人教版高一化学教案112908.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！人教版高一化学教案【篇一：人教版 高中化学必修二全册教案】教 案【篇二：人教版高中化学必修 1 教案】教案编号：17 课题：金属的化学性质(1)一、教学目标?知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。?能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点?重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法 引言在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。过渡钠具有哪些性质？发放学案（包括课堂活动记录及报告）引言观察实验桌上的金属钠-首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 问题提出金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。板书 第一节 金属的化学性质 表达与交流(各小组代表发言交流)评价与概括 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？盐酸或二氧化碳）验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 过渡通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。板书研究物质性质的基本方法 过渡通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。1 板书观察法 （1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。（3）实例：投影阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 实验目的 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；试剂和仪器略 实验内容 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2.向培养皿中加适量水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。实验记录 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。3 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！查表或看书可知金属钠熔点为 97.81c,沸点为 882.9c；密度为 0.97gcm。现象分析 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 概 括与现象有关的金属钠的性质 板 书 一、金属与水的反应 2na 2h2o=2naoh+h2 科学探究 如何改进实验装臵以验证收集到的气体为氢气？归纳与总结钠的化学性质 问题的升华金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 拓展延伸 1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。分析和结论 略 过渡人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实 板 书3fe+4h23o4+4h2 科学探究 介绍原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 分析图 3-8 装臵。设计如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画 出你设计的装臵简图。小组讨论 表达与交流 课件展示、分析和结论 比较与概括由以上内容可知，钠比铁活泼。投影布臵学生阅读填写活动表：1根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？2铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？3哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？过渡在此，我们使用了分类法和比较法。板书分类法：在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。板书比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。补充习题：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！一、教学目标?知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。?能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点?重点?钠的化合物及镁、铝的性质?难点?钠的化合物及镁、铝的性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法 过渡上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。2 活动评价 媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论（略）概述金属钠放臵在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。板书 二、金属和氧气的反应：4na o2=2na2o 2na o22o2 该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。概述上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。过渡 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？板书研究物质性质的基本程序 学生阅读教材、提问并归纳（媒体展示）1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；2、要对物质的性质进行预测；3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。探究研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过实验探究的方法）指导实验提出学生实验的操作方案及实验要求：1打开盛有 na2o、na2o2 试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；2用带火星的木条分别伸入盛有 na2o 的试管（1）和盛有 na2o2的试管（2）内，观察现象并记录；3分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；4根据实验现象，作出相应实验结论。222 属于自身氧化还原反应；-1 价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。过渡活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？交流与讨论 分析和结论 镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。提问镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。板书 提问据此请预测铝是否和氧气反应？演示实验“毛刷”实验：（建议选做）取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有 hg（no3）2 溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。观察、思考、讨论 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是 al2o3。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！hg(no3)2 与 al 条发生臵换反应，生成的 hg 阻止在 al 条表面生成致密的氧化铝薄膜。此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4al+3o2=2al2o3，al 具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。科学探究 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？交流与讨论 分析和结论 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。3 板书4al+3o2=2al2o3 拓展延伸若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？交流与讨论 分析和结论 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。演示实验铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。观察、思考观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。（认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。）学生阅读教材铝的氧化膜 总结钠、镁、铝与氧气反应的异同点。补充习题：1钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为。2由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与 、等隔绝。3钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。4在空气中长时间放臵少量金属钠，最终的产物是（）a.na2co3 b.naoh c.na2od.na2o2 5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！a.干冰灭火剂 b.黄沙 c.水 d.泡沫灭火剂 作业：p54 7 五、教学后记：教案编号：19 课题：金属的化学性质（3）一、教学目标?知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。?能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点?重点?镁和铝的化学性质?难点?镁和铝的化学性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧 化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法 三、镁和铝的化学性质 1共性 （1）跟非金属反应：2mg+o2=2mgo4al+3o2=2al2o3 讲述因为 mg、al 的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质 o2 反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。板书(2)跟某些氧化物反应 设问并组织讨论 (1)回忆复述 mg 与水反应的实验现象，写出化学方程式。回答 mg+2h22+h2 提问铝跟水反应吗？演示实验al 与沸水反应 将去掉膜的 al 条放在沸水中(用投影仪做此实验)。观察、回答 (1)al 条表面有气泡产生。(2)结论：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2 提问初中化学课中同学们学习过 co2 的有关性质，知道 co2 不支持燃烧。这是一瓶 co2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？演示实验mg 与 co2 反应 观察、思考、记录 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！现象：mg 条在 co2 中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。结论：co2 不支持燃烧是具有相对性的；mg 不仅能与游离态的 o2 反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。过渡al 在高温条件下也可以与 co2 反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。演示实验铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、思考、记录 反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2al+fe3o4=2fe+al2o3+q al 的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。放录像铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。过渡镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。板书(3)跟酸的反应(1)相同点 a.mg、al 与盐酸反应产生 h2。bmg、al 与稀硫酸反应产生 h2。(2)不同点 bal 与冷浓 h2so4、浓 hno3 发生钝化。过渡除此以外，铝还有哪些特性？板书2特性 演示实验al 与 naoh 溶液反应（用投影实验）设问 al 与 naoh 水溶液的反应中 al 显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的 naalo2 是如何产生的？mg 比 al 活泼，其与 h2o 反应较 al 容易，为什么与 naoh 水溶液接触无明显现象呢？观察、思考，将 mg、al 条放入 naoh 水溶液中，mg 表面无变化，al 条表面有许多气泡产生。结论：mg+naoh 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 讨论、归纳，回答：al 显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2 al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 因 mg（oh）2 既不溶于水也不与 naoh 反应，其可将内层 mg 包起来，使反应难于进行下去。小结本节课我们从生活实际出发，分析 mg、al 的相对位臵，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下 mg、al 性质的相同点、不同点。复习巩固：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是。a.n2 b.co2 c.cl2 d.he 2镁粉中混进少量铝粉，将 al 粉除去，可选用的试剂是。a.盐酸 b.cuso4 溶液 c.naoh 溶液 d.h2o 4 3在铝热反应中，铝粉的作用是。a.催化剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.熔剂 4两份铝粉分别与足量的 naoh 溶液和 hcl 溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为。a.1：2b.1：3c.3：2d.1：1 5同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是。a,将钠投入足量水中 b.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 c.将钠投入足量稀硫酸中 d.将钠投入足量稀盐酸中 作业：p54 8、9 五、教学后记：教案编号：20 课题：几种重要的金属化合物（1）一、教学目标?知识目标?1以 mgo、fe2o3、cuo 为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。2以铁的氢氧化物和 al(oh)3 为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。3以 al2o3、al(oh)3 为代表，了解两性物质的特点。以 kal(so4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。?道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点?重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+的转化。三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法?复习提问?欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入 naoh 溶液中?引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。?板书?第二节 几种重要的金属化合物（一）金属化合物 1金属氧化物的水溶性?实验?cao、mgo、cuo 和水作用实验 22 形成对应的碱。mgo 不和冷水作用但和热水作用生成 mg(oh)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。na2o+h2o k2o+h2o bao+h2o cao+h2o mgo+h2o?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验 35 完成下列反应的化学方程式。al2o3+h2so4 fe2o3+hno3 cuo+hno3?板书?3.两性氧化物?实验?al2o3 溶于碱的实验 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o?研讨?氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？?结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？?课后作业?1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 a.al b.mgo c.nahco3 d.al2o3 2.下列属于红色物质的是 a.mgob.fe2o3 c.cu2o d.cuo 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜红色颜料冶炼金属 五、教学后记：教案编号：21 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！课题：几种重要的金属化合物（第二课时）一、教学目标 5?知识目标?1以铁的氢氧化物和 al(oh)3 为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及 fe(oh)制备的特殊操作。2以 al2o3、al(oh)3 为代表，了解两性物质的特点。以 kal(so4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。?道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐 于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点 2+3+?重点?氢氧化铁的性质，fe、fe 的转化。2+3+?难点?氢氧化铁的性质，fe、fe 的转化。三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法?复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物 1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。mg(oh)2cu(oh)2?板书?氢氧化亚铁的不稳定性 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)?板书?不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！?练习?完成下列化学方程式 fe(oh)2+hcl fe(oh)3+h2so4 cu(oh)2+hno3?板书?2 fe(oh)32o3+3 h2o 碱牲氧化物+水 (一般)mg(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)3?板书?2.氢氧化铝制备?实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验 37)al2(so4)3+6 nh3h2o=2 al(oh)3+3(nh4)2so4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝?板书?性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性【篇三：人教版高中化学必修 2 全套精品教案】上教考资源网助您教考无忧 人教版高中化学必修 2 全套精品教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修 2 的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了 1-20 云 生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以 nacl、hcl 好地为以后学习服务。本章教学重点：元 第 2 课时 3 课时 2 课时 2 课时 上教考资源网助您教考无忧 第一节元素周期表（第 1 课时）三维目标 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2 教学重点：1、周期表的结构；2 教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备：杯、酚酞试液、na、k 等。教学过程 新课导入多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 生（齐声）板书一、元素周期表 1 2 3 生 3 师：关于第 3 个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。多媒体播放：元素周期表 师多媒体播放，11 na 各数字的含义 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。播放：原子组成示意图 上教考资源网助您教考无忧 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下 na、c、o 三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师（指幻灯片元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：师（巡视）：倾听同学们的意见 生 1：表排列比较乱长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生 2：有 7 个横行，18 个纵行 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！生 3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师（微笑）a、b、o 的含义是 下列说法不正确的是()d d第 16、17 列元素都是非金属元素 教师精讲 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案：d 例题剖析 例 2(2002 年上海)有人认为在元素周期表中，位于 i a 族的氢元素，也可以放在a 族，下列物质能 支持这种观点的是()ahf bh30 cnah dh202 教师精讲 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案：c 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。测题剖析 【例题剖析】【例 3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物 198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧 化物为 276g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?课堂小结 本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过 na、k 性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。布置作业：教材：p11、t11、t12。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力 教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念 教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr 溶液、ki 溶液、ccl4、苯、溴水。新课导入