大学分析化学练习题.doc

第一章第三章一、选择题1. 以下各项措施中,可以减小偶然误差的是-( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-( ) (A) (B) (C) (D) 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用-（） (A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验 4. 试样用量为0.1 10 mg的分析称为-（） (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、增加平行试验的次数6. 对置信区间的正确理解是 A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C、真值落在某一可靠区间的概率 D、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 （ ） A、u检验法 B、F检验法 C、F检验法加t检验法 D、t检验法8以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验9. 下列论述中错误的是A方法误差属于系统误差B. 系统误差具有单向性C系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布10. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A0.85 mol·L-1 B. 0.8511 mol·L-1C. 0.8 mol·L-1D. 0.851 mol·L-111. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为 。12下列论述中不正确的是（） A偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布 C偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的13. 测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值为 A4.467×10-13 B. 4.47×10-13 C4.5×10-13 D. 4×10-1314 由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A. 偶然误差小 B. 系统误差小C. 标准偏差小 D. 相对偏差小15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 A. t检验 B. u检验 C. F检验 D . Q检验 16 .已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为 A、0.85 mol·L-1 B、 0.8511 mol·L-1 C、0.8 mol·L-1 D、0.851 mol·L-117 定量分析中，精密度和准确度的关系是 .()、精密度高准确度也一定高 、准确度高要求精密度一定高、准确度是保证精密度的前提 、精密度是表示测定值和真实值的符合程度18 18. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) A、 五位 B、 四位 C、三位 D、 二位 19. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( ) A、 B、 C、 D、20以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是 （ ）。A.容量瓶 B.移液管 C.滴定管 D.吸量管21称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用（ ）量取这50mL水。A. 移液管 B.滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g23. 下列各项定义中不正确的是-( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 24. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是-( ) (A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 25. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 - (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 26. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 27下列论述中不正确的是-（ ）A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的28从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是-（ ）A. 偶然误差小 B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 标准偏差小29下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是( ) A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次30以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验31. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为 （ ） A0.85 mol·L-1B. 0.8511 mol·L- C. 0.8 mol·L-1D. 0.851 mol·L-131有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 ( ) A、 t检验 B、 u检验 C、F检验 D、Q检验 32有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ( ) A、 F检验 B、t检验 C、 u检验 D、 Q检验33定量分析中，精密度和准确度的关系是 ( ) 、精密度高准确度也一定高 、准确度高要求精密度一定高 、准确度是保证精密度的前提 、.精密度是表示测定值和真实值的符合程二、填空题1pH=6.75和浓度c=0.04560分别是 位和_位有效数字。2X= 472.8×3.71×0.36714÷（17.4+3.476）, X的最后计算结果为_位有效数字。3. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 = 10.79, s = 0.042%, 查表知t0.05,8 = 2.31, 置信度为95%时平均值的置信区间是_。4取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用_ _量取锌标准溶液；加入10mLpH5.5缓冲溶液，宜用_ _量取。5配制100mL锌标准溶液，宜用_瓶；取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用_量取锌溶液。6.在表示分析结果时，组分含量10时，用 位有效数字表示。7.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL, 用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为 。 8.在表示分析结果时，组分含量在110时，用 位有效数字表示。9.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL, 即表示1mLKMnO4溶液相当于 g铁。10滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为 mL。11检验两组结果是否存在显著性差异采用     检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用     检验法。12在滴定操作中一般用 手控制滴定管， 手摇动锥形瓶。13. 若一溶液的pH=10.35 该数据包含_位有效数字。第五章1. 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是ípKb(CH2)6N4 = 8.85ý- (A) 46 (B) 68 (C) 810 (D) 911 2. 下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 . A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、HNO33. 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是- pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74 (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26 4. 有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1； 继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2V1，V10； 该碱液由 组成。5. HPO42-的共轭碱是- (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 6. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 7下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、AgNO38用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是 ( )A、Na3PO4 B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4 D、 Na3PO4+Na2HPO49以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为Mr(Na2CO3)=106.0 g·mol-1 A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g10在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后( )相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。 （ ）A、1% B、±0.1% C、0.1% D、±0.01%11酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）A、Ka10-8 B、c10-8 C、cKa10-8 D、c/Ka10-812在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是 A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管13某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1×10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：( )A、56 B、67 C、57 D、6814用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12； pKa2=7.20；pKa3=12.36。则第一化学计量点的pH值为： ( )A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.715以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2 mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为Mr (Na2CO3)=106.0g·mol-1 A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g160.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(pKb=4.7)的突跃范围为6.34.3，则用1 mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1 pKb=3.7某碱的突跃范围为： A、6.32.3 B、7.3 2.3 C、7.33.3 D、8.33.3 17下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是 ( ) A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次18下列标准溶液可用直接法配置的有AH2SO4B.KOH C. Na2S2O3 D.K2CrO719下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 A. H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C. HCl和Cl- D. HSO4-和SO42-20已知HCN的pKa=9.21，则CN-的pKb= A4.79B5.79 C3.79D无法计算21欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？ （ ）AHAc（pKa=4.74）B甲酸（pKa=3.74） C一氯乙酸（pKa=2.86）D苯酚（pKa=9.95）22下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是： A当弱酸的电离常数Ka<10-8时，可以用强碱溶液直接滴定 B当弱酸的电离常数Ka>10-8时，可以用强碱溶液直接滴 C当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka10-8时，滴定可以直接进行 D当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka10-8时，滴定可以直接进行23. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O4·2H2O C. 硼砂 D.As2O324NaHCO3水溶液的质子平衡方程为 （ ） AH+H2CO3 = OH-+CO32- BH+H2CO3 = OH- CH+ = OH-+CO32- DH+H2CO3 = CO32-25HPO42-的共轭碱是： （ ）A. H3PO4 B. H3O C. PO43- D. H2PO4-26酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）A指示剂的变色范围与化学计量点完全符合B指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内C指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内D指示剂应在pH=7.0时变色27下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？ （ ）A1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc B0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAcC0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc D1.5mol·L-1HAc和1.5mol·L-1NaAc28在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=5.3，（已知pKa（HAc）=4.75），该溶液中 HAc 和Ac 关系是： A、HAc =Ac B、HAc >Ac C、HAc <Ac D、不能确定 29中和滴定中，欲使误差不大于0.1，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）A、Ka108 B、c108 C、cKa108 D、c/Ka10830用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是 ( )A、Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaOH C、NaHCO3+NaOH D、 Na2CO3+NaHCO331. 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 32. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为-( ) (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 33. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 ´ 10-3，K2 = 6.0 ´ 10-10，K3 = 4.4 ´ 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的H+应是（ ） (A) 7.1 ´ 10-3 (B) 6.0 ´ 10-8 (C) 4.3 ´ 10-10 (D) 4.4 ´ 10-1334 以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为Mr(Na2CO3)=106.0 g·mol-1 （ ） A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g35酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）A、Ka10-8 B、c10-8 C、cKa10-8 D、c/Ka10-836.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是 （ ） A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管37 用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12； pKa2=7.20；pKa3=12.36。则第一化学计量点的pH值为： （ ） A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.7380.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(pKb=4.7)的突跃范围为6.34.3，则用1 mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1 pKb=3.7某碱的突跃范围为： （ ） A、6.32.3 B、7.3 2.3 C、7.33.3 D、8.33.3 二、填空题1. NaHCO3水溶液的质子条件为_ 。2. Na2S水溶液的质子条件为 _ 3. 已知NH3的Kb=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_ _。4. 0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 _。5在1L 0.1mol·L-1的NH3溶液中又加入了0.1mol的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c(NH3)为 。6. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50时溶液pH = 5.00; 当滴定至100时溶液pH = 8.85。则该酸pKa值是 。7有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1； 继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2V1，V10；该碱液由 组成。80.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 。9标定NaOH溶液宜用_ _作基准物质。10在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是 的函数。11当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大。12.已知NH3的Kb=1.8×10-5,则NH3的共轭酸的离解常数Ka等于 13.对于弱碱，只有当cKb 时，才能用标准酸液直接进行滴定。14. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50时溶液pH = 5.00; 当滴定至100时溶液pH = 8.85。则该酸pKa值是 。15.已知HAc溶液在pH=4.75时HAc和Ac的分布系数相等，则HAc的pKa等于 。16.对于弱酸，只有当cKa 时，才能用标准碱液直接进行滴定。170.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_ 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 18二元弱酸H2B，已知pH1.92时，H2B HB-；pH6.22时HB-B2-, 则H2B的pKa1        ，pKa2          。19对于一元弱酸HA，当pHpKa时，溶液中 型体占优势；当pHpKa时， 溶液中 为主要型体。200.1mol·L-1NH4Ac溶液的质子条件式是_。21. 强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka_22. 一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。当V1<V2时，组成是_。23.写出NH4 H2PO4质子条件式：                           24. 0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl,突跃范围为4.30-9.70，则1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl的突跃范围是 。25.当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大26.0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 三、简答题1在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？2影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？3. 写出双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。第六章1. aM(L)=1表示-( ) (A) M与L没有副反应 (B) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) M=L 2. 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH4567lg aY(H)8.446.454.653.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求DpM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是-( ) (A) pH4 (B) pH5 (C) pH6 (D) pH7 3. 在非缓冲溶液中用EDTA溶液滴定金属离子时，溶液的pH将.（ ） A. 升高 B.降低 C.不变 D. 与金属离子的价态有关4. EDTA的酸效应曲线是指-( ) (A) aY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK'(MY)-pH 曲线 (D) lgaY(H)-pH 曲线 5. 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 6在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时, 以下叙述正确是 ( ) A、Zn2+ '=Y' B、Zn2+=Y C、Zn2+'=Y D、Zn2+=Y' 7. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是 （ ） A游离指示剂In的颜色B。MY的颜 CMin的颜色D。A与B的颜色8. 有关酸效应的叙述正确的是 （ ） A酸效应随酸度减小而增大B。酸效应随pH增大而减小 C酸效应随酸度增大而减小D。酸效应与pH变化无关9在下列关于aY(H)的说法正确的是 ( ) A、aY(H)值随pH增大而减小 B、aY(H)值随pH增大而增大 C、aY(H)值随pH增大而减小至零 D、aY(H)的最大值为110EDTA配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为 （）。. . . . 11用EDTA直接滴定无色金属离子，终点时所呈现的颜色是（）。A游离指示剂In的颜色 BMY的颜色 CMIn的颜色 DA与B的混合颜色12在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 ()。A酸效应系数越大，配合物越稳定。 B酸效应系数越小，配合物越稳定。C酸效应系数越小，配合物越不稳定 D酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。13某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（）。A Mg2+含量 B Ca2+含量 C Ca2+、Mg2+总量 D Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量14在测定Ca2+、Mg2+总量时，如果存在 Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+可以和铬黑T形成更稳定的配合物，而使到达化学计量点后溶液颜色没有变化，这种现象称为指示剂的（）。A僵化作用 B氧化作用 C沉淀作用 D封闭作用二、填空题1. 配位滴定中要求相对误差不大于0.1%时准确测定单一金属离子M的条件为 2.EDTA滴定金属离子时，若pM=±0.2，则要求 lg(cMspKMY)_ _才能使滴定的终点误差小于0.1% 。3.配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示剂与EDTA的置换作用进行缓慢，使滴定终点拖长，这种现象称为 。4EDTA滴定金属离子时，若pM =±0.2，则要求 lgcMspKMY _才能使滴定的终点误差小于0.1% 。5. 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'(MY) 愈_（填大、小）。三、简答题1在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?第七章一、选择题1. 溴酸钾法测定苯酚的反应为： BrO3- + 5Br - + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-( ) (A)6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 2. 反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 3. 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为.（ ）A.滴定开始时 B.在标准溶液滴定了近50%时C.滴定至近终点时 D.滴定至离子的红棕色褪尽，溶液无色时4. 根据电极电势数据，指出哪一种说法正确。 已知 .（ ）A. 在卤离子中只有I 能被Fe3+ 氧化 B. 在卤离子中只有Br 能被Fe3+ 氧化C. 在卤离子中除F 外都能被Fe3+ 氧化 D. 全部卤离子都能被Fe3+ 氧化5. K2CrO7法测定