高二化学期中考试试题.pdf

高二化学选修高二化学选修 4 4 期中考试试题期中考试试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23Al 27S 32Cl 35.5一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 9 9 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 2727 分。每小题只是一个分。每小题只是一个选项符合题意）选项符合题意）1、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol2、已知反应：101kPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol+稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB.的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3、将ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强5、对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）6.若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.101B.51C.11D.1107、有等体积、等pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A.V3V2V1B.V3=V2=V1 C.V3V2=V1D.V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性9.在 0.1 molLCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动1CH3COO H+C.加入少量 0.1 molLHCl 溶液，溶液中 c(H)减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题二、不定项选择题(本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。)10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量12.在 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）+A.c（Na）c（Ac）c（H）c（OH）B.c（Na）c（Ac）c（OH）c（H）+C.c（Na）=c（Ac）+c（HAc）D.c（Na）+c（H）=c（Ac）+c（OH）13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL，现有下列几种说法：11用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL s11用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 molL s2s 时物质 A 的转化率为 70%12s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL其中正确的是（）A.B.C.D.14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少 1 mol15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下11+图所示。下列叙述正确的是()A.点 a 的正反应速率比点b 的大B.点 c 处反应达到平衡C.点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n（H2）比上图中 d 点的值大16.一定温度下，反应 2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时 SO2的物质的量应是（）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是()A.2mol CB.2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应）C.1molB 和 1molC D.2molA、3molB 和 3molC18.下列叙述正确的是1-+A.0.1 molL氨水中，c(OH)=c(NH4)11B.10 mL 0.02 molLHCl 溶液与 10 mL 0.02 molLBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=121-+C.在 0.1 molL CH3COONa 溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)1+2-D.0.1 molL某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A)19.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D、非选择题、非选择题(本大题共本大题共 8 8 题题,共计共计 6363 分分)三、填空：三、填空：20、(9 分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和 F2反应，可得到 3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。420K 时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗 1 mol Xe，则转移电子_mol。600800K 时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反应热H_0（填“”、“”或“”），理由是_。900K 时，容器中存在的组分有_。21、(7 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_。（多选扣分）a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；b.装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23.(8 分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的 pH7（填“”、“=”、“随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F221、(7 分)（1）100mL 容量瓶（2）b（3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质23(8 分)（1）酸，大于，Ag H2OAgOHH，硝酸。（2）Fe2O3；因为 FeCl3水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl 加热蒸干过程中 HCl 气体挥发，水解平衡向右移动最后得 Fe(OH)3固体灼烧后得 Fe2O3。2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O四.计算题26、(8 分)（1）0.013（2）1.0 催化剂（3）（4）吸热温度升高时，平衡向右移动27、(12 分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成 NH3的物质的量之比为 12，设反应掉N2的物质的量为 x mol。则 x612解之 x3a13316。解法二：N23H22NH3开始时：ab0t 时：136在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a13+316(2)n(NH3)=25%=32 mol25%=8 mol(3)54(4)332