人教版初三化学上册教案教学.pdf

第一课第一课质量守恒定律（第一课时）质量守恒定律（第一课时）【学习目标】【学习目标】1、认识质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。2、通过实验探究质量守恒定律，体会科学探究的方法，培养学生分析及推理能力。3、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。【使用说明与学法指导】【使用说明与学法指导】1、阅读课本 92-95 页，静心思考，用红笔标注出重点及疑点。2、结合课本独立认真完成自学导航（注意：实验现象可暂时不填，但可以预测），“合作探究”部分可以提前在组内进行深入讨论或交流，并找出疑问，能在课堂上进行有价值的质疑。（课前完成）【自学导航】【自学导航】提出问题：提出问题：反应前各反应物的质量总和和反应后各生成物的确质量总和之间是什么关系呢？猜想：猜想：（1）参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和。（2）参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和。（3）参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和。设计实验探究方案：设计实验探究方案：（1）要判断化学反应前后的质量变化，要使用 托盘天平作为主要工具。（2）要多选几种现象不同的化学反应作为实例。（3）所有实验都必须设计在密闭的容器中完成。实验探究：实验探究：（1）红磷燃烧前后质量的测定 m 1m 2（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定m 1m 2（3）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定m 1m 2注意：注意：称量干燥的固体药品前，应在托盘上各放一张干净的大小相同的滤纸。易潮解的药品，必须放在玻璃仪器如（、）里称量。结论：结论：反应前各反应物的质量总和反应后生成物的质量总和。解释：解释：原子是化学反应中的最小粒子，原子的不变，原子的不变，原子的不变，所以反应前各反应物的质量总和反应后生成物的质量总和。我的疑问我的疑问：请将预习中未能解决的问题、疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决预习检测：预习检测：1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A蜡烛燃烧时慢慢变短 B打开盛酒精的瓶盖后酒精质量变小C镁带燃烧后固体的质量增加 D铁生锈后质量增加2、下 列 实 验 能 够 直 接 用 于 验 证 质 量 守 恒 定 律 的 是()实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，称量后将盐酸与石灰石3、化学反应前后肯定没有变化的接触，充分反应后再称量；实验三：将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量，然后将铁钉是（）原子的质量分子的数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类 A B C D4、随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子.若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）A碳原子 B氮原子 C氢原子 D氧原子5、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）A.10g 冰受热融化成 10g 水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和【合作探究】【合作探究】1、为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下实验：投入硫酸铜溶液中，充分反应后再称量.三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g108.2g118.4g（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学变化前后物质的质量（填“增大”、“减少”或“不变”）：实验一，实验二，实验三；（2）造成上述结果的原因可能是；（3）三个实验中，实验正确地反映了研究反应物与生成物之间的质量关系时，必须在体系中进行。【当堂检测】【当堂检测】1、在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前的质22845量/g反应后的质待测量/g2.40142、能从质、量、微观的角度分析化学方程式。【使用说明与学法指导】【使用说明与学法指导】1、阅读课本 92-95 页，静心思考，用红笔标注出重点及疑点。2、结合课本独立认真完成自学导航（注意：实验现象可暂时不填，但可以预测），试 推 断 该 密 闭 容 器 中 发 生 的 化 学 反 应 的 基 本 类 型 是（）A分解反应 B化合反应 C氧化反应 D不属于任何反应2、现将 10 克 A 与足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应.10 克完全反应后生 成 了 4 克 和 8 克 D，则 参 加 反 应 的 A 和 B 的 质 量 比 是：（）A2:B1:1 C.5:1 D.4:13、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取 4.6g 该物质，使其充分燃烧，测知只生成 5.4g 水和 8.8g 二氧化碳.请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素 g，含碳元素 g；（2）该物质中（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g。（若不含氧元素，此空不填）【学后反思】【学后反思】第一课第一课质量守恒定律（第二课时）质量守恒定律（第二课时）【学习目标】【学习目标】1、了解化学方程式的含义。“合作探究”部分可以提前在组内进行深入讨论或交流，并找出疑问，能在课堂上进行有价值的质疑。（课前完成）【自学导航】【自学导航】1、用来表示的式子叫做化学方程式。2、化学方程式表示的意义：（1）质：表 示、和；（2）量：表示反应物和生成物之间的；（3）数：表示构成反应物和生成物各物质之间的。我的疑问我的疑问：请将预习中未能解决的问题、疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决预习检测：预习检测：1.化学方程式C+O2点燃CO2正确读法是（）A碳加氧气等于二氧化碳 B.碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳C一个碳分子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子D.一个碳原子和两个氧原子反应生成一个二氧化碳分子2、以 2H2+O2点燃2H2O 为例，写出该化学方程式所表示的意义：（1）；（2）；（3）。3、化学方程式 2 2KClO3 2KCl+3O2中，反应物是，生成物MnO2【课堂评测练习】【课堂评测练习】1、根据 质量守恒 定律可 知：反应 2XY+Y2=2Z 中，Z 的化学式为（）AXY2 B.X2Y2 C.X2Y4 D.X2Y2、现有化学反应：2A+B=2C，8gA 和 20gB 在适当条件下充分反应，生成物C的质量不可能是（）A8g B.14g C.22g D.28g是，反应条件是，245 克 KClO3完全分解能得到O23、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是克.（）【合作探究】【合作探究】1、（11 山东）右图是氧化汞分子分解示意图.从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）（1）；（2）。点燃2、硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O2SO2，把 4 克硫粉放在给定质量的A.图中单质的化学式为 N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.请回答下列问题：C.反应物都属于氧化物 D.反应中原子、分子个数都不变O2的质量/gSO2的质量/g第一次36第二次4第三次64、将 A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：物质反应前/g反应后/gA4XB1620C1110D489（1）第一次实验中，参加反应的S 的质量、O2的质量与生成的 SO2的质量比是（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量为 g；（3）第三次实验生成二氧化硫的质量为 g。（1）该反应的反应物是，生成物是；（2）表中“x”值为；（3）该反应属于（填“化合”或“分解”）反应。【学后反思】【学后反思】