高中化学《氧化还原反应》教案.pdf

氧化还原反应氧化还原反应偃师市职教中心偃师市职教中心 高洪祥高洪祥教学目标教学目标知识与技能：知识与技能：1通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。2学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。3认识到氧化还原反应与我们生活密切情感态度与价值观：情感态度与价值观：1通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力2在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。3通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。重点、难点重点、难点教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。教学过程：教学过程：教师活动教师活动实例引入：铁会生锈，食物会腐烂的原因是什么？激发兴趣相互讨论学生活动学生活动设计意图设计意图学生通过身边的生活入手，初步理解氧化反应增加学生对氧化铜和碳反应的感性认识，为碳原和铜原子得失电子的分析作铺垫。两种反应同时发生初步认识氧化还原反应投影：(1)氧化铜和碳在高温下的反应初步观察方程式看反应物和生成物之间的关系氧化和还原反应是同时发生的吗1.CuO+H2=Cu+H2O,从 CuO 来看是反应，从 H2来看是反应。(填氧化或还原）2CO2+C=2CO，从 CO2来看是反应，从 C 来看是反应。3C+H2O=CO+H2，从 C 来看是反应，从 H2O 来看是通过分析化学方程式分析讨论1反应。并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。CuCl2+Fe=Cu+FeCl2从化合价升降的观点来分析氧化还原反应结论：从宏观上看，化学反应的本质是有新物质生成；从微观上看，化学反应前后元素种类不变，但反应前的微粒在重新结合成新物质时，会出现两种情况：一种是无电子的转移，一种是有电子的转移。由此，我们依据是否有电子转移的标准把化学反应分为两大类讲解：电子的转移是个微观过程，我们不可能把所有的反应都用这套装置来检验是否有电子的转移，这就需要我们从反应前后物质的化合价是否有改变角度去判断。练习 1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应1.2NaHCO=Na2CO3+CO2+H2O2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H24.H2Cl2=2HCl提问：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，你能给化合价有变化的反应起个名字吗？学会用理论判断初步认识到化学反应中可能有电子的转移使学生从微观角度去认识反应，去给反应分类运用初三所学常见化合价，能正确进行判断找到理论判断依据思考，给反应起名字学生进一步理解这类反应的特征和本质有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应倾听、记忆引起学生学习新概可能有的学生会与初中的氧化、念的兴趣还原反应挂钩，产生认识的矛盾2引出：其实科学家们早已起好了，我们把有化合价改变的化学反应叫做氧化还原反应，把无化合价改变的化学反应叫做非氧化还原反应。讲解：氧化还原反应定义、特征、本质及氧化还原反应的组成（氧化反应和还原反应）给出氧化反应和还原反应的定义，讲解二者对立统一关系学生接受新知识了解氧化还原中的对立统一关系给出氧化还原反应的概念使学生明确化合价的改变是判断氧化还原反应的标准建立较完整的氧化还原理论揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力从不同视角给反应分类试着从氧化还原视角看反应使学生对化学反应的分类有了新的认识，即化学反应可分为氧化还原反应和 非 氧 化 还 原 反应。讨论分析，可分为化合、分解、复分解、置换反应；可能有同学分析得出有的属于氧化反应、有的属于还原反应；也可能有的同学直接分为两类，氧化还原和非氧化还原反应从集合角度分析氧还反应和四类基本反应的关系置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应布置任务：请同学们指出下列化学反应那些是氧化还原反应 CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 Fe+2HClFe+2HCl=H H2 2+FeCl+FeCl2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSOZnSO4 4+Cu+CuNaNa2 2O+HO+H2 2O O=2NaOH2NaOH3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2结束语：今天学了氧化还原反应，我们今后就要试着从氧化还原角度去认识反应，同学们试着做下面的练习3