高中化学元素周期表、元素周期律(是什么).pdf

第 1 页 共 7 页元素周期表、元素周期律（是什么）元素周期表、元素周期律（是什么）1 1(2015(2015海南高考海南高考)下列离子中半径最大的是下列离子中半径最大的是()A ANaNaC CO O2 2B BMgMg2 2D DF F解析：解析：选选 C C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。说，核电荷数越大，离子半径就越小。2 2“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经东经 52.3652.36、南纬、南纬 1.501.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列1414 种元素的含量和分布情况：种元素的含量和分布情况：K K、Th(Th(钍钍)、U(U(铀铀)、O O、SiSi、MgMg、AlAl、CaCa、FeFe、Ti(Ti(钛钛)、NaNa、MnMn、Cr(Cr(铬铬)、Gd(Gd(钆钆)，其中属于主族元素的有，其中属于主族元素的有()A A4 4 种种C C6 6 种种B B5 5 种种D D7 7 种种解析：解析：选选 D DK K、NaNa 属于属于A A 族，族，MgMg、CaCa 属于属于A A 族，族，AlAl 属于属于A A 族，族，SiSi 属于属于A A族，族，O O 属于属于A A 族，共族，共 7 7 种，种，Th(Th(钍钍)、U(U(铀铀)、FeFe、Ti(Ti(钛钛)、MnMn、Cr(Cr(铬铬)、Gd(Gd(钆钆)均为过渡均为过渡元素。元素。3 3已知已知a aA An n、b bB B(n n1)1)、c cC Cn n、d dD D(n n1)1)是具有相同电子层结构的离子，是具有相同电子层结构的离子，下列关于下列关于 A A、B B、C C、D D 四种元素的叙述正确的是四种元素的叙述正确的是()A A离子半径：离子半径：A An nBB(n n1)1)CCn nDD(n n1)1)B B原子序数：原子序数：b b a a c c d dC C原子半径：原子半径：DCBADCBAD D四种元素一定均属于短周期元素四种元素一定均属于短周期元素解析：解析：选选 B B由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。四种元素在周期表中的位置关系如图。A A 项，具有相同电子层结构项，具有相同电子层结构的离子，的离子，核电荷数越大，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径越小，故离子半径：故离子半径：D D(n n1)1)CCn nAAn nBB(n n1)1)；B B 项，原子序数：项，原子序数：b b a a c c d d；C C 项，原子半径：项，原子半径：ABDCABDC；D D 项，四种元素也项，四种元素也可以为长周期元素。可以为长周期元素。4 4下列有关元素周期表的说法中，正确的是下列有关元素周期表的说法中，正确的是()A A能形成碱的金属元素都在第能形成碱的金属元素都在第A A 族族B B原子序数为原子序数为 1414 的元素位于元素周期表的第三周期第的元素位于元素周期表的第三周期第A A 族族C C稀有气体元素原子的最外层电子数为稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 2 或或 8 8D D元素周期表有元素周期表有 1818 个纵行，分列个纵行，分列 1616 个族，即个族，即 7 7 个主族、个主族、8 8 个副族和个副族和 1 1 个个 0 0 族族解析：解析：选选 C C能形成碱的金属元素可能位于第能形成碱的金属元素可能位于第A A 族，也可能位于其他族，如钙、钡族，也可能位于其他族，如钙、钡等，等，A A 错误；原子序数为错误；原子序数为 1414 的元素位于元素周期表的第三周期第的元素位于元素周期表的第三周期第A A 族，族，B B 错误；稀有气错误；稀有气体元素中体元素中 HeHe 原子的最外层电子数为原子的最外层电子数为 2 2，其余原子最外层都有，其余原子最外层都有 8 8 个电子，个电子，C C 正确；元素周期正确；元素周期第 2 页 共 7 页表有表有 1818 个纵行，分列个纵行，分列 1616 个族，即个族，即 7 7 个主族、个主族、7 7 个副族、个副族、1 1 个个 0 0 族和族和 1 1 个第个第族，族，D D 错误。错误。5 5(2018(2018天津高考天津高考)下列有关物质性质的比较，结论正确的是下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A A溶解度：溶解度：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3B B热稳定性：热稳定性：HClPHHClPH3 3C C沸点：沸点：C C2 2H H5 5SHCSHC2 2H H5 5OHOHD D碱性：碱性：LiOHBe(OH)LiOHNaHCONaHCO3 3，A A 项错误；非金属性：项错误；非金属性：ClPClP，故热稳定性：，故热稳定性：HClPHHClPH3 3，B B 项错误；项错误；C C2 2H H5 5OHOH 分子间存在氢键，比同主族元素分子间存在氢键，比同主族元素 S S 形成的形成的 C C2 2H H5 5SHSH 沸点高，沸点高，C C 项正确；同周期元素的金属性：项正确；同周期元素的金属性：LiBeLiBe，故碱性：，故碱性：LiOHBe(OH)LiOHBe(OH)2 2，D D 项错误。项错误。6 6下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B B若存在简单阴离子若存在简单阴离子 R R2 2，则，则 R R 一定位于一定位于A A 族族C Ca aA A2 2、b bB B、c cC C3 3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 c c a a b bD D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：解析：选选 B BA A 项，项，金属失电子能力的强弱与原子最外层电子数的多少没有关系；金属失电子能力的强弱与原子最外层电子数的多少没有关系；C C 项，项，原子序数原子序数 a a b b c c；D D 项，铅是金属，属于导体。项，铅是金属，属于导体。7 7下列有关元素周期表结构的说法中正确的是下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A A原子最外层电子数为原子最外层电子数为 2 2 的元素一定处于周期表的元素一定处于周期表A A 族族B B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C C某元素原子核外的电子数为某元素原子核外的电子数为 6363，则它是第六周期副族元素，则它是第六周期副族元素D D除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有 1818 种元素，副族元素没有非金属元素种元素，副族元素没有非金属元素解析：解析：选选 C CA A 项，原子最外层电子数为项，原子最外层电子数为 2 2 的元素不一定处于周期表的元素不一定处于周期表A A 族，如族，如 HeHe；B B 项，在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料；项，在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料；D D 项，第六周期有项，第六周期有 3232种元素。种元素。8 8根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是()元素代号元素代号原子半径原子半径/nm/nm主要化合价主要化合价A A氢化物的沸点：氢化物的沸点：H H2 2THTH2 2R RB BL L 和和 Q Q 形成的化合物中，两种微粒最外层均达到形成的化合物中，两种微粒最外层均达到 8 8 电子稳定结构电子稳定结构C C单质的还原性：单质的还原性：LML)r r(T(T2 2)r r(M(M3 3)L L0.1540.1541 1MM0.1180.1183 3Q Q0.0990.0997 7、1 1R R0.1020.1026 6、2 2T T0.0730.0732 2第 3 页 共 7 页解析：解析：选选 B B根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知 L L 为为 NaNa，MM 为为 AlAl，Q Q为为 ClCl，R R 为为 S S，T T 为为 O O。A A 项，氢化物的沸点：项，氢化物的沸点：H H2 2OHOH2 2S S；B B 项，项，NaClNaCl 中两种微粒中两种微粒 NaNa 和和ClCl 最外层均达到最外层均达到 8 8 电子稳定结构；电子稳定结构；C C 项，单质的还原性：项，单质的还原性：NaAlNaAl；D D 项，简单离子半径：项，简单离子半径：r r(O(O2 2)r r(Na(Na)r r(Al(Al3 3)。9 9下列事实不能用元素周期律解释的是下列事实不能用元素周期律解释的是()A AF F2 2在暗处遇在暗处遇 H H2 2爆炸，爆炸，I I2 2在暗处遇在暗处遇 H H2 2几乎不反应几乎不反应B BBrBr2 2和和 NaINaI 溶液发生置换反应，和溶液发生置换反应，和 NaClNaCl 溶液不发生置换反应溶液不发生置换反应C C金属金属 NaNa 和熔融和熔融 KClKCl 反应置换出金属反应置换出金属 K KD D常温下，常温下，NaClNaCl 溶液的溶液的 pHpH7 7，AlClAlCl3 3溶液的溶液的 pH7pHIFI，故故 F F2 2与与 H H2 2化合较容易，化合较容易，可以利用元素周期律解释；可以利用元素周期律解释；B B 项，项，BrBr 的非金属性强于的非金属性强于 I I 但弱于但弱于 ClCl，BrBr2 2和和 NaINaI 溶液发生置换反应，溶液发生置换反应，和和 NaClNaCl 溶液不反应，溶液不反应，可以利用元素周期律解释；可以利用元素周期律解释；C C 项，项，K K 金属性强于金属性强于 NaNa，金属，金属 NaNa 和熔融和熔融 KClKCl 反应置换出金属反应置换出金属K K 是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释；是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释；D D 项，项，NaNa 的金属性强于的金属性强于 AlAl，NaClNaCl为强酸强碱盐，为强酸强碱盐，AlClAlCl3 3为强酸弱碱盐，故常温下，为强酸弱碱盐，故常温下，NaClNaCl 溶液的溶液的 pHpH7 7，AlClAlCl3 3溶液的溶液的 pH7pH7，可以利用元素周期律解释。可以利用元素周期律解释。1010同主族中常见的三种元素同主族中常见的三种元素 X X、Y Y、Z Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为顺序为 HXOHXO4 4HYOHYO4 4HZOYYC C气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXHZHXZYZ解析：解析：选选 D D从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为均为7 7 价，故为第价，故为第A A 族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：性：XYZXYBrBr，B B 项正确；项正确；气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HIHClHIBrBr2 2，D D 项错误。项错误。1111X X、Y Y、Z Z、WW 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X X 的最外层电的最外层电子数是其电子层数的子数是其电子层数的 2 2 倍，倍，Y Y 是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，Y Y 原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是 WW 原子原子最外层电子数的最外层电子数的 2 2 倍，倍，Z Z 原子最外层只有原子最外层只有 1 1 个电子。下列说法正确的是个电子。下列说法正确的是()A A原子半径：原子半径：ZXZXB B离子半径：离子半径：WW3 3YY2 2C C非金属性：非金属性：XYXYD D最高价氧化物对应水化物的碱性：最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWZCNaC，A A 正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：径：O O2 2AlAl3 3，B B 错误；非金属性：错误；非金属性：OCOC，C C 错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：对应水化物的碱性越强，碱性：NaOHAl(OH)NaOHAl(OH)3 3，D D 错误。错误。1212如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A AMM、N N 的氧化物都能与的氧化物都能与 Z Z、R R 的最高价氧化物对应的水化物反应的最高价氧化物对应的水化物反应B BY Y 的单质能从含的单质能从含 R R 简单离子的水溶液中置换出简单离子的水溶液中置换出 R R 单质单质C CX X、MM 两种元素组成的化合物熔点很高两种元素组成的化合物熔点很高D D简单离子的半径：简单离子的半径：RMXRMX解析：解析：选选 C C由题图可知，两条曲线分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变由题图可知，两条曲线分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化情况，根据原子序数关系可知化情况，根据原子序数关系可知 X X 为为 O O 元素，元素，Y Y 为为 F F 元素，元素，Z Z 为为 NaNa 元素，元素，MM 为为 AlAl 元素，元素，N N 为为 SiSi 元素，元素，R R 为为 ClCl 元素。元素。MM、N N 的氧化物的氧化物 AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2都能与都能与 Z Z 的最高价氧化物对应的的最高价氧化物对应的水化物水化物 NaOHNaOH 反应，但反应，但 SiOSiO2 2不与不与 R R 的最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物 HClOHClO4 4反应，反应，A A 错误；错误；F F2 2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出 ClCl2 2，B B 错误；错误；X X、MM两种元素组成的化合物为两种元素组成的化合物为 AlAl2 2O O3 3，AlAl2 2O O3 3的熔点很高，的熔点很高，C C 正确；正确；O O2 2、AlAl3 3电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数越大离子半径越小，ClCl 比它们多一个电子层，比它们多一个电子层，半径最大，半径最大，故离子半径：故离子半径：ClCl OO2 2AlAl3 3，D D 错误。错误。13.(201913.(2019长郡中学模拟长郡中学模拟)X)X、Y Y、Z Z、WW、Q Q 为短周期中的五种元素，为短周期中的五种元素，其中其中 Q Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是()A A简单气态氢化物的热稳定性：简单气态氢化物的热稳定性：YWYWB B简单离子的半径：简单离子的半径：YZWQYZWQC CX X、Q Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D D常温下，常温下，X X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z Z 的单质不反应的单质不反应解析：解析：选选 A AX X、Y Y、Z Z、WW、Q Q 为短周期中的五种元素，其中为短周期中的五种元素，其中 Q Q 在同周期中的原子半在同周期中的原子半径最小，径最小，Q Q 为氯元素，由元素在周期表中的位置关系可知为氯元素，由元素在周期表中的位置关系可知X X 为为 N N、Y Y 为为 O O、Z Z 为为 AlAl、WW 为为S S。元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：。元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：H H2 2OHOH2 2S S，故故 A A 正确；电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径正确；电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，越大，WW、Q Q 的简单离子比的简单离子比 Y Y、Z Z 的多一个电子层，则简单离子半径：的多一个电子层，则简单离子半径：WQYZWQYZ，故，故 B B错误；错误；X X、Q Q 与氢元素可形成与氢元素可形成 NHNH4 4ClCl，在水溶液中，在水溶液中 NHNH4 4水解使溶液显酸性，不能使石蕊试水解使溶液显酸性，不能使石蕊试第 5 页 共 7 页纸变蓝，故纸变蓝，故 C C 错误；错误；X X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即为浓硝酸，常温下浓硝酸使的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即为浓硝酸，常温下浓硝酸使Z Z 的单质的单质(Al)(Al)发生钝化生成致密的氧化铝薄膜，属于化学反应，故发生钝化生成致密的氧化铝薄膜，属于化学反应，故 D D 错误。错误。1414(2017(2017天津高考天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A A气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H H2 2ONHONH3 3SiHSiH4 4B B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C C如图所示实验可证明元素的非金属性：如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiClCSiD D用中文“用中文“”(o)o)命名的第命名的第 118118号元素在周期表中位于第七周期号元素在周期表中位于第七周期 0 0 族族解析：解析：选选 C C非金属性：非金属性：ONCSiONCSi，故气态氢化物的稳定性：，故气态氢化物的稳定性：H H2 2ONHONH3 3SiHSiH4 4，A A 项项正确；正确；H H 与与 C C、N N、O O、F F 等非金属元素形成共价化合物，与等非金属元素形成共价化合物，与 NaNa、MgMg 等金属元素形成离子等金属元素形成离子化合物，化合物，B B 项正确；题图所示实验可证明酸性：项正确；题图所示实验可证明酸性：HClHHClH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3，但元素非金属性的强，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HClHCl 不是氯元素的最高价氧化物不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 ClCl 的非金属性强弱，的非金属性强弱，C C 项错误；项错误；118118 号元素在号元素在元素周期表中位于第七周期元素周期表中位于第七周期 0 0 族，族，D D 项正确。项正确。1515X X、Y Y、Z Z、MM、R R、Q Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：是短周期主族元素，部分信息如下表所示：原子半原子半径径/nm/nm主要主要化合价化合价0.1860.1860.0740.0740.0990.0990.1430.143X XY YZ ZMMR RQ Q4 4，4 4焰色反焰色反应呈黄应呈黄色色2 21 1，7 73 3其他其他阳离子核外阳离子核外无电子无电子无机非金属无机非金属材料的主角材料的主角(1)R(1)R 在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_；R R 在自然界中有质量数为在自然界中有质量数为 3535 和和 3737 的两种的两种核素，它们之间的关系互为核素，它们之间的关系互为_。(2)Z(2)Z 的单质与水反应的化学方程式为的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y(3)Y 与与 R R 相比，非金属性较强的是相比，非金属性较强的是_(_(用元素符号表示用元素符号表示)，下列事实能证明这一，下列事实能证明这一结论的是结论的是_(_(填字母填字母)。A A常温下常温下 Y Y 的单质呈固态，的单质呈固态，R R 的单质呈气态的单质呈气态B B稳定性：稳定性：XRYXXRYX4 4第 6 页 共 7 页C CY Y 与与 R R 形成的化合物中形成的化合物中 Y Y 呈正价呈正价(4)(4)根据表中数据推测，根据表中数据推测，Y Y 的原子半径的原子半径(用用 r r 表示表示)的最小范围是的最小范围是_。(5)(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲乙丙水。若丙的水丙水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为溶液呈碱性，则丙的化学式为_。解析：解析：X X、Y Y、Z Z、MM、R R、Q Q 分别为分别为 H H、SiSi、NaNa、O O、ClCl、AlAl；(5)(5)反应后溶液呈碱性，反应后溶液呈碱性，所以甲、乙中一定含有所以甲、乙中一定含有 NaOHNaOH，与氢氧化钠反应的物质有，与氢氧化钠反应的物质有 Al(OH)Al(OH)3 3和和 H H2 2SiOSiO3 3。答案：答案：(1)(1)第三周期第第三周期第A A 族族同位素同位素(2)2Na(2)2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2(3)Cl(3)ClBCBC(4)0.099 nm(4)0.099 nmr r0.143 nmClFNaClF。(2)(2)氧气与氧气与 H H2 2S S 溶液反应生成单质硫，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于溶液反应生成单质硫，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于 S S，能证明，能证明O O 元素的非金属性比元素的非金属性比 S S 元素的非金属性强，故元素的非金属性强，故 A A 正确；氧化性强弱与得失电子难易有关，正确；氧化性强弱与得失电子难易有关，与得失电子数目无关，故与得失电子数目无关，故 B B 错误；错误；H H2 2O O 的分解温度高于的分解温度高于 H H2 2S S，说明，说明 H H2 2O O 的热稳定性强于的热稳定性强于H H2 2S S，能证明，能证明 O O 元素的非金属性比元素的非金属性比 S S 元素的非金属性强，故元素的非金属性强，故 C C 正确。正确。(3)(3)、两种元素按原子个数之比为两种元素按原子个数之比为 1 11 1 组成的常见液态化合物是组成的常见液态化合物是 H H2 2O O2 2，在酸性溶，在酸性溶液中液中 H H2 2O O2 2能将能将 FeFe2 2氧化为氧化为 FeFe3 3，该反应的离子方程式是，该反应的离子方程式是 H H2 2O O2 22Fe2Fe2 22H2H=2Fe=2Fe3 32H2H2 2O O。(4)(4)根据根据 Al(OH)Al(OH)3 3与与 NaOHNaOH 反应的方程式，可知反应的方程式，可知 Be(OH)Be(OH)2 2与与 NaOHNaOH 反应生成反应生成 NaNa2 2BeOBeO2 2，反应的化学方程式是反应的化学方程式是 Be(OH)Be(OH)2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2BeOBeO2 22H2H2 2O O。(5)(5)由已知得由已知得 WW、X X、Y Y、Z Z 分别是分别是 NHNH4 4、OHOH、NHNH3 3、H H2 2O O，该离子方程式是，该离子方程式是 NHNH4 4OHOH=NHNH3 3H H2 2O O。答案：答案：(1)NaClF(1)NaClF(2)AC(2)AC(3)H(3)H2 2O O2 22Fe2Fe2 22H2H=2Fe=2Fe3 32H2H2 2O O(4)Be(OH)(4)Be(OH)2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2BeOBeO2 22H2H2 2O O(5)NH(5)NH4 4OHOH=NHNH3 3H H2 2O O