基础化学考试试题A卷.pdf
一、选择题(152 分=30 分)1、用半透膜将 0.10mol/L Na2SO4溶液与 0.10mol/L NaCl 溶液隔开时(A)A水分子由 Na2SO4溶液向 NaCl 溶液渗透B不发生渗透现象C水分子由 NaCl 溶液向 Na2SO4溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是(C)An=2，l=1，m=0B n=，l=2，m=1Cn=2，l=2，m=lDn=3，l=2，m=23、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是(C )A进行电子重排B增加配对的电子数C增加成键能力D保持共价键的方向性4、下列溶液中，缓冲能力最大的是(A)A0.10mol?L-1HAc-0.10mol?L-1NaAc 溶液B0.050mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc 溶液C0.15mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc 溶液D0.075mol?L-1HAc-0.025mol?L-1NaAc 溶液5、元素 X 的基态原子的最外层电子组态为 nSnnPn+2。则可判断该原子中的未成对电子数是(C)A4B3C2D56、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为(C)(1)0.2 mol/L NaOH(2)0.1 mol/L C12H22O11(3)0.25 mol/L NH3(4)0.15 mol/L BaCl2A(3)(1)(4)(2)B(2)(4)(1)(3)C(2)(3)(1)(4)D(4)(1)(3)(2)7、人体血液中的缓冲对不包括(B)AH2CO3-NaHCO3BNaOH-HClCNaH2PO4-Na2HPO4DH2CO3-KHCO38、下列方法测定溶液的 pH 时，结果最精确的是(C)A酸碱指示剂BpH 试纸CpH 计D以上答案都不是9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C )ANH2CH2NH2BNH2CH2CH2NH2CNH2 CH2CH2CH2NH2DNH2 CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为(D )A三个 键B三个 键C两个 键和一个 键D一个 键和两个 键11、关于氢键，下列说法错误的是(E)A氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C氢键具有方向性与饱和性D分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中，属于极性分子的是(C )ACH4BCO2CH2SDBeCl213、人体血浆中平均每 100mL含 19mgK，则血浆中K浓度是(CA4.8710-1molL-1B4.8710-2molL-1C4.8710-3molL-1D4.8710-4molL-1)E4.8710-5molL-114、若使 HAc 的解离度和溶液 pH 均减小，可向溶液中加入(B )ANaOHBHClCH2ODNaAc15、配离子Co（en）（C2O4）2-中，Co3+的配位数是(D)A2B4C5D6二、填空题(152 分=15 分)1、活度是指（1），0.1mol?L-1NaCl 溶液中，Na+的活度（2）Cl-的活度，它们均（3）0.1mol?L-1。2、向HAc 溶液中加入固体 NaAc，则会使HAc 的解离度减小，这种现象称为同离子效应；此时溶液的 pH减少（增大或减少）。3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力，它适用于难挥发性非电解质的稀溶液。4、有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3?Cl?SO4，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入 AgNO3溶液无沉淀生成，加入 NaOH 无氨味，则该配合物的化学式为（12），命名为（13），中心原子为（14），中心原子配位数为（15）。三、判断题(102 分=20 分)1、向 HAc 溶液中加入浓 HCl，因发生同离子效应，溶液中的H+降低。(F)2、水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。(F)3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。(F)4、在 0.2 molL-1HCN 溶液中加水稀释一倍，其浓度减小一倍，pH 值也将减小一倍。(F)5、若原子中某一电子处于n=3、l=2、m=1 的运动状态，则该电子是 3p 电子。(F)6、胶体分散系一定是多相体系。(T )7、根据酸碱质子理论，两性物质既能给出H+，也能结合H+。因此，两性物质的水溶液为中性。(F )8、在配位化合物中，内层与外层之间是以离子键相结合的。(T )9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HFHClHBrHI。(F )10、稀释缓冲溶液时，c碱/c酸的比值不变，因此稀释对缓冲溶液的 pH 值无影响。(T )四、简答题(35 分=15 分)1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若 补液 血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若 补液 血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当 补液=血浆 时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.2、什么是电泳？电泳技术在医学中的应用有哪些？带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳1聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应，可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开，并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开。其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法，可以检出 10-910-12g 的样品，且重复性好，没有电渗作用.2琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于检查蛋白质制剂的纯度；分析蛋白质混合物的组分；研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；检验两种抗原是否相同.3、什么是缓冲溶液？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？举例说明为什么正常人体血液 pH能保持在 7.400.05 范围内。1.影响缓冲溶液的 pH 的因素有共轭酸的 pKa 和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的 pKa 是决定冲溶液 pH 的主要因素。2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调的。例如由 HAc和 NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的 HAc 和 Ac-离子，缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的 Ac-离子可以结合形 HAc 分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与中 H+结合形成水，大量存在的HAc 将离解出 H+以补充被OH-结合掉的 H+。以溶液中 H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用.3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值溶解 COHCO23?=20:1，故：pHpKa，+lg 溶解 COHCO23?6.10+lg 1 20 7.40人体依靠 HCO3-+H+CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸 碱，而使 pH能保持在 7.35?7.45 范围内。五、计算题(210 分=20 分)1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中HCO3和溶解态 CO2(aq)的浓度如下：甲 HCO3=24.0 mmolL-1，CO2(aq)=1.20 mmolL-1乙 HCO3=21.6 mmolL-1，CO2(aq)=1.35 mmolL-1丙 HCO3=56.0 mmolL-1，CO2(aq)=1.40 mmolL-1已知在血浆中的 pKa1(H2CO3)=6.10，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl(Mr=53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？
