套化学模拟题及答案.doc

寒假作业1 高考模拟训练一7. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 太阳能、核能和天然气都属于新型能源B. 哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D. 光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅8. S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是（ ）A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 D. 64g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA9. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为110. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A. 含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性B. 用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C. 某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D. 标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，则c (NH3·H2O)0.1mol·L-111. 下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料C. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D. 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体12下列化学过程及其表述正确的是（ ）A向Na2SO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性 H+SO2-4+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO42-、Cl-能大量共存C用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OD我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-4OH-13下列判断正确的是（ ）A在稀氨水中加水稀释，会增大 B若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4 D分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸28.我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下ClCl2Cl· H= 243 kJ·mol-1Cl·CH3H·CH3HCl H= 4 kJ·mol-1·CH3ClClCH3ClCl· H= -106 kJ·mol-1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为 。（2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。（3）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=m kJ·mol-1则反应的平衡常数表达式K= ， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“”“=”或“”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，反应的焓变（H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。29.据报道, 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O（1） 利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：溶液B显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 （用离子方程式表示）。分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因： 操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3+已被除尽的现象是 。（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一： 方案二: 30.下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式。下同。）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。高+考-资*源.网（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为 。（4）制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100mL，现用12 mol·L-1的盐酸来配制。为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的 （填序号）配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有 、 、 。若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是 。（5）若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图。【选做部分】32.【化学物质结构与性质】C60（结构模型如下图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60。K3C60具有超导性。k.s.5.u（1）碳原子的价电子排布式为 。（2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是 、 。（3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为13，则该晶体的构成微粒为 。（用化学式表示）（4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于 （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是 。33. 【化学有机化学基础】达菲是治疗甲型H1N1流感的特效药，它是由我国中药材“八角”（大茴香）的提取物莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：（1）写出莽草酸中含氧官能团的名称 。（2）有机物A是合成达菲的中间体：写出由莽草酸合成A的化学方程式 。该反应属于 反应（填反应类型）。中间体A有多种同分异构体，其中符合下列结构通式的同分异构体（除A外）有 种。R为含的基团寒假作业2 高考模拟训练二7下列说法不正确的是（ ）A硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量8下列叙述正确的是（ ）A向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大B向Fe( OH ) 3 胶体中滴入过量的NaHSO4溶液，能使胶体发生凝聚而沉淀C熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键D. 28g 乙烯和氮气的混合气体中含有NA个原子（戈代表阿伏加德罗常数的值）9右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为23 。下列说法正确的是（ ）A原子半径：W < Y B氢化物的稳定性：Y < X C最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z D. Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物的水溶液10下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变D用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖11下列叙述正确的是（ ）A向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式：B向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3 D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳12. 25 时，水的电离达到平衡： H > 0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B向水中加入少量稀硫酸，增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变13. 25 时，在25 mL 0.1 mol · L-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol · L-1的CH3COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图。下列分析正确的是（ ）A. B 点的横坐标a=12.5 B. C 点时溶液中有：c(Na+)c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)C. D 点时溶液中有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)D曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-)c(H+)28 . 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO ( g ) + 2H2（g）CH3OH ( g ） H1 -90 kJ · mol-1 CO ( g ) + H2O ( g ) = CO2 ( g ) + H2 ( g ) H2 -41 kJ · mol-1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： （2）在压强为0.1MPa 条件下容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示； P1 P2 （填大于、小于或等于）; 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 。（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2 ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+ 正极的电极反应式是 ；放电时，H+移向电池的 （填“正”或“负”）极； 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = （假设反应前后溶液体积不变）。29. 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图所示：试回答下列问题：（l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO4 完全反应，电子转移的物质的量为 ; ks5u（2）Na2CO3 溶液的pH 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ; （3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42- ，写出此反应平衡常数表达式K = ；若KSP (BaSO4)为 ，KSP (BaCO3)为，则K 的值为 ；30 . 某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12 · 2H2O 晶体。已知：在20 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁【选作部分】32. 【化学物质结构与性质】T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表： 请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）: （1）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是 ; （2）写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式（分子、离子各一种） 、 ；（3）X 的氢化物分子间能形成氢键，Z 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 ;（4）元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和 元素Q 基态原子的价电子排布式为 ; 元素Q 与元素T 、X 能形成平面型的离子，其中Q 与之间的化学键类型为 。33. 【化学有机化学基础】X、Y 都是芳香族化合物，1 mol X 水解得到1 mol Y 和1 mol CH3CH2OH ; X 的相对分子质量不超过200 ，完全燃烧只生成CO2 和H2O ，且分子中碳和氧元素总的质量分数约为81.8%（l） X 的分子式是 ; （2） G 和X 互为同分异构体，且具有相同的官能团。用芳香烃A 合成G 路线如下： 上图反应过程中，可以看作是取代反应的是 ; 反应EF 的化学方程式为： ; 写出符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式（任写一种）: ; i. 分子内除了苯环外无其他环状结构，且苯环上有2 个对位取代基；ks5uii. 一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应，又能和FeCl3 溶液发生显色反应。寒假作业3 高考模拟训练三7下列关于化学学科的认识说法不正确的是（ ）A化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力8下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化的碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料C用水可区分乙酸乙酯和苯D钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈9下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、Al(OH)4-c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-ABCD10下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）A36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积BpH相等的氨水与醋酸溶液中由水电离出的OH-浓度CpH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数11在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）A向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原B向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为45D向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4512已知常温下：。则下列叙述正确的是（ ）AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动13A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）AC的氧化物都能跟碱反应BB的最高价氧化物的水化物是非电解质CC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D稳定性：28A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物X反应生成一种盐，D是地壳中含量最多的元素，E和A同主族。据此回答下列问题：(1)C元素的气态氢化物X的水溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示) 。(2)A、B、D、E四种元素组成的某酸式盐M，受热易分解而变为其正盐N。写出M的溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。现有常温下N的溶液，你认为该溶液pH 7(填“<”、“>”或“=”)，其原因是(用离子方程式表示) ；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： 。(3)甲是由A、B两种元素组成的有机物，甲中A、B两种原子个数之比为4：1，用甲、D2、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为 。29研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 （填字母）；a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ；（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： 2SO3(g)的H 0（填“>”或“<”）；若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时， （填“>”、“<”或“=”）30硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：提出猜想.所得气体的成分可能只含 一种；.所得气体的成分可能含有 二种；.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。实验探究实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： （填序号）；（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确；（3）实验过程，仪器C的作用是 ；（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL6.42.882246.42.56448 请通过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：组 ；组 。【选做部分】32.【化学物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 ；A金属键的强弱：D>EB基态原子第一电离能：D>EC五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体D晶格能：NaCl<DCl2（2）F的核外电子排布式是 ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是 （填元素符号）；（3）A与C形成的非极性分子中，键与键数之比为 。33. 【化学有机化学基础】（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 ；（2）在合成路线上的反应类型分别为 。（3）反应发生的条件是 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。寒假作业4 高考模拟训练四7化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C人体中缺碘元素会得贫血病D研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现 8下列叙述中，错误的是（ ）A原子半径：NaMgO B13C和14C属于化学性质不同的同位素CA族元素是同周期中非金属性最强的元素DN和P属于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的强92009年诺贝尔化学奖授予在核糖体核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物中的叙述中正确的是（ ）ks*5uA苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能B蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2OC蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物D蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质10下列说法中，正确的是（ ） A在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀11若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C1 L 0.5mol·L1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA12在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是（ ）A. 升高温度，减小 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小13高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2KClO3+ Na2SO3 +H2SO42ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O下列说法中，正确的是（ ）A上述两个反应中， KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂 BClO2做水处理剂原理和明矾相同 CK2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 D制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1 : 128NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式 根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为 图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）已知：a常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5bCH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ CO2+ H2O则NH4HCO3溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是_（以上填化学式）。（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为 A. 盐酸不足，氨水剩余 B. 氨水与盐酸恰好完全反应 C. 盐酸过量实验过程中，H2O的电离程度先_后_（填“增大”、“减小”或“不变”）。29高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。（1）+2+请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称图1 图2（2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为_（填化学式）。（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成_（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是_极（填“A”或“B”）（3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如右图。结合右图分析，相同温度下KspCu(OH)2、KspNi(OH)2、KspFe(OH)2由大到小的顺序为_分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为 。CuO30某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量 。32【化学-物质结构与性质】我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下：（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是_