化学科学方法技能微格教学教案.pdf

中学化学微格教学教案中学化学微格教学教案系别：化材学院学科：初三化学训练目标：科学方法使用的技能课题：CO2实验法制取姓名：王源飞（82）时间：2015 年 5 月 22 日课题CO2实验法制取技能类型科学方法使用的技能教学目标通过学习掌握实验室制取二氧化碳的操作步骤以及实验的注意事项。学会思考问题解决问题。训练目标科学方法使用的技能科学方法比较法学生行为时间分配教师行为和教学内容讲解二氧化碳的实验法制取这节课时，比较着以前学的氧气实验法制取来讲。这样不仅能讲述新课，还能带着学生复习巩固以前学的知识。学生们比较容易记住。用表格的形式就能更鲜明点。CO2 和 O2 的实验法制取气体反应药品氧气二氧化碳主要用高锰酸钾，当然还有氯酸钾和石灰石或大理石和稀盐酸二氧化氢加热不需要加热反应条件加热反 应 方 程2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2式CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O说明：制取二氧化碳时，宜选用石灰石与稀盐酸，而不宜用碳酸钠（反应太快，不利于收集）、浓盐酸（会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体）、稀硫酸（反应会逐渐停止）。装置类型固-固加热型固-液常温型注意事项：固固加热型：试管口应略向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流到试管底部引起试管破裂；试管中的导管伸入试管内不宜过长，否则会妨碍气体的导出；铁夹应夹在距试管口 1/3 处固液常温型：长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；锥形瓶中的导管伸入瓶内不宜过长，否则会妨碍气体的导出。收集方法排水法或向上排空气法向上排空气法（氧气不易溶于水，与水不发生化学（二氧化碳能溶于水，并与水发生化反应，且密度比空气的密度略大）学反应，且密度比空气的密度大）说明：用排水法收集时，集气瓶要装满水，且导管要伸入集气瓶口，以便于操作和观察集气的情况无论是向上排空气法，还是向下排空气法，导管一定要伸到集气瓶的底部，以便于排尽集气瓶内的空气检验方法能使带火星的木条复燃通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。学科：化学课题：二氧化硫的性质课题二氧化硫的性质技能类型科学方法使用的技能教学目标使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。使学生掌握二氧化硫的化学性质。使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。训练目标科学方法使用的技能科学方法类比法学生行为时间分配教师行为和教学内容讲解的二氧化硫是新的知识点，为了让学生更容易的了解，老师可以类比着以前学习的二氧化碳的性质来讲。因为它们有许多相同的性质。物理性质：讲二氧化硫的物理性质时，让学生们回忆二氧化碳的物理性质。（同学恶魔女回答的对，但是二氧化硫除了不是无味的气体，其他都一样。二氧化硫是有刺激性的有毒气体）学生回答：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。化学性质：提问，二氧化碳有什么化学性质。（老师补充，都学生回答：与水是非电解质，还有一定的氧化性）先写出二氧化碳与水和澄反应，能使澄清清石灰水反应的方程式。石灰水变浑浊，是酸性氧化物。CO2+H2O H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O然后讲解其实二氧化硫和上述的方程式基本上相似，只不过把碳元素 C 改成硫元素 S，即：SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O所以辨别二氧化碳和二氧化硫的时候不能用澄清石灰水。弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O向上排空气法，不能用排水法。CO2+2Mg=2MgO+C加热它们气体的收集方法也是一样的。提问，二氧化碳气体用什因为它们都溶于么方法来收集气体的。水二氧化硫虽然和二氧化碳有很多相似的地方。但是二氧化硫也有自己不同的地方。比如说：SO2具有漂白性和还原性。漂白性：它可以使品红溶液褪色，加热后又恢复。还原性：使高锰酸钾和溴水褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4SO2除了被这些物质氧化，还能被其他氧化剂如 Cl2，O2等氧化。SO2与 O2反应：2 SO2+O2 2SO3学科：化学课题：金属的化学性质课题金属的化学性质技能类型科学方法使用的技能教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）训练目标科学方法使用的技能科学方法归纳法学生行为时间分配教师行为和教学内容上节课了解了金属可以与氧气反应。很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。下面我们用几个实验来观察一下。用 5 个试管，每个试管放 5ml 的稀盐酸编号。然后向第一个试管中假如一些镁条，第二个加入一些锌粒，第三个加入一些铁块，第四个加入一些铜片。然后让学生们观察现象。提问每个试管中的现象是什么。第一，二，三个试管中的金属反应了，有气体产生。老师写出方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2让学生们观察上述方程式，然后得出：这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。学科：化学课题：常见的酸浓硫酸课题金属的化学性质技能类型科学方法使用的技能教学目标1.掌握酸的涵义。2.掌握浓硫酸的化学性质（本节课的教学重点）。训练目标科学方法使用的技能科学方法演绎法学生行为时间分配教师行为和教学内容上节课我们学习了酸的一些通性。比如说，提问。酸有哪些可以使紫色石蕊通性。试液变成红色，Ph 值小于 7不错。酸能使紫色石蕊试液变成红色，而且大部分的酸还可以与金属反应。那么今天我们要学习是浓硫酸。因为浓硫酸是常见酸的一种，所以浓硫酸也具有上述的性质。浓硫酸可以使紫色石蕊试液变成红色，可以与金属反应。并且它还有强腐蚀性和吸水性，脱水性以及强氧化性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。想要向烧杯里加入浓硫酸时，一定要注意：加浓硫酸时要沿着烧杯壁倒入，并且边倒边搅拌！