第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡基础训练 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第三节沉淀溶解平衡一、选择题（共18题）1为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有A、B、C、D、2下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A证明Fe2+具有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C检验CH3CH2Br中的溴原子取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色D证明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)向盛有10滴0.1mol·L-1 Na2S溶液的试管中滴入0.1mol·L-1 ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀AABBCCDD3下列过程的离子方程式正确的是A闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B在水溶液中可以制备大量Al2S3：2Al3+3S2-=Al2S3C泡沫灭火器的原理为：2Al3+2+3H2O=2Al(OH)3+3CO2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2+24一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变B向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小C图中a点对应的是不饱和溶液D升高温度可以实现c点到b点的转化5下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B常温下，测定CH3COONH4溶液的pH测得pH为7CH3COONH4属于强电解质，不水解C1L浓度均为0.1mol·L-1的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)D向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水溶液的红色变浅溶液加水被稀释，溶液中c(H+)、c(OH)浓度均减小AABBCCDD6下列实验中的现象对应的结论正确的是选项实验现象结论A向无色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液有白色沉淀溶液中有Mg2+B将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧观察火焰呈黄色溶液中一定没有K+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高D将0.1mol.L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2<KspMg(OH)2AABBCCDD7下列说法正确的是AS(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的H表示燃烧热B通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D中性溶液的pH不一定等于78设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NAB常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NAC常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5 NAD过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA9工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：CrO(黄色) Cr2O(橙色) Cr3(绿色) Cr(OH)3已知步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH-(aq)Ksp=c(Cr3)·c3(OH-)=10-32。下列有关说法不正确的是A步骤中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO2HCr2OH2O达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3)10-5mol·L-1时，可视作该离子沉淀完全10下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A验证NaCl、NaOH混合溶液中的取混合溶液于试管中，加入过量的溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加溶液若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有B证明氧化性：向2支盛有溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加溶液和溶液第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：C常温下比较：、大小固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgIAABBCCDD11医院中常用硫酸钡作为内服造影剂，即钡餐，已知BaSO4(s) Ba2(aq)SO (aq) H>0，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下图为不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是AT1<T2B加入固体BaCl2，可使a点变成c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)12下列事实不能用平衡移动原理解释的是I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01t/25100Kw×10-141.055.0c(H+)×10-67.52.4ABCDAABBCCDD13下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有Cu2+生成B向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液溶液褪色H2O2具有氧化性C向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解AABBCCDD14下列化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为B向溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色还原性：C向硅酸钠溶液中滴加盐酸出现白色胶状沉淀非金属性：D向含有和的悬浊液中滴加少量溶液出现黑色沉淀AABBCCDD15下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L-1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L-1NaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)AABBCCDD16某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是A实验中的主要作用是降低了水中的溶解度B实验均可证明实验中有复分解反应发生C实验证明了同温下D若酸性溶液足量，则产生的总量与产生的量相等17常温下，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K2K1D若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO31825时，lgS()随pH变化如图所示，下列说法错误的是已知：S()(单位：)表示的溶解度。A饱和溶液中B已知，则水中CpH变化时，溶液中始终存在：D当pH<7时，二、综合题（共4题）19生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。(1)氢气、丙烷是重要的燃料，计算等质量的氢气完全燃烧产生的热量是丙烷完全燃烧产生的热量的_倍(精确到小数点后二位)。(已知：氢气、丙烷的燃烧热分别为：286kJ，2217. 6 kJ) (2)NH4Al(SO4)2在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是_(用化学用语回答)。(3)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由足：溶解度Ca5(PO4)3(OH)_Ca5(PO4)3F(填“”或“”)。(4)目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池放电时，负极的电极反应式为_。20以软锰矿浆(主要成分MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备Mn2O3。(1)向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示。软锰矿浆吸收烟气中SO2生成MnSO4，Mn2+基态核外电子排布式为_。随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_。(2)向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中c(Mn2+) = 0.2mol/L，欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于1×10-6mol/L， 需控制的pH范围为_。(已知：室温下KspAl(OH)3=1×10-33，KspFe(OH)3=3×10-39，KspMn(OH)2=2×10-13)(3)向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀，将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为(填化学式)_。(4)在氧气气氛中加热分解MnCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。加热分解MnCO3制备Mn2O3，需要控制的温度为_。(写出计算推理过程)21工业废水成分复杂，性质多变，针对不同废水的主要污染成分，可有针对性地考虑处理方法，其中氧化法和化学沉淀法技术成熟。通过氧化-沉淀相结合的方法处理后可使废水中有害成分的含量达到国家规定的排放标准。(1)将含有硫化物的废水引入氧化池，加入氯酸钾酸性溶液氧化。废水中的S2-被氧化为S，该反应的离子方程式为_。(2)将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。若用足量的沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钡，则反应的化学方程式为_。(3)若沉淀剂换成FeClSO4，则废水中的硫元素的去除率明显变大的原因是_。(4)废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.04 molL-1，则该滤液中c(S2-)为 _。（已知：Ksp(FeS) = 6.4×10-18）(5)工业上将含硫废水与含铅废水按照一定比例混合，可以同时有效去除硫、铅元素。其中铅的去除率与溶液的pH和x(x代表含硫废水的实际用量与理论用量的比值)的关系如图所示。为使除铅效果最佳，应控制的条件：x=_，pH控制在_范围。22氢叠氮酸()及其盐(如、等)都具有爆炸性，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成出，其化学式为。回答下列问题：(1)中“”的化合价为_。的电子式为_。(2)汽车安全气囊中的可发生下列反应：则反应_。(用和表示)。(3)25，将1投入到体积为2L的恒容密闭容器中，0.5后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6，则的平衡转化率为_，25时该反应的平衡常数K=_。(4)氢叠氮酸()易溶于水，且酸性与醋酸相近。在水溶液中的电离方程式为_。0.1的HN3溶液与0.1的等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。已知T时，则相同温度下反应：的平衡常数K=_。参考答案1B2D3A4D5C6D7D8C9C10D11A12B13C14B15B16B17D18C192.84 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ > Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 201s22s22p63s23p63d5 由于Mn2+催化O2氧化SO2生成H2SO4的反应 5<pH<8 (NH4)2SO4 大于900K 21ClO+3S2-+6H+=Cl-+3S+ 3H2O Fe2Cl2SO4+BaS=FeS+BaSO4+FeCl2 +3价的Fe与S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，最终生成FeS和S，含等物质的量铁元素的FeClSO4消耗硫元素的物质的量大于Fe2Cl2SO4 1.6×10-16 mol/L 12 910 22-1 40%