新人教版九年级化学下册教案(全册57页).pdf

8.18.1 金属材料金属材料学校：学校：授课教师：授课教师：教材版本：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能;1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。2认识合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。（二）过程与方法（二）过程与方法;1通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识，通过实验比较更深刻地认识合金的性能比纯金属更好。2通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。（三）情感态度与价值观（三）情感态度与价值观;通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识。教学重点和难点教学重点和难点（一）教学重点（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：（二）教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。教学方法教学方法讲授法、实验探究法、分组讨论法教学流程设计教学流程设计教学教学环节环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图【学习情景】展示金属制品的图片。观察、表达。激发学习的兴引入引入【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？趣，导入新课。【讲解】阅读教材，通过预习发金属材料包括纯金属以及它们的合金。发现并提出现问题，培养学1、金属具有哪些物理性质？问题。生的自学、识别新课新课2、金属的用途是由什么决定的？讨论，梳理能力3、什么是合金？问题4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？【实验探究】分组实验：以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验分工合作，共同实验实验探究它们的物理性质。设计完成探究实例如比较不同金属的导电性、密度、熔点、硬度验；培养了学生的差异。1用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察的动手能力、观1它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2用察能力、分析推坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上理能力。从中得加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受出金属的一些物金属的导热性。3用电池、小灯泡等连接电路，理性质。测试铜、铁、铝的导电性。一、金属的物理性质：表达、倾听1、让学生学1具有金属光泽，不透明；思辩、评价会运用归纳、概2大多数金属为电和热的优良导体；（指定学困括等方法对获取3具有良好的延性和展性；生回答，中的 信 息进 行 加4常温下，它们都是固体（汞为液体）；等生补充，工，培养表达能5大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈优 等 生 评力。师生师生黄色）；价）2、学习运用总结总结6大多数金属密度较大，熔点较高。文字、图表或化二、金属的用途由什么决定？学语言表述有关三、什么是合金？信息四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨积 极 地 思学生通过交流、论：考、讨论、讨论，能深刻地1为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？发言体会教材重点和2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而难点：物质的性讨论讨论不用银制？质决定物质的用3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果途，但不是唯一用锡制的话，可能会出现什么情况？因素，培养了学4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀生综合分析问题金？的能力。一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、板书板书导热性和延展性，熔点较高；设计设计二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。2通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知课后课后反思反思识灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先计划好教学进度并做好课前的实验指导，否则很难达到预期效果。38.28.2 金属的化学性质金属的化学性质学校：学校：授课教师：授课教师：教材版本：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能;1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。（二）过程与方法（二）过程与方法;初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感态度与价值观（三）情感态度与价值观;激发学习化学的兴趣教学重点和难点教学重点和难点（一）教学重点（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。教学方法教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学流程设计教学教学环节环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图引入引入镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况观察激发学习的兴趣，导入新课。【讲解】归纳：镁和让学生学会1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应铝 比 较 活运用归纳、概括金属金属2Mg+O2=2MgO泼，铁和铜等方法对获取的与氧与氧4Al+3O2=2Al2O3次之，金最信息进行加工气的气的2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应不活泼反应反应3Fe+2O2=Fe3O4金金属属+氧氧气气2Cu+O2=2CuO金属氧化金属氧化3、金在高温时也不能与氧气反应物物实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、学生实验此性质常用于判金属金属铜的金属活动性？归纳：断金属活动性强与酸与酸实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、MgMgn nFeFe弱的反的反稀硫酸、试管CuCu应应问（问（1 1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反金金属属+酸酸应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸金属化合物金属化合物发生反应？（发生反应？（2 2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫）比较三种金属分别与盐酸、稀硫+氢气氢气4酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。按由强到弱的顺序进行排列。【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中实验、观察、此性质常也常用金属金属2、铜丝浸入硝酸银溶液中分析金属于判断金属活动与金与金3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中活动性顺序性强弱属化属化原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它为铁铜合物合物们的化合物溶液中反应出;银.溶液溶液思考：金金属属+金金属属的反的反通过实验 1、2、3，你可分别得出什么结论？化合物新化合物新应应能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？金金属属+新新金金属化合物属化合物CaNaMgAlnFe Sn Pb(H)CuHgAgPtAu学习、运用学以致用，体会金属活动性由强逐渐减弱回答;用火烧化学的实用性，金属活动性顺序的应用变 黑 的 为并感受化学;于金属金属1、位置越靠前，活动性越强铜，放入稀生活，服务于生活动活动2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中盐酸中，有活。性顺性顺的氢气泡产生的序序3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们是黄铜化合物的溶液里置换出;放入硝酸银【练习运用】溶液，能置黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金换出银的为属的化学性质鉴别吗？黄铜，Mg+2HCl=MgCl2+H2反应类型的学习新知，联系n+2HCl=nCl2+H2比较旧知，培养学生Fe+2HCl=FeCl2+H2化合反应归纳比较的能力Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgA+B+=置换置换单质化合物化合物单质AB 分解反反应反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一应AB种单质与另一种化合物的反应=A+B+表达式：A+BC=B+ACA+BC=B+AC置换反应A+BC=AC+B5小结小结;师生师生金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与总结总结金属化合物溶液反应。金属活动性顺序应用：置换反应的条件1、教材 P145、6、7、8思考、作答培养学生实验设2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是计能力及运用所（A）CuCl2（B）FeCl3（C）nCl2（D）AgCl学知识解决生活3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气中问题的意识。体。回答以下问题：练习练习该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）巩固巩固请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。8.28.2 金属的化学性质金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属金属+氧气金属氧化物氧气金属氧化物2 2、金属、金属+酸金属化合物酸金属化合物+氢气氢气板书板书3、金属金属+金属化合物溶液新金属金属化合物溶液新金属+新金属化合物溶液新金属化合物溶液设计设计二、金属活动性顺序表及其应用CaNaMgAlnFe Sn Pb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习课后课后兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于反思反思和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。68.38.3 金属资金属资;的利用和保护（两课时）的利用和保护（两课时）学校：学校：授课教师：授课教师：教材版本：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能;1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出;方法；2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的方法。（二）过程与方法（二）过程与方法;1通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。（三）情感态度与价值观（三）情感态度与价值观;1通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2认识到金属生锈给国家带;的损失，明白学习化学的实用性和重要性，并自觉养成环保习惯。教学重点和难点教学重点和难点（一）教学重点（一）教学重点：工业炼铁的过程、实验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。（二）教学难点：（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。教学方法教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学流程设计教学教学环节环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图【展示】世界著名景观-艾菲尔铁塔、我国自行研观察、思考激发学习的兴制的歼十战斗机、宇宙飞船等图片趣，导入新课。【提问】【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的认识？【过渡语】【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开引入引入金属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用。由于地球上的金属资;是有限的，故我们对其要进行合理的利用和有效的保护。这节课我们一起;探究金属资;的利用和保护。【课件展示】课题【课件展示】课题 3 3金属资;的利用和保护金属金属【讲解】地球上的金属资;广泛地存在于地壳和浩观看课本图让学生学会运用资资;的的瀚的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银8-15、图归纳、概括等方概况概况等有单质形式存在外，其它都以化合物形式存在。8-16、图 8-17法对获取的信息7以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式等有关资;的进行加工存在。含有矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿图片。课本石中提练金属的。P15 资料中【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪的金属元素些？在地壳中的2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？含量3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？含铁的矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分 Fe3O4）、菱铁矿（主要成分 FeCO3）【展示】【展示】我国古代炼铁图，并引导学生观看培养了学生的观【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们察能力、分析推一起;探究铁的冶炼。思考、讨论、理能力探究一：实验室炼铁探究一：实验室炼铁回答巩固方程式的书问题：（1）描述有关实验现象；写（2）写出该实验反应的化学方程式；（3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？铁的铁的（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿 CO？停止冶炼冶炼加热后还要继续通先通一会儿 CO？（5）该实验最主要进行什么处理？为什么？【讲解】【讲解】上述实验是实验室模拟炼铁的实验，工业上炼铁的原理虽与上述实验相同，但规模、条件、装置一此差异很大。探究二：工业炼铁探究二：工业炼铁【视频】【视频】工业炼铁的视频引导学生阅读课本 P17 页最后一段内容，并把炼铁的原料、设备、原理、等一一进行小结。【过渡】过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般判断、讨论、有关有关都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂分析，找出掌握含杂问题的含杂含杂质问题。正确的解题计算质问质问【例题】例题】用 1000 t 含氧化铁 80的赤铁矿石，理方法题的题的论上可以炼出含铁 96的生铁多少 t?计算计算【点拨】点拨】先把混合物的质量转化为纯净物质量，再根据化学方程式计算。铁生铁生指导阅读：书 P18（资料）现在全世界每年被回答：非常锈的锈的腐蚀而报废的金属设备和材料多吗？多，相当于让学生明白学习8原因原因教师指引：钢铁的最大弱点就是容易生绣，它给年产量的化学的实用性和和防和防人们带;了巨大的损失，下面我们一起;探究铁钉为20%40%重要性，并感受止铁止铁什么会生锈，生锈的条件是什么。化学;于生活，服生锈生锈1、铁生锈的原因：阅读书 P21务于生活。的方的方【实验】（提前一周做）铁钉放在干燥的空气中；（讨论材法法铁钉完全浸没在蒸馏水中；铁钉一半浸没在水中；料），回答铁钉一半浸没的在食盐水中；铁钉沾了酸液结图中的自行论：1铁生锈是铁与氧气和水同时作用的缓慢氧车采取了哪化；2.在有盐或酸的条件下会加快生锈速率；些防锈措2、防止铁生锈的方法：施？结合实保持铁制品洁净和干燥；在铁制品表面制成际，谈谈“如保护膜（如涂油、喷漆、烤蓝、电镀等）；制何让自行车成不锈钢（改变金属的内部结构）。更经久耐3、保护金属资;的有效途径：用”。防止金属锈蚀；寻找金属的代用品等；合理有效开采矿物；回收利用废旧金属。【总结】【总结】通过本课题的学习，你们有何收获呢？小结出本节培养学生归纳总小结小结还有什么困惑课学习的主结能力要内容。8.28.2 金属的化学性质金属的化学性质课题 3 金属资;的利用和保护一、金属资;的概况1、存在形式：少数以单质形式存在，大部分以化合物形式存在。2、矿石：铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。二、铁的冶炼（一）实验室炼铁板书板书1、原理：Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2设计设计2、步骤：先通(CO)后点(酒精灯)，先熄(酒精灯)后停(CO)3、现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，点燃尾气时产生蓝色火焰（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气2、原理：CO2=CO2CO22C=2COFe2O33CO=2Fe3CO23、设备：高炉4、产品：生铁(混合物)三、有关杂质问题的计算纯物质的质量=不纯物质的质量 纯物质的质量分数9四、金属资;的保护1、铁生锈的原因：与氧气和水同时接触；2、防止铁生锈的方法：涂油、喷漆、烤蓝、电镀、搪瓷（隔绝氧气或水）3、保护金属资;的有效途径：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理有效开采矿物；寻找金属的代用品等。在教学中，我注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查的信息，能较好地达到资;共享的目的，有利于培养“合作”意识。此外，我还充分运用现代化教学手段，展示了难做或不能做的实验，如铁的冶炼采用视频播放，既明白清晰，又节约时间，还可课后课后避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑，同时训练学生的观察、分析、推理的能力，反思反思培养学生的合作意识。又比如在“含杂质计算”的教学中通过学生自主互助式的学习去体会和归纳出根据化学方程式进行含杂质计算的解题要领。这样不仅提高了课堂教学的效率，更为重要的是能体现学习的研究性、自主性和合作性，有效地促进学生的发展。总之，整个教学过程中，体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念，这也是新课标所要体现的。109.19.1 溶液的形成溶液的形成学校：学校：授课教师：授课教师：教材版本：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能;1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。（二）过程与方法（二）过程与方法;培养学生实验，观察、分析、归纳的能力（三）情感态度与价值观（三）情感态度与价值观：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。教学重点和难点教学重点和难点（一）教学重点（一）教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。（二）教学难点：（二）教学难点：从微观角度理解溶解的过程。教学方法教学方法引导探究式教学流程设计教学流程设计教学教学环节环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图【引入新课】带着好奇展开从学生已有知展示无色（NaCl 溶液）蓝色（CuSO4溶液）黄讨论，回答识出发，增强引入引入色（氯化铁溶液）紫色（高锰酸钾溶液）学生对溶液的提问：请同学们猜猜，这些都是什么东西？它们感性认识。有什么共性？分组实验蔗糖食盐的溶解【分组实验】实验让学生更提问：氯化钠溶液和蔗糖溶液有什么共同点？他蔗糖 食盐直观地感知，们和泥水有什么区别？碘便于接受。同板书时培养学生的溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形合作能力。1、溶成均一的，稳定的混合物水 水 酒精液的特征：均一、稳定、混合物激发兴趣，增形析解释强学生探究从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，欲。Na+和 Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液碘酒11提问：我们知道氯化钠溶液是由氯化钠和水组成学生讨论后回的，那么氯化钠和水分别扮演什么样的角色？溶答2、溶液由哪几部分组成？联系生活，激液的（板书）发学生的学习组成溶质被溶解的物质动机。溶剂能溶解物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量提问：水是唯一的溶剂吗？演示实验 9-3水和乙醇互相溶解（总结）水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精和汽油也是常见的溶剂。不指明溶剂时，水为溶剂，如稀盐酸。学生分组实验并填写下表结论：物质的激发学生进一溶溶现溶解能力跟溶步探究溶液的剂质象质和溶剂的性欲望。水碘质有关水高锰酸钾3、物汽碘质的油溶解汽高锰酸能力油钾跟溶结论质和实验结束后，分组汇报。溶剂提问：前面我们所做的实验都是固体物质溶解于的性液体中形成溶液，那么将一种液体加入到另一种质有液体中是否也可以得到溶液呢？关总结固体、气体、液体都可以做溶质。一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多的是溶剂。水是常用的溶剂。只要有水的溶液，水为溶剂，如 70%的医用酒精12提问：（1）水和植物油形成的是溶液吗？活动探究四让学生更能体（2）如果你的衣服沾了油污，仅仅用水能洗去在两只烧杯中会化学生活化吗？为什么？装 入 适 量 的的道理，激发讲解：植物油分散在水中的整个过程及特点，得水，滴入两滴学生兴趣。出乳浊液和乳化现象的定义。植 物 油 并 震【板书】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混荡，观察现象。4、乳合物叫乳浊液。静置后分别滴通过对比，让化现特点：不均一、不稳定入洗洁精和汽学生更好理解象乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而油，观察现象。“溶解”和“乳不聚成大油滴的现象。实验结束后，化”。【设问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，分组讨论并汇你能否举出几个例子？报。【讨论】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理相同吗？学生思考、回讲解：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是答乳化现象。提问：物质溶于水后液体的温度是否会发生变化活动探究五通 过 合 作 实5、溶呢？固体氯化钠、验，培养学生解时小结硝酸铵、氢氧动手能力和表的吸有些物 质溶于 水溶液 的温度 变化不 大；如化钠溶于水后达能力。热和NaCl。液体温度的变放热有些物质溶于水时吸收热量，温度降低；如化现象NH4NO3有些物质溶于时放出热量，温度升高。如 NaOH（1）植物油溶于水吗？讨论、归纳、（2）振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？总结本课主要培养学生分析（3）什么叫乳浊液？内容，提出疑问题、解决问练习练习（4）乳浊液里小液滴的分散均一吗？稳定吗？问。题的能力。（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，二者原理是否相同？总结总结提问式学生总结回答培养学生归纳整理能力能力13课题 1 溶液的形成1、溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物特征：均一、稳定、混合物2、溶液的组成溶质被溶解的物质板书板书溶剂能溶解物质的物质设计设计溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。特点：不均一、不稳定乳化现象：能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油滴的现象。4、溶解时的吸热和放热现象本节课的教学设计采用启发式步步设疑、层层推进通过实验探究激发学生的探索精神使学生能积极主动地摄取知识培养他们比较、分析、归纳的能力以及对实验的观课后课后察、分析、设计能力及动手操作能力。这样的设计不仅使知识与技能目标得到了落实而反思反思且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。总之我在整个教学设计中力求符合探究学习的三个特征学习者由问题或设计任务出发学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释学习者通过表达与交流检验或修正自己的解释。当然在教学设计中还存在一些缺点和不足需要改进和完善。149.29.2 溶解度（第一课时）溶解度（第一课时）学校：学校：授课教师：授课教师：教材版本：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能;通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象（二）过程与方法（二）过程与方法;初步培养活动与探究的一般程序（三）（三）情感态度与价值观：情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点;看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点和难点教学重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”实验准备实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过 4 人。每组准备器材：烧杯 2 个（各装 20mL 水）、玻璃棒 1 根、5gNaCl（预先称好）、5gNO34 包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。课件。教学流程设计教学流程设计教学教学环节环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；小组讨论，提出以俗语作导饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学假设。语，由生活经准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加NaCl 能（不能）验作铺垫，学（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加无限制溶解在一生感到自然亲引入引入（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加定量的水中。切，着力创设（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无阅读 p33，确定方快乐课堂。限制地溶解在一定量的水中呢？案（画出实验简方案;于教材，图）。形式却别于教材，更显直观、生动。动手实验，观察注重交流合记录。上台展示，作，掌握直观NaCl投影结论。区分“溶”与溶解5 g NaCl 能溶“不溶”的依投影方案，交流共享。解在 20mL 水中；据杯底是10gNaCl 不能否有未溶固体15溶解在 20mL 水溶质。中，杯底有少许固体 NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正增补方案，实验通过追究教强调确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学发现（画出实验师“疏忽”增“一生质疑猜想。简图）。补方案，动手定量”实验，使学生关注、重视“一观察记录，感悟定量”这个要要素“一定量”。素。充分发挥教师“引”的作用。陌生物质，引发探究将熟悉物质转向陌生物质，NO3NO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶如法炮制，小组培养学生从不溶解解在一定量的水中？全班展示，投影结论。探究。同角度探究发NO现的能力，提3不能无限制溶解在一定量水中。高学生思维的发散性话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的 NO3固体能否继续溶解？强调加热搅拌，实验发现，杯底未见 NO3固体。实验发现，过一跳出束缚，另“一再设疑问，趣味探究，此温下再加 5gNO3，能会儿，杯底未见起炉灶，激起定温否再溶？NO3固体，即全学生更高的探度”回归原温，静观其变。溶。究热情课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，NO3不能无限制溶解在一定量的水中。形成阅读理解，形成概念在活动与探“饱在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，朗读并画下概念究得出结论上和溶当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和作文章，为轻16液”概溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。松写出饱和溶念液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。分析饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶提炼升华，促归纳剂”。进类化，构建体系。室温下，10 g NO3在 20 mL 水中溶液达到创设新的问题饱和，升高温度，杯底 NO3固体继续溶解，且情境，培养学又溶解了 5g NO3；冷却到室温，20mL 水溶解生求异思维，NO3的质量不超过 10g，此时多余的 NO3会怎提升学生质疑样？能力。观察玻璃片上的白色斑迹。深化探究，探究发现，联想激活顿悟思维观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，趣味延伸相互形成物质状态转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化回答方法间相互转化的思想方法教材 P40，习题 1、5、6。业布家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。置课题 2 溶解度（第一课时）板书板书一、饱和溶液设计设计1、概念2、两要素173、饱和不饱和的相互转化节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一课后课后反思反思定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。189.29.2 溶解度（第二课时）溶解度（第二课时）学校：学校：授课教师：授课教师：教材版本：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能;（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。（2）认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素。（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线（二）过程与方法（二）过程与方法;（1）通过探究了解物质的溶解度及其影响它的因素，学习运用比较分析和归纳总结认 识化学概念的方法。（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。（三）情感态度与价值观（三）情感态度与价值观;通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。教学重点和难点教学重点和难点（一）教学重点（一）教学重点：1、建立溶解度的概念，理解影响溶解度大小的因素。2、学会查阅溶解度曲线，培养获取信息的能力。（二）教学难点：（二）教学难点：建立溶解度的概念教学方法教学方法讨论式教学流程设计教学流程设计教学教学环节环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图通过上节课的实验我们知道，不 同溶质在不同溶学生分组讨论通过情境中的剂中溶解的能力不同，而且不同溶质在同一种交流讨论结果例子，学生明溶 剂中溶解的能力也是不同的。那么，如果我们确比较不同溶要比较不同物质的固 体 的 溶 解 度 溶解情况时，质在同一种溶引入引入应注意什么？剂 中 的 溶解 能力必须在同等的条件下进行，学生通过讨论得出需要哪些条件讲解固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质认真听讲，明使学生建立溶固体在 100g 溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，确固体物质溶解度概念溶解叫 做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。强调：如解度的概念度果不指明溶剂，通常所 说的溶解度是指物质在水里的溶 解度。从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和 Cl-向水里扩散，均一地分19散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液碘酒出示练习题，要求学生判断，并说明理由：思考、回答通过判断题使1、36gNaCl 溶解在 100g 水中，达到饱和状态，所学生加深对溶以说，NaCl 的溶解度为 36g。解度 的理解2、20时，36gNaCl 能溶解在 100g 水中，所以说，20时 NaCl 的溶解度为 36g。3、20时，36gNaCl 能溶解在 100g 水中，所以说，20时 NaCl 的溶解度为 36g。4、20 时，36gNaCl 溶解在 100g 水中，所以说，20时 NaCl 的溶解度为 36。强调：说物质的溶解度时，应注意“四定”：定温、定态、定量、定位。提问：20时食盐的溶解度是 36g，这句话如何理分组讨论，各进一步加深对解？组交流讨论结溶解度的理解果不同物质在水中的溶解性不同，通常用易溶、可聆听、阅读课培养学生自学溶、微溶、难溶 等定性的概念表示。本能力提问：溶解度与溶解性有什么关 系呢？用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解分组讨论后交培养学生的归度，提问：从表 91 中，你能得出哪 些信息？流纳总结能力要求：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，分组绘制溶解通过动手绘制根据表 91 提供的数据绘制物质的溶解度曲线，度曲线溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能得出哪些信息？观察绘制的溶培养 学生的提问：影响固体物质溶解度的因素是什么？解度曲线及课动手能力以及本上图 912、严谨的科学态913 分组讨培养学生的观论后交流思考察能力及分析后回答总结 能力据课本 P38 讨论题提问：气体的溶解度与什么因通过讨论了解气体素有关？讲解气体的溶解度：气体的溶解度是指认真听讲影响气体溶解溶解在压强为 101Pa 和一定 温度时，气体溶解在 1 体思考后回答度的因素度积水里 达到饱和状态时的气体体积。你知道生活培养学生的语中的哪些现象与气体 的溶解度有关呢？提问：夏各组交流讨论言表达能力20天，阵雨;临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”结果建立气体溶解现象，你知道为什么吗？假如你承包了 这个鱼塘，度的概念。体你将采取哪些措施？如何增加养鱼池水中的含氧会生活中处处量 呢？有化学培养学生学以致用的能力练习练习课后练习题思考、回答通过练习题巩固所学知识1固体溶解度表示在一定温度下，某物质在 100g聆听构建知识体系溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。小结小结2气体溶解度是指这种气体在压强为 101Pa 和一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。9.2 溶解度（第二课时）一、固体的溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。四定：定温、定量、定态、定位2、溶解度与溶解性的关系：3、溶解度曲线板书板书(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。设计设计(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大少数固体的溶解度受温度影响不大；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。二、气体的溶解度影响因素：温度和压强压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。21本节课是人教版九年级化学第九单元课题 2溶解度的第二课时，是溶解度概念的教学。化学概念是学习化学必须掌握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学是十分重要的。初中学生的阅读和理解能力都比较差，因此，教师在教学过程中讲清概念，把好这一关是非常重要和必要 的。“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，课后课后而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。本节课通过在田径比赛中，选手们都要等发反思反思令枪响后才能出发的实例使学生明确比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解能力必须在同等的条件下进行，在建立了溶解度概念的基础上，通过对判断题的讨论，对“如何理解20时食盐的溶解度是 36 克”的讨论巩固了对固体溶解度的理解。经过反复的讨论、分析、练习，学生基本都掌握了本节课的内容。本节课的内容较多，因此课堂上感觉时间有些紧，留给学生讨论的时间不够充足，今后上课时应 注意，教师不要讲得太多，要给学生充足的时间讨论。229 93 3 溶质质量分数（第一课时）溶质质量分数（第一课时）学校：学校：授课教师：授课教师：教材版本：教材版本：人教版九年级化学（下册）教学目标教学目标（一）知识与技能（一）知识与技能;（1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算（二）过程与方法（二）过程与方法;（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系（三）情感态度与价值观（三）情感态度与价值观;（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力教学重点和难点教学重点和难点（一）教学重点（一）教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算（二）教学难点：（二）教学难点：溶质的质量分数的简单计算教学方法教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究教学流程设计教学流程设计教学教学环节环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图创设学习情境观察、思考将书本上的药展示三瓶不同颜色的学生自配的红糖水学生发言品 CuSO4溶液介绍1、三瓶溶液颜改成红糖水，以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配色深浅不同，使学生更易和的红糖水。颜色浅的没那生活联系，亲设问么甜。近化学，同时你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？2、颜色最深的激发学生的求引入引入一瓶可能是饱知欲。和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小23设问对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一总结发言培养学生发散猜想，你有哪些好办法？1、将三瓶糖水性思维，提高教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励蒸干，比较得自我解决问题性评价到糖质量的多能力，养成自过渡对于某某学生的方案 4，我们一起;探究，是少主学习，小组否可行？2、没有必要将合作学习的习活动探究（投影展示）整瓶糖水惯。在三支试管中各加入 10 mL（1 mL 水的质量大致全部蒸干，只为 1 g）水，然后分别加入约 0.5 g,1g,1.5 g 固体红须取一部分等糖，振荡静置。比较三种红糖水的颜色。在这三量的三种糖水支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的蒸干，比较即新知新知根据是什么？可溶溶溶溶溶3、颜色深。试剂液质液质4、可以在等质管质红质