中学化学竞赛试题-平衡常数.pdf

1中学化学竞赛试题资源库平衡常数A 组组1某温度下将 2mol A 和 3mol B 充入一密闭容器中发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g） ，5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有ABCD，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的 10 倍时，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为A 60% B 24% C 30% D 40%2某温度下，将 2mol A 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g） 5 分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为AaBCD，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍，其 A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为A 60% B 24% C 4% D 40%3已知可逆反应 COH2O(g)CO2H2，达到平衡时，K)OH()CO()H()CO(222cccc，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K 时，若起始时：c(CO)2mol/L，c(H2O)3mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。（2）830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（3）若 830K 时，起始浓度 c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度 c(H2)c mol/L，a、b、c 之间的关系式是 ；当 ab 时，a c。4汽油不完全燃烧的化学反应方程式：2C8H1823O212CO24CO18H2O，人体吸进 CO 后，空气中的 CO、O2与人体的血红蛋白建立如下平衡：COHemO2O2HemCO（Hem 为血红蛋白）此平衡存在如下关系：O2HemCO/COHemO2210，当HemCO 浓度为 HemO2浓度的 2%时，人的智力将受到严重损伤。某 40 万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为 2.24106m3（O2约占空气体积的 21%） ，以每辆汽车满负荷行驶每天约有 28.5g 汽油不完全燃烧。此城市若达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：（1）空气中含氧气 mol（标准状况下） 。（2） CO/O2 。（3）汽车的最大使用率不得超过 %（要求 2 位有效数字） 。5平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值。一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，即平衡常数。以 2A3B3CD 为例，平衡常数的表达式为2Kc(C)3c(D)/c(A)2c(B)3。现往 1L 的容器中通入 CO2、H2各 2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2H2COH2O，回答下列问题：（1）在 830条件下，反应达到平衡时 CO2的浓度为 1mol/L。该条件下平衡常数K1 。（2）在（1）基础上，把体系的温度降至 800。已知该条件下的平衡常数K20.81，可以推知平衡时 c(H2O) （保留 2 位有效数字） 。（3）该可逆反应的正反应为 反应（填吸热或放热） 。（4）在（1）基础上，压缩容器体积至 0.5L。该条件下的平衡常数为 K3。则 K3 K1（填“大于” “等于” “小于” ） 。理由是 。6密闭容器中加入气体 A，其反应 2A（g）B（g）nC（g）Q。在一定条件下达到平衡，其中压强增大 y，A 的分解率为 y。n ；该反应的压力平衡常数表示式是 ；升高温度，A 的分解率是_（填增大或减小）。7在一定条件下，反应 x AYbzC 达到平衡：（1）若 A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若 A、B、C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 间的关系是_；（3）已知 C 是气体，且 xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆” ）反应方向移动；（4）已知 B、C 是气体，当其他条件不变时，增大 A 的物质的量，平衡不移动，则A 为_态；（5）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小” ） 。8钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g） （正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K 的沸点（）590710770Na 的沸点（）700830890KCl 的沸点（）1437NaCl 的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：KC（K） ，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高 900时，该反应的平衡常数可表示为：K 9在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2和 0.6mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)3反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正确 ；（用图 2 中 ac 的编号回答）若加入 I2，H2浓度的变化正确的是 。 （用图 2 中 df 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8分钟后 HI 浓度的变化情况。 10在某温度下，工业合成氨反应 N23H22NH3（正反应放热） ，把氮气和氢气以 11 的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入 A 体积和 B 体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B 两容器的容积固定） ，在保持相同温度的条件下，A、B 两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式 ，KA KB（选填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。（2）平衡常数 K 值越大，表明建立平衡时A N2的转化率越高 B NH3的产量越大 C 正反应进行得越彻底（3）欲增大该反应 K 值，可以采取的措施为A 升高温度 B 降低温度C 增大 N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂（4）分析以下表中数据后，完成下列问题M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量容器 A容器 BM（平）19平衡时 N2的转化率10%达平衡时，容器 A 中 N2的转化率为 ，容器 B 中 M（平）为 ，容器_（选填“A”或“B” ）中，NH3的物质的量所占的比例较大。11在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t700800830100012004K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O） ，试判断此时的温度为 。12在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2(g)2SO3(g)（正反应放热）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K （2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） ；10min 到15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） 。A 加了催化剂 B 缩小容器体积 C 降低温度 D 增加 SO3的物质的量13在温度为 373K 时，将 0.100mol 无色的N2O4气体放入 1L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立 N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的 N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在 20 至 40 秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1S1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K 值0.0220.36据此可推测该反应（生成 NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热” ）（4）若其他条件不变，反应在 423K 时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。14560时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（正5反应吸热）（1）请写出上述反应的平衡常数表达式 ，若温度升高，则平衡常数_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。（2）若 560时，在恒容密闭容器中，若起始浓度H2O0.03mol/L，当 5 秒钟时，测得H2O0.01mol/L，则前 5 秒钟 H2的平均反应速率 V（H2）_。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A 容器中压强不变， B 混合气体中密度不变，C V正(H2)V正(H2O) D c (CO)c (H2)（4）达到平衡后且恒容情况下，往容器中充入适量的 H2S 气体，重新达到平衡时，H2O 的反应速率将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，理由是 。15在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g） ，已知加入 1 mol N2和 3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成 a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成 b mol NH3（见下表中编号的一行） 。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）平衡常数 K 值越大，表明建立平衡时_（填序号）A N2的转化率越高 B NH3的产量越大C 正反应进行得越彻底 D 化学反应速度越快（3）a 与 b 的关系是：a b（填、）（4）填写下表：起始时物质的物质的量（mol）状态条件编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)平衡时 NH3的物质的量（mol）130b00b恒容2.25bB 组组16在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息作出的下列判断中正确的是A 此反应为吸热反应B 此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化C 此反应在 1000达平衡时，c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)约为 0.59D 1100时，此反应的 K 值可能为 0.917已知 240K 时液氨的自电离常数及相应的平衡常数：NH3NH3NH4NH2 K11.010336又知氨水的电离及电离常数为：NH3H2ONH4OH K21.8105（1）试计算 NH2H2ONH3OH的平衡常数。（2）仔细想来，以上计算是错误的，请指出错在何处。18在温度为 830K 时，下述可逆反应及其平衡具有某些特殊性：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），若起始浓度 cCO2molL1，cH2O2molL1，反应达到平衡时 CO 的转化率 CO60%，如果水的起始浓度 cH2O6molL1，则 CO75%，请注意上述有关数据，总结出其中规律。若 830K 时，起始浓度 cCOamolL1，cH2ObmolL1，反应达到平衡后cH2cmolL1。（1）当 b 不变，a 减小，重新达到平衡时，转化率 CO ，H2O （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）当 a5，c20/9 时，b 。（3）当 ab 时，ca 。（4）用此表示 a、b、c 之间关系的代数式是 。19NH4I 固体在一定条件下首先发生分解反应并达平衡：NH4I（s）NH3（g）HI（g），然后缓慢进行反应2HI（g）H2（g）I2（g），亦达平衡。它们的平衡常数K（K 只随温度的变化而变化）分别为：K1HINHpp3，K22/22HIIHppp，式中 p 指平衡时气体的分压。（1）当反应进行时，恒容密闭体系中的变化情况是 pHI ，p总 （填“不变” 、 “增大”或“减小” ） ；（2）平衡时，若 PNH3d，PH2f，则 PHI ；（3）用 K1、K2表示 NH3的平衡分压：pNH3 。20烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用 Hb 表示）化合，发生下述反应：COHbO2O2HbCO实验表明，HbCO 的浓度即使只有 HbO2浓度的 2，也足以使人智力受损。当空气中的 CO 浓度较大时，人体就感到缺氧，胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10，通常人肺的血液中 O2的溶解浓度达 1.6106mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在 8106mol/L。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。上述反应 K 为 KO2HbCO/COHbO2，K 只限温度有关，与浓度无关。（1）血红蛋白的生理学功能为 （2）一氧化碳使人中毒的机理为 （3）Hb 与 CO 通过什么化学键结合成 HbCO 分子的？ ，并判断 HbCO分子与 HbO2分子的稳定性强弱 （4）抽烟后，吸入肺部的空气测得 CO 和 O2的浓度分别为 106mol/L 和102mol/L。已知 37时，平衡常数 K220，这时 HbCO 的浓度是 HbO2浓度的多少倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？请通过计算回答。（5）设血红蛋白与 O2反应的速率常数 k=2.1106L/mol s（37） ，求氧血红蛋白（HbO2）的生成速率。（6）在一氧化碳中毒的情况下，需要将 HbO2的生成速率提高到 1.1104L/mol 7s。假设血液中的血红蛋白浓度是恒定的，计算所需的氧的浓度。假设血液中的氧浓度与进入肺的氧分压成正比。试问用怎样的方法来治疗一氧化碳中毒的患者是合乎逻辑的？运用你所学的关于气体定律的知识和勒沙特列原理，设想一种增强这种治疗效果的方法。21某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是 CO 中毒，其原因是 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 HbCO，使血红蛋白失去输送 O2功能的缘故。CO 进入血液后有如下平衡：COHbO2O2HbCO，已知该反应平衡时， 22OHbcCOcCOHbcOc的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37下，该常数为 220。试回答：（1）生产水煤气的化学反应方程式是 （2）燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气（C4H10） ，则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下，通风口直径应怎样改变？ （增大 or 减小） ，原因是 （3）门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是 （可以多选）A 立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B 立即打开门和窗，关闭煤气源C 立即打开电灯，寻找泄漏处（4）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明： （5）已知当血液中2OHbcCOHbc的比值大于 0.02 时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与 c（O2）的比值应 （、or） 。（6）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）106mol/L，c（O2）102mol/L，则c（HbCO）为 c（HO2）的 倍，因此长期抽烟对人智力 影响。 （有 or 无）22高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g） H0（1）则该反应中平衡常数 K （2）已知 1100时，K0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和 CO 的体积比值 ，平衡常数 K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3）1100时，测得高炉中CO20.025molL1，CO0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是” 、 “否” ） ，此时，化学反应速率是 v正 v逆（填“” 、 “” 、 “” ） ，其原因是 。23Fe3和 I在水溶液中的反应如下：2I2Fe32Fe2I2（1）该反应的平衡常数 K 的表达式为：K 。当上述反应达到平衡后，加入 CCl4萃取 I2，且温度不变，上述平衡向 移动。8（2）上述反应正向反应速度和 I、Fe3的浓度关系为：vnFemICkC3（k 为常数）CI（mol/L）Cfe3（mol/L）v（mol/Ls）（1）0.200.800.032（2）0.600.400.144（3）0.800.200.128通过所给的数据计算得知：在 vnFemICkC3中，m 、n 。I浓度对反应速度的影响 Fe3浓度对反应速度的影响（小于、大于、等于） 。24平衡常数 KC的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在 25时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g) K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K2210812CO2 (g)2CO(g)O2(g) K341092（1）常温下，NO 分解产生 O2反应的平衡常数的表达式为 K 。（2）常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数值约为 K 。（3）常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为 。（4）北京市政府要求全市对所有尾气处理装置完成改装，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染气体的排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入有效催化剂，你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂除污染气体的可能性。25已知平衡 2NO2（g）N2O4（g）Q（Q0）在一定温度下满足：KN2O4/NO22， K 为常数，其中N2O4、 NO2为平衡浓度，单位mol/L。右图所示，一柱形刚性容器，底面积 0.1m2，高 0.5m，内有一活塞，不计厚度和质量。活塞与底部间为真空，并连有一弹簧，弹簧倔强系数为50000N/m，原长 0.5m。（1）27时，B 内为真空，A 内已充入 1mol NO2，此时活塞已保持静止。若往 A 内迅速再充入 1mol NO2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，NO2反应速度 v 与原平衡 NO2反应速度 v0的大小关系为 v v0（、） ，同时NO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变） 。（2）如果对容器加热，使 A 内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑的原因：（3）27时，往活塞上方充入 60g NO2气体，活塞从最上端下滑 0.2m 后保持静止，计算此时 NO2的转化率。（4）往上方容器内再充入 10g NO2气体。并保持温度不变，活塞又将下滑多少距离。（列出式子或方程，并用文字说明，不必求出最后答案）（5）在第 3 题已达平衡后，将容器升温到 177，活塞又下滑 0.1m，求此时 NO2的转化率。（6）计算第 3 题和第 5 题分别达到平衡时混合气体的密度比。26在水中的饱和浓度为 0.330g/L，由于存在化学平衡：I2（aq）II3，所9以在 KI 溶液中 I2的溶解度大大增加，在 0.100mol/L KI 溶液中 I2的实际溶解度为12.5g/L，其中大部分转化成 I3，假设在所有 I2饱和溶液中 I2的浓度是一样的，求上述平衡的平衡常数。当加入水稀释 I2在 KI 溶液中形成的饱和溶液时，对平衡有何影响？27在 1L 容器中，混合 0.20mol CO 和 4.0mol O2，温度保持 1000K，求该平衡体系的近似组成。已知反应 2CO（气）O2（气）2CO2（气）1000K 时平衡常数：K2.21022。28873K 时，反应 H2I22HI 的平衡常数为 70.0。（1）若按下列比例混合反应物。达平衡时有多少（）碘转化了？873K，按 11 比例混合。873K，按 2(H2)1(I2)比例混合。（2）在 873K 时，需用多少 mol 氢气和 1mol 碘混合，才能使反应达平衡时，碘变成碘化氢的转化率为 99？29糖在一定温度下，酵解过程如下：葡萄糖1磷酸酯葡萄糖6磷酸酯果糖6磷酸酯（1）计算反应：葡萄糖1磷酸酯果糖6磷酸酯平衡常数 K。（2）若起始时，葡萄糖6磷酸酯为 a mol，试计算达到平衡时上述三种化合物的物质的量。30下列各反应在 0时的平衡常数值已给出：SrCl26H2O（s）SrCl22H2O（s）4H2O（g） Kp6.891012Na2HPO412H2O（s）Na2HPO47H2O（s）5H2O（g） Kp5.251013Na2SO410H2O（s）Na2SO4（s）10H2O（g） Kp4.0810250时水的蒸气压为 6.03103atm。（1）计算 0时，分别与 SrCl26H2O，Na2HPO412H2O 和 Na2SO410H2O 共存的气态水的压力值为多少？（2）0时 SrCl22H2O，Na2HPO47H2O 和 Na2SO4中谁的干燥效果最好？（3）0时当相对湿度为多少时暴露在空气中的 Na2SO410H2O 会风化？（4）0时当相对湿度为多少时暴露在空气中的 Na2SO4会潮解？31已知 298K 时反应 N2O4(g)2NO2(g)58.04kJ Kp0.113（气体压力以大气压为单位） ，上述化学反应一般经 2106s 可达平衡，反应气体的颜色深浅由 NO2的分压力大小决定。取一定量的 N2O4置于一个带活塞的玻璃器皿中（除 N2O4外无其它气体） ，达到平衡总压力为 1atm（1.01105Pa） ，假设气体是理想气体。（1）试问保持体系恒定 298K，慢慢推动活塞压缩气体至总压力达到 1.5atm 为止，这时体系的颜色与压缩前相比有什么变化？通过计算说明为什么？（2）若改为快速推活塞（可视为绝热压缩） ，出现反应物的颜色立即变深，然后随着时间慢慢变浅，若压缩体积与上一小题一样，那么最终的颜色与第一小题的颜色一致。试根据以上事实作一合理的定性解释。32五氯化磷在高温下的分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g） ，在容积为 10.0L 的密闭容器中盛有 200mol PCl5，在 523K 的温度下达到平衡时，有 1.50mol PCl5分解，求此反应在该温度下的平衡常数。此时，若再通入 1.00 mol Cl2，当达到平衡时，有多少摩尔 PCl5分解？若仍将 2.00 mol PCl5充入 10.0L 密闭容器，但温度变为10673K，当反应达到平衡时，测得 PCl5的分解百分率为 97%，PCl5的分解反应是吸热反应还是放热反应？33760和 1.01105Pa 下，令 H2和某稀有气体（体积比为 1:1）慢慢通过盛有熔融 AgI 的器皿，而使部分 AgI 还原为 Ag。然后让反应后的气体通过盛有 20.00mL 0.1000mol/L 的 NaOH 洗气瓶，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被 4.500mL 0.1000mol/L 的 HCl 溶液中和，并在 17.0，1.013105Pa 下收集干燥尾气254.9mL（已知 760时，纯 HI 气体有 30.00%分解为单质） 。（1）计算尾气中 H2的物质的量；（2）计算器皿中 Ag 的物质的量；（3）如何将 Ag 从 AgI 中分离出来。C 组组34写出下列各反应的平衡常数表达式，并说明二者的关系。（1）H2(g)I2(g)2HI(g) （2）HIH2(g)I2(g)35写出下列各反应的平衡常数表达式：（1）NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)（2）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)（3）2SO2(g)O2(g)2SO3热量（4）Ca(HCO3)2(s)CaO(s)2CO2(g)H2O(g)（5）CO(g)Cl2(g)COCl2(g)36在 1L 容器中进行的反应 ABCD 达到平衡时，A、B、C、D 的含量分别为 1.0mol、2.0mol、6.0mol、2.0mol，求此反应的平衡常数。37在某一温度下，化学反应 N22O22NO2的平衡常数等于 100。写出下列各反应的平衡常数表达式并求其值。（1）2NO2N22O2 （2）NO21/2N2O238在一定温度下，1.5L 容器中进行的反应 N22O22NO2热量，达到平衡时N2、O2、NO2的含量分别为 5.0mol、7.0mol、0.10mol，求此反应的平衡常数。如果升高温度，则平衡常数是增加，减小，还是不变？39在 1L 容器中进行的化学反应 EFGH，E 和 F 的初始含量分别为6.0mol 和 7.0mol，当反应达到平衡时，有 4.5mol 的 G 生成，求此反应的平衡常数。40在 1L 容器中进行的反应 AB2C，A、B 和 C 的初始含量分别为1.0mol、1.4mol 和 0.50mol，当反应达到平衡时，C 的含量为 0.75mol/L，求此反应的平衡常数。41在某一温度下，在 3.00L 容器中，PCl3(g)和 Cl2(g)的含量分别为 1.00mol 和2.00mol，当反应 PCl3Cl2PCl5(g)达到平衡时只剩下 0.700mol 的 PCl3，求此反应的平衡常数。42在 2.0L 容器中进行的化学反应：A2B2C，其中 A 和 B 的初始含量分别1.0mol 和 1.5mol，当反应达到平衡时，C 的含量为 0.35mol/L，求此反应的平衡常数。43XO 与 O2反应生成 XO2，在 398K 时平衡常数为 1.01014L/mol。如果在 1.0L容器中，XO 和 O2的初始含量分别为 1.0mol 和 2.0mol，求达到平衡时各物质的浓度。1144化学平衡：ABC2D 的平衡常数等于 1.8106。如果在 1.0L 容器中，加入 C 和 D 各 1.0mol，求达到平衡时各物质的浓度。45在温度为 90时，化学反应：H2(g)S(s)H2S(g)的平衡常数K6.8102。在 1.0L 容器中加入 0.20mol 氢气和 1.0mol 硫并加热到 90，求达到平衡时硫化氢的分压为多少？46在 1.0L 容器中加入 A、B 和 C 的量分别为 1.0mol、2.0mol 和 3.0mol，当化学反应：A2B2C 达到平衡时，C 的含量为 1.4mol/L，求此反应的平衡常数。47在 1.00L 容器中加入 3.00mol A 和 1.00mol B，其发生如下的化学反应：A(g)B(g)2C(g)，当反应达到平衡时容器中含有 0.50mol 的 C，求此反应的平衡常数。48甲烷、水蒸气以 15 的混合气体，在 600、1atm 下，通过催化剂发生如下两个反应（反应后仍保持原来的温度和压强）：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） Kp10.574atmCO（g）十 H2O（g）CO2（g）H2（g） Kp22.21atm设甲烷的转化率为 91.2，试求反应达到平衡时各组分气体的分压。49化学反应 A2BCD 的平衡常数为 1.0108。（1）如果在 1.0L 容器中加入 l.0mol A 和 3.0mol B 求达到平衡时 A 的浓度。（2）如果在 1.0L 容器中加入 1.0mol C 和 3.0mol D，未达到平衡时 B 的浓度。50在一定温度下，CO 与 O2反应生成 CO2的反应的平衡常数为 5.0103L/mol。如果在 1.0L 容器中加入 CO 和 O2各 1.0mol，求达到平衡时 CO 的浓度。51在水溶液中 HCHO 聚合生成 C6H12O6，反应式如下：6HCHOC6H12O6理论计算的平衡常数为 61022，如果达到平衡时 C6H12O6的浓度为 1.0mol/L，此时 HCHO 的浓度为多少？52在 46时，分解反应 N2O2(g)2NO(g)的平衡常数 Kp为 0.66atm，求 N2O4在 46总压为 380torr 时的分解百分率及平衡时 N2O4和 NO2的分压各是多少？53在 1.0L 容器中分别加入 2.0mol N2和 3.0mol H2，求平衡时 NH3的浓度。只列出求解方程，不用解出。已知平衡常数 K0.444。54在 1.0L 容器中加入 1.0mol G、2.0mol J 和 0.50mol D，求达到平衡时 T 的浓度。2GJD2T K1.510355化学反应：2NO2N2O4，初始时在 1.0L 容器中加入 NO2和 N2O4各1.0mol，当反应达到平衡时容器中还剩余 0.752mol N2O4，此反应的平衡常数为多少？56PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，在 10.0L 容器中加入 1.00moI PCl5并加热到 250已知在 250时分解反应的 K0.041，求达到平衡时有多少摩尔的 Cl2生成？57H2(s)I2(s)2HI(g)，当 46.0g I2和 1.00g H2加热到 470并达到平衡时，I2只剩下 1.9g。（1）求平衡时混合物中各气体的物质的量为多少？（2）求此反应的平衡常数。58在 30L 真空容器中加入 H2和 I2各 1mol 并加热到 470（K50）（1）达到平衡时，还有多少 I2没有反应？（2）容器里的总压为多少？（3）平衡时 l2和 HI 的分压各为多少？12（4）如果在此平衡体系中再加入 1mol H2，求达到平衡时还有多少 I2没有反应？59对于化学平衡：p二甲基醌亚甲白p氢化二甲基醌亚甲蓝亚甲蓝与亚甲白颜色的差异很易于观察。在 p二甲基醌与 p氢化二甲基酸的浓度分别为 0.0120mol/L 和 0.240mol/L 的 1.00L 溶液中加入 1mmol 亚甲蓝，当达到平衡时发现有 4.0%的亚甲蓝转变成了亚甲白，求此反应的平衡常数。60化学反应：H3BO3丙三醇（H3BO3丙三醇）的平衡常数为 0.90。如果要使 H3BO3的转化率为 60%，则在 0.10mol/LH3BO3溶液中丙三醇的浓度应达到多少？61S2在碱性溶液中与固体硫反应生成 S22、S32、S42等多硫化合物，S2与 S反应分别生成 S22和 S32的平衡常数为 12 和 130。求 S22和 S 反应生成 S42的平衡常数值。62在 127时下面反应的 K49：A(g)B(s)C(g)D 求此反应的 Kp。63推导出有气体参加的化学反应的 K 和 Kp的关系式：KpK(RT)n。其中n 是产物与反应物中气体的物质的量之差。64在 10.0L 真空容器中，0.500mol H2和 0.500mol I2在 448时进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)以 1mol/L 为标准态，其 K50。求（1）Kp？（2）容器中总压为多少？（3）平衡时还：多少 I2没有反应？（4）平衡时各气体的分压为多少？65化学反应：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在 800时 Kp1.16atm，如果把 20.0g CaCO3加入到 10.0L 容器中并加热到 800，求达到平衡时还有多少 CaCO3没有反应（以百分率表示）？66在 800K 时，有化学反应：3H2(g)N2(g)2NH3(g)推导出其 K 与 Kp的关系式。67在 27和 1.00atm 时 N2O4分解为 NO2的分解百分率为 20.0%，求（1）KP；（2）在 27和总压为 0.10atm 时 N2O4的分解率；（3）27时，在 20L 的容器中含有 69g N2O4样品，平衡时 N2O4的分解率为多少？ 68在 250和 2.00atm 时，在一容器中加入纯的 PCl5，当达到平衡时 Cl2所占的体积百分比为 40.7%。（1）求达到平衡时各气体的分压为多少？PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，求在 250时 Kp的值。（2）如果温度仍为 250而混合气体膨胀到压力为 0.200atm 时，求达到平衡时 PCl5的分解率平衡时混合气体中 Cl2的体积百分比平衡时混合气体中 Cl2的分压69在 500时，下面化学反应的平衡常数为3.90103/atm。1/2N23/2H2NH313如果在 500时在一容器中加入足量的氨使其在没有分解时压力达到 1.00atm，求达到平衡时 N2、H2和 NH3的分压各为多少？70NH4HS 的分解反应为：NH4HS(g)H2S(g)NH3(g)在某一温度下把固体 NH4HS 加入到一烧瓶中，进行分解反应直到总压力达到500torr。（1）求此分解反应的平衡常数值；（2）当温度不变时，在此平衡体系中加入 NH3直到其分任达到 700torr，则此时H2S 的分压和烧瓶中的总压各为多少？71在 817时，纯 CO2与炽热的石墨反应生成 CO，其 Kp10。（1）在 817和总压为 4.0atm 的平衡状态下，分析各气体物质的情况，并求 CO2的平衡分压？（2）当 CO2的体积百分含量为 6%时，求气体的总压？72在 120时，当空气中 CO2的含量为 1.00%时，能否阻止 Ag2CO3的分解？Ag2CO3（s）Ag2O（s）CO2（s） 120时 Kp0.0095如果要使该反应在 120时能够正向进行，则 CO2的分压需降为多少？73对于化学平衡：SnO2(s)2H2(g)2H2O(g)Sn（l）计算在下列各情况下 Kp的值：（1）在 900K 时，H2在混合气体中的体积比为 45%；（2）在 1100K 时，H2在混合气体中的体积比为 24%；（3）你认为升高温度还是降低温有助于 Sn 含量的减少74下列各反应在 0时的平衡常数值已给出：SrCl26H2O(s)SrCl22H2O(s)4H2O(g) Kp6.891012NaHPO412H2O(s)Na2HPO47H2O5H2O Kp5.251013Na2SO410H2O(s)Na2SO4(s)10H2O(g) Kp4.0810250时水的蒸气压力 4.58torr（1）计算 0时，分别与 SrCl26H2ONa2HPO412H2O 和 10H2O 共存气态水的压力值为多少？（2）0时 SrCl22H2O，Na2HPO47H2O 和 Na2SO4中谁的干燥效果最好？（3）0时当相对湿度为多少时暴露在空气中的 Na2SO410H2O 会分化？75气体的潮湿度常用露点来表示，露点是指潮湿气体要成为饱和水蒸气必先冷凝到的温度。在这一温度时，水或者冰（取决于温度）将在固体表面上析出。用露点实验来验证 CaCl2的干燥效果，把 0的空气缓慢地通过装有 CaCl2的托盘，然后又通过一装有铜棒的密封的玻璃容器中，铜律的外面部分浸在干冰中从而使其得到冷却，玻璃容器中铜棒的温度由热电偶来测量。在铜棒冷却的过程中观测到最先出现霜结晶的温度为43。在此温度下冰的蒸气压为 0.07torr。假设由于 CaCl2干燥作用而转变成 CaCl22H2O。求在此温度时下面反应的 Kp。CaCl22H2O(s)CaCl2(s)2H2O(g)76986时化学反应：CO(g)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数等于 0.63。在总压为 2.00atm 时把 1.00mol 水蒸气与 3.00mol CO 相混合并使其达到平衡。则（1）平衡时有多少 mol 的 H2产生？14（2）在平衡混合气体中各气体的分压为多少？772NOBr(g)2NO(g)Br2(g)。如果在 25和总压为 0.25atm 时 NOBr 的分解百分率为 34%，求在此温度下此分解反应的 Kp。78什么情况下 CuSO45H2O 会在 25时风化，在此温度时 CuSO43H2O 的干燥性如何？2CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)2H2O(g)已知 25时 Kp1.086104atm2，水的蒸气压为 23.8tor