高考化学一轮复习——阿伏伽德罗常数基础训练.docx

高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数一、单选题（共14题）1.NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（    ） A. NA个OH                        B. 3NA个离子                        C. 2NA原子                        D. 10NA个电子2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A. 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB. 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC. 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为1molL1的K2SO4溶液中，含2NA个K+4.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（   ）A. 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NAB. 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NAC. 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NAD. 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA5.用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 16.25g 水解形成的 胶体粒子数为0.1 B. 1mol 中含有共价键数目为28 C. 标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02 D. 和 之和为1mol的 溶液中，含有 数目为 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A. 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NAB. 标准状况下，11.2 L甲醛所含的键数目为2NAC. 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NAD. 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA7.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB. 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3的数目为2NAC. 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD. 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ） A. 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB. 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD. 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NAC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NAD. 100mL1.0 mol/L  FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA10.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是                       （      ）A. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B. 在CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+C. 1.0L0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中NH4的个数为0.1NAD. 常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（   ） A. 标准状况下，22.4L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NAB. l mol 苯中含碳碳双键的数目3NAC. 标准状况下，2.24LC2H4中所含共用电子对的数目为0.6NAD. 密闭容器中，l mol N2和3mol H2充分反应， 可生成NH3分子的数目为2NA12.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（   ） A. 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NAB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC. 64g二氧化硫含有原子数为3NAD. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA13.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 常温常压下，1 mol 溶于1.0 L 中，溶液中 的个数之和为2 B. 标准状况下，11.2 L 与11.2 L HF均含有5 个质子C. 56.0 g  Fe与1.0 mol 反应，转移电子数为2 D. 46.0 g 完全燃烧，有5 个C-H键断裂14.下列说法正确的是（ ） A. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B. 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C. NaH与重水反应的方程式：NaH+D2ONaOH+D2D. 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积二、多选题（共5题）15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子B. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD. 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA16.用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 所含共价键数目均为0.4 的白磷（ ）和甲烷的物质的量相等 B. 常温下，向1L 0.1 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 的数目为0.1 C. 通入了1mol 的新制氯水中，HClO、 、 粒子数目之和为2 D. 向 溶液中通入适量 ，当有1mol 被氧化时，反应转移的电子数为 17.设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（    ） A. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB. 在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C. 25时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA         B. 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA         D. 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA19.设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列叙述正确的是（   ） A. 18g重水（D2O）所含的电子数为10NAB. 常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NAC. 标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子D. 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA三、填空题（共8题）20.常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏伽德罗常数为       21.设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是       （用含NA的式子表示）22.若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为       mol1 23.a g O2中含N个氧原子，则阿伏伽德罗常数为       24.在        mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42 ， 其中含Al3+       个25.补充完整下列化学计算公式：（1）N=        NA ， N表示       ；NA表示        （2）       =n M，n表示       m表示        （3）V=       Vm，V表示       ；Vm表示       （4）        =c V，c表示        ；V的单位为        26.、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处化学式FeNaClH2OH2相对原子质量或相对分子质量5658.51821mol物质的质量56g58.5g18g2g结论：       、（1）0.5mol H2SO4中含       mol O（2）9.03×1023个CO2的物质的量是       ，标准状况下的体积为       L，质量是       克（3）3.01×1023个OH的质量为        ，含有电子的物质的量为       27.（1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则R的相对原子质量可以表示为       或       （2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为       个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为       mol/L，其中SO42的物质的量为       mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为       mol/L（3）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmoll 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为       个该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3 ， 其溶质的物质的量浓度为       molL1 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】解：A、1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，所以含NA个氢氧根离子，故A正确；B、1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，故含2mol离子即2NA个，故B错误；C、1mol氢氧化钠中含3mol原子即3NA个，故C错误；D、1mol的钠离子含有10NA个电子和1mol的氢氧根离子含有10NA个电子，所以共有20NA个电子，故D错误；故选A【分析】NaOH固体是离子晶体，构成微粒为钠离子和氢氧根离子2.【答案】 A 【解析】【解答】解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确；B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1NA个电子，故B错误；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4 ， 导致分子个数减少，故小于NA个，故C错误；D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，无分子，故D错误故选A【分析】A、铁和氯气反应后变为+3价；B、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；D、氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体3.【答案】 A 【解析】【解答】解：A1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA ， 故A正确； B四氯化碳在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；C32gSO2的物质的量为0.5mol，体积约为11.2L，故C错误；D不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误故选A【分析】A稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子； B气体摩尔体积22.4L/mol的使用对象是气体；C32gSO2的物质的量为0.5mol；D不知道溶液的体积4.【答案】 D 【解析】【解答】解：A由于水分子中也含有氢离子，则溶液中含有氢离子的数目大于0.1NA ， 故A错误；B标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.2mol，含氧分子数是0.2NA ， 故B错误；C10g碳酸钙的物质的量为： =0.1mol，0.1mol碳酸钙与稀盐酸完全反应消耗0.2mol氢离子，消耗的氢离子数为0.2NA ， 故C错误；D标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体与11.2LN2的物质的量都是： =0.5mol，含有气体的分子数均为0.5NA ， 故D正确；故选D【分析】A氯化氢溶液中，溶剂水分子中也含有氢原子；B二者分子中都含有2个氧原子，标准状况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；C根据n= 计算出碳酸钙的物质的量，然后可计算出消耗氢离子的物质的量；D标准状况下气体摩尔体积相同，根据n= 计算出气体的物质的量，物质的量相等时含有分子数一定相同5.【答案】 B【解析】【解答】A16.25g 的物质的量为 ， 水解形成的 胶体粒子是多个 的聚集体，所以0.1mol 水解形成的 胶体粒子数小于0.1 ，故A不符合题意； B1mol 中含有共价键数目为 ，故B符合题意；C二氯甲烷在标准状况下为液态，不能使用标准状况下摩尔体积进行换算，故C不符合题意；D 溶液中的物料守恒的关系为： ，则 数目大于 ，故D不符合题意；故答案为：B； 【分析】A.胶体粒子是聚集体，根据给出的数据计算出物质的量，结合水解是可逆反应即可判断 B.根据结构简式找出含有的共价键数即可 C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件 D.根据物料守恒即可判断6.【答案】 A 【解析】【解答】A、对二苯甲酸中只含2条碳氧双键，苯环中无双键，故0.1mol对二苯甲酸中含0.2NA条双键，故A正确；B、标况下甲醛为气体，故11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而甲醛中含3条键，则含有的键为1.5NA个，故B错误；C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2 ， 但NO2中存在平衡：2NO2N2O4 ， 导致分子个数小于2NA个，故C错误；D、铁和足量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3NA个电子，故D错误故选A【分析】A、对二苯甲酸中只含2条碳氧双键；B、标况下甲醛为气体；C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2 ， 但NO2中存在平衡：2NO2N2O4；D、铁和足量的硝酸反应后变为+3价7.【答案】 C 【解析】【解答】解：A标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算溶液中硝酸根离子个数，故B错误；C.1mol镁失去2mol电子生成1mol镁离子，2.4gMg物质的量为 =0.1mol，转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA ， 故C正确；D.6.2gNa2O物质的量量为 =0.1mol，所含Na+的数目为0.2NA ， 故D错误；故选：C【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；B溶液体积未知；C.1mol镁失去2mol电子生成1mol镁离子；D质量转化为物质的量，结合1mol氧化钠含有2mol钠离子；8.【答案】 B 【解析】【解答】解：A、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合气体燃烧消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故B正确；C、15g乙烷的物质的量为n= =0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2 ， 故14g混合物中含有的CH2的物质的量n= =1mol，而CH2中含1个碳原子，故1molCH2中含NA个碳原子，故D错误故选B【分析】A、标况下重水为液体；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；C、求出乙烷的物质的量，然后根据根据乙烷中含7条共价键来分析；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2 ， 求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含1个碳原子来分析9.【答案】 A 【解析】【解答】A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为 5NA ， 选项A符合题意； B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3NA ， 选项B不符合题意；C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C不符合题意；D. 100mL1.0 mol/L  FeCl3溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1NA ， 选项D不符合题意。故答案为：A。 【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。10.【答案】 A【解析】【分析】正确答案：AA、正确；B、不正确，氢气的状态没有标明；C、不正确，NH4 在水溶液中要水解，1.0L0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中NH4的个数少于0.1NAD不正确，常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移2NA个电子11.【答案】 C 【解析】【解答】A标准状况下，CCl4为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，无法确定C-Cl键的数目，故A不符合题意； B苯分子中碳原子之间的化学键是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，故B不符合题意；C一个C2H4分子中含有6个共用电子对，标准状况下，2.24LC2H4为0.1mol，所含共用电子对的数目为0.1mol×6×NAmol-1=0.6NA ， 故C符合题意；Dl mol N2和3mol H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，分子的数目小于2NA ， 故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A,使用摩尔体积时，需要注意条件和状态 B.苯中不含有双键和单键，苯环中含有大键 C.碳原子低于4个有机物是气体，计算出乙烯的共用电子对即可 D.N2和H2生成氨气的反应为可逆反应，反应物不能做到完全转化  12.【答案】 C 【解析】【解答】解：A、标准状况下，SO3为固态，故11.2L SO3的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 NA ， 故A错误；B、1L1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=CV=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH等离子，故离子总数大于2NA ， 故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量n= = =1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=nNA=1mol×3×NA=3NA ， 故C正确；D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2NA个，故D错误故选C【分析】A、标准状况下，SO3为固态；B、在氯化钠溶液中，含有Na+、Cl、H+、OH等离子；C、根据n= 和N=nNA来计算；D、根据Mg2+的化合价来判断13.【答案】 C 【解析】【解答】A 的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有 ，溶液中 的个数之和小于2 ，故A不符合题意； B标准状况下HF不是气体，故B不符合题意；C56.0 g Fe与1.0 mol 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2 ，故C符合题意；D 有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C-H键的数目为5 ，符合题意，若为甲醚，则含有C-H键的数目为6 ，故D不符合题意。故答案为：C。 【分析】A.根据氯原子守恒及溶液中含有的氯元素进行判断； B.注意气体摩尔体积适用于在一定状况下的气体，而HF在标准状况下是液体，不能利用其进行计算； C.根据溴单质的氧化性判断产物，利用少量及方程式进行计算； D.根据有机物的化学式判断可能有的同分异构体，利用不同物质的结构不同进行判断；14.【答案】 B 【解析】【解答】解：A如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为+3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，故A错误； B氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸钙反应，但HClO不和碳酸钙反应，碳酸钙和盐酸反应促进氯气和水的反应，所以次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故B正确； CNaH和重水反应生成HD，所以反应方程式为NaH+D2ONaOD+HD，故C错误； D水和甲烷分子中电子数都是10，均含有NA个电子的H2O和CH4物质的量相等，如果是常温常压下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法判断二者体积是否相等，故D错误； 故选B 【分析】A如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外； B氯水中含有HCl、HClO，起漂白作用的是HClO，氯水中HCl能和碳酸钙反应，但HClO不和碳酸钙反应； CNaH和重水反应生成HD； D水和甲烷分子中电子数都是10，均含有NA个电子的H2O和CH4物质的量相等，如果是常温常压下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用 二、多选题15.【答案】 A,B,D 【解析】【解答】解：A、铁变为Fe3O4时变为+ 价，故3mol铁失去8NA个电子，故A正确； B、NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故B正确；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C错误；D、标况下2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，而乙炔中含5条共价键，故0.1mol乙炔中含0.5NA条共价键，故D正确故选ABD【分析】A、铁变为Fe3O4时变为+ 价；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；D、求出乙炔的物质的量，然后根据乙炔中含5条共价键来分析16.【答案】 B,D【解析】【解答】A白磷分子内有6个共价键，甲烷分子内有4个共价键，所含共价键数目均为0.4 的白磷（ ）和甲烷的物质的量不相等，A项不符合题意； B常温下，向1L 0.1 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则 ，根据电荷守恒有： ，则 ，故溶液中 的数目等于Na+的数目，为0.1NA ， B项符合题意；C通入了1 mol 的新制氯水中，氯气和水的反应是可逆反应，氯水中还有氯气存在，则 、 、 粒子数目之和小于2NA ， C项不符合题意；D还原性：Fe2+Br- ， 通入氯气，Fe2+先和Cl2反应： ，故当有1mol 被氧化时，转移1mol电子，反应转移的电子数为 ，D项符合题意；故答案为：BD。 【分析】A.根据给出的数据进行计算即可 B.利用电荷守恒结合中性进行判断即可 C.利用物料守恒即可判断 D.根据方程式进行计算即可17.【答案】 A,D 【解析】【解答】解：A用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH) 2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N A个；78g过氧化钠是1mol，过氧化钠与二氧化碳反应式既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，则将78gNa 2O 2与过量CO 2反应转移的电子数为N A； B.在标况下三氧化硫不是气体，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比不是2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体含有CH2物质的量为42g÷14g/mol=3mol，在C2H4和C5H10分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以共含有电子对数为3×3NA=9NA个；C.硫酸和磷酸的相对分子质量均是98，且都含有4个氧原子，则25时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子的物质的量是 ，因此氧原子数大于4NA；浓硫酸与铜在反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA；D.碳的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA；所以均错误的是选项A和D。故答案为：AD。【分析】A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，；两个反应均为歧化反应，转移电子的关系为：2Na2O2 O2 2 。18.【答案】 C,D 【解析】【解答】解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应，且碘元素由1价变为0价，故0.1molKI反应后转移0.1mol电子即0.1NA个电子，故C正确；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确故选CD【分析】A、标况下乙醇为液体；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子；C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应，且碘元素由1价变为0价；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气19.【答案】 B,D 【解析】【解答】解：A.18g重水（D2O）的物质的量是= =0.9mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10NA ， 18g重水（D2O）所含的电子数为0.9NA ， 故A错误； B.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，3molNO2反应转移电子2mol，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NA ， 故B正确；C四氯化碳标准状况不是气体，22.4L CCl4中物质的量不是1mol，故C错误；D常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na+离子数为0.1NA ， 故D正确；故选BD【分析】AD2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；B结合3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，3molNO2反应转移电子2mol；C标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；D常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na+离子数为0.1NA 三、填空题20.【答案】 360a mol1 【解析】【解答】解：水的质量为1mL×1g/mL=1g，其物质的量为 = mol，则20a= mol×NA ， 故NA=360a mol1 ， 故答案为：360a mol1 【分析】根据m=V计算水的质量，根据n= 计算水的物质的量，结合N=nNA计算21.【答案】 L 【解析】【解答】根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，x=个；cg该混合气体含有的物质的量为：n=mol其体积为：V=n×Vm =mol×Vm =L故答案为：L【分析】根据组分都为氧气，所以其质量与分子数成正比，计算cg气体的物质的量，最后根据气体体积公式求出体积，据此解答22.【答案】 【解析】【解答】解：agCO的物质的量为n= = = ，由于含b个分子，故阿伏伽德罗常数NA= = = ，故答案为： 【分析】根据阿伏伽德罗常数NA= = 来计算23.【答案】 mol1 【解析】【解答】解：氧气物质的量为 = mol，氧原子物质的量为氧气的2倍，则N= mol×2×NA ， 故NA= mol1 ， 故答案为： mol1 【分析】根据n= 计算氧气物质的量，氧原子物质的量为氧气的2倍，结合N=nNA计算24.【答案】 0.1；1.204×1023 【解析】【解答】设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，由Al2（SO4）3=2Al3+3SO42 ， 则    1          2    3    x          y    3mol， 解得x=0.1mol，y=0.2mol，铝离子的个数为0.2×NA=1.204×1023 ， 故答案为：0.1；1.204×1023 【分析】由Al2（SO4）3=2Al3+3SO42来计算它们的物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数25.【答案】 n；微粒数目；阿伏伽德罗常数；m；物质的量；g/mol；n；气体体积；气体摩尔体积；n；物质的量浓度；L 【解析】【解答】（1）微粒数目N=nNA ， 其中N表示微粒数目，NA表示阿伏伽德罗常数，故答案为：n；微粒数目；阿伏伽德罗常数；（2）用物质的量来求算质量的公式m=nM，其中n表示物质的量，M是摩尔质量，单位是g/mol，故答案为：m；物质的量；g/mol；（3）气体的体积V=nVm，V为气体体积，Vm为气体摩尔体积，故答案为：n；气体体积；气体摩尔体积；（4）由浓度来计算物质的量的公式为n=CV，C为物质的量浓度，V为溶液体积，单位为L，故答案为：n；物质的量浓度；L【分析】（1）根据微粒数目的求算公式来分析；（2）根据由物质的量来求算质量来分析；（3）根据气体体积的求算来分析；（4）根据由浓度来计算物质的量的公式来分析26.【答案】 1mol物质的质量，以克为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；2；1.5mol；33.6；66；8.5克；5mol 【解析】【解答】、物质的摩尔质量，是指：单位物质的量的物质所具有的质量用符号M表示，摩尔质量的单位为g/mol根据表中的数据发现，1mol物质的质量，以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故答案为：1mol物质的质量，以克为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；、（1）根据硫酸的化学式知：1个H2SO4分子中有4个氧原子，则1molH2SO4分子中有4mol氧原子，0.5mol硫酸分子中有2mol氧原子，故答案为：2；（2）根据N=nNA计算，CO2的物质的量n=1.5mol，根据V=n×vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；根据m=n×M=1.5mol×44g/mol=66克，故答案为：1.5mol；33.6；66；（3）根据公式知OH的物质的量为：n=0.5mol；根据m=n×M=0.5mol×18g/mol=8.5克，1个OH中含有10个电子，则0.5molOH含有电子的物质的量为5mol，故答案为：8.5克；5mol【分析】、单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，据此分析即可解答；、（1）根据化学式进行计算；（2）根据N=nNA计算，根据标准状况vm=22.4L/mol计算，根据m=n×M即可解答；（3）将个数换算物质的量，结合电子数进行计算27.【答案】 ；bNA；0.2NA；0.2；0.002；0.04；【解析】【解答】（1）一个C12的质量是ag，一个R原子质量是，则R的相对原子质量为=；1molR原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA ， 故答案为：；bNA；（2）500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有硫酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有Na+数目为：0.2mol×NA=0.2NA；溶液是均一、稳定的，所以从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为还是0.2mol/L，其中SO42的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为：0.2mol/L×2×=0.04mol/L，故答案为：0.2NA；0.2；0.002；0.04；