九年级中考化学复习教案.pdf

根据化学方程式的计算初中化学小专题复习教案初中化学小专题复习教案石首市笔架山中学王家胜【复习目标】【复习目标】1通过化学方程式计算习题的分类练习，使学生掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。2通过对含杂、溶液、图像、图表等习题的剖析，让学生学会获取并处理化学信息的一般方法，提高解题的灵活性和准确性。3让学生在解答化学方程式计算类习题的过程中再次体会到化学与生活的关系。【复习重点】【复习重点】1掌握根据化学方程式计算的规范步骤。2学会在不同类型习题中准确找出已知量、待求量的方法。3有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算【复习难点】【复习难点】1学会在不同类型习题中准确找出已知量、待求量的方法。2学会准确计算反应后所得溶液中溶质质量分数的方法。【复习过程】【复习过程】情景导入生成问题1质疑：化学反应中有哪些是守恒的？化学方程式的解题计算，规范的解题步骤有哪六步？2出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。自学互研生成能力知识模块一：根据化学方程式的计算知识模块一：根据化学方程式的计算1在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质 A 完全反应生成 11g 物质 C 和 9g 物质 D。若A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量为 ()A16滤渣为 68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。B32C48D642实验室取 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和1知识模块二：含杂物质的计算知识模块二：含杂物质的计算实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质为 SiO2，它不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图1 所示的实验。图 1请根据以上信息计算样品中碳酸钙的质量分数。拓展：在石灰石中样品中，钙元素的质量分数；在稀盐酸中，所含 HCl 的质量分数；反应后所得溶液中，所含溶质的质量分数。变式：若将原题中的“石灰石”换成“固体”，杂质分别换成NaCl；CaCl2；Ca(OH)2；则反应后所得溶液中 CaCl2的质量分数用定义式依次表示为1=100%；2=100%；3=100%；知识模块三：图象分析型的计算知识模块三：图象分析型的计算往 100g 含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图 2，试分析计算：(1)ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。(2)反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）拓展：请说出图像中线段ab、bc、cd所含溶液中溶质的化学式（或阴阳离子）图 2知识模块四：表格数据型的计算知识模块四：表格数据型的计算某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品 13.3g 于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表。加入氯化钡溶液的质量/g生成沉淀的质量/g试分析计算：(1)13.3g 氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。(2)13.3g 氢氧化钠样品变质前的质量。(已知：Ba 的相对原子质量为 137)2201.97403.94805.91交流展示生成新知知识模块一根据化学方程式的计算知识模块二含杂物质的计算知识模块三图像分析型的计算知识模块四表格数据型的计算检测反馈达成目标1.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部选出），回答下列问题：图 3(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。(3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数。2将 4.4 g 被部分氧化的镁带投入到147 g 质 量分数为 10%的稀 H2SO4溶液中，镁带和 H2SO4恰好完全反应。(1)求镁带中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比。(2)若所得溶液是一种不饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。3.现有含 HCl 和 CuCl2的混合溶液 50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图4 所示。图 4(1)当加入 NaOH 溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质有。(2)求原混合溶液中 CuCl2的质量分数。课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：方法改进：存在困惑：板书设计（略）3根据化学方程式的计算初中化学小专题复习导学案初中化学小专题复习导学案石首市笔架山中学王家胜情景导入生成问题1质疑：化学反应中有哪些是守恒的？化学方程式的解题计算，规范的解题步骤有哪六步？2出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。自学互研生成能力知识模块一：根据化学方程式的计算知识模块一：根据化学方程式的计算1在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质 A 完全反应生成 11g 物质 C 和 9g 物质 D。若A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量为 ()A16滤渣为 68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。知识模块二：含杂物质的计算知识模块二：含杂物质的计算实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质为 SiO2，它不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图1 所示的实验。B32C48D642实验室取 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和图 14请根据以上信息计算:样品中碳酸钙的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。拓展：在石灰石中样品中，钙元素的质量分数；在稀盐酸中，所含 HCl 的质量分数；反应后所得溶液中，所含溶质的质量分数。变式：若将原题中的“石灰石”换成“固体”，杂质分别换成NaCl；CaCl2；Ca(OH)2；则反应后所得溶液中 CaCl2的质量分数用定义式依次表示为1=100%；2=100%；3=100%；知识模块三：图象分析型的计算知识模块三：图象分析型的计算往 100g 含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图 2，试分析计算：(1)ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。(2)反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）拓展：请说出图像中线段ab、bc、cd所含溶液中溶质的化学式（或阴阳离子）图 25知识模块四：表格数据型的计算知识模块四：表格数据型的计算某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品 13.3g 于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表。加入氯化钡溶液的质量/g生成沉淀的质量/g试分析计算：(1)13.3g 氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。(2)13.3g 氢氧化钠样品变质前的质量。(已知：Ba 的相对原子质量为 137)检测反馈达成目标1.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部选出），回答下列问题：201.97403.94805.91图 3(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。(3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数。62将 4.4 g 被部分氧化的镁带投入到147 g 质量分数为 10%的稀 H2SO4溶液中，镁带和 H2SO4恰好完全反应。(1)求镁带中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比。(2)若所得溶液是一种不饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。3.现有含 HCl 和 CuCl2的混合溶液 50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图4 所示。图 4(1)当加入 NaOH 溶液的质量为 a g 时，溶液中的溶质有。(2)求原混合溶液中 CuCl2的质量分数。课后反思查漏补缺1课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？2课后反思：方法改进：存在困惑：7