高考化学一轮复习知识点：元素周期律和元素周期表.pdf

高考化学一轮复习知识点：元素周期律和元素周期表高考化学一轮复习知识点：元素周期律和元素周期表元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律，下面是 17 年高考化学一轮温习知识点：元素周期律和元素周期表，希望对考生有协助。元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1。每周期开头元素的最外层电子排布式除 He 为 1s2 外，其他为ns2np6。He 核外只要 2 个电子，只要1 个 s 轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期开头元素的电子排布跟其他周期不同。(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包括的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相反的能级，而是能量相近的能级。2、元素周期表的分区(1)依据核外电子排布分区各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点假定元素的中心电子排布，可直接判别该元素在周期表中的位置。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留意过渡元素(副族与第族)的最大能层为其周期数，中心电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。元素周期律1.电离能、电负性(1)电离能是指气态原子或离子失掉 1 个电子时所需求的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失掉 1 个电子转化为气态基态正离子所需求的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失掉 1 个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第A 族)第一电离能最小，稀有气体(或 0 族)第一电离能最大，从左到右总体出现增大趋向。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大(2)元素的电负性用来描画不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为 4.0，锂的电负性为 1.0 作为相对规范,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判别金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性普通小于1.8，非金属的电负性普通大于 1.8，而位于非金属三角区边界的类金属的电负性在 1.8 左右。它们既有金属性，又有非金属性。(3)电负性的运用判别元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性普通小于 1.8，非金属的电负性普通大于1.8，而位于非金属三角区边界的类金属(如锗、锑等)的电负性那么在 1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越生动;非金属元素的电负性越大，非金属元素越生动。同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。2.原子结构与元素性质的递变规律3.对角线规那么在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。17 年高考化学一轮温习知识点：元素周期律和元素周期表就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注查字典化学网。