氨的教学设计.pdf

氨的教学设计氨的教学设计LTLT关于关于氨氨的教学设计的教学设计一、教材分析一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节氨、氨、硫酸和硝酸硫酸和硝酸第一课时第一课时氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。生活和未来发展的需要。二、二、教学目标教学目标1.1.知识目标：知识目标：（1 1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2 2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3 3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4 4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。2.2.能力目标能力目标（1 1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2 2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；验发现学习新知识的能力；3.3.情感目标情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。神。三、三、教学思路设计教学思路设计（1 1）通过“）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质和化学性质；（2 2）氨的物理性质及化学性质；）氨的物理性质及化学性质；（3 3）铵盐的化学性质）铵盐的化学性质（4 4）氨的用途以及氨的实验室制法。）氨的用途以及氨的实验室制法。四、四、教学重、难点教学重、难点1 1重点：重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2 2难点：难点：（1 1）（2 2）对“喷泉”实验的理解。对“喷泉”实验的理解。氨气的实验室制法氨气的实验室制法五、五、教学方法教学方法情景导入自主探究归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，情景导入自主探究归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。以实验法、讨论法组织整个学习过程。六、六、教学教案教学教案高中化学高中化学（人教版）（人教版）必修必修 I I第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物讲课内容讲课内容第四节第四节氨、硫酸和硝酸氨、硫酸和硝酸第一课时第一课时氨氨课课型型教学方法教学方法新新授授课课教教学学手手段段多媒体教学多媒体教学实验、分析、讨论、归纳综合的方法实验、分析、讨论、归纳综合的方法教学过程教学过程氨氨（2 2）氨与氧气反应：）氨与氧气反应：4NH4NH3 3+5O+5O2 2【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应【归纳板书】【归纳板书】（3 3）与酸的反应）与酸的反应NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl（白烟）（白烟）氨与挥发性酸反应放出白烟氨与挥发性酸反应放出白烟【练习】【练习】1 1、试分析如何检验氨气？、试分析如何检验氨气？2 2、写出氨气与硫酸、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学硝酸反应的化学方程式：方程式：【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？铵盐的性质有那些呢？【指导阅读】阅读教材【指导阅读】阅读教材 P98P98：总结铵盐的性质：总结铵盐的性质【归纳整理】二、铵盐【归纳整理】二、铵盐1 1、物理性质：白色固体或白色晶体，易、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。溶于水。2 2、化学性质：、化学性质：(1)(1)热不稳定性：热不稳定性：(NH(NH4 4)2 2COCO3 32NH2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONHNH4 4ClClNHNH3 3+HCl+HCl(2)(2)遇碱性物质有氨气放出：遇碱性物质有氨气放出：催化剂4NO+6H4NO+6H2 2O;O;NHNH4 4+OH+OH-NHNH3 3+H+H2 2O O催化剂高温高压【自学归纳】【自学归纳】1 1、工业制硝酸：工业制硝酸：N N2 2+3H+3H2 24NH4NH3 3+5O+5O2 2催化剂2NH2NH3 3；4NO+6H4NO+6H2 2O;O;2NO+O2NO+O2 2=2NO2NO2 2;3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO2 2、氨氨 与与 氧氧 气气 的的 反反 应应：4NH4NH3 3+5O+5O2 2催化剂4NO+6H4NO+6H2 2O;O;【板书】【板书】氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等制纯碱等【讲述板书】氨气制法：【讲述板书】氨气制法：（1 1）工业制法）工业制法:（2 2）氨气的实验室制法：）氨气的实验室制法：原料：原料：NHNH4 4ClCl 与与 Ca(OH)Ca(OH)2 2条件：混合加热条件：混合加热原理：原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2制取装置：固制取装置：固+固加热装置固加热装置（试管向下倾斜）（试管向下倾斜）收集装置：收集装置：向下排空气法向下排空气法（棉花的作用：（棉花的作用：防止防止空气对流）空气对流）CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O验满：验满：a a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）一种碱性气体）b b：蘸有浓：蘸有浓 HClHCl 的玻璃棒接近试管口产的玻璃棒接近试管口产生白烟。生白烟。a:a:浓硫酸吸收多余的氨气。浓硫酸吸收多余的氨气。B:B:水装置：倒扣漏斗水装置：倒扣漏斗干燥装置干燥装置:用碱石灰干燥。用碱石灰干燥。尾气处理尾气处理:【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环的循环氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占中约占 79%79%。氮在空气中含量虽高，却不能为。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物+3-3-分解成铵离子分解成铵离子（NHNH4 4）、硝酸根离子（硝酸根离子（NONO）和氨）和氨（NHNH3 3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。利用。【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，及其制法，重点要掌握的是氨与水的反重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。应和氨气实验室制法的原理和装置。【巩固练习】例题【巩固练习】例题 1 1、下列关于氨性质的叙述、下列关于氨性质的叙述中正确的是（中正确的是（B B）A A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B B、氨水呈碱性、氨水呈碱性C C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟+D D、在反应、在反应 NHNH3 3+H+H=NH=NH4 4中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化例题例题 2 2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，性气味的气体，根据气体的判断可能是根据气体的判断可能是氨气，氨气，但不知是否确实是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提下列提供的方法中，供的方法中，你认为能帮他检验是否为你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（AC AC）A A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口【作业】课本【作业】课本 103103 页页 第第 2 2、4 4 题题七、板书设计七、板书设计氨氨一、一、氨气氨气1 1、物理性质：、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1 1700700），易液化。），易液化。2 2、化学性质：、化学性质：（1 1）氨与水的反应：）氨与水的反应：NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3.H H2 2O O NH NH4 4+OH+OH-（2 2）氨与氧气反应：）氨与氧气反应：4NH4NH3 3+5O+5O2 2催化剂4NO+6H4NO+6H2 2O;O;（3 3）氨与酸的反应：）氨与酸的反应：NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClCl3 3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等碱等二、铵盐二、铵盐1 1、物理性质：、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。白色固体或白色晶体，易溶于水。2 2、化学性质：、化学性质：(1)(1)热不稳定性：热不稳定性：(NH(NH4 4)2 2COCO3 32NH2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O NHO NH4 4ClClNHNH3 3+HCl+HCl(2)(2)遇碱性物质有氨气放出：遇碱性物质有氨气放出：NHNH4 4+OH+OH-三、三、氨气的实验室制法：氨气的实验室制法：原理：原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2装置：固装置：固 +固固干燥：碱石灰干燥：碱石灰NHNH3 3+H+H2 2O OCaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O气气收集：向下排空气法收集：向下排空气法验满：润的红色石蕊试纸，变蓝；验满：润的红色石蕊试纸，变蓝；用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。