人教版高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案).pdf

第四章第四章非金属及其化合物单元测试题非金属及其化合物单元测试题班级 学号姓名得分（满分 100 分）一、选择题（本题含一、选择题（本题含 1010 小题，每题小题，每题 5 5 分，共分，共 5050 分。）分。）1将足量的 CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是ACl-被空气中的 O2氧化 B混有可溶性杂质如 Fe3+C溶有 Cl2DHCl 在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同C都含有 H+4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙B前者能使有色布条褪色D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素质问题的是ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl3B氯元素C碘元素D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变7亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3BN2CN2O3DHNO38已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2BBrO3-Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3-DCl2BrO3-C1O3-IO3-9SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于 SO2的叙述，正确的是ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二填空题（二填空题（1414 分）分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的 KI 淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH 大于 7，试推断：（l）甲厂污水中含有的 4 种离子是；（2）乙厂污水中含有的4 种离子是.三实验题（三实验题（2020 分）分）13实验室制取 SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为 SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是。（4）处观察到的现象是。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用 n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中 SO2的转化率为。四计算题（四计算题（1616 分）分）14在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI 溶液，发生如下反应：溶液滴定，、，反应完全后，用 0.1 mol/L 的 Na2S2O3，消耗了 40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中 Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若 Cu(IO3)2饱和溶液的密度为 1.0 g/cm3，室温时 Cu(IO3)2的溶解度是多少？参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4 种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4 种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、（1）ahibcfgd（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热 V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小mgmn 64gmol164100%（6）100%或nnmol四、（1）3.110-3 mol/L（2）0.13 gnmol