化学键-离子键教案.pdf

高中化学必修 2 第一章第三节化学键第 1 课时离子键离子键乌市二十三中学乌市二十三中学雷娟雷娟教学目标：1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。教学过程：引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？化学键。释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。演示实验：实验 1-2钠与氯气的反应，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。一、离子键（一）离子键1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及铵根离子1学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。（二）离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物。2、物质种类包括强碱活泼金属与氧形成的化合物绝大多数盐。学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。4、表示方法：电子式电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“”或“”表示原子最外层电子的式子。提问：为什么仅标出最外层电子？学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。原子的电子式学生活动：写出第三周期从钠到氯七个原子的电子式教师：强调书写原则，指导书写规范，注意电子的排列要均匀分布。阴离子与阳离子的电子式学生活动：写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式教师：再次指出书写原则，指导氢氧根离子的书写，并引导学生发现书写规律。阳离子的电子式就是其离子符号，但个别有例外（铵根离子在下一课时讲解）。阴离子的电子式一般满足最外层为 8 个，要打中括号，再将电荷数标在括号的右上角。2学生活动：再次写出氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式，理解记忆。离子化合物的电子式学生活动：写出氯化钠、硫化钙的电子式教师：板演正确写法，强调多中心离子化合物的写法。学生活动：写出硫化钠、溴化镁的电子式离子化合物的形成过程学生活动：写出氯化钠、溴化镁的形成过程。教师：板演，强调书写规范激趣诱思：用电子式表示化合物有什么优势？小结：这节课我们认识了粒子间的作用力称为化学键，学习了离子键及离子化合物，并用电子式清晰直观的表示了离子化合物的形成过程。希望同学们在高中的化学学习中多从结构的角度认识物质，寻求物质的本质特征。作业：写出第三周期钠元素至氯元素的原子电子式和离子的电子式，并尝试写出氯化钠和氯化镁的形成过程。3