上海高一化学知识点总结115301.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 1 页 共 84 页 高一化学知识点总结 日期：2009-11-03 来源：高考网整理 作者：匿名 作者：匿名 字体：大 中小 高一化学知识点包括：常考点高考题-阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、物质结构 元素周期律的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。高一化学总结：常考点高考题-阿伏加德罗常数 高一化学总结：第一章单元知识专项突破 高一化学总结：阿伏加德罗定律 高一化学总结：氧化还原反应知识要点 高一化学总结：氧化还原反应的表示法 高一化学总结：氧化性还原性强弱的比较 高一化学总结：化学常见的几种计算技巧 高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素 高一化学总结：化学键与晶体结构专题 高一化学总结：晶体专项练习 高一化学总结：化学键专题 高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式 高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算 高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断 高一化学总结：物质结构元素周期律 高一化学总结：氧化还原反应练习题 高一化学总结：物质结构 元素周期律的一定和不一定，一般和 高一化学总结：元素在周期表中位置的推断 高一化学总结：8电子稳定结构专项练习 高一化学总结：元素周期表有关问题 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 2 页 共 84 页 高一化学总结：常考点高考题-阿伏加德罗常数 来源：网络 2009-10-12 08:58:00 标签：高考 高一 化学 高考热点资讯 免费订阅 常考点高考题-阿伏加德罗常数 一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1 水：常温下是液态；2 稀有气体：单原子分子；3 SO3：常温下是液态或固态；4 NO2：存在与 N2O4的平衡；5 气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。6 不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。二、练习 1 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 NA 03广东化学 B 1.8 g的 离子中含有的电子数为 NA C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 2 以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g碳酸钠中含 NA 个 B 0.1 mol OH含 NA 个电子 C 1.8 g重水（D2O）中含 NA 个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含 NA 个氧原子 03上海化学 3 NA 为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B.1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA 02上海化学 C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 3 页 共 84 页 D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 4 NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成 NA 个 离子 02理综春 C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 5 NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成 NA 个 离子 02MCE春 C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 6设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01上海化学 A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA B.18 g水中含有的电子数为10 NA C.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA D.在1 L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 7设 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A 1 mol醋酸的质量与 N 个醋酸分子的质量相等 00京徽春 B N个氧分子和 N 个氢分子的质量比等于161 C 28 g氮气所含的原子数目为 N D 在标准状况下，0 5 N个氯气分子所占体积约是11 2 L 8下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)A 28 g氮气所含有的原子数目为 N B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N C 1 mol甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 MCE99 8 D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N 9下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值)欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 4 页 共 84 页 A 28 g氮气所含有的原子数目为 N B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N C 1 mol甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 99广东化学 D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N 10设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g含有 b 个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 98上海化学 A B C D 11阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A 1 mol D2O所含质子数为12 NA 97上海化学 B 10 g氖气所含原子数为 NA C 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA 12下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0 B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为 N0 C.71 g Cl2所含原子数为2N0 MCE97 D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 13下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0 B.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0 D.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0 MCE96 14下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)(MCE95)A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 B.在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为 C.32 g氧气所含原子数目为2 D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 5 页 共 84 页 15设 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94)A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 B.2 g 氢气所含原子数目为 C.在25，压强为1.01105 Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为 D.17 g氨气所含电子数目为10 16 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA 为阿伏加德罗常数)(MCE93)A.B.C.D.17 用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为 NA B 标准状况 0，101 3 kPa 下，22 4 L 氯气中所含的氯原子数为 NA C 16 g 氧气中所含的氧原子数为 NA D 18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92)18 设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A 醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于161 C 28 g氮气所含的原子数为 NA(MCE91)D 在标准状况下，0 5 NA 个氯气分子所占的体积是11 2 L 19 设 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA B.18 g水所含的电子数为 NA(MCE90)C 在常温常压下11 2 L 氯气所含的原子数目为 NA D.32 g氧气所含的原子数目为 NA 20设 N0 为阿伏加德罗常数，下列对0 3 mol/L硫酸钾溶液的不正确的说法是 A 2 L 溶液中含有0 6 N0 个硫酸根离子(MCE88.一 B31)B 1 L 溶液中含有0 3 N0个钾离子 C 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0 9 N0 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 6 页 共 84 页 D 2 L溶液中钾离子浓度为1 2 mol/L 21设 N0为阿伏加德罗常数。下列关于0 2 mol/LBa NO3 2溶液的不正确的说法是 A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 N0 B 1 L溶液中含有0 2 N0个(MCE87.二 26)C 500 mL溶液中的 Ba2+浓度是0 2 mol/L D 500 mL溶液中的 浓度是0 2 mol/L 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 7 页 共 84 页 高一化学总结：第一章单元知识专项突破 来源：网络 2009-10-12 08:54:51 标签：高一 化学 高考热点资讯 免费订阅 第一章单元知识专项突破 1.化学反应的类型?a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应 A+B+C?分解反应 AB+C+?置换反应 AB+CCB+A?(AB+CAC+B)?复分解反应 AB+CDAD+CB b.依据化学反应中是否有电子的转移 氧化还原反应?非氧化还原反应 c.依据反应中是否有离子参加或生成 离子反应?分子反应?2.氧化还原反应?TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#3.电解质和非电解质?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?电解质：（1）强电解质强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4?强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2FK)?大多数盐 NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4?（2）弱电解质弱酸 HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO?中强酸 H2SO3、H3PO4?弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水及个别盐?欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 8 页 共 84 页 电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.?4.离子反应?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应 （2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应?离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查?离子共存?5.化学反应中的能量变化?化学反应中能量变化通常表现为热量变化 吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.?6.燃料充分燃烧的条件?(1)要有足够的空气.?(2)燃料与空气要有足够的接触面.?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.?欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 9 页 共 84 页 高一化学总结：阿伏加德罗定律 来源：网络 2009-10-12 08:54:01 标签：高一 化学 高考热点资讯 免费订阅 阿伏加德罗定律 1 决定一定量气体体积的主要因素是 A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类 2 在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A.O2B.N2C.Cl2D.CO2 3 下列说法正确的是 A.在常温常压下，11.2L氢气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molH2含有的原子数为 NA C.32g氧气所含有的原子数为2NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 例1 同温同压下，某瓶充满氧气质量为116g，充满二氧化碳质量为122g,充满 A 气体质量为114g，则 A 的相对分子质量为 A.28B.60C.32D.44 阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律揭示了温度（T）压强（P）分子数（N）或物质的量（n）气体体积（V）之间的联系，请推导：（1）同 T，P 时，气体分子数与其体积间有何关系？（2）同 T，V 时，气体分子数与其压强间有何关系？阿伏加德罗定律的应用 1 确定气体的分子式 例2 在一定温度和压强下，4 体积某气态化合物完全分解后产生1 体积气体 A4和6 体积气体 B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。练习：10ml气体 A2与30ml气体 B2化合生成20ml气体 C（以上气体体积均在同温同压下测得），则 C 的分子式可能为 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 10 页 共 84 页 例3在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X的摩尔质量为44g/mol）时,压强为1104Pa,如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至5104Pa,此时容器内气体 X 的分子数约为 A 3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.51022 2.求气体的相对分子质量 证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即 M1/M2=1/2 我们知道空气的平均相对分子质量为29，它是如何求得的？（假设空气氮和氧的体积比为4：1）Vm 与 M 之间有何关系（提示：通过密度 找出他们之间的关系）例419 世纪，化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定，锆 Zr 的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下 H2 密度的116 117倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 A ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2 练习：1在相同条件下，下列气体中，密度最大的是 A 氢气 B.氧气 C.氯气 D.氩气 2质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是 A H2B O2C CH4D N2 3同温同压下，xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积，则 x：y 的值可表示为 A 甲与乙的相对分子质量之比 B等质量的甲与乙的分子个数之比 C同温同压下甲与乙的密度之比 D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 4同温同压下，若甲容器中 H2 和乙容器中 NH3所含的原子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比 A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3 5.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A.气体分子的大小 B.气体分子间距离的大小 C.气体分子的质量 D.分子数目的多少 6 同温同压下，同质量的气体 A 和 B，已知 B 的体积大于 A，则它们的相对分子质量的关系是 A M(A)M(B)BM(A)氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 反应物 生成物 氧化剂 +还原剂 还原产物 +氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 强氧化剂 +强还原剂 弱还原剂 +弱氧化剂 （氧化产物）（还原产物）（2）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态 越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（3）根据金属或非金属活动性顺序判断：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 氧化性：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Fe2+基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 14 页 共 84 页（4）根据非金属元素活动顺序表比较 （5）根据反应条件：氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱 三、基本规律 1 守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，出合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2 价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现 3 强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。4 转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“高价十低价中间价”（即价态归中）；同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。5 难易律：越易失电子的物质失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就面难失电子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 15 页 共 84 页 氧化还原反应的表示法 唐荣德 反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。(1)单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用 (2)双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 16 页 共 84 页 桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如：双线桥 单线桥 双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 17 页 共 84 页 以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。如铝与 NaOH 溶液反应，把 NaOH 当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH 作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 2 价的 S 首先变成 0 价的 S，再氧化才升高到+4 价的 S，直到氧化为+6 价的 S；同理，+6 价的 S 首先被还原，变成+4 价的 S，再还原降到 0 价的 S，直至还原到2 价的 S。故应如下表示才正确：再如 HCl 和 KClO3反应，如下表示也是错的：因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正确的。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 18 页 共 84 页 学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题：没有箭头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。在单线桥上标“得到”或“失去”或用“+”、“”表示，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”或用“+”、“”表示。这反映了学生没有理解两种线桥的含义。在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。这也是没有理解双线桥的含义。涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。以下化学方程式可作配平练习：2Na2O22CO22Na2CO3O2 3Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O 2MnNO325PbO26HNO32HMnO45PbNO322H2O 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H2O 8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4 K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2SO439FeSO43 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 19 页 共 84 页 高一化学总结：氧化性还原性强弱的比较 来源：网络 2009-10-12 08:49:36 标签：高一 化学 高考热点资讯 免费订阅 氧化性还原性强弱的比较 教学目标 理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念 掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法 教学方法 指导完善示范实践 知识网络 氧化还原反应的一般 规律 较强的氧化剂较强的还原剂 较弱的还原剂较弱的氧化剂 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 整理归纳 比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法 1 根据元素周期律判断 同周期 氧化性：左右 还原性：左右 同主族 氧化性：上下 还原性：上下 2 根据金属（非金属）活动顺序表判断 金属 还原性（活动性）：氧化性（离子）：非金属 氧化性(单质)：还原性(离子)：3 根据电极反应确定 原电池 还原性：负极 正极 电解池 阴极(氧化性)：先析出后析出 阳极(还原性)：先反应后反应 4 根据元素的化合价确定 一般规律；反常物质：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 20 页 共 84 页 根据反应条件确定 浓度和温度的影响：溶液酸碱的影响：例 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O 2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH 同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例 HCl(浓)+KMnO4 Cl2 HCl(浓)+MnO2 Cl2 HCl(浓)+O2 Cl2 根据某些反应结果判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强 例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 例 HCl+H2SO4(浓)不反应 HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+H2O HI+H2SO4(浓)I2+H2S+H2O 根据能自发进行的某个反应方程式判断：左右 问题讨论 1 浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?2铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？典型例题 例1 下列叙述正确的是 .元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 .得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 .阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 21 页 共 84 页 .含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 例2下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 例3 下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是 ClBrI 的是 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 A.仅 B.仅 C.仅 D.例4在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为 。对比上述两组试验所得结果，将 I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 ，并判断 SO2 能否使 Br2水褪色 （填能与不能）。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 22 页 共 84 页 常见的几种计算技巧 知识重点：1.对物质的量概念的理解、掌握 2.对几个量之间关系的应用（n、M、mV、c、的关系）3.掌握常见的几种计算技巧（1）差量法：（2）十字交叉法：（3）极端值法：（4）守恒法：（5）估算法：【典型例题】例 1 有mLCO100和2O的混合气体，在一定条件下使其充分反应，并恢复到原状况，体积变为mL88，原混合气体中CO和2O的体积比为（）A.12:8 B.88:12 C.50:50 D.76:24 解析：该题可利用2222COOCO的体积差V进行计算 2 1 2 1 )(COV)(2OV mLmL88100 参加反应的mLOV12)(2 mLCOV24)(生成mLCOV24)(2 再利用极值分析：设2O反应完全，则原)(8812100)(mLCOV 1288)()(2OVCOV 设CO反应完全，则原mLCOV24)(7624)()(2OVCOV 答案：D 例 2 SHL20.1气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20，Pa3103.101），试讨论当 a 的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积 V（用含 a 的表达式表示。假定空气中2N和2O的体积比为1:4，其他成份可忽略不计）。解析：因SH2在2O中燃烧有两种情况，其一，2O充足时，点燃2232OSHOH22 22SO；其二，2O不充足时，点燃222OSHSOH222。当介于3/21/2之间。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 23 页 共 84 页 当2SO、S均会存在，所以解此题应先找两个极端值，再考虑燃烧后总气体的变化规律。2O不足：点燃222OSH)()(2气VlOHS 2 1 3 )52(La La5 LaaLLaV)521(53)1(当LaL0.152 La5.2 当2O不足即La5.2 LaV)521(2O充足：点燃2232OSH)(22)(22气VOHSOl 2 3 2 3 L0.1 )20.3(L LaLLaV)21(20.3)1(当2O充足即La5.2 LaV)21(2O充足时，决定反应后气体体积大小的是SH2，视为生成的S又与2O反应，22SOOS气体体积无变化。则结果同LaV)21(。例 3 已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子质量为 192.22，这两种同位素的原子个数比为（）A.61:39 B.39:61 C.1:1 D.11:39 解析：此题可用估算法判断，若两种同位素各占 50%，则192Mr 而题中所给19222.192Mr可知193的一种核素所占比例大于 50%，只有 A 选项符合。即1:1)(:)(193191IrnIrn，故选 A。例 4 在mL10Lmol/15.0342)(SOFe、mL10Lmol/2.024)(SOKAl和molmL3.020 424)(/SONHL三种溶液中，分别加入足量的2BaCl溶液，所得沉淀质量依次为xg、yg、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 24 页 共 84 页 zg，则它们的关系为（）A.zyx B.xyz C.yxz D.yzx 解析：因24SO42BaSOBa )()(242SOnBan 利用24SO守恒即可知沉淀质量的多少。6.0:4.0:45.03.002.0:2.001.02:15.001.03:zyx 则：yxz 故选 C 例 5 已知 35%的NaOH溶液的3/38.1cmg，%5的NaOH溶液的3/05.1cmg，若将两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A.大于%20 B.等于%20 C.小于%20 D.无法计算 解析：此题的解题方法很多，包括常规法，估算法和十字交叉法，在这里主要介绍十字交叉法，设混合后质量分数为 m 35 5m m 05.138.1355mm 5 m35 解得2022 m 故应选 A 【模拟试题】一.选择题：1.有四种不含结晶水的物质：34HCONH，3CaCO，3KClO，HI。各取mol1在高温条件下完全分解，所得气体与2H的相对密度由大到小的顺序正确的是（）A.B.C.D.2.要把mL50Lmol/12盐酸（密度为3/19.1cmg）稀释成Lmol/6盐酸（密度为3/10.1cmg），需要加水的体积约为（）A.mL5.50 B.mL50 C.mL60 D.mL5.59 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 25 页 共 84 页 3.标准状况下有 472.6LCH，231001.3个HCl，SHg26.17气体，mol2.03NH。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：4.若某氖原子的质量是 a g，C12原子质量为 b g，用 c 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.这种氖原子的摩尔质量为molgac/B.w g 该氖原子形成的氖分子数是aw 2/个 C.w g 这种氖气中含有电子数aw/10个 D.相等质量的这种氖气和它形成的单质物质的量之比为ba/5.将质量分数为%3a的42SOH溶液和质量分数为%a的42SOH溶液等体积混合，所得溶液的密度为3/cmg，该溶液物质的量浓度为（）A.等于Lmola/98/20 B.大于Lmola/98/20 C.小于Lmola/98/20 D.无法估计 6.用密度为3/84.1cmg，质量分数为 98%的浓硫酸配制稀42SOH；当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 a%；当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a 与 b 的关系正确的是（）A.ba B.ba C.ba D.无法确定 7.在LmolmL/1.0100的3AgNO溶液中加入 100mL溶有208.2BaClg的溶液，再加入mL100溶有OHCuSOmol245010.0的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl的物质的量为mol02.0 D.在最终得到的溶液中，2Cu的物质的量浓度为Lmol/01.0 二.填空题：8.在常温常压下，将2N和CO两气体按体积比1:3混合，所得混合气体的平均相对分子欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高一化学知识点总结 第 26 页 共 84 页 质量为 。9.将mol4.2某金属投入LmolL/28.1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生g2.7氢气，则此金属化合价为 ，酸为 元酸。三.计算题：10.在一定条件下，NO跟3NH可以发生反应生成2N和OH2。现有NO和3NH的混合物mol1，充分反应后所得产物中，若经还原得到的2N比经氧化得到的2N多g4.1。（1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与3NH的物质的量可能各是多少？11.常温下将%140.20g的NaCl溶液跟%240.30g的NaCl溶液混合得到密度为3/15.1cmg的混合溶液，试计算：（1）该混合后溶液的质量分数；（2）该混合后溶液的物质的量浓度；（3）在g100水中需溶解多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好等于上述混合液的浓度。12.在标准状况下，分别向甲、乙、丙三只容器中加入mL0.30相同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据如下表：实验序号 甲 乙 丙 合金质量（mg）21010.5 21075.6 21018.9 气体体积（mL）2106.5 21072.6 21072.6 求：（1）盐酸的物质的量浓度。（2）合金中镁的质量分数。13.现有含422.0SOmolH和421.0SONamol的混合液mL200，要加入密度为3/35.1cmg含42SOH质量分数%8.55的42SOH溶液，使42SOH和42SONa的物质的量浓度分别变为Lmol/2和Lmol/2.0。求：（1）溶液的总体积。（2）应加密度为3/35.1cmg42SOH溶液的体积。（3）根据现有条件及计算结果能否确定需加水的体积。14.将291.8gBaCl和3AlCl的混合物溶于水制成mL100溶液，向此溶液中加