我爱奥赛网2006年第二届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题.docx
学校 班级 考场 考号 姓名 装 订 线 2006年第二届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题(2006年8月20日 9:00 - 12:00共计3小时)题号1234567891011总分满分61149121081010911100得分评卷人l 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。l 姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。l 请将答案写在指定的位置。l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(6分)物质除了常见的气态(gas),固态(solid),液态(liquid)之外,还有第四种状态:超临界流体(SCF,supercritical fluid)状态,近年来超临界状态以其独特的性质作为反应溶剂或介质,得到了广泛的研究和应用。超临界水是研究的热点之一。1、 以下是水在不同温度和压强下的状态示意图,试用gas,solid,liquid,SCF标出各区域代表的状态。2、 已知常温常压下水的摩尔熵值为S1,超临界状态下水的摩尔熵值为S2,比较S1,S2的大小。3、 Gobuty等人利用红外光谱研究了高温水中氢键的存在和温度的关系,得出在298-773K的温度范围内氢键度X与温度T的关系为近似为线性关系,298K时,水中氢键约为冰中氢键的59.2%,673K时,水中氢键约为冰中氢键的26.7%,试推测X,T的关系。4、 试说明研究超临界水体系反应的重要意义第2题(11分)已知:A,B,C,D,E为同一元素的氧化物。F为一种常见的盐。1、 液态A中存在两种离子2、 金属钠与液态A反应可生成F和B,残留在A中的B和A可结合生成C,使溶液成蓝绿色3、 A和E在一定条件下可以互相转化4、 E和臭氧反应可以得到D回答下列问题(1) 写出A, B, C, D,E的化学式及并画出他们的结构(2) 由A到E转化,需要怎样的条件?(3) 写出E和臭氧反应生成D的方程式(4) 试提出金属钠与A反应的原理第3题(4分)网络学习和论坛讨论问题是目前很多同学新的学习途径,有网友在学习配合物知识时,经常见到铜、锌等元素的氨配合物,但是没有见到过铁的氨配合物,于是在“”的论坛上,发贴提问:存在铁的氨配合物吗?很多网友跟贴回答这个问题,现在请你帮助这位网友解决问题。第4题(9分)40年前,美国Case Western Reserve大学的,G.A.D lah教授实验室中的研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进X与SbF5的混合溶液中,1Hnmr谱图显示该溶液中竟然稳定的存在异丁基碳正离子,实在魔力无穷,于是将此类溶液命名为Magic Acid ,即魔酸或超强酸,其酸性比100%浓硫酸强几千亿倍。X可由CaF2与发烟硫酸在523K下反应,经蒸馏制得,X中含F元素为19%,1、 液态的X中存在自偶电离平衡,写出电离的方程式2、 X与B(OH)3作用,可以得到产物Y和一种常见酸Z,Y为平面结构,写出反应方程式3、 SO2与F2反应得到产物W,W在碱性条件下水解可得到X,X进一步水解可以得到两种常见酸Z和E。写出涉及的三个反应方程式4.将异丁醇溶于X与SbF5形成的超强酸中,可形成稳定的异丁基碳正离子,试用方程式表示此过程。在水溶液中异丁基碳正离子能稳定存在吗?第5题(12分)以下是某一类重要的铂配合物的生产方法,用NaOH调节氯铂酸溶液至pH=12, 煮沸2小时,冷却到室温,缓慢滴加硝酸溶液,调节pH至5,得到黄色沉淀(A),洗涤,干燥后备用。原子吸收光谱测量配合物(A)中铂含量为65.22%,失重分析实验得到两个阶段,120- 300之间失重为24.09%, 300-600第二次失重过程为10.70%。1 写出该铂配合物的化学式和合成该配合物的方程式。2 通过计算,写出第一次失重和第二次失重后的含铂产物的化学式。3 X射线电子能谱分析表明,该配合物中存在两种Pt-O键,试画出该配合物的结构第6题(10分)自组装晶体包合物在医药、新材料等高技术领域有广泛的应用前景。如晶体A,其化学式为(C2H5)4N+ Cl-2 (NH2)2CO,是一种典型的自组装晶体包合物。下图为研究该晶体结构时选定的一个结构单元:1、 试在上图中用*标出所有氯离子的位置2、 尿素分子可形成二聚体,四聚体,试画出尿素二聚体,和四聚体的结构。形成多聚分子后发现能量与以单分子存在形式相比显著降低,试解释原因。3、 指出晶体内存在一些什么类型的作用力。4、 描述晶体A的晶体结构(50字以内)第7题(共8分)纳米结构材料由于晶粒尺寸小,比表面积大,量子效应明显,因而具有优异的物理化学性能。金属醇盐水解法是制备纳米粉体的有效方法,有机电解合成制备的金属醇盐,可直接作为溶胶凝胶法制备纳米材料的前驱体,后处理容易,对环境污染少。以下是一种铅醇盐配合物的电化学合成的主要装置:产物经元素分析得各元素的质量分数为(%):Pb41.81%C33.93%H4.88%回答下面问题:(1) 写出产物的化学式_(2) 写出两极反应式和总反应式:(3) 阳极:_(4) 阴极: _(5) 总反应:_第8题(10分)1、 分子式为 C7H14O 的手性醇,经催化氢化吸收一分子氢后得到一个新的非手性醇。写出醇的可能结构。2、 烃A的含氢量为7.7%,分子量在300以下,且能使Br2-CCl4和稀冷KMnO4溶液褪色,在温和条件下,1molA催化加氢可以加1mol氢分子,若用KMnO4酸性溶液氧化,则仅得到一种二元酸B,B的一溴取代物只有一种。试推出该化合物A的可能结构,并命名。第9题(共10分)香料M可由下列方法合成,试回答问题1. 命名香料M _ 2. 写出A,B,C,D,E的结构简式,以及条件F的内容3. 加入试剂的目的是什么?第10题(9分)软锰矿是最重要的锰矿石,主要成为为MnO2,不但在工业上有重要用途,如合金工业,干电池制造等等,在中学化学中也用途广泛,如制备氧气,氯气的催化剂。为了分析软锰矿中MnO2的含量,科研人员称取0.1226g软锰矿矿石,与氧化剂KClO3混和,在KOH介质中加强热,得到一种绿色的化合物,加水溶解,通CO2,得到紫红色溶液和黑色不溶物,过滤,用0.1050mol/L的Fe2+ 标准溶液滴定该溶液,用去 24.20mL.(认为软锰矿中的杂质不参与反应)1 写出上述过程中涉及的反应方程式2 操作中通CO2的目的是什么?3 计算该软锰矿中MnO2的含量第11题(共11分)2004年美国火星探测车在火星大气层分析到了A气体。A不太稳定,由三种短周期元素组成,其各元素的摩尔分数相等。A可由粉末状的KSCN与浓硫酸微热得到(产物中只有A是气体)。已知A的沸点223.4K,汽化热为18.62kJ/mol。当温度为00C时,A的密度是压强的函数。有人在00C时测得了如下数据:P/atm0.20.40.60.8d/g·L-10.53381.0821.63652.20561试根据计算确定A的结构简式,指出分子的极性情况和中心原子的杂化形态。2写出制备A的化学反应方程式。3. A也可由二元化合物B与SO3反应得到。已知B的沸点319.4K,汽化热为27.61kJ/mol,B作溶剂的沸点升高常数为Kb=2.335K·kg·mol-1。A和B是等电子体。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式。(注:沸点升高常数可以表示为Kb =R(T b* )2 M/vap H°m) 4.试推测火星表面的温度,简述你的理由。 “”第二届我爱奥赛杯参考答案一、(6分)1、 (1分,错一个全扣)2、能量状态越高,摩尔熵变增大,S1<S2 (1分)3、x= - 0.000868 T+ 0.851 (2分)4、(1)可以进行一些在通常条件下不能进行的反应(2)产物作为水,可以不除去(3)绿色,环保,无污染。 (2分,说出两点即给满分) 二、(11分)(1) A:N2O4 B:NO C:N2O3 D:N2O5 E :NO2 (分子式、结构式各 0.5共 5分)(2) 由A到E,需要高温低压 (1分)(3) 2NO2+O3=N2O5+O2 (2分,无氧气不得分)(4) A自偶电离生成NO+和NO3-,钠电子转移给NO+,放出NO或用方程式表示 N2O4=NO+ + NO3- Na + NO+ = Na+ + NO (3分)三、(4分)1、水溶液体系里,氨水显碱性,而三价铁和二价铁氢氧化物溶度积均很小,不管是三价铁还是二价铁都会生成氢氧化物沉淀。 (2分)2、不常见并不代表不存在,铁的氨配合物可能在非水溶剂中制备(注:实际上是存在的)。(2分)四、(9分)1、2FSO3H FSO3H2+ + FSO3- (1分)2、B(OH)3 + 3FSO3H BF3 + 3H2SO4 (1分)3、SO2 + F2 SO2F2SO2F2 + OH- FSO3H + F-FSO3H + H2O H2SO4 + HF (3分, 每个一分)H+-H2OHSO3F·SbF54. (CH3)3COH (CH3)3COH2+ (CH3)3C+H3O+(2分,方程式表达意思对即可)不能稳定存在,易被水溶剂化,或和水结合,或水解 (1分)五、(12分)1、H2Pt(OH)6 或Pt (OH)4(H2O)2 (2分) (2分,每个一分)2、 PtO2, Pt (4分,过程略)3、 (4分, 各2分)六、(10分)1、(1分)HH O- H N H N C C NH N H- O H H 2、二聚体HH O- H N H N C C NH N H- O H H (2分)四聚体 (2分)形成平面共扼体系,或大键使体系能量降低 (1分)3、氢键,范德华力(分子间作用力),静电引力 (2分)4、氯离子和尿素分子形成一个平面网状结构,四乙基铵离子嵌在层与层之间。 (2分)七、(8分)(1)Pb(OC2H5)2(CH3COCHCOCH3)2或Pb(CH3COCHCOCH3)2(OC2H5)2 如简写成Pb(OEt)2(acac)2亦可。 (4分)思路:可由各元素的质量分数求出Pb数为1,C数为14,H数为24,O数为6。设配体中有x个来自乙醇,y个来自乙酰丙酮,则据C数和O数可得:2x=5y=14,x+2y=6。解得x=y=2。(2)阳极:PbPb4+4e 阴极:2CH3CH2OH2e2CH3CH2OH2 2CH3COCH2COCH32e-2(CH3COCHCOCH3)- H2总反应:Pb 2CH3CH2OH2CH3COCH2COCH3 Pb(OC2H5)2(CH3COCHCOCH3)2+2H2(4分,每个1分)八、(10分)1、CH3CH2CH(CH=CH2)CH2CH2OH CH3CH2CH2CH(CH2CH=CH2)OHCH3CH2CH2CH(CH=CHCH3)OH CH3CH(CH3)CH(C(CH3)=CH2)OHCH3CH2C(CH=CH2)(CH3)CH2OH (5分,每个一分)2、分析:经计算C,H比为1;1,设为CxHx, 由题意知含一双键和苯环(设为y个),故不饱和度为:(2x+2-x)/2=1+4y,有x=8y若y=1时, x=8, 苯乙烯不符合若y=2时, x=16, C16H16,结构如下,符合 (4分) 1,2-二对甲苯基乙烯 1分若y=3,x=24,分子量大于300,不符合。 九、(10分)1、Z-4-庚烯醇 或 顺式-4-庚烯醇 (2分)2、F H2/Pd,BaSO4 (6分, 各1分)3、保护醇羟基 (2分)十、(9分)13MnO2 + KClO3 + 6 KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O3MnO42- + 2H2O = MnO2 + 2MnO4- + 4OH-或3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (3分,各1分)2.酸化溶液,促使锰酸根歧化 (2分)3 1MnO2 1MnO42- 2/3MnO4- 10/3 Fe 2+1 10/30.1226x/86.94 0.1050×0.02420X=54.05% (4分)十一、(11分)1以P-d/P作图,然后外推得M=60.0g/mol,加之是硫元素和另外两种元素,且原子比为1:1:1,所以是COS。 (2分) 极性分子(1分); C:sp杂化。 (1分) 2KSCN+2H2SO4+H2OKHSO4+NH4HSO4+COS (2分)3=2.335 K·kg·mol-1M=76g/mol,所以为CS2 (2分)CS2+3SO3COS+4SO2 (1分)4火星表面温度低,若较高,COS会分解。 (2分)