人教版初三化学下册《探究复分解反应的条件及应用》(导学案).pdf

11.1 生活中常见的盐第 2 课时姓名 .探究复分解反应的条件及应用【学习目标】熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，用复分解反应的条件解答相关的问题。【知识点1】先学部分（1）HCl 与 Na2CO33（2）BaCl2与 AgNO1写出下列相应的化学方程式：；。、或。（3）NaOH与 H2SO4【总结】：复分解反应发生的条件：生成物中有【课 堂 笔 记】【合作交流1】探究复分解反应发生的条件按要求完成下列表格：序号12实验步骤将澄清石灰水滴入稀硫酸中往石灰石中滴加稀盐酸中实验现象化学方程式3将稀盐酸滴入硝酸银溶液中【结论】1复分解反应发生的条件：2理解复分解反应的条件：（“离子对“是指：子对）记住常用的10 对“离子对”：（根据课本P114溶解性表完成）H +=H +CO +Cl +CO +OH +OH3-+22-生成物中有、或；否则反应则不能发生。“水”、其实是“离子对”之间的反应，则阴、阳离子相互结合生成气体（）”或“沉淀（）”之间的关系。能相互结合生成“水”、“气体（）”或“沉淀（）”的阴、阳离子，叫离O +NH +Ba +CO22+4=H2O+CO2 =CaCO3=H2O+NH3 =BaSO4 =AgCl2-2+2-3-3-=BaCO33 =Cu(OH)=Mg(OH)+OH =Fe(OH)【讨论和交流】请预测以下反应能否发生？你预测的依据是什么？3能否反应？NaCl 和 KNO【合作交流2】复分解反应条件的应用（1鉴别题（A.BaCl2“离子对”）在鉴别、共存与除杂题中的的应用“离子对”之间的关系，分别得出不同的实验现象。解析：解答鉴别题时，利用）4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选例题 1：现有 Na2SO溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀盐酸2离子共存题解析：“大量共存”则溶液中相应的离子之间不反应，则找不到PH=13溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（3 NaCl CuSO4BNaNO“离子对”）生成 H2O、气体或沉淀。例题 2：下列各组物质，能在3HCl Na2SO4ANaNOCNaCl Na2SO4 Na2CO3 D3除杂题NaCl BaCl2 Na2SO4解析:除去杂质的原则，一般将杂质部分转化为Na2CO3，加适量沉淀或气体，同时不能引进新杂质。溶液，再过滤，。发生反应的化例题 3：转化法加入试剂，使杂质变成被提取物质。如：除去NaOH变质后含有的杂质学方程式：达 标 训 练1根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（3溶液和 CaCl2溶液 BA Na2CO4溶液和 BaCl2溶液 DC CuSO）NaOH 溶液和盐酸溶液4溶液和 NaCl 溶液K2SO2下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（A HNO3 Na2SO4 BaCl2 B3 NaC KNO23 HCl DCO）2H2SO4 Na2CO3 BaClHCl AgNO3 NaCl3 现有稀 H2SO4、KOH、CaCl2三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，AKCl 溶液4下列各组物质，能在ANaCl BaCl2则该试剂应选（）B K2CO3溶液 C4 B Na2SO稀盐酸 D NaNO3溶液4SOPH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（3 NaCl NaNa2CO2CCuSO4 NaCl NaNO3 D Na2SO4 HCl KCl5取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验（1）加水观察其溶解情况（2）滴加无色酚酞试液4A.CuSO现象易溶解，得无色溶液溶液无变化3 C.Na2CO B.NaCl D.CaCO36有关除去杂质的试题：（1）气化法将杂质转化成气体除去3)，如：NaCl(Na2CO除杂方法，加适量(括号内为杂质)。，相关的化学方程式：溶液，再过滤，相关的化学方程式：。（2）沉淀法加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法，加适量7为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开以下探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它成功，理由是氧化钠溶液已变质，根据实验回答下列的问题：取该溶液于试管中，滴加入式：取该溶液于试管中，滴加入式：取该溶液于试管中，滴加入式：（酸），有气泡产生，相关的化学方程；（碱），产生白色沉淀，相关的化学方程；（盐），产生白色沉淀，相关的化学方程。（填”能”或”不能”）。（2）乙同学在三支试管中分别取少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种类别的物质均能检验出氢