硫及其化合物教案140806.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！第三节 硫及其化合物教案 教学目标 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握 H2S、SO2、H2SO4 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学方法：类比，问题引导 教学过程 引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么硫的核外电子排布式是什么样的不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。板书 硫（S）展示：单质硫图片或实物 硫的物理性质 学生阅读课本 P90 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3、硫的化学性质 硫的常见价态-2、0、+4、+6 思考：单质硫可能具有什么样的性质能与什么样的物质发生反应呢 氧化性 与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2 价铜 回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：H2+S=H2S 还原性 与氧气反应：S+O2=SO2 演示燃烧视频 与碱反应 与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途：用于制取硫酸 引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢 板书：二、二氧化硫（SO2）SO2，应从哪几方面入手讲解首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察 SO2，闻气味（注意操作方法）1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！引言那么 SO2在水中的溶解性如何怎样通过实验证明 投影易溶于水 1：40 实验视频：二氧化硫的水溶性实验 思考：从哪里入手研究 SO2的化学性质它可能具有哪些化学性质 板书 二、二氧化硫的化学性质 引言刚才有同学认为 SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明实验视频：二氧化硫的酸性 思考：出现该现象的原因是什么 1、SO2是酸性氧化物 （1）SO2跟水反应 SO2+H2O=H2SO3 是亚硫酸的酸酐 注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成 SO2和 H2O H2SO3=H2O+SO2 强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。（2）SO2和碱的反应 SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 思考：该反应的情况与谁相似 思考：SO2中 S 元素化合价为+4 价，处于中间价态，由此推断 SO2还可能有哪些性质如何通过实验证明 2、氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 3、还原性 2SO2+O2=2SO3 回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4 强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象 实验视频 二氧化硫的漂白性 将 SO2气体通入品红试液，然后再加热 提示观察溶液颜色变化 讲解 SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验 SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。提问比较 SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同与活性炭有何区别与上述表现还原性有何区别 4、漂白性 思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者 1:1 混合，通过品红试液，会有什么现象出现 5、二氧化硫对大气的污染 引言 SO2是有毒气体，对环境危害很大。讲解 SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。视频展示 SO2对环境危害 讲解 SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。酸雨的定义以及成因。三、三氧化硫（SO3）标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。小结：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！作业：第二课时 硫酸 教学目标 知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培养学生的观察能力和思维能力。过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。教学重点、难点：掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。教学过程 引言硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。提问稀硫酸具有哪些化学性质为什么具有这些性质 浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么 四、浓硫酸 1、吸水性 不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢 脱水性 实验视频 浓硫酸的脱水性 已知蔗糖分子式为 C12H22O11，问黑色物质是什么 讲解浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。脱水性的定义：思考 1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象体现浓硫酸的什么性质演示视频 思考 2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理 强氧化性（1）关于钝化 演示视频 铜与浓硫酸反应（2）与铜反应 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 思考 1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全当硫酸变稀时，会不会有氢气生成 思考 2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫 思考 3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质 浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。实验视频 碳与浓硫酸反应（3）与碳反应 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2H2SO4（浓）+C 2SO2+CO2+2H2O 思考：如何验证产物气体的成分 用途：课本 P102 硫酸工业制取 小结：浓硫酸与稀硫酸的区别 五、常见硫酸盐简介 1、常见硫酸盐 俗称 蓝矾 绿矾 明矾 皓矾 重晶石 化学式 2、硫酸根离子的检验 一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液 小结：作业：