硫及其化合物--高一化学教案.pdf

硫及其化合物硫及其化合物张晓教学目标教学目标知识技能：知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握 H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。能力培养：能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。科学思想：科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。科学品质：科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。科学方法：科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学准备教学准备 1、每台电脑 上安装化学实验装置程序。2、制作多媒体课件。教学过程教学过程教师活动教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。【板书】硫及其化合物硫及其化合物【提问】【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：通过讨论后填写下表：【提问】【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】一硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。【板书】二硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】1、SO2的制取及性质【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明 SO2有氧化性、还原性和漂白性。【提问】【提问】该装置应包括几部分？通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？尾气能否排入大气？应如何处理？装置的各组成部分如何连接最合理？组织学生展开讨论。思考并回答：气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。使SO2与 H2S 反应。2H2S+SO2=3S+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S浓硫酸有强氧化性可将-2 价 S 元素氧化。使SO2通过装有溴水或酸性 KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。因SO2和 H2S 均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。充分讨论后最终得出下列装置图：【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：【练习】将等体积的SO2和 Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【板书】自我总结与概括。学生练习：观察图中所示，回答下列问题：硬质玻璃管中的现象滤纸条的变化及制 SO2化学方程式小气球的作用【板书】2、浓硫酸性质的实验设计【提问】【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：吸水性浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。脱水性浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。强氧化性浓硫酸与金属Cu、非金属 C 等反应。【投影】请设计一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物。【提问】【提问】写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定：2SO2+CO2+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：应先检验何种产物？选择实验装置。应先检验水，选择如下装置：2H2SO4（浓）+C填写下面的表格中各物质间反应的现象：根据上述性质确定如何检验SO2和 CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。回答：回答：A 中的品红溶液褪色，则证明了 SO2的存在。B 中的酸性 KMnO4溶液或溴水用于吸收 SO2，实验过程中颜色将变浅。C 中的品红溶液用于证实 SO2是否除净。当 C 中品红不褪色，D 中石灰水变浑则证明了 CO2的存在。师生共同归纳后得出下面的实验装置图：【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：【提问】是否需要进行未气处理？【提问】是否需要进行未气处理？【板书】练习：练习：向 50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是（）A小于 0.45mol B0.45molC介于 0.45mol 和 0.90mol 之间D大于 0.90mol课后训练课后训练一、选择题一、选择题1下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（）ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常温下是固体，Cl2通常是气体D盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸）2下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S3除去 SO2中的少量 HCl 气体应选用（）ANaOH 溶液BCuSO4溶液CNa2S 溶液D饱和 NaHSO3溶液4 H2S 通入下列溶液中不产生浑浊的有：溴水，亚硫酸，FeSO4溶液，FeCl3溶液，CuSO4溶液（）A、B、CD5铁粉和硫粉的混合物 41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体 11.2L，则原混合物中铁粉的质量是（）A5.6g B2.8g C28g D11.2g6一种盐 a 和酸 b 反应可放出有刺激性气味的气体 c，c 与 NaOH 溶液反应生成 a，a 可被氧化最终生成 d，d 溶于水可生成 b。则 a 和 b 分别是（）ANa2S 和 HCl BNa2S 和 H2SO4CNa2SO3和 H2SO4 DNa2SO3和 HCl7常温下，向 20L 真空容器中通入 a mol H2S 和 b mol SO2（a 和 b都是不大于 5 的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A 14.4 g/L B 24.5g/L C 8g/L D 5.1g/L二、非选择题二、非选择题8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计9某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含_（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况是_，第二种情况是_，第三种情况是_，第四种情况是_。（可不填满，也可补填）。10某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取W1g 样品，将样品溶解，给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 W2g。回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是_。（3）判断操作是否完成的方法是_。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是_。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3=_。11已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中 A、B、C、D 是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。填写下列空白；（1）反应 I 的化学方程式为_。（2）物质 B 的化学式为_，物质 D 的化学式为_。121.0 L H2S 气体和 a L 空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0，1.01105Pa），讨论当a 的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积 V（用含 a 的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为 41，其它成分忽略不计）。