水溶液中的离子平衡教学案1.pdf

第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质强电解质：电解质电离程度弱电解质注意注意：化合物不是电解质即为非电解质难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以 BaSO4等仍为强电解质。）溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系电离方程式的书写，强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：2、特点：（1）“等”：v电离=v结合（2）“动”：动态平衡，v电离=v结合0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理勒夏特列原理判断。3、影响电离平衡的因素（1）决定性因素弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子电离所生成的各种离子浓度浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。（酸的电离平衡常数也可用Ka 表示，碱的电离平衡常数也可用Kb 表示）注：浓度指平衡浓度。（2）电离平衡常数的意义：K 值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K 值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响 K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K 只随温度的变化而变化，一般温度升高，K 值变大。若不指明温度，一般指若不指明温度，一般指 2525。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3分别表示。如：磷酸的三个 K 值，K1K2K3，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式。多元弱碱多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2+2OH1用0.01molL1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸2用0.1molL1NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积（）A中和盐酸的最大 B中和硝酸的最大C中和醋酸的最大D一样大3有浓度为0.1molL1的氨水，pH11，用蒸馏水稀释 100 倍，则 NH3H2O 的电离平衡向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将变为_（填序号）A911 之间B11C1213 之间D134在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A abcB abcC cabD bca5相同温度下，100mL 0.01mol/L 的 HF 与 10mL 0.1mol/L 的 HF 相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需 NaOH 的量Bc(H+)C电离程度Dc(OH)6能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的操作是（）A向水中投入一小块金属钠.B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体.D向水中加食盐晶体