氮族元素教案124601.pdf

欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！氮族元素（人教版）教学目标 知识技能：了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递交规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。能力培养：通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。思想情感：认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。科学方法：学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。重点、难点 氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】前一章我们比较系统地学习 了物质结构以及元素周期律的知识，能否根据这些理论判断氮、磷在元素 周期表中的位置和性质？画出氮、磷原子结构示意图。回答：氮在第二周期第 VA 族，磷在第三周期第VA 族，氮的非金属性比磷强。成功地运用 物质的结构与元素周期律，培养学生的成就感，激发对化学的兴趣。【板书】氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）秘（Bi）【引入】这些元素都在第学习、区别氮族元素名称和符号的写法与读音。初步掌握氮族元素的符号和名称。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！VA 族，统称氮族元素。【板书】第一节氮族元素【投影】（复合片）元素周期表（突出第 V A 族）观察。再现。续表 教师活动 学生活动 设计意图 【指导阅读】课本第 166 页表61。【设问】1为什么这些元素都在第 VA族？2 氮族元素的原子半径变化有什么规律？为什么？3 氮族元素化合价有何相似？为什么锑、铋没有负化合价？4 氮族元素单质的状态、密度、熔、沸点大体上有何递变规律？把学生的回答精炼成板书。【板书】一、原子结构特点 1 相同点：最外层电子数都是5。2 不同点：（随核电荷数增加）（1）电子层数增加（2）原子半径增大【组织讨论】试根据元素周期律推断其化学性质的相同点与不同点。阅读，分析，对比，讨论。回答：1这五种元素的最外层电子数都是 5。2原子半径因电子层数的增加而逐渐增大。3最高正价为+5价，氮、磷、砷有3价，锑、铋为金属元素没有负化合价。4单质由气态到固态，密度逐渐增大，熔、沸点大体上逐渐升高。理解、记忆。思考、讨论，一组的代表回答：相同点：最高正价是+5；最高价氧化物及其水化物的分子组成相似；非金属元素气态氢化物的分子组成相似。不同点：氮族元素培养学生的自学能力，归纳总结和口头表达能力，抽象思维和逻辑思维能力。认识量变引起质变的规律。学会分析图表和数据，学会处理微观结构与宏观现象的关系。突出重点，强化记忆。巩固元素周期律。培养自学能力。突出知识重点，理解欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！把学生的回答精炼成板书。【板书】二、性质 1相似性（1）最高正价为+5 价，最高价氧化物化学式为 R2O5，水化物：H3RO4 或 HRO3（2）N、P、As 有3 价，其氢化物化学式为 RH3。2递变性：随核电荷数增加（1）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，碱性增强。（3）单质与 H2化合难度加大，氢化物稳定性降低。随着原子核外电子层数的增加，获得电子的趋势逐渐减弱，失去电子的趋势逐渐增强。所以，它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。锑、铋表现出比较明显的金属性。氮族元素性质的相似性和速变规律，以及引起性质异同的原因。续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】元素周期表（突出N、O、F 和 P、S、Cl）【设问】（1）N、O、F 是同周期元素，根据 O、F 元素的单质与 H2反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析 N元素的非金属性强弱。（2）根据 S、Cl 单质与 H2反应的能力，和最高价氧化物的水化物的酸性递变规律以及元素周期表中同周期元素的递变规观察。思考，分组讨论。归纳，小组派代表回答：（1）O2、F2与 H2反应条件要求逐渐降低，并且形成的氢化物稳定性：H2OHF 所以非金属性：O确认几种元素在周期表中的相对位置。培养口头表达能力和逻辑思维能力。学会利用对比推理的方法，发挥理论的指导作用。巩固元素周欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！律，分析 P 元素的非金属性强弱。【设问】由此可见，氮族元素的非金属性与同周期的氧族和卤族元素相比如何？F 由元素周期律推知：非金属性：NOF（2）S、Cl2与 H2化合条件要求逐渐降低，且形成的氢化物稳定性：H2SHCl 酸性：H2SO4HClO4 所以非金属性 SCl 由元素周期律推知：非金属性：PSCl 回答：氮族元素的非金属性要比同周期的氧族和卤族元素弱。期律。及时总结规律。【投影】元素周期表（突出砷和溴）【提问】（1）指出砷的最高正化合价和最 低负化合价，写出最高价观察。思考，回答：（1）砷最高正化合价为+5，最低负化合价为3，化学式是：As2O5，再现。及时巩固氮族元素的性质。运用对比方法横向比较元素的性质。强化。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！氧化物及氢化物的化学式。（2）比较砷化氢和溴化氢的稳定性大小，砷酸和高溴酸的酸性强弱。【小结、板书】（4）非金属性比同周期的氧族和卤族元素弱。AsH3。（2）稳定性：AsH3HBr 酸性：H3AsO4HBrO4 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】课堂练习 1在氮族元素中，有_种非金属元素，名称与符号是_；有_种金属元素，名称与符号是_。2氮族元素随着核外电子层数的增加单质的晶体类型由_晶体逐渐过渡到_晶体。思考，回答。及时巩固所学的知识。【作业】课本第 166 页第 1、2题。【随堂检测】（1）下列各组气态氢化物中，按热稳定性由弱到强的排列顺序是（）。（A）NH3，PH3，AsH3（B）AsH3，PH3，NH3（C）PH3，AsH3，NH3（D）NH3，AsH3，PH3（2）酸性由强到弱顺序排列正确的是（）。（A）HNO3H3AsO4H3PO4（B）H3PO4H2SO4HClO4（C）HClO4H2S4H3PO4（D）HNO3H3PO4H3ASO4 巩固氮族元素的性质递变规律。巩固运用元素周期律。掌握氮族各元素，理解其性质递变规律。掌握氮族元素物质结构与性质的关系，以及元素周期律对氮族元素欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！（3）下列说法正确的是（）。（A）第 V A 族元素都是非金属元素。（B）磷比氮难与 H2化合成气态氢化物。（C）气态氢化物的稳定性 PH3NH3H2O（D）酸性 HNO3H3PO4H2SO4（4）A、B、C、D、E 五种元素的原子，它们的最外层电子数都是 5 个，其中：E 元素还原性最强，B 元素非金属性最强，原子半径的关系是 DCA，则 A、B、C、D、E五种元素符号依次为_、_、_、_、_。（5）有如下几种锑的化合物：SbH3，Sb（NO3）3，（NH4）3SbO4，Sb2（SO4）3，能表明锑显示金属性的是（）。（A）、（B）、（C）、（D）、的指导作用。掌握氮族元素的性质，培养知识迁移能力。附：课堂练习答案：（1）3 氮（N）磷（P）砷（As）2 锑（Sb）铋（Bi）（2）分子，金属 随堂检测答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）