氮及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版162054.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1/22 氮及其化合物 【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入 我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解 使用建议说明：氮及其化合物知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。考点 1 氮气、氮的氧化物、硝酸 使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。一、氮气（2N）（1）分子结构：电子式为，结构式为NN，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2/22（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的 78%。（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H、2O、IIA 族的 Mg、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。2N中 N 元素 0 价，为 N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。与2H反应：223N3H2NH高温、高压催化剂 与2O反应：22NO2NO放电 与活泼金属反应：232N3MgMg N点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有1、2、3、4、5五种正价态，对应有六种氧化物 种类 色态 化学性质 2N O 无色气体 较不活泼 NO 无色气体 活泼，不溶于水 23N O（亚硝酸酐）蓝色液体（20）常温极易分解为 NO，2NO 2NO 红棕色气体 较活泼，与水反应 24N O 无色气体 较活泼，受热易分解 25N O（硝酸酸酐）无色固体 气态时不稳定，易分解（2）NO 和2NO的重要性质和制法 性质：222NOO2NO（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；224()2NON O无色红棕色（平衡体系）；欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！3/22 2233NOH O2HNONO（工业制硝酸）；222NONO2NaOH2NANOH O（尾气吸收）；2NO有较强的氧化性，能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝。制法：NO：33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O稀（必须_法收集 NO）；2NO：33222Cu4HNOCu NO2NO2H O浓（必须_法收集2NO）（3）氮的氧化物溶于水的计算 2NO或2NO与2N（非2O）的 混 合 气 体 溶 于 水 可 依 据2233NOH O2HNONO利用气体体积变化差值进行计算。2NO和 O2的混合气体溶于水时由22234NOO2H O4HNO进行计算，当体积比22V NO:V O4:1时，恰好反应；4:1时，2NO过量，剩余 NO；4:1时，2O过量，剩余2O。NO 和2O同时通入水中时，由22234NOO2H O4HNO进行计算，原理同。NO、2NO、2O的混合气体通入水中，先按求出 NO 的体积，再加上混合气体中 NO 的体积再按方法进行计算。三、硝酸（3HNO）（1）物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为 69%。（2）化学性质 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！4/22 硝酸为强酸，具有以下性质：具有酸的通性；不稳定性：32224HNO4NOO2H O 光或热；强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。A、与金属反应：33222Cu4HNOCu NO2NO2H O浓；332223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O稀3；3323Ag4HNO3AgNONO2H O 稀；常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。B.与非金属反应：3222C4HNOCO4NO2H O 浓。C.与其他还原剂反应，如 H2S、SO2、Fe2+等。D.与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。（3）制法 实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，32443NaNOH SONAHSOHNO固浓（不能用强热和稀硫酸）；工业制法：氨的催化氧化法，3224NH5O4NO6H O催化剂；222NOO2NO；2233NOH O2HNONO；尾气处理：222NONO2NaOH2NaNOH O（4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。考点 2 氨气和铵盐 使用建议说明：氨气与铵盐部分是常考内容，考纲要求了解氨气的主要性质及其应用，了解氨气的实验室制法，了解铵盐的主要性质及其应用。所以此处内容大家再授课时务必要注重学生基础知识掌握的把控。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！5/22 1、氨气（3NH）（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N 原子有一孤对电子；N 为3价，为 N 元素的最低价态；（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下 1 体积水能溶解 700 体积的氨气，易液化（可作致冷剂）；（3）化学性质：与2H O反应：32324NHH ONHH ONHOH，溶液呈弱碱性，氨水的成份为：3NH、2H O、32NHH O、4NH、OH、+H，氨水易挥发；与酸反应：34NHHClNH Cl，3343NHHNONH NO（有白烟生成）；还原性（催化氧化）：3224NH5O4NO6H O催化剂（N 为3价，最低价态，具有还原性）；（4）实验室制法42322Ca OH2NHClCaCl2NH2H O；工业上采取2N与2H在高温高压催化剂条件下合成氨气；（5）：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂。2、铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水；（2）化学性质：受热分解：43322NH HCONHH OCO（30 以上可分解），43NH ClNHHCl；与碱反应：42322Ca OH2NH ClCaCl2NH2H O，铵盐与碱溶液反应的离子方程式：432NHOHNHH O（该性质可用欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！6/22 于氨气的制取和铵根离子的检验）。三、例题精析 使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。例题 1 只用一种试剂就能将4NH Cl、442NHSO、NaCl、24Na SO四种溶液区分开，这种试剂是（）ANaOH溶液 B3AgNO溶液 C2Ba OH溶液 D2BaCl溶液【答案】C【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用2Ba区分，故选用2Ba OH即可区分。例题 2 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的 B 跟2Cl反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。A XB CL2C O2D O2E H2OF 下列说法中不正确的是()A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是24H SO B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是3HNO CB 和2Cl的反应是氧化还原反应 D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质【答案】D【解析】A 是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物 B都是氢化物，A 必须是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与2Cl反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是2H S，故 A 是42NHS，A 项，当 X 是强酸时，B 就是2H S，那么 C 是 S，D 是2SO，E 是3SO，F 就是24H SO，A 对；B 项，当 X 是强碱时，B 就是3NH，C 就是2N，D 就是 NO，E 就是2NO、F 就是3HNO，故 B 对；C 项，不管 B 是2H S还是3NH，与氯气发生的都是氧化还原反应，C 对；D 项，当 X 是强酸时 C 是 S，是固态单质，D 错。例题 3 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！7/22 之比是（）A1:4 B1:5 C2:3 D2:5【答案】A【解析】设2 mol nZ参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了322 mol n NOZ，显然含有34 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的3HNO；32HNON O过程中 N元素的化合价+5价+1价，根据得失电子守恒有：32HNO4n Znn，则3HNO1 moln，即有 1MOLHNO3被还原。例题 4 用如图装置制取、提纯并收集表中的 4 种气体（A、B、C 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体 A B C A 2NO 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B 2SO 浓硫酸 铜片 酸性4KMNO C 2CO 稀硫酸 23Na CO固体 浓硫酸 D 3NH 浓氨水 生石灰 浓硫酸【答案】C【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向上排空气法收集。C 为净化提纯装置。A 项不能用NaOH溶液作干燥剂，因为NaOH不仅与挥发出的3HNO反应，也与2NO发生反应；B 项 Cu 与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且2SO不能用酸性4KMNO干燥；D 项不能用浓硫酸干燥3NH，且收集3NH应用向下排空气法收集。例题 5 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氮气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！8/22（3222NH3CuON3Cu3H O）。下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量1m g、氧化铜反应后剩余固体的质量2m g、生成氮气在标准状况下的体积1LV。乙小组测得：洗气前装置 D 的质量3m g、洗气后装置 D 的质量4m g、生成氮气在标准状况下的体积2V L。请回答下列问题：（1）写出仪器 A 的名称：_。（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为_ 乙小组 _ 浓氨水、氢氧化钠 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，加快氨气逸出（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 _。（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_ _。【答案】（1）圆底烧瓶（2）4423242NHSOCa(OH)2NH2H OCaSO B（3）1125V:7 mm 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！9/22（4）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高【解析】（1)仪器 A 的名称为圆底烧瓶。（2）氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为4423242NHSOCa(OH)2NH2H OCaSO；浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选 B 装置。（3）反应前氧化铜的质量为1m g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为2m g，则氧化铜中氧元素的质量为12mmg，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为1216AmmN；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为12216AmmN，生成的氮气在标准状况下的体积为1LV，则氮气中氮原子的个数为1A2VN22.4；因此氮、氢原子个数比为121A1122VN25V:7 mm22.41:6mmN。（4）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶 D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。四、课堂运用 使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况建议分 3 个难度层次：易，中，难。基础 1.氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的32NHH O少量电离 C.溶于水的氨分子只有少量发生电离 D.氨本身的碱性弱 2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（）Cu 与3HNO溶液Cu 与3FeCl溶液Zn 与24H SO溶液Fe 与 HCl 溶液 A.B.欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！10/22 C.D.3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）常温下都可用铝制容器贮存 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 常温下都能与铜较快反应 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 A.B.C.D.【答案】1.B 2.A 3.D【解析】1、氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨（32NHH O），32NHH O少部分电离成4NH和OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。2、本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成2NO，与稀硝酸反应生成 NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。3、常温下，二者均能使铝钝化，正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，正确。巩固 4、在下列反应中，3HNO既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.2322H S2HNOS2NO2H O B.3322CuO2HNOCu NOH O C.32224HNO4NOO2H O 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！11/22 D.33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O稀 5、下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是3NH（除水外）D.1MOLL1的氨水指在 1L 溶液中含3NH、32NHH O、4NH物质的量之和为 1MOL 6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀3HNO，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀3HNO将 Fe 氧化为3Fe B 常温下，Fe、Al 放入浓3HNO或浓24H SO中 无明显现象 Fe、Al 与浓3HNO或浓24H SO发生钝化 C Al 箔插入稀3HNO中 无现象 Al 箔表面被3HNO氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓3HNO点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓3HNO具有酸性 7、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！13/22 度最大的粒子是32NHH O；32NHH O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是2H O、3NH、32NHH O、4NH、OH和少量的 H，是一种混合物，液氨是纯净物。6、稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成3Fe，过量铁粉将3Fe还原，最终得到3Fe，滴入KSCN溶液不显红色，A 错误；常温下，Fe、Al 在浓3HNO或浓24H SO中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B 正确；Al 箔能与稀3HNO反应放出气体，C 错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。7、实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用4NH Cl与2Ca(OH)OHc反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，错误；在浓氨水中加入 CaO，CaO 与水反应使溶液中OHc增大，消耗了水，并且放出大量的热，使32NHH O分解放出氨气，正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确；是错误的，因为氯化铵分解生成的3NH与 HCl 冷却后又生成4NH Cl，不能得到3NH。8、由于制取的32Cu NO的量相同，据铜原子守恒可知A 正确。9、A 项，有的铵盐受热分解产生氨气（如4NH Cl），有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；D 项，可用加热法分离4NH Cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。拔高 10、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 _。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！14/22（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这 些 装 置 的 连 接 顺 序（按 产 物 气 体 从 左 至 右 的 流 向）是_（填装置的编号）。（3）实验室可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中的位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。11.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）制取氨气的化学方程式为_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 _ _。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的43NH HCO固体可用4NH Cl固体代替，你认为_（填“能”或“不能”）。12.将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到2NO和 NO 的混合气体44.8 L（标准状况）。（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式 _、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！15/22 _、_。（2）完成该反应至少需要量取110 mol L的浓硝酸_mL。（3）混合气体中2NO的体积为 _L，NO 的体积_L（均为标准状况下）。（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入2O使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的2O的物质的量为_mol。【答案】10.（1）24222C2H SOCO2SO2H O浓（2）（3）验证2SO的存在 充分吸收2SO 验证2SO是否已被吸收完全（4）无水硫酸铜 水 由于产物通过、时会带出水蒸气，所以必须放在、之前 （5）澄清的石灰水 2CO 11.（1）422322NH ClCa(OH)CaCl2NH2H O （2）氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水 （3）乙（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满）（5）丙 不能 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！17/22 2NO混合气体，混合气体的物质的量为144.8 L22.4 L mol2 mol，未被还原的硝 酸 生 成32Cu NO，1128 g64 gmol2 mol，由 氮 原 子 守 恒 可 知，3322HNO2Cu NONONO2 mol22 mol6 molnnn、，故需要硝酸的体积16 mol 10 mol L0.6 L600 mL。（3）设混合气体中2NO、NO 的物质的量分别为 molx、moly，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算，再根据mVN V计算各自的体积；根据电子得失守恒及二者体积，可得：32 2xy；2xy，解得1x、1y，故二氧化氮的体积11 mol22.4 L mol22.4 L，NO 的体积11 mol22.4 L mol22.4 L。（4）反应又生成3HNO，分析整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，由电子守恒可知，故需要氧气的物质的量为2 mol 24 1 mol。五、课堂小结 使用建议说明：此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结，一方面是对本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题再次进行复习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容进行简单的铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。学习目标定位：知道3NH的物理性质特点以及氨水显碱性的原因；学会氨气的实验室制取、收集和检验方法；学会铵盐的性质及4NH的检验方法；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。1、氮气的性质及用途 2、氮氧化合物的性质 3、氨气的物理性质 4、氨与水的可逆反应 5、氨的催化氧化 6、氨气的制取 7、铵盐的性质 8、硝酸的强氧化性 六、课后作业 使用建议说明：此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！18/22 后作业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业，成绩一般的同学可以以基础题和巩固题目为主，但是一定要控制作业的数量，给学生布置的作业一般不要超过 5 题，这样学生才能保证做题的质量。基础 1.下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.金属与硝酸反应不能制取氢气 D.可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸 2.各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中（必要时可加热）：浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A.B.C.D.3.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口【答案】1.B 2.B 3.A 巩固 4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A.氨水呈碱性 B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C.氨气易液化 D.3NH溶于水后形成的溶液易挥发 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！19/22 5.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A.3222NH3CuO3CuN3H O B.32428NH3Cl6NH ClN C.3224NH6NO5N6H O催化剂 D.34NHHClNH Cl 6.（1）在浓硝酸中放入铜片：开始时反应的化学方程式为_，实验现象为_。若 铜 有 剩 余，则 反 应 将 要 结 束 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。（2）若 1.92 g Cu粉与一定量浓3HNO反应，当 Cu 完全反应时，收集到标准状况下1.12 L气体，则消耗硝酸_mol，生成2NO_mol。（3）若向 Cu 中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取4CuSO溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为 _。7.如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质 X 可以是_，C 是_，F 是_，G 是_。（2）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。【答案】4.B 5.B 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！20/22 6.（1）33222Cu4HNOCu NO2NO2H O 浓 铜片逐渐消失，溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出 33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O 稀 加入稀硫酸后，H与原溶液中的3NO构成强氧化性的条件，又能与过量的 Cu 反应（2）0.11 0.015（3）3:2 7.（1）432NHCO或43NH HCO 3NH 2NO 3HNO（2）2222322Na O2CO2Na COO 3224NH5O4NO6H O催化剂 拔高 8.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的3HNO的物质的量可能是（）A.31.0 10 mol B.31.6 10 mol C.32.2 10 mol D.3 2.4 10 mol 9.实验室采用下列方法制取3NH：固体2Ca OH与4NH Cl共热。43NH HCO固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生3NH；装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。4NH Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：（1）写出方法制取氨气的化学方程式 _。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！21/22（2）说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。（3）请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_（写字母，要求使用仪器最少、合理）。写出用4NH Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_（填字母）。A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满 D.该装置会形成红色喷泉 10.已知氨可以与热的氧化铜反应得到2N和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中 加 入 的 物 质 是 _。发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。（2）B 中加入的物质是_，其作用是_ _。（3）实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！22/22 _。（4）实验时在 D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。【答案】8.C 9.（1）432332NH HCO2NaOHNa CONH2H O （2）浓氨水具有挥发性 加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且32NHH O受热易分解，放出氨气（3）D 22CaOH OCa(OH)，消耗水并放热，2Ca OH和4NH Cl受热发生反应：24232Ca(OH)2NH CLCaCL2NH2H O （4）D 10.（1）固体4NH Cl和2Ca OH 422322NH CLCa(OH)CaCl2NH2H O（其他合理答案也可）（2）碱石灰(或 CaO)除去3NH中的水蒸气（3）黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现 3222NH3CuON3Cu3H O（4）出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有3NH存在（也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有3NH存在；用无水4CuSO，若变蓝则说明有水存在）