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中学化学竞赛试题资源库热力学A组（方程式） A已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJ·mol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJ·mol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJ·mol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJ·mol1 C沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJ·mol1B CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1C CH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1D 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJ·mol1 D据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H5.0QkJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H5.0QkJ/molC CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H3.0QkJ/molD CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H2.4QkJ/mol D25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molC CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol D25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是A C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molC CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400 kJ/mol A已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol D以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H1300kJ/mol下列说法中，正确的是A 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 B已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJ·mol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol1 B在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A CH3OH（l）1.5O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/molB 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molC 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molD 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol DN2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A 1/2N2H4（g）1/2O2（g）1/2N2（g）H2O（g）；H267kJ/molB N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）；H133.5kJ/molC N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/molD N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/mol C同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A 2A（l）B（l）2C（g） HQ1kJ·mol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJ·mol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJ·mol1D 2A（l）B（1）2C（1） HQ4kJ·mol1 C同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A 2A（I）B（I）2C（g） HQ1kJ·mol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJ·mol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJ·mol1D 2A（I）B（1）2C（1） HQ4kJ·mol1 D2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/mol。 N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molC N2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol B氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) C今有如下三个热化学方程式H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g)；Hc kJ/mol关于它们的下列表述正确的是A a、b和c均为负值 B c2a C ab D cab A已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H566kJ/molCO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H374.4kJ/mol2CO2（g）2CO（g）O2（g）；H1406.2kJ/molA B C D C下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ· mol1；则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol1B 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0；则金刚石比石墨稳定C 已知NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ· mol1；则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1，2C(s)O2(g)2CO(g)；H2；则H1H2 D2005年10月17日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.7kJmol1，N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534 kJmol1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是A 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（l）；H1135.7kJmol1B 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1135.7kJmol1C N2H4（g）NO2（g）3/2N2（g）2H2O（g）；H1135.7kJmol1 D 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1135.7kJmol1 D.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)；H10900kJ·mol1。C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJ·mol1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是A 节省化石燃料 B 减少有害气体的排放C 有利于转化过剩的粮食 D 提高每千克燃料燃烧放出的热量 C、D已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H282.8kJ/molB H2燃烧的热化学方程式为：2H2O2（g）2H2O（g）；H571.6kJ/molC 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40D 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气 C下列说法或表示法正确的是A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 由C(石墨)C(金刚石)：H119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：HOHH2O；H57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H285.8kJ/mol A已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2600 kJ·mol1C2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l）；H1411 kJ·mol1又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A 物质的燃烧热越大，火焰温度越高B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ 4C3H5N3O96N212CO2O210H2O 324硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为 。已知20时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。 （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 。A组（燃烧热） A已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ D下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H184.6kJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H802.3kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H571.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol A下列关于反应能量的说法正确的是A Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)；H216kJ·mol1，反应物总能量生成物总能量B CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H178.5kJ·mol1，反应物总能量生成物总能量C 101kPa 时，2H2(g)O2 (g)2H2O(1)；H571.6kJ·mol1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol1D H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ·mol1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 D下列说法或表示方法正确的是A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molD 在稀溶液中H(ag)OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ A已知25、101kPa条件下：4Al（s）3O2（g）2Al2O3；H2834.9kJ·mol14Al（s）2O3（g）2Al2O3；H3119.1kJ·mol1由此得出的正确结论是A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 A已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJ·mol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41kJ·mol1据此判断，下列说法中正确的是A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 B已知热化学方程2KNO3（s）2KNO2（s）O2（g）；H58kJ/mol；C（s）O2（g）CO2（g）；H94kJ/mol。为提供分解1mol KNO3所需能量，理论上需燃烧碳A 58/94mol B 58/(94×2)mol C (58×2)/94mol D (94×2)/58mol A“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1) H890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍A 3.1 B 1.6 C 1.3 D 0.8 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（1）；H890kJ/mol 890kJ/mol沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为 ；CH4的燃烧热为 。 B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）； H2165kJ/mol 1016.5kJ0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ：又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 J。 （1）C6H12O6（s）6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2800kJ/mol （2）1560kJ已知葡萄糖氧化生CO2和液态水的燃烧热为2800kJ/mol。（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式；（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 （1）2CH4（g）3O2（g）2CO（g）4H2O（l）；H1038kJ/mol或CH4（g）3/2O2（g）CO（g）2H2O（l）；H519kJ/mol（2）8CH415O26CO22CO16H2O；化学计量数不能出现分数。已知：CH4燃烧热为802kJ/mol；1mol CH4气体不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ；1mol CH4与一定量的O2反应生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量。请回答下列问题：（1）试写出上述的热化学方程式。（2）试写出的总化学方程式。 v（H2）%50% v（CO）%40% v（CO2）%5% v（N2）%5%在标准状况下将10L由H2、CO2、CO和N2组成的水煤气中，加入6.0L氧气燃烧，燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L，再通过NaOH水溶液，体积变为2.0L。已知该水煤气10L燃烧时放热114.3 kJ，计算这10L水煤气中各成分气体的体积百分比。（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol1） （1）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H286kJ/mol （2）（3）283a kJQ890akJ （4）284.5akJQ586.5a kJ已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890kJ（填、）（3）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围 。 （1）32 114 （2）9221 CH3OH C8H18 （3）0.5某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：物质ABCOH2燃烧热kJ·mol17255518283286QkJ·mol10.40.20.61.00.84 4142 066xA、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。（1）A、B的相对分子质量为A ，B 。（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)N(H)N(O) ，A分子式为 ，B分子式为 。（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO mol。A组（中和热） A在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A 两个量筒 B 环形玻璃棒 C 底中垫纸条 D 碎泡沫塑料 B在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂。A 50mL 0.50mol/L NaOH溶液 B 50mL 0.55mol/L NaOH溶液C 1.0g NaOH固体 D 50mL 0.50nol/L NH3·H2O C在热化学中，“中和热”是一个重要概念。“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。以下叙述正确的是酸和碱反应生成1mol水放出的热量即为中和热在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热A B C D C强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol已知：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O；HQ1kJ/mol1/2H2SO4(浓)NaOH1/2Na2SO4H2O；HQ2kJ/molHNO3NaOHNaNO3H2O；HQ3kJ/mol上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q2Q3 C Q2Q3Q1 D Q1Q2Q3 A已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为H157.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中和热一般情况下约为A 大于57.3kJ/mol B 等于57.3kJ/molC 小于57.3kJ/mol D 无法比较 （1） （2）A、E F化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做 ；（2）下列H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。A 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H1B C(s)1/2O2(g)CO2(g)；H2C CH4(g)2O2(g)C02(g)2H2O(g)；H3D C(s)O2(g)CO2；H4E C6H12O6(s)12O26CO2(g)6H2O(l)；H5F NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O；H6G 2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)；H7H CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O；H8 （1）生成CaSO4沉淀有热效应（2）HSO4不是强酸，中和过程中电离有热效应 （3）Ca(OH)不是强碱，中和过程中电离有热效应已知：NaOH（aq） HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.3kJ/molCa(OH)2（aq）H2SO4（aq）CaSO4（aq）2H2O（l）；H130.29kJ/mol试分析导致，130.292×57.3的因素。 （1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小（3）NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H40kJ/mol（4）相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸片的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响“。（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ则其热化学方程式为 。（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”，下同）；用50mL 0.5mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 。 （1）53.3kJ/mol（2）本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值小于文献值，原因可能有以下三个方面：量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。（3）因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。（4）HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。在量热计中（图）将100mL 0.55mol的CH3COOH溶液与100mL 0.50mol的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c4.184J/(g·K)。（1）试求CH3COOH的中和热H 。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kI/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是 。（3）实验中NaOH过量的目的是 。（4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比， 较大，其原因是 。 （1）47.3（2）原因是CH3COOH的电离为吸热反应，且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量 （3）H1H3H2在量热计（右图）中将100mL、0.500mol/L CH3COOH溶液与100mL、0.500mol/L NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J/K，0.250mol/L CH3COONa溶液比热容为4.03J/(g·K)，溶液的密度为0.963g/cm3。（1）试求CH3COOH的中和热。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol，请你分析中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ 。（3）已知HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol；现有CH3COOH、浓H2SO4、HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者的大小关系为 。 （1）（2）在第一次使用温度计后，用相同温度的蒸馏水将其冼净（3）NaOH（aq）HCl（aq）Na（aq）H2O（1）；H56.8kJ/mol（4）A、C（5）偏小 中和过程中，醋酸和一水合氨不断电离，吸收热量，导致实验结果偏小。实验室用右图所示装置测定中和热。实验步骤如下：用一个量筒量取50mL 0.5mol·L1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至0.1，下同），记入表格；用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L1的NaOH溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格；在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。再重复实验两次，所得数据如下：实验编号起始温度t1/终止温度（t2/）温度差（t2t1）/盐酸氢氧化钠溶液平均值120.020.020.023.43.4220.020.020.023.43.4320.020.020.021.61.6回答下列问题：（1）实验步骤的先后顺序为（填编号） 。（2）步骤、中都使用了温度计，若使用同一支温度计，应注意的问题是 。（3）试根据上述数据计算中和热盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似为1g/cm3，反应后溶液的比热容近似为4.18J/（g·），并据此写出该反应的热化学方程式 。（4）下列操作能够减少实验误差的是 （填代号）。A 用保温杯代替烧杯B 步骤中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中C 步骤