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酸的性质及用途第1页，本讲稿共57页三、稀酸的化学性质三、稀酸的化学性质1 1、跟酸碱指示剂的作用：、跟酸碱指示剂的作用：（1 1）什么是酸碱指示剂：）什么是酸碱指示剂：（2 2）指示剂的变色规律：）指示剂的变色规律：酸能使酸能使紫色石蕊紫色石蕊试液试液变红变红第2页，本讲稿共57页2 2、与活泼金属的反应：、与活泼金属的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2活泼金属活泼金属+酸酸 盐盐+氢气氢气 说明：说明：第3页，本讲稿共57页3 3、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应（1 1）稀盐酸和铁锈反应：）稀盐酸和铁锈反应：（2 2）稀硫酸和）稀硫酸和CuOCuO反应：反应：思考：思考：金属氧化物金属氧化物+酸酸 盐盐+水水第4页，本讲稿共57页4 4、与碱的反应、与碱的反应（1 1）稀盐酸和）稀盐酸和NaOHNaOH的反应：的反应：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O（2 2）中和反应：）中和反应：酸酸 +碱碱 盐盐 +水水练习第5页，本讲稿共57页5 5、和某些盐的反应：、和某些盐的反应：（1 1）实验室制取）实验室制取COCO2 2：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器的原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2第6页，本讲稿共57页（2）稀盐酸与AgNO3反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（3）稀硫酸和BaCl2的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 盐+酸新盐+新酸第7页，本讲稿共57页练习练习：1 1、失去标签的氢氧化钠、氯、失去标签的氢氧化钠、氯化钠和盐酸三瓶无色溶液，化钠和盐酸三瓶无色溶液，可用下面的哪种试剂把他们可用下面的哪种试剂把他们一次鉴别出来（一次鉴别出来（）A A 稀硫酸；稀硫酸；B B 酚酞；酚酞；C C 石蕊；石蕊；D D 二氧化碳二氧化碳C第8页，本讲稿共57页2 2、在无色透明的溶液中，加入在无色透明的溶液中，加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，硝酸银溶液后有白色沉淀生成，则原溶液为则原溶液为 （）A A 一定只含有一定只含有ClCl-；B B 可能含有可能含有ClCl-或其他离子或其他离子C C 可能含有可能含有OHOH-；D D 只含有只含有COCO3 32-2-B第9页，本讲稿共57页 CuO+2HCl=CuCl CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O NaOH+HCl=NaCl+H NaOH+HCl=NaCl+H2 2O OAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3第10页，本讲稿共57页四、复分解反应四、复分解反应1 1、定义：、定义：2 2、特点：、特点：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB第11页，本讲稿共57页1 1、浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1 1）吸水性）吸水性:（可用作干燥剂）（可用作干燥剂）（2 2）脱水性：）脱水性：（很强腐蚀性）（很强腐蚀性）五、浓硫酸第12页，本讲稿共57页2 2、浓硫酸的稀释：、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里！进浓硫酸里！第13页，本讲稿共57页六、酸的用途六、酸的用途1 1、盐酸（、盐酸（HClHCl）：）：2 2、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4）：）：3 3、硝酸（、硝酸（HNOHNO3 3）：）：第14页，本讲稿共57页七、其他常见的酸、七、其他常见的酸、1 1、磷酸（、磷酸（H H3 3POPO4 4）2 2、醋酸、醋酸（CHCH3 3COOHCOOH）3 3、碳酸（、碳酸（H H2 2COCO3 3）4 4、乳酸、草酸等。、乳酸、草酸等。第15页，本讲稿共57页八、酸的通性1、什么是酸的通性：2、酸具有通性的原因：3、酸的通性的内容容：第16页，本讲稿共57页练习练习1 下列盐能由金属与酸发下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是：生置换反应制得的是：A、CuSO4 B、MgCl2 C、FeCl3 D、AgNO3 第17页，本讲稿共57页练习练习1 下列盐能由金属与酸发下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是：生置换反应制得的是：A、CuSO4 B、MgCl2 C、FeCl3 D、AgNO3 第18页，本讲稿共57页练习练习2 能一次鉴别出能一次鉴别出AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液三种无色溶液的的试剂是（的的试剂是（）A、NaOH溶液溶液 B、稀盐酸、稀盐酸 C、BaCl2溶液溶液 D、稀硝酸、稀硝酸B第19页，本讲稿共57页九、酸的分类九、酸的分类1 1、含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸2 2、一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸第20页，本讲稿共57页十、酸的命名十、酸的命名含氧酸：含氧酸：无氧酸：无氧酸：“某酸某酸”“氢某酸氢某酸”第21页，本讲稿共57页练习！练习！将下列酸分类并命名：将下列酸分类并命名：HF、HBr、HI、H3BO3、HClO3、第22页，本讲稿共57页第23页，本讲稿共57页 第24页，本讲稿共57页第25页，本讲稿共57页酸性酸性溶液溶液中性中性溶液溶液碱性碱性溶液溶液石蕊石蕊试液试液酚酞酚酞试液试液红色红色紫色紫色无色无色蓝色蓝色红色红色无色无色第26页，本讲稿共57页 盐酸，即氢氯酸，是盐酸，即氢氯酸，是氯化氢气体（氯化氢气体（HClHCl）溶于水）溶于水后形成的溶液；后形成的溶液；纯净的浓盐酸是无色液体，纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，有刺激性气味，有酸味，易挥发；易挥发；浓盐酸的质量分数为浓盐酸的质量分数为37%37%38%38%；第27页，本讲稿共57页无色、粘稠、油状液体，无色、粘稠、油状液体，不易挥发，密度大，腐不易挥发，密度大，腐蚀性强。蚀性强。第28页，本讲稿共57页 纯净的硝酸是一种无色纯净的硝酸是一种无色有特殊刺激性气味的液有特殊刺激性气味的液体，易挥发。体，易挥发。第29页，本讲稿共57页 能跟酸或碱的溶液起能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。物质，简称指示剂。第30页，本讲稿共57页实验现象：实验现象：铁锈逐渐消失，溶液呈铁锈逐渐消失，溶液呈黄色黄色。原理：原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第31页，本讲稿共57页实验现象：实验现象：黑色粉末逐渐消失，黑色粉末逐渐消失，溶液呈溶液呈蓝色。蓝色。原理：原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第32页，本讲稿共57页 试写出：稀盐酸和CuO、稀硫酸和Fe2O3反应的化学方程式，并推测各反应的现象。第33页，本讲稿共57页实验现象：蓝色粉末逐渐消实验现象：蓝色粉末逐渐消失，溶液呈失，溶液呈绿色绿色。反应原理：反应原理：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O第34页，本讲稿共57页 酸跟碱作用而生成盐和酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫做中和反应。水的反应叫做中和反应。第35页，本讲稿共57页 分别写出稀盐酸和稀硫酸与下列碱反应的化学方程式：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3第36页，本讲稿共57页 硝酸（HNO3）的性质较特殊，它与金属反应不生成H2，而是生成H2O。第37页，本讲稿共57页 现象：生成不溶于稀硝酸白色沉淀。原理：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 用途：第38页，本讲稿共57页 用来鉴定氯离子（Cl-）：向待测溶液中加入AgNO3和稀HNO3，若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则可以认为，其中含有Cl-。第39页，本讲稿共57页 现象：生成不溶于稀硝酸白色沉淀。原理：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 用途：鉴定硫酸根离子（SO42-）第40页，本讲稿共57页 两种化合物互相交两种化合物互相交换成分，生成另外两换成分，生成另外两种化合物的反应，叫种化合物的反应，叫做复分解反应。做复分解反应。第41页，本讲稿共57页 轻轻地倒，轻轻地倒，慢慢地搅，慢慢地搅，硫酸入水安全好，硫酸入水安全好，水入硫酸不得了。水入硫酸不得了。第42页，本讲稿共57页 除锈、电镀、药品、食品、除锈、电镀、药品、食品、化工生产等。化工生产等。第43页，本讲稿共57页 电池、化肥、农药、电池、化肥、农药、精练石油等。精练石油等。第44页，本讲稿共57页生产化肥、染料、炸药等。生产化肥、染料、炸药等。第45页，本讲稿共57页酸具有相似的化学性质，叫做酸的通性第46页，本讲稿共57页 酸溶于水时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）第47页，本讲稿共57页（1 1）与酸碱指示剂作用；）与酸碱指示剂作用；（2 2）活泼金属）活泼金属+酸酸盐盐+氢气氢气（3 3）金属氧化物）金属氧化物+酸酸盐盐+水水（4 4）跟碱起中和反应：）跟碱起中和反应：酸酸 +碱碱 盐盐 +水水（5 5）和某些盐反应：）和某些盐反应：盐+酸新盐+新酸第48页，本讲稿共57页（1）什么是碱性氧化物：（2）说明：第49页，本讲稿共57页凡能跟酸起反应，生成凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物。第50页，本讲稿共57页A A、碱性氧化物都是金属、碱性氧化物都是金属氧化物；氧化物；B B、金属氧化物不一定是、金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物；C C、只有、只有K K2 2O O、NaNa2 2O O、CaOCaO、BaOBaO与水可直接化合成碱，与水可直接化合成碱，其他不溶于水。其他不溶于水。第51页，本讲稿共57页 HNO3、H2SO4、H2CO3、H3P04第52页，本讲稿共57页HCl、H2S第53页，本讲稿共57页HNO3、HCl第54页，本讲稿共57页 H2SO4、H2CO3、H2S第55页，本讲稿共57页H3P04第56页，本讲稿共57页第57页，本讲稿共57页