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全国著名重点中学中考模拟试卷精选第三模拟第I卷（选择题 共35分）一. 选择题（本题包括15小题，每题1分，共15分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法中，正确的是（ ） A. 质子数相同的粒子一定是同一种元素的粒子 B. 电子数相同的粒子，质子数一定相同 C. 质子数相同的粒子，电子数一定相同 D. 质子数相同的同一类原子称作同一种元素 2. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 用二氧化碳制成干冰 B. 铁块熔化成铁水 C. 工业上用分离液态空气的方法制氧气 D. 铁投入盐酸中 3. 下列物质中铁元素为正二价的是（ ） A. B. C. D. 4. 使用燃气热水器时，若通风不畅而使人中毒，造成中毒的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 5. 某些食物的近似pH为：牛奶6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是（ ） A. 葡萄 B. 牛奶 C. 玉米粥 D. 苹果 6. 具有相同分子数的水和硫酸中，下列说法中正确的是（ ） A. 含有相同数目的氢原子 B. 含有相同数目的氢分子 C. 含有相同数目的氢元素 D. 含有相同数目的氧原子 7. 下列化学方程式或电离方程式书写完全正确的是（ ） A. B. C. D. 8. 甲元素原子与乙元素原子的质量比为a：b，而乙元素原子与碳12原子的质量比为c：d。则甲元素原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 9. 在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A. 升高温度B. 降低温度 C. 加入溶质D. 加入溶剂 10. 近年来，我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉，这是因为这类洗衣粉中的磷会污染（ ） A. 大气B. 河流、湖泊 C. 食品D. 耕地 11. 下列叙述不正确的是（ ） A. 通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈 B. 常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢 C. 氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂 D. 生铁中的球墨铸铁，具有很高的机械强度，在某些场合可以代替钢 12. 自来水常用二氧化氯（）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸银溶液 13. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 14. 质量守恒定律可应用于（ ） A. 自然界中所有变化 B. 主要是物理变化 C. 主要是指化学变化 D. 主要是能量变化 15. 相同质量的铝、锌、铁，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是（ ） A. 铝起反应所生成的氢气最多 B. 锌起反应所生成的氢气最多 C. 铁起反应所生成的氢气最多 D. 生成的氢气同样多二. 选择题（本题共20分，每题2分，每小题有一个正确选项） 16. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ） A. 溶解度X>Y>Z B. X、Y、Z都属于易溶物质 C. 60时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D. 当Y中含有少量Z时，可通过降温结析法提纯Y 17. 把16g氧气和12g碳放在密闭的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有（ ） A. B. C. D. 18. 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ） A. B. C. D. 19. 下列各组所选鉴别试剂正确的是（ ） 20. 观察量筒内液体的体积时，若仰视量筒内的液面，则读数会比实际体积（ ） A. 相同 B. 偏大 C. 偏小 D. 无法确定 21. 在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（ ） A. 3：1B. 2：1 C. 3：4D. 2：3 22. 在相同条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（），若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍然为p，则a与b的关系可能为（ ） A. B. C. D. 23. 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ） A. 用100mL量筒准确量取5.26mL稀H2SO4 B. 用托盘天平称取11.7gCuO粉末 C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D. 温度计上显示的室温读数为 24. 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：，在此反应中还原剂是（ ） A. B. C. D. 25. 加热的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到。根据质量守恒定律，可知生成氧气的质量为（ ） A. B. C. D. 第II卷（非选择题 共65分）三. 填空题（本题包括8小题，共33分） 26. （4分）请写出5个与氢有关的几个化学之最：_，_，_，_，_。 27. （4分）请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题： （1）表示相对稳定结构的粒子是_（填序号，下同）。 （2）表示同一种元素的粒子是_。 （3）在化学反应中，易失去电子的粒子是_，易获得电子的粒子是_。 28. （4分）二氧化碳能灭火的原因是_、_、_。 29. （4分）如图所示，表示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线： （1）时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_； （2）时A、B、C的饱和溶液各，升温到时，有晶体析出的是_，无晶体析出的是_。 30. （4分）三硝酸甘油酯是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中为化学计量数）：。 科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得体积比为_。 31. （4分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：（1）（4）中属于酸的是_，属于碱的是_。 32. （4分）我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图。 （1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？_。 （2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？_。 （3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？_。 33. （5分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的，化学式为的化合物，已知氧为价，钴（）和铁可能是+2价或+3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为_，铁的化合价为_，钴的化合价为_。四. 简答题（本题包括2小题，共9分） 34. （3分）煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速率估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等）已显得十分迫切。 氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列（1）（6）是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。 （1）电解法： （2）甲烷转化法： （3）水煤气法： （4）碳氢化合物热裂法； （5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解： （6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气。 如果人类将广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的、且很有发展前途的方法是哪几种？并逐条说明理由。 35. （6分）现有五种溶液，不另用试剂，怎样将它们一一鉴别出来？五. 实验题（本题包括2小题，共11分） 36. （3分）银能溶解在稀硝酸中生成等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如图所示。 （1）B步骤中应该加入的试剂是_。 （2）写出B步骤中发生反应的化学方程式。 （3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是什么。 37. （8分）水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气。如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2。试回答： （1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）： 水煤气（点燃尾气） （2）气体经过丙、丁、戊装置时，都应从_进入，从_导出。（填“长导管”或“短导管”） （3）各装置的作用是： 甲装置_。 乙装置_。 丙装置_。 丁装置_。 戊装置_。六. 计算题（本题共2小题，共12分） 38. （5分）由某物质R和组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物R的质量。 39. （7分）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：+，向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）。试计算： （1）生成氢气和沉淀各多少克？ （2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？七. 附加题（10分） 40. 钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：，但是它与煤油不会发生反应。 把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图甲所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧。 如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图乙所示，同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。 （1）钠和水的反应类型是_；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈_色。 （2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为_。 （3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了什么？ （4）如果在图乙所示实验中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？试题答案一. 选择题 1. D 粒子包括分子、原子、原子团、离子。例如一个H2O分子和一个NH3分子中的质子数、电子数都相同，但属于不同种物质的分子。氖原子和氧离子中的电子数相同，但两者的质子数不同。钠原子（Na）和钠离子中的质子数相同，但电子数不相同。 常见的粒子有单核的、有多核的。多核粒子必定含二种或二种以上的元素，同种元素的粒子又有不同的离子（如）和原子。在寻找同种元素时，首先要确定是单核后才能再看核内质子数，防止强调一个方面而忽视另一方面。若是多核，必是原子团或化合物分子，不可能是某一元素的粒子。 2. D 铁投入盐酸中，铁会置换出酸中的氢，同时生成氯化亚铁，发生的是化学变化。 3. A 根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可求化合物中铁元素的化合价。中Fe为+2价，中Fe都为+3价，而单质Fe中Fe的化合价为零。 4. C 此题属识记性题。 5. D pH越小，酸性越强。此题将酸碱性的知识运用于日常生活中。还有些题将酸碱性知识与体液结合起来，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关。 6. A 水和硫酸均为纯净物，它们都只由一种分子构成，水由水分子构成，硫酸由硫酸分子构成，故水分子或硫酸分子中不可能再含有氢分子，B项错。元素属于宏观范畴，表述物质的宏观组成时可用元素，但元素只讲种类，不论个数，故C项错。设水分子（H2O）和硫酸分子（H2SO4）的数目都是n个。由它们的化学式可知，n个水分子中含有2n个氢原子和n个氧原子，n个硫酸分子中含有2n个氢原子和4n个氧原子。可知A项正确，D项错。 7. D A项中配平错误；B项中的写法不对，应为；C项中生成物应为。 8. B 某元素原子的相对原子质量。因此，若求甲元素原子的相对原子质量，关键是从题给条件中求出碳12原子的质量，而碳12原子的质量可由甲元素原子与乙元素原子的质量比和乙元素原子与碳12原子的质量比求出。 由甲元素原子的质量：乙元素原子的质量=，可知 乙元素原子的质量 由乙元素原子的质量：碳12原子的质量=，可知 碳12原子的质量 将（1）代入（2）得： 碳12原子的质量= 则甲元素原子的相对原子质量 9. C 有的物质溶解度随温度降低而增大如氢氧化钙。 10. B 此题属于环保型题目。 11. C 有些氧化物可作还原剂，如一氧化碳，它的还原性可用于工业炼铁。 12. D 此题在考查化学知识的同时，指导学生运用化学知识来解决生活中的实际问题，以化学知识为武器，捍卫消费者的合法权益，这类试题较多，如检查酒精是否含有水分，化肥的含氮量是否合格，牙膏中的软性磨料是否用代替了磷酸氢钙而制成假冒伪劣产品等。 13. D 判断反应类型时，要抓住各类反应的特点，不需考虑反应物或生成物具体是什么物质，也不要被陌生的反应干扰。A项，Na和H2为单质，H2O和NaOH为化合物，符合置换反应的特点；B项，符合分解反应的特点“一变多”；C项符合化合反应的特点“多变一”；D项反应属于氧化还原反应，在反应中，CO得氧生成CO2，发生氧化反应，CuO失氧生成Cu，发生还原反应。 14. C 质量守恒定律的适应范围仅限于化学反应，即质量守恒定律是对化学反应而言的，一个变化若不是化学变化，就无法判断是否遵循质量守恒定律，如10g水蒸发成水蒸气不能说是否遵循质量守恒定律。能量变化用能量守恒定律解释。 15. A 由铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式可知，生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，则相对原子质量最小的铝反应所生成的氢气量最多。二. 选择题 16. A A项中没有说明温度，说明错误，符合题意。 由溶解度曲线可知20时，X、Y、Z的溶解度均大于10g，它们都是易溶物质。60时，X、Y的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等。由溶解度曲线可知Y的溶解度受温度影响变化较大，Z的溶解度受温度影响变化不大，故当Y中含有少量Z时，可用降温析晶法提纯。 17. C 根据方程式 当 当二者完全反应生成CO2， 由题给条件可知，16g氧气和12g碳在密闭容器里，在一定条件下恰好完全反应，生成CO，质量为。 18. C A组中的NaCl和Cu(NO3)2、KOH均不反应，但Cu(NO3)2和KOH反应生成Cu(OH)2沉淀，所以不能共存于同一溶液中；B组MgCl2和KOH反应生成沉淀；C组中各物质都不反应，所以能共存于同一溶液中；D组中的和反应，产生CO2气体，BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。 19. C 20. C 使用量筒量取一定体积的液体时，量筒必须放平，面对量筒的刻度。观察量筒内的液面时，视线应与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数，视线偏高或偏低都会使读数不准而造成较大的误差。读数时若俯视液面，会造成读数偏大，如下图B所示，读数为26mL；读数时若仰视液面，会造成读数偏小，如图中C所示，读数为23.5mL；图中A的视线正确，其读数为25mL。 21. A 该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起。两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量。 设产生氢气的质量为2g可采用如下计算： 则铝与铜的质量比为18：6=3：1。 22. C 根据题目提供的信息和反应前后气体的分子总数不变。碳与氧气发生的反应是：（1） （1）反应前后气体分子数没有变化，则a与b的关系可由下式求出。 当氧气过量时反应仍按（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时。 综合上面的两种情况：，应选C项。 23. B 100mL量筒只能准确到整数位，量取5.26mL稀H2SO4，用100mL量筒太长，即使选取10mL量筒，也只能量取5.3mL，因此5.26不可能是准确数值，故A项错；广泛pH试纸只能准确到整数位，故C项错；温度计只能准确到小数点后一位，故D项错。 24. A 题给反应中，可知PbS为还原剂。 ，可知H2O2为氧化剂。 25. C 是催化剂，反应前后都是bg，则 三. 填空题 26. 氢气是密度最小的气体；氢气的相对分子质量最小；相对原子质量最小的原子是氢原子；质子数最少的原子是氢原子；相对分子质量最小的氧化物是H2O等。 27. （1）B、D、F （2）E、F （3）C A、E 提示：此题集识图、概念于一题，较全面地考查同学对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识主要应明确核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子。 28. 不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气的密度大 提示：CO2能灭火的原因除了它不能燃烧，也不能支持燃烧这些原因以外，还因为CO2的密度比空气的密度大，大约是空气密度的1.5倍，它能覆盖在可燃物的表面，而隔绝空气。 29. （1）B、C、A （2）C A、B 提示：C的溶解度随温度升高而减少，会有晶体析出。 30. 6：12：1 提示：首先根据题给方程式进行配平，可得。由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等。所以所得气体的体积比等于6：12：1。 31. 32. （1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。 （2）难溶于水，化学性质不活泼。 （3）将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。 33. 1 +3价 +2价 提示：该题利用化合物中正负化合价的代数和为零进行求解。通过观察分析，化合物中Co和铁的化合价不同。因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价，考虑，符合要求的应是Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3。 四. 简答题 34. 在6种方法中（1）、（5）、（6）有广阔的发展前景。（1）将来电力充裕时，可用电解水的办法来分解水获得氢气；（5）太阳能是用之不尽的廉价能源。（6）利用催化剂可大大加快水的分解。 35. （1）通过观察可知，溶液呈黄色的是，其他为无色溶液。 （2）将四种无色溶液各取少量放入四支试管中，分别滴入溶液，生成白色沉淀的原溶液是，生成红褐色沉淀的原溶液是NaOH，无现象者为HCl和MgCl2两种溶液。 （3）将未知的两种原溶液各取少量放入两支试管中，分别加入NaOH溶液，无现象的是HCl，生成白色沉淀的是MgCl2。 提示：这种类型的物质鉴别题，一般题给需要鉴别的物质中，有一种或几种外观现象明显的特殊物质，可通过观察颜色，闻气味等首先鉴别出它们，然后可利用它们做试剂再去鉴别其他物质。本题根据颜色可首先判别出。鉴别方法及思路可用第35题图表示： 五. 实验题 36. （1）粗铜丝 （2） （3）把粗铜丝从溶液中取出来，将粗铜丝上的银刮下 37. （1）丙 戊 甲 乙 丁 （2）长导管 短导管 （3）把CO氧化为CO2，把H2氧化为H2O 证明水的生成，进而证明水煤气中含有H2 除去水煤气中的CO2气体 证明CO2的生成，进而证明水煤气中含有CO 除去水煤气中的水蒸气 提示：根据题给装置和CO、H2的性质，首先确定检验CO和H2的方法，一般采用间接检验法；CO与CuO反应生成Cu和CO2，H2与CuO反应生成Cu和水；CO2可使澄清石灰水变浑浊，H2O可使无水CuSO4变蓝，根据这两种现象可以证明CO2和水的存在，也就间接证明CO和H2的存在。 由于水煤气中原来就混有CO2和H2O，所以必须先把它们除去，以排除干扰。除去CO2的试液有NaOH溶液和Ca(OH)2饱和溶液（石灰水），其中，NaOH易溶于水，溶液较浓，而Ca(OH)2的溶解度很小，其饱和溶液仍是很稀的溶液，所以用NaOH溶液吸收CO2，而且石灰水检验CO2。吸收H2O的试剂有浓H2SO4和无水CuSO4，其中浓H2SO4的吸水性比无水CuSO4强，所以用浓H2SO4吸收H2O，而用无水CuSO4检验H2O。 确定装置顺序：由于混合气在通过NaOH溶液时会带出少量水分，所以应先除去CO2，再除去H2O，然后使除去CO2和H2O后的气体通过灼热的CuO。反应后生成的混合气体，先通过无水CuSO4验证H2O的生成，再通过澄清的石灰水验证CO2的生成。如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验。所以装置顺序应为：丙、戊、甲、乙、丁。 连接各装置时要注意，气体通过洗气瓶时应由长导管进入，短导管导出。六. 计算题 38. 解：由题意知R为Ba(OH)2，设参加反应的Ba(OH)2的质量为x，生成NaOH的质量为y。 设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。 所以HCl还与剩余的反应。 设剩余的的质量为w。 39. 解：本题的化学方程式实际是由 加合而成，据化学方程式可直接求Cu(OH)2、H2和Na2SO4的质量。 （1）设生成的的质量分别为x、y、z。 （2）由溶液质量 = 质量分数为。七. 附加题 40. （1）置换反应 红 （2）钠与水反应产生燃烧要同时具备两个条件，一是温度达到可燃物的着火点，二是可燃物与氧气（空气）接触。Na与水反应放出大量热（使其熔成小球），温度达到Na、H2燃烧的着火点，但是第二个实验烧杯中加入煤油，煤油密度小于水，覆盖在钠的表面，隔绝了钠与空气接触，所以在第二个实验中H2、Na不发生燃烧。 （3）据浮力与密度关系知，密度大小为，煤油和水有界面，说明煤油、水不互溶。 （4）解：设与水完全反应生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y。 据质量守恒定律：溶液质量=，故溶液中质量分数为。 提示：这是一道探究性新信息题。 （1）钠与水反应应属于单质+化合物单质+化合物，为置换反应，其产物是碱，滴入酚酞试液，溶液呈红色。