高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案.pdf

山东科学技术出版社必修 1第3章 自然界中的元素第 2 节 氮的循环(第三课时)授课教师:本节课基于化学学科核心素养的培养，在教学设计中更多地由事实性知识向过程性知识和基本观念的形成转移，也就是更重视对知识本质的理解。同时本节课以化学实验为载体，让学生自主开展探究活动，希望学生自觉根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。教师有目的地引导学生依据探究程序做尝试性探究，最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。【教学过程】教师活动播放视频诺贝尔奖章情境导入，引出课题学生活动设计意图以实际事例引观看视频，引发思考的历险记指导观看，思考。1.化学家用来溶解金质奖章的神奇溶液是什么？入，把学生的好奇心引向求知的欲望，开始对新知识的探求。2.有同学知道王水的成分吗？分组实验，得出物理性质实验探究把学生分成六个小组，请同学们利用实验盒中提供的实验用品，通过观察了解硝酸的物理性质。学生动手做实验同时，教师走下讲台到学生中间巡回指导，纠正个别同学的错误操作，由一名学生综合概括总结硝酸的物理性质，其他同学补充。归纳整理硝酸的物理性质初步得出结论：纯硝引导学生酸是无色、易挥发、有认真实验，充刺激性气味的液体，易分感悟：化学溶于水。从实验中来，化学离不开实验。给学生探索的机会，培养学生的动手能力，阅读能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。问题探究，得出硝酸的不稳定性药品展示浓硝酸的试剂学生观察、对比，寻找瓶、日光照射过的浓硝酸提问：1、我们学过的保存在棕色试剂瓶中试有哪些？2、推测试管中的浓硝酸光照发生变化的原因？3、能否根据现象推测反应的产物？4、设计实验证明你预测的产物。评价并演示实验引导学生认真与实验盒中药品的不同，观察，提高学完成问题组一。学生认生的学以致用能力。环环相扣，无序的知识变得有序起来，符剂真思考，踊跃参与，积极回答。根据气体的颜色判断红棕色气体是NO2，经过思考得出NO2是由 HNO3分解得到合学生的认知的。体现硝酸的不稳定性。经过思考后得出硝酸分解的原因是由光照得出结论硝酸应避光保规律。同时进行实验探究及氧化还原规律的应用，为后面的学习进行了理论回顾。对学生实验设计进行评价，存。并进行实验设计并就合理方案进行演示。带领学生从氧化还原的角度对产物进行分析。归纳整理硝酸的不稳定性NO2+O24HNO3=2H2O+4点评学生课前预习区中价类二维图的绘制和对硝酸性质的预测。引导学生从宏观走入微观，尝试使用微粒观的角度加以解释。预习作业点评复习回顾氧化剂氧化性强弱阐述自己对硝酸性质新旧联系、回预测的依据。共享自己顾所学知识。的实验思路。从学生的已有认知出发，强化在分类观和转化观的指导下开展新物质的学习，引导学生自己发现问题。通过对实验方案的评价渗透绿色化学的实验观。的比较方法。将方法的引导细化对实验方案进行评价分组实验观察现象学生实验，仔细观察、记录现象、实验探究，破解问题，寻找证据。得出结论学生分组实验得出硝酸的强氧化性Cu 与浓硝酸的反应：Cu 与稀硝酸的反应：Fe 与浓硝酸的反应：Fe 与稀硝酸的反应：带领学生对实验现象进行辨析 设 疑 （1）反 应 中 思考、回答反应中HNO3体现了哪些性质？（2）比较浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱教师点拨硝酸的氧化性硝酸同时体现了酸性和通过实验的观强氧化性。浓硝酸的氧化性更强。察，认识到铜、铁与浓稀硝酸反应的不同。在解决问题的过程中体会浓度对反应的影响，进而认识到浓度对物质性质的影响。强弱不应根据硝酸被还原的了解钝化的概念产物的化合价改变的大小来决定，而应根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。结论多种具有氧化性的微粒共存的体系中，存在着强弱的竞争关系，相对较强的优先反应。铜在浓硝酸中的活，铁在浓硝酸中的钝都是硝酸强氧化性的体现。培养学生利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。酸、碱性环境对氧化性强弱的影响设疑回顾化学家溶解思考，产生思维冲突，金质奖章的视频，分析王水并解决问题。的成分，硝酸具有强氧化性，设计实验能溶解王水吗？硝酸与铜反应，是否只需要硝酸根离子存在？如何设计实验证明？进行实验得到结论：微粒（物质）氧化、还原性强弱与酸碱性环境有关。教会学生新知联系旧知的思想。设计实验排除干扰，培养实验解决问题的能力从个别到一般，学会用氧化还原的原理解决问题的方法观看视频完善硝酸的强氧化性播发视频碳与浓硝酸的学生认真观看视频，解反应决问题提问观察试管内的现象？根据现象从氧化还原角度推测另一种产物是什么？试写出反应方程式在反应中浓硝酸起什么作用？总结指出微粒观和分类观在本节课中的重要体现同时氧化还原的规律是我们解决问题的重要手段思考提升作业课堂练习投影完成练习根据本节所学知识作出回答。检测学生掌握情况。巩固加深学生对知识的理解。课后任务1、完成学案课后习题完成任务阅读有关书籍或上网检培养学生解决问题能力。2、通过查阅资料了解硝索得到。酸的用途【板书设计】硝酸一、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。二、化学性质：1.不稳定性：4 HNO3=2 H2O+4 NO2+O22.强氧化性（1）与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2）与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O三、硝酸的用途：氮肥，染料、炸药等。