一轮新课标三维化学（人教版）第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课时作业.doc

第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用课时作业命 题 报 告知识点难度基础中档拔高物质的量浓度概念的理解19物质的量浓度的计算3、137、1015一定浓度溶液的配制2、4、56、8、14综合应用1112、16一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 ()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol1个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g解析：A项，m(NaOH)0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol0.8 g，故A正确；B项，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以21，符合化学方程式的化学计量数之比，故B正确；C项，N(Na)0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023mol10.02×6.02×1023，故C正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L 溶液来计算了，故D错误答案：D2(2010·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ()A称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：A项在容量瓶中溶解不正确，B项直接加入100 mL 蒸馏水水量太大，不利于转移和定容，C项应用玻璃棒引流答案：D3某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为 ()AFe2 BMg2 CCO DBa2解析：根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2.答案：B4(2010·罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，则其溶质可能是 ()ANaClK2SO4 BKClNa2SO4NaClCNaClNa2SO4K2SO4 DKClK2SO4Na2SO4解析：将四个选项中物质的量之比求算出来依次验证，即得答案答案：C5精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 ()A称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶中；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响答案：D6配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低答案：C7(2010·天津模拟)某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 ()ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5解析：n(Cl)n(Ag)0.02 L×0.15 mol/L0.003 mol，n(氯化物)0.02 L×0.05 mol/L0.001 mol，故1 mol 氯化物电离出3 mol Cl，C正确答案：C8欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；中n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；中，n(Na2SO4)n(Na2SO4·10H2O)0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；中，n(Na2SO4)0.02 L×5.0 mol/L0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意答案：B9(2010·济南模拟)下列说法中错误的是 ()A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm3)与10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的解析：D项98%的浓度为18.4 mol/L.答案：D10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na)(mol/L)为 ()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根据电荷守恒2×c(Ba2)c(Na)c(Cl)，在同一溶液中得：2×n(Ba2)n(Na)n(Cl)n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)为，即(2y4x)/a.答案：D1150 g 浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L1，则加入水的体积应 ()A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL解析：设加水的体积为V，稀释后溶液的密度为后，由稀释前后溶质的物质的量不变可得×c mol·L1×0.5c mol·L1，化简可得V·50100·后，V100·50，因为氨水的密度随浓度减小而增大，即后，所以V50，C正确答案：C12(2010·开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为 ()A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为m，则m×14%(m100 g)×28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24% 的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm3的溶液请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_混合后的溶液的物质的量浓度为_在1000 g 水中需加入_ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下，1 L 水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 g·cm3，物质的量浓度是17.2 mol·L1，则所溶解的NH3的体积为_解析：(1)w×100%20%.c4.0 mol/L.溶质的质量分数相同，则NaCl的质量为水的，需NaCl的物质的量n4.3 mol.(2)V17.2 mol/L×1 L×22.4 L/mol385.3 L.答案：(1)20%4.0 mol/L4.3(2)385.3 L14(14分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用). A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_(3)第步实验的操作是_(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视溶液的凹液面_解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L100 mL×103×3.0 mol/L，得V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.(2)第步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配故在接近刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大答案：(1)16.7 mLB(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏大15(14分)(2010·盐城模拟)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL 水(1.00 g·cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm3.试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为_、_.(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为_(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过_mL.(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到_g 固体解析：(1)标准状况下，n(HCl)224 L/22.4 L·mol110 mol，m(HCl)10 mol×36.5 g·mol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)×100%36.5%，盐酸的物质的量浓度c mol·L111.8 mol·L1.(2)根据c(浓)×V(浓)c(稀)×V(稀)可知：c(稀)11.8 mol·L1×(0.1 L/1.18 L)1 mol·L1.(3)n(Na2CO3)0.040 L×0.065 mol·L10.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL，则：n(HCl)1 mol·L1×0.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：000260.001x，解得x2.6 mL.(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl.根据Cl守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L×2 mol·L10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol×58.5 g·mol15.85 g.答案：(1)36.5%11.8 mol·L1(2)1 mol·L1(3)2.6 mL(4)5.85 g16(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.(1)原NaOH溶液的质量分数为_(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol.(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_.解析：(1)w×100%10.7%.(2)据反应Cl2H2=2HClCl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O可知溶液中n(Na)n(Cl)n(ClO)01 L×3.00 mol/Ln(Cl)0.0500 moln(Cl)0.25 mol.(3)据反应可知，燃烧后剩余Cl2的物质的量为n(Cl2)n(NaClO)0.05 mol，参加燃烧的Cl2的物质的量为n(Cl2)n(Cl)n(NaClO)×(0.250.05) mol0.1 moln(H2)，所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为.答案：(1)10.7%(2)0.25(3)32.