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    全国高中学生化学竞赛-苟宝迪教授参考答案2.pdf

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    全国高中学生化学竞赛-苟宝迪教授参考答案2.pdf

    1无机化学模拟试题 1第 1 1 题 将 Cl2用导管通入盛有较浓的 NaOH 和 H2O2的混和液的广口瓶中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混合液中产生的 ClO被 H2O2还原,产生能量较高的单线态氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。1-1实验时,广口瓶中 ClO与 H2O2反应,反应的离子方程式是:-1-2222C lO +HOO +C l +HO1-2用分子轨道结构式表示单线态氧分子中电子的排布情况:第 2 2 题 解释下列各种现象。2-1Li 是 IA 族元素,但其性质却与 IIA 族的 Mg 很相似。利用“对角线规则”解释。2-2已知:MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Eo = +1.49V S2O82 + 5e 2SO42 + 4H2O Eo = +2.05V若将过二硫酸铵加入硫酸锰溶液中,加热并不见紫色 MnO4的生成。反应速率慢,需加入 Ag+催化。2-3Fe(CN)64逆磁性,而Fe(H2O)62+为顺磁性。利用晶体场理论讨论Fe(CN)64,强场,低自旋;Fe(H2O)62+,弱场,高自旋。22-4实验室中采用向红磷与 H2O 混合物中滴加 Br2的方法制取少量 HBr。为什么不能向红磷与 Br2的混合物中滴加 H2O?红磷和 Br2混合后,产生易挥发的 PBr3,难以控制反应速率。将红磷和 H2O 混合,通过滴加 Br2控制生成 PBr3的速率,生成的 PBr3水解产生 HBr。2-5CaF2在 1000时尚不能离解,而 CuI2在正常温度下已不稳定了,解释这两种化合物稳定性的差异。 CaF2属于离子晶体,而 CuI2易转化成 CuI。2-6用铜粉还原 Cu2+盐溶液来制备 CuCl 时,为什么要用浓盐酸?生成配离子CuCl2,使溶液中 Cu+浓度减低到非常小,反歧化的电动势升高 E0,反应才能向反方向进行。2-7P4O10分子中 PO 键长有两种,分别为 139pm 和 162pm,试解释不同的原因。 P4O10中有 6 个桥氧,4 个端氧。桥氧和磷之间为单键,端氧和磷之间为双键。2-8把一块冰放在 0的水中,另一块冰放在 0的盐水中,各有什么现象发生。 由于溶液的依数性,冰在 0的盐水中会融化。2-9邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸,试解释其原因。 分子内氢键的形成影响熔、沸点。2-10在低温下水自发地结成冰,是否违反了熵增加原理。 体系熵减小,但环境熵增加。第 3 3 题 某离子晶体经 X 射线分析鉴定属于立方晶系,晶胞参数a=4.00。在晶胞中顶点位置为 Mg2+离子占据,体心位置为 K+离子所占据,所有棱心位置为 F-离子所占据。3-1写出晶体的化学组成:KMgF3。3-2晶体中 Mg2+的氟配位数为: 6 ;K+的氟配位数为: 12 。33-3K+和 Mg2+离子半径为别为 1.33 和 0.67,根据正、负离子半径比值说明上述配位数是否合理?-4.00- 0.67* 2(F) =1 .332r2+-(M g )0.67=0.501 .33(F)rr+-(K)1 .33=1 .001 .33(F)rr第 4 4 题 根据下列给出的条件,写出配平的核反应方程式4-1衰变生成23391Pa。 237233493912N pP a+4-28539Y失去一个正电子。 858503938+1YS r+4-323994Pu用中子轰击后裂变生成13050Sn和另一个核,并放出三个过剩的中子。 23911 301 37194050440P u+ nS n+R u+3 n第 5 5 题 “钠原子比惰性气体原子结构多一个电子,氯原子比惰性气体原子少一个电子,因而钠和氯气反应时,一个电子从钠原子转移到氯原子,使得两种离子都具有惰性气体的原子构型,因而生成了稳定的 NaCl”。试根据以下数据,通过计算说明以上说法欠妥,并对这一反应的发生提出较合理的解释。Na(s)Na(g) S = +108.7kJ/molNa(g)Na+(g)+e I = +493.8 kJ/molCl2(g)2Cl(g) D = +241.8 kJ/molCl(g)Cl(g)+e E = 379.5 kJ/mol+-21N a(s) + C l(g)N a(g) +C l(g)241=S+I+ D+E=343.9kJ/ m ol2H没有考虑正、负离子之间的静电作用,在能量上不利成键。NaCl 的势能曲线第 6 6 题 画出下列化合物的空间构型(包括孤对电子),并预测中心离子的轨道杂化。6-1XeF46-2NF36-3IO655第 7 7 题 化合物 A 是难溶于水的黑色粉末状物质,与浓 H2SO4作用生成淡粉红色溶液 B和具有助燃性的无色气体 C,B 与碱液作用生成白色沉淀 D,D 放置在空气中变成棕色沉淀 E。A 与 KOH 和 KClO3固体一起加热熔融,生成暗绿色的固体 F,向 F 中加水并加入几滴稀酸,生成紫红色溶液 G 和 A。试推断 AG 各为何物,并写出有关的反应方程式。A:MnO2 B:MnSO4 C:O2 D:Mn(OH)2 E:MnO(OH)2F:K2MnO4 G:KMnO4第 8 8 题 向硝酸银溶液中加入 NaCl、NaBr 和 NaI 的混合溶液后,发生沉淀。上清液中Cl、Br和 I浓度分别为 101M、104M 和 108M,试计算说明沉淀的情况。已知Ksp(AgCl)=1*1010, Ksp(AgBr)=5*1013, Ksp(AgI)=1.5*1016-1 6+-8-8(A gI)1 .5* 1 0(A g) =1 .5* 1 0(I)1 0spKcc-1 3+-9-4(A gB r)5* 1 0(A g) =5* 1 0(B r)1 0spKcc-1 0+-9-1(A gC I)1* 1 0(A g) =1* 1 0(C I)1 0spKccCl沉淀,Br和 I没有沉淀。

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