碱性的碱性B B ROHROH 的电离程度：的电离程度：b b 点大于点大于 a a 点点C.C.若两溶液无限稀释，则它们的若两溶液无限稀释，则它们的c c(OH(OH)相等相等D.D.当当 lg lg2 2 时，若两溶液同时升高温度，则增大时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：解析：选选 D D由图像分析浓度为由图像分析浓度为0.10 mol0.10 molL L1 1的的 MOHMOH 溶液，在稀释前溶液，在稀释前 pHpH 为为 1313，说明说明 MOHMOH完全电离，则完全电离，则 MOHMOH 为强碱，为强碱，而而 ROHROH的的 pH13pH(B)K KWW(A)(A)K KWW(C)(C)K KWW(D)(D)B.B.向水中加入醋酸钠固体，可从向水中加入醋酸钠固体，可从C C点到点到 D D点点C.C.B B 点对应的温度下，点对应的温度下，pHpH4 4 的硫酸与的硫酸与 pHpH1010 的氢氧化的氢氧化)钠溶液等体积混合，溶液的钠溶液等体积混合，溶液的pHpH7 7D.D.升高温度可实现由升高温度可实现由 C C点到点到 D D点点解析：解析：选选 B BA A 项，项，温度越高，水电离出的温度越高，水电离出的c c(H(H)和和 c c(OH(OH)越大，水的离子积常数越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：越大，由图像知，温度：ABCABCD D，则，则 K KWW(A)(A)K KWW(B)(B)K KWW(C)(C)K KWW(D)(D)，错误；，错误；B B 项，项，温度不变，温度不变，K KWW不变，不变，向水中加入醋酸钠固体，向水中加入醋酸钠固体，溶液中溶液中 c c(OH(OH)变大，变大，c c(H(H)变小，变小，可可以实现从以实现从 C C 点到点到 D D 点，正确；点，正确；C C 项，项，B B 点对应温度下，点对应温度下，K KWW1.01.010101414，pHpH4 4 的硫酸与的硫酸与pHpH1010 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pHpH不一定等于不一定等于 7 7，错误；，错误；D D 项，项，C C点和点和 D D点均处于室温，错误。点均处于室温，错误。3.3.室温下，室温下，0.1 mol0.1 molL L1 1的的 HAHA 溶液中溶液中 c c(H(H)/)/c c(OH(OH)1 10 01010，下列有关说法中正确下列有关说法中正确的的 是是()()A.A.溶液的溶液的 pHpH4 4B.B.加蒸馏水稀释后，加蒸馏水稀释后，c c(HA)/(HA)/c c(A(A)减小减小C.C.向体积和向体积和 pHpH均相等的均相等的 HAHA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D.D.在在 NaANaA 溶液中存在浓度关系：溶液中存在浓度关系：c c(H(H)c c(OH(OH)解析：解析：选选 B B 选项选项 A A，K KWW c c(H(H)c c(OH(OH)10101414，结合结合 10101010可得可得 c c(H(H)10102 2molmolL L1 1，pHpH 2 2，由，由 HAHA 的浓度知的浓度知 HAHA 为弱电解质，为弱电解质，该项错误；选项该项错误；选项 B B，加水稀，加水稀释过程中，释过程中，K K 不变，不变，c c(H(H)减小，减小，故减小，故减小，该项正确；该项正确；选项选项 C C，HAHA 是弱电解质，是弱电解质，故故当盐酸与当盐酸与 HAHA 溶液的溶液的 pHpH 和体积均相等时，和体积均相等时，HAHA 的物质的量大，的物质的量大，HAHA 与与 ZnZn 反应产生反应产生 H H2 2的量较多，的量较多，该项错误；该项错误；选项选项 D D，HAHA 为弱酸，为弱酸，NaANaA 溶液中的溶液中的 A A水解呈碱性，水解呈碱性，故故 c c(H(H)c c(OH(OH)，该项错误。，该项错误。题型二题型二中和滴定及应用中和滴定及应用4.4.准确移取准确移取 20.00 mL20.00 mL 某待测某待测 HClHCl 溶液于锥形瓶中，溶液于锥形瓶中，用用 0.100 0 mol0.100 0 molL L1 1NaOHNaOH 溶溶液滴定。下列说法正确的是液滴定。下列说法正确的是()A.A.滴定管用蒸馏水洗涤后，滴定管用蒸馏水洗涤后，装入装入 NaOHNaOH 溶液进行滴定溶液进行滴定B.B.随着随着 NaOHNaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液溶液滴入，锥形瓶中溶液pHpH由小变大由小变大C.C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：解析：选选 B AB A 项，滴定管用蒸馏水洗涤后，项，滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入需用待装液润洗才能装入 NaOHNaOH 溶液进溶液进行滴定。行滴定。B B 项，随着项，随着 NaOHNaOH 溶液的滴入，溶液的滴入，锥形瓶内溶液中锥形瓶内溶液中 c c(H(H)越来越小，故越来越小，故 pHpH 由小变由小变大。大。C C 项，用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，项，用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且颜色半分钟内不褪去，且颜色半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。说明达到滴定终点，应停止滴定。D D 项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准标准 NaOHNaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。溶液量偏多，使测定结果偏大。5.5.(2016(2016天天津津高高考考)室室温温下下，用用相相同同浓浓度度的的 NaOHNaOH 溶溶液液，分别滴定浓度均为分别滴定浓度均为 0.1 mol0.1 molL L1 1的三种酸的三种酸(HA(HA、HBHB和和 HD)HD)溶液，滴溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是定曲线如图所示，下列判断错误的是()A.A.三种酸的电离常数关系：三种酸的电离常数关系：K KHAHAK KHBHBK KHDHDB.B.滴定至滴定至 P P点时，溶液中：点时，溶液中：c c(B(B)c c(Na(Na)c c(HB)(HB)c c(H(H)c c(OH(OH)C.C.pHpH7 7 时，时，三种溶液中：三种溶液中：c c(A(A)c c(B(B)c c(D(D)D.D.当中和百分数达当中和百分数达 100%100%时，将三种溶液混合后：时，将三种溶液混合后：c c(HA)(HA)c c(HB)(HB)c c(HD)(HD)c c(OH(OH)c c(H(H)解析：解析：选选 C CA A 项，根据起点项，根据起点 pHpH：H HA AHBHBHDHD 知酸性：知酸性：HAHAHBHBHDHD，根据，根据酸性越强，酸性越强，酸的电离常数越大，酸的电离常数越大，则则 K KHAHAK KHBHBK KHDHD，正确；正确；B B 项，项，P P 点时根据横坐标点时根据横坐标中和百分数为中和百分数为 50%50%知知 c c(HB)(HB)c c(NaB)(NaB)1 1 1 1，根据纵坐标根据纵坐标 pHpH7 7 知酸的电离程度大于盐知酸的电离程度大于盐的水解程度，正确；的水解程度，正确；C C 项，根据电荷守恒项，根据电荷守恒 c c(Na(Na)c c(H(H)c c(A(A)c c(OH(OH)和和 pHpH7 7 知知c c(Na(Na)c c(A(A)，同理同理 c c(Na(Na)c c(B(B)、c c(Na(Na)c c(D(D)，根据中和原理知溶液显中性时需，根据中和原理知溶液显中性时需要的要的 NaOHNaOH 的量不同，故的量不同，故 c c(Na(Na)不相同，则不相同，则 c c(A(A)、c c(B(B)、c c(D(D)三者不相同，错误；三者不相同，错误；D D项，当中和百分数都达到项，当中和百分数都达到100%100%时，溶液为时，溶液为 NaANaA、NaBNaB、NaDNaD的混合物，则的混合物，则 c c(OH(OH)c c(HA)(HA)c c(HB)(HB)c c(HD)(HD)c c(H(H)，即，即 c c(HA)(HA)c c(HB)(HB)c c(HD)(HD)c c(OH(OH)c c(H(H)，正确。，正确。6.6.用用 0.1 mol0.1 molL L1 1NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定 40 mL 0.1 mol40 mL 0.1 molL L1 1H H2 2SOSO3 3溶液，所得滴定曲线如溶液，所得滴定曲线如图所示图所示(忽略混合时溶液体积的变化忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是。下列叙述不正确的是()A A H H2 2SOSO3 3的的 K Ka a1 11 110102 2B B 0.05 mol0.05 molL L1 1NaHSONaHSO3 3溶液的溶液的 pHpH4.254.25C.C.图中图中 Y Y点对应的溶液中，点对应的溶液中，3 3c c(SO)(SO)c c(Na(Na)c c(H(H)c c(OH(OH)D.D.图中图中 Z Z点对应的溶液中：点对应的溶液中：c c(Na(Na)c c(SO)(SO)c c(HSO)(HSO)c c(OH(OH)解析：解析：选选 D AD A 项，项，以以 WW 点计算，点计算，其中其中 c c(HSO)(HSO)c c(H(H2 2SOSO3 3)，H H2 2SOSO3 3的的 K Ka a1 11 110102 2，正确；，正确；B B 项，项，X X 点为点为 NaHSONaHSO3 3的溶液，的溶液，且总体积为且总体积为 80 mL80 mL，浓度为，浓度为 0.05 mol0.05 molL L1 1，其其 pHpH 4.254.25，正确；正确；C C 项，项，图中图中 Y Y 点点 c c(SO)(SO)c c(HSO)(HSO)，又因为电荷守恒有：又因为电荷守恒有：2 2c c(SO)(SO)c c(HSO)(HSO)c c(OH(OH)c c(Na(Na)c c(H(H)，可得可得 3 3c c(SO)(SO)c c(Na(Na)c c(H(H)c c(OH(OH)，正确；正确；D D项，项，图中图中 Z Z 点对应的溶液中溶质为点对应的溶液中溶质为NaNa2 2SOSO3 3：因为因为 HSOHSO 水解，水解，c c(OH(OH)c c(HSO)(HSO)，水解水解是微弱的，故是微弱的，故 c c(Na(Na)c c(SO)(SO)c c(OH(OH)c c(HSO)(HSO)，错误。，错误。题后悟道题后悟道 抓五点破中和滴定图像抓五点破中和滴定图像(1)(1)抓反应的抓反应的“起始起始”点：点：判断酸、碱的相对强弱。判断酸、碱的相对强弱。(2)(2)抓反应抓反应“一半一半”点：点：判断是哪种溶质的等量混合。判断是哪种溶质的等量混合。(3)(3)抓抓“恰好恰好”反应点：反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4)(4)抓溶液的抓溶液的“中性中性”点：点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。(5)(5)抓反应的抓反应的“过量过量”点：点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。例如：例如：室温下，室温下，向向 20 mL 0.1 mol20 mL 0.1 molL L1 1HAHA 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.1 mol0.1 molL L1 1NaOHNaOH 溶液，溶液溶液，溶液 pHpH 的变化如图所示：的变化如图所示：题型三题型三溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系7 7(2017(2017广州二模广州二模)常温下，常温下，浓度均为浓度均为 0.10.1 molmolL L1 1的下列溶液中，的下列溶液中，粒子的物质的量粒子的物质的量浓度关系正确的是浓度关系正确的是()()A A氨水中，氨水中，c c(NH)(NH)c c(OH(OH)0.1 mol0.1 molL L1 1B B NHNH4 4ClCl 溶液中，溶液中，c c(NH)(NH)c c(Cl(Cl)C.C.NaNa2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c c(Na(Na)c c(SO)(SO)c c(OH(OH)c c(H(H)D.D.NaNa2 2SOSO3 3溶液中，溶液中，c c(Na(Na)2 2c c(SO)(SO)c c(HSO)(HSO)c c(H(H2 2SOSO3 3)解解析析：选选 C C氨氨水水为为弱碱弱碱 溶溶液液，只只能能部部分电分电 离离出出氢氢氧氧根根离离子，子，结结合合电电荷荷守守恒恒c c(NH)(NH)c c(H(H)c c(OH(OH)可得：可得：c c(NH)(NH)c c(OH(OH)0.1 mol0.1 molL L1 1，A A 错误；错误；NHNH4 4ClCl 溶液中，溶液中，铵根离子部分水解、铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中氯离子浓度不变，则溶液中c c(NH)(NH)c c(Cl(Cl)，B B 错误；错误；N Na a2 2SOSO4 4溶液显溶液显中性，中性，c c(OH(OH)c c(H(H)，结合电荷守恒可得：结合电荷守恒可得：c c(Na(Na)2 2c c(SO)(SO)，溶液中离子浓度大小为溶液中离子浓度大小为c c(Na(Na)c c(SO)(SO)c c(OH(OH)c c(H(H)，C C 正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c c(Na(Na)2 2c c(SO)(SO)2 2c c(HSO)(HSO)2 2c c(H(H2 2SOSO3 3)，D D错误。错误。8 8(2016(2016四川高考四川高考)向向 1 L1 L 含含 0.01 mol NaAlO0.01 mol NaAlO2 2和和 0.02 mol NaOH0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入的溶液中缓慢通入COCO2 2，随随 n n(CO(CO2 2)增大，增大，先后发生三个不同的反应，先后发生三个不同的反应，当当 0.01 mol0.01 mol n n(CO(CO2 2)0.015 mol0.015 mol 时发时发生的反应是生的反应是 2NaAlO2NaAlO2 2COCO2 23H3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3。下列对应关系正确的是。下列对应关系正确的是()选项选项A An n(CO(CO2 2)/mol)/mol0 0溶液中离子的物质的量浓度溶液中离子的物质的量浓度c c(Na(Na)c c(AlO)(AlO)c c(OH(OH)B BC CD D0.010.010.0150.0150.030.03c c(Na(Na)c c(AlO)(AlO)c c(OH(OH)c c(CO)(CO)c c(Na(Na)c c(HCO)(HCO)c c(CO)(CO)c c(OH(OH)c c(Na(Na)c c(HCO)(HCO)c c(OH(OH)c c(H(H)解析：解析：选选 D AD A 当当 n n(CO(CO2 2)0 0 时，时，根据电荷守恒，根据电荷守恒，c c(H(H)c c(Na(Na)c c(AlO)(AlO)c c(OH(OH)，所以所以 c c(Na(Na)c c(AlO)(AlO)c c(OH(OH)，错误；错误；B.B.当当 n n(CO(CO2 2)0.01 mol0.01 mol时，时，溶液中溶溶液中溶质为质为 NaAlONaAlO2 2和和 NaNa2 2COCO3 3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为溶液中离子浓度应为 c c(Na(Na)c c(CO)(CO)c c(AlO)(AlO)c c(OH(OH)，错误；错误；C.C.当当n n(CO(CO2 2)0.0150.015 molmol 时，时，溶液中溶质为溶液中溶质为NaNa2 2COCO3 3，溶液中离子浓度应为溶液中离子浓度应为c c(Na(Na)c c(CO)(CO)c c(OH(OH)c c(HCO)(HCO)，错错 误误；D.D.当当 n n(CO(CO2 2)0.03 mol0.03 mol 时时，溶溶 液液 中中 溶溶 质质 为为NaHCONaHCO3 3，溶液中离子浓度应为，溶液中离子浓度应为 c c(Na(Na)c c(HCO)(HCO)c c(OH(OH)c c(H(H)，正确。，正确。9 9(2017(2017银川模拟银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是常温下，下列有关叙述正确的是(c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)c c(Na(Na)c c(H(H)B.B.同浓度的同浓度的 NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NHNH4 4HSOHSO4 4三种溶液中，三种溶液中，c c(NH)(NH)大小顺序为大小顺序为C.C.NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，2 2c c(Na(Na)c c(CO)(CO)c c(HCO)(HCO)c c(H(H2 2COCO3 3)D D 10 mL pH10 mL pH 1212 的氢氧化钠溶液中加入的氢氧化钠溶液中加入 pHpH 2 2 的的 HAHA 至至 pHpH 刚好等于刚好等于 7 7，所得所得溶液体积溶液体积 V V(总总)20 mL20 mL解析：解析：选选 A A0.1 mol0.1 molL L1 1的的 CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和 0.1 mol0.1 molL L1 1的的 CHCH3 3COONaCOONa溶液等体溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)c c(Na(Na)c c(H(H)，A A 正确；正确；相同浓度的、三种溶液，相同浓度的、三种溶液，溶液中溶液中 c c(NH)(NH)最大，最大，和比较，和比较，酸性最强，酸性最强，NHNH 水解受到的抑制最大，水解受到的抑制最大，溶液中溶液中 c c(NH)(NH)由大到小的顺序排列为，由大到小的顺序排列为，B B 错误；错误；在在 NaNa2 2COCO3 3溶液中，物料守恒关系式，溶液中，物料守恒关系式，c c(Na(Na)2 2c c(CO)(CO)2 2c c(HCO)(HCO)2 2c c(H(H2 2COCO3 3)，C C 错误；错误；10 mL pH10 mL pH 1212 的氢氧化钠溶液中加入的氢氧化钠溶液中加入pHpH 2 2 的的 HAHA 至至 pHpH 刚好等于刚好等于 7 7，如如 HAHA为强酸，为强酸，则则 V V(总总)2 20 mL0 mL，如，如 HAHA 为弱酸，为弱酸，则则 V V(总总)20 mL20 mL，所得溶液体积，所得溶液体积 V V(总总)20 mL20 mL，D D错误。错误。10.(201710.(2017四四川川六六校校测测试试)25)25 时时，将将 0.1 mol0.1 molL L1 1NaOHNaOH 溶溶液加液加入入 20 mL 0.1 mol20 mL 0.1 molL L1 1CHCH3 3COOHCOOH 溶溶液液中，中，所所加加入溶入溶 液液的的体积体积(V V)和和混合液的混合液的 pHpH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是的关系曲线如图所示。下列结论正确的是(A.A.点时，点时，c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(Na(Na)B.B.对曲线上、任何一点，溶液中都有：对曲线上、任何一点，溶液中都有：c c(Na(Na)c c(H(H)A.A.0.1 mol0.1 molL L1 1的的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液和溶液和 0.1 mol0.1 molL L1 1的的 CHCH3 3COONaCOONa 溶液等体积混合溶液等体积混合)c c(OH(OH)c c(CH(CH3 3COOCOO)C.C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(Na(Na)c c(H(H)c c(OH(OH)D.D.滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c c(H(H)c c(Na(Na)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)解析：解析：选选 B B A A 项，项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的 CHCH3 3COONaCOONa 和和CHCH3 3COOHCOOH 溶液，溶液，根据物料守恒：根据物料守恒：c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)2 2c c(Na(Na)，错误；错误；B B项，项，曲线上曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：点溶液中均存在电荷守恒：c c(Na(Na)c c(H(H)c c(OH(OH)c c(CH(CH3 3COOCOO)，正确；正确；C C 项，项，点时，点时，NaOHNaOH 与与 CHCH3 3COOHCOOH 恰好完全反应，恰好完全反应，溶液呈碱溶液呈碱性，性，则存在：则存在：c c(Na(Na)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)c c(H(H)，错误；错误；D D 项，项，滴定过程中，滴定过程中，溶液溶液中均存在离子：中均存在离子：CHCH3 3COOCOO、NaNa、H H、OHOH，根据溶液电中性原则知，错误。，根据溶液电中性原则知，错误。题后悟道题后悟道 巧抓巧抓“4 4点点”，突破与图像有关的，突破与图像有关的“粒粒子子”浓浓度关系度关系题型四题型四沉淀溶解平衡及其图像分析沉淀溶解平衡及其图像分析1111 已知：已知：K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 4.04.010103838，K KspspCu(OH)Cu(OH)2 2 2.22.210102020，在某含有在某含有 FeFe3 3和和 CuCu2 2的溶液中，的溶液中，c c(Fe(Fe3 3)为为 4.04.010108 8molmolL L1 1，现向该溶液中滴加氨水，现向该溶液中滴加氨水，当开始出当开始出)A A1 10 02.2 mol2.2 molL L1 1B B4 42.22.210101 1molmolL L1 1C C4 42.2 mol2.2 molL L1 1D D1 10 02.22.210101 1molmolL L1 1解析：解析：选选 C C当开始出现当开始出现 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀时，沉淀时，根根据据 Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度积常数可知溶液的溶度积常数可知溶液现氢氧化铁沉淀时，溶液的现氢氧化铁沉淀时，溶液的pHpH及溶液中允许的最大及溶液中允许的最大c c(Cu(Cu2 2)为为(中中 c c(OH(OH)molmolL L1 110101010molmolL L1 1，则溶液的，则溶液的 pHpH4 4；此此时溶液中时溶液中 c c(Cu(Cu2 2)molmolL L1 12.2 mol2.2 molL L1 1，即溶液中允许的最大，即溶液中允许的最大 c c(Cu(Cu2 2)为为 2.2 mol2.2 molL L1 1。1212(2017(2017开封模拟开封模拟)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下，下，如图横坐标为溶液的如图横坐标为溶液的pHpH，纵纵坐标为坐标为 ZnZn2 2或或Zn(OH)Zn(OH)4 4 2 2的物质的量浓度的对数。的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A.A.在该温度下，在该温度下，Zn(OH)Zn(OH)2 2的溶度积的溶度积(K Kspsp)为为 1 110101717B.B.往往 1.0 L 1.0 mol1.0 L 1.0 molL L1 1ZnClZnCl2 2溶液中加入溶液中加入 NaOHNaOH固体至固体至 pHpH6.06.0，需，需 NaOH 2.0 molNaOH 2.0 molC.C.往往 ZnClZnCl2 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为ZnZn2 24OH4OH=Zn(OH)Zn(OH)4 4 2 2D.D.某废液中含某废液中含 ZnZn2 2，为提取，为提取 ZnZn2 2可以控制溶液可以控制溶液 pHpH的范围为的范围为 8.08.012.012.0解析：解析：选选 B B 当当 ZnZn2 2的物质的量浓度的对数等于的物质的量浓度的对数等于5.05.0 时，时，即即 ZnZn2 2的浓度为的浓度为 1 110105 5molmolL L1 1时，时，ZnZn2 2 已沉淀完全，已沉淀完全，此时溶液的此时溶液的pHpH 8.08.0，即即 c c(OH(OH)1 110106 6molmolL L1 1，所以所以 Zn(OH)Zn(OH)2 2的溶度积的溶度积 K Kspsp c c(Zn(Zn2 2)c c2 2(OH(OH)1 110105 5(1(110106 6)2 2 1 110101717，A A 项说法正确；根据图像知，项说法正确；根据图像知，pHpH7 7 时，时，ZnZn2 2的物质的量浓度的对数等于的物质的量浓度的对数等于3.03.0，即即 c c(Zn(Zn2 2)1 110103 3molmolL L1 1，当当 pHpH 6.06.0 时，时，c c(Zn(Zn2 2)1)110103 3molmolL L1 1，即即 ZnClZnCl2 2溶液溶液中只有部分中只有部分ZnZn2 2生成生成 Zn(OH)Zn(OH)2 2沉淀，沉淀，则加入的则加入的 n n(NaOH)2(NaOH)2n n(ZnCl(ZnCl2 2)，即即 n n(NaOH)2.0(NaOH)2.0molmol，B B 项说法错误；项说法错误；结合图像可知，结合图像可知，当当 NaOHNaOH 溶液溶液 足量时足量时，锌锌的存的存 在形式在形式 为为 Z Zn n(OH(OH)4 4 2 2，所以反应的离子方程式为所以反应的离子方程式为ZnZn2 2 4OH4OH=Zn(OH)Zn(OH)4 4 2 2，C C 项说项说法正确；法正确；由图像可知，由图像可知，当当 ZnZn2 2完全转化为沉淀时，完全转化为沉淀时，需控制溶液的需控制溶液的 pHpH 为为 8.08.0 12.012.0，D D 项说法正确。项说法正确。1313 某温度时，某温度时，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()()A.A.加入加入 NaNa2 2SOSO4 4可使溶液由可使溶液由 a a点变到点变到 b b点点B.B.通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d d点变到点变到 c c点点C C b b 点有点有 BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D D a a 点对应的点对应的 K Kspsp大于大于 c c 点对应的点对应的 K Kspsp解析：解析：选选 C BaSOC BaSO4 4溶液中存在溶解平衡溶液中存在溶解平衡BaSOBaSO4 4(s)(s)BaBa2 2(aq)(aq)SO(aq)SO(aq)，a a 点点 在在 平平衡曲线上，加入衡曲线上，加入 NaNa2 2SOSO4 4后溶液中后溶液中 c c(SO)(SO)增大，平衡逆向移动，增大，平衡逆向移动，c c(Ba(Ba2 2)应降低，应降低，A A 项错项错误；误；d d 点时溶液不饱和，点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，蒸发溶剂水，c c(SO)(SO)、c c(Ba(Ba2 2)均增大，均增大，B B 项错误；项错误；b b 点时溶液点时溶液过饱和，过饱和，有沉淀生成，有沉淀生成，C C 项正确；项正确；温度不变时温度不变时 K Kspsp不变，不变，在曲线上的任意一点在曲线上的任意一点K Kspsp都都相等，相等，D D 项错误。项错误。题后悟道题后悟道 解答沉淀溶解平衡图像题的解题思路解答沉淀溶解平衡图像题的解题思路(1)(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一曲线上