高中化学知识点胶体的性质及其应用.pdf

高中化学知识点规律大全胶体的性质及其应用胶体胶体 分散系、分散质和分散剂分散系、分散质和分散剂 一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系如NaCl 溶解在水中形成的 NaCl 溶液就是一种分散系 在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质 如NaCl 溶液中的 NaCl 为分散质分散质分散在其中的物质，叫做分散剂如NaCl 溶液中的水为分散剂 胶体胶体 分散质微粒的直径大小在 1nm100nm 之间的分散系，叫做胶体说明说明胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式如NaCl 溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等b气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等c固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等 渗析渗析 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体 溶液、胶体和浊液溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液悬浊液或乳浊液)的区别与联系的区别与联系 分散溶液胶体悬(乳)浊液系分 散 系的 微 粒组成单个分子或离子若干分子的集合体或单个的大分子1nm100nm大量分子集合而成的固体小颗粒(或小液滴)100nm不均一、浑浊、不稳定，静置后易沉淀(或分层)不能分散系的微粒直径外观能否透过半透膜能否透过滤纸是否有丁达尔效应实例1nm均一、透明、稳定均一、透明、稳定能不能能能不能没有食盐水、碘酒有Fe(OH)3胶体、AgI 胶体、颗粒直径接近100nm的溶液也有丁达尔效应泥浆水、油水、牛奶联系3 3胶体的性质及其应用胶体的性质及其应用解释丁达尔效应淀粉溶胶都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系说明应用胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生的溶液中用于鉴别胶体和溶液的溶质微粒太小，没有这种现象胶体作布朗运动的原因是因为水(分散剂)分子从各方面撞击胶证明物质是不断运动粒，而每一瞬间胶粒在的，是使胶体保持稳定不同方向受到的力是的原因之一不同的，所以胶粒运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动胶粒带电的原因：胶粒直径小一表面积大一吸附能力强一胶粒表面吸附溶液中的阴离子或阳离子同种证明胶体微粒带有电胶粒在同一溶液中只荷及所带电荷的种吸附同一种离子而带类例如，用 Fe(OH)3相同电荷一般来说，胶体做电泳实验时，发金属氢氧化物、金属氧现阴极附近颜色变深，化物的胶粒吸附阳离而阳极附近颜色变浅，子，带正电荷，在外加 说明 Fe(OH)3胶体带正电场的作用下，向阴极电荷移动；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，在外加电场的作用下，向阳极移动强光束通过胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”的现象布朗运动在胶体中，胶体微粒(简称胶粒)不停地作无规则的运动性质电泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电性相反的电极(阴极或阳极)作定向移动的现象聚沉要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的同种电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互胶体的微粒在一定条排斥力，使胶粒聚集成件下，聚集成较大的颗较大颗粒(直径粒而形成沉淀，从分散100nm)而形成沉淀胶剂中析出体聚沉的方法有：加入电解质；加热；加入带相反电荷的电解质