第一章《认识化学科学》单元检测卷高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.doc

第一章 认识化学科学单元检测卷一、单选题(共15小题) 1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C 28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为812.能用“物质的量”来表示的是()A 物质的质量B 含有一定数目物质的集体C 粒子的相对质量D 含有一定数目微观粒子的集合体3.将适量的金属钠投入到下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A 盐酸溶液B 饱和氢氧化钠溶液C 氯化铁溶液D 硫酸铜溶液4.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量 ()A 碳酸钠多B 碳酸氢钠多C 一样多D 无法确定5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A 体积都是22.4 LB 具有相同的体积C 具有相同的原子数D 具有相同的分子数目6.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：质量相等，密度相等，所含分子数相等，所含电子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 7.下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A 体积相等时密度不相等B 原子数相等时具有的质子数相等C 体积相等时具有的电子数相等D 质量相等时具有的分子数相等8.下列说法正确的是 ()A 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B 2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子C 相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23D 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为119.下列反应的离子方程式错误的是 ()A 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OB 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCOOH=COH2OC 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2 CO=CaCO3D 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2 CO=BaCO310.将钠和炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到 ()A 水进入左瓶B 水进入右瓶C 水同时进入两瓶D 水不进入任何一瓶11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A 常温下，16.0 g CH4含质子数为10NAB 1 mol CO2所含氧原子数为NAC 30.0 g NO含有的分子数为NAD 56.0 g Fe与足量盐酸反应，生成NA个H2分子12.下列说法不正确的是()A 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C 1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD 由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍13.下列物质中含有的原子数最多的是()A 18 g H2OB 51 g H2O2C 34 g OHD 38 g H3O14.标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ()ABCD15.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M的摩尔质量是()A 64 g·mol1B 24 g·mol1C 65 g·mol1D 40 g·mol1二、实验题(共3小题) 16.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。17.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。请回答下列问题：(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为_。(3)第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因_。(4)请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3：_。18.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。(1)根据上图、所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)_。(2)图所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)图不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为_，实验过程中的现象为_。三、计算题(共3小题) 19.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是_,所含S的物质的量是_,所含H2O的数目是_。(3)_mol Na2CO3所含Na+数目与0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。20.将11.2 g铁粉投入到盛有500 mL 2 mol·L1稀盐酸的烧杯中发生反应，计算在标准状况下生成_ L H2。21.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？四、填空题(共3小题) 22.实验室用20 g烧碱配制成500 mL溶液。(1)该烧碱溶液的物质的量浓度是_；(2)从中取出1 mL，其物质的量浓度是_，含烧碱的质量是_；(3)若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_，含烧碱的质量是_。23.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 ()A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大，后逐渐减小D先逐渐减小，后逐渐增大24.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止：(1)在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是_；(2)用离子方程式表示上述的理由_。答案解析1.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：钠失去电子的物质的量2.3 g÷23 g·mol10.1 mol，磷酸所含氧原子的物质的量19.6 g÷98 g·mol1×40.8 mol，氮气所含原子的物质的量28 g÷28 g·mol1×22 mol，氧分子与氢分子都为1 mol时的质量比32 g·mol12 g·mol1161。2.【答案】D【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。3.【答案】A【解析】钠与酸、碱、盐的水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，Na与水反应时，消耗水的同时生成NaOH，溶液达到过饱和状态，析出NaOH晶体；C项，钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应，生成Fe(OH)3沉淀；D项，钠与水反应生成的NaOH与CuSO4继续反应，生成Cu(OH)2沉淀。4.【答案】B【解析】解法1：两份盐酸中氢离子物质的量相同，完全反应时消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量比12。解法2：设稀盐酸的质量为m，碳酸氢钠和碳酸钠的质量分别为x、yNaHCO3HCl=NaClH2OCO2xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2y>，则消耗碳酸氢钠多。解法3：利用关系式法：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可得2NaHCO32HCl Na2CO3168 73 106消耗碳酸氢钠质量多。5.【答案】A【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4 L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。6.【答案】A【解析】同温同压下，等体积的氮气和一氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其密度相等(它们的摩尔质量相同)，所含的电子数相等(它们的分子都含有14个电子)。7.【答案】A 【解析】同温同压下，一氧化碳和氮气气体密度相等(摩尔质量相等) ；同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，原子数相等(均为双原子分子)，质子数、电子数也相等(质子数、电子数均为14); 同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)。8.【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个专有名词,不能任意删减,并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或离子,A错误;2H只表示2个氢原子,B错误;相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2221,D错误。9.【答案】B【解析】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。10.【答案】A【解析】钠燃烧消耗氧气,左侧压强减小。炭燃烧生成CO2,压强不变。所以水应该进入左瓶。11.【答案】B【解析】A项，根据质量可确定CH4的物质的量为1 mol，1个CH4含10个质子，则1 mol CH4含10NA个质子。B项，1 mol CO2中所含氧原子数为2NA。C项，30.0 g NO的物质的量为1 mol，所含分子数为NA。D项，完全反应生成1 mol H2，分子数为NA。12.【答案】A【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol氧气中含氧原子数为2×6.02×10231.204×1024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的平均摩尔质量(0.2 g8.8 g5.6 g)÷0.5 mol29.2 g·mol1，两者的相对密度为29.2÷320.913。13.【答案】D【解析】H2O中所含原子的物质的量18 g÷18 g·mol1×33 mol，H2O2中所含原子的物质的量51 g÷34 g·mol1×46 mol，OH中所含原子的物质的量34 g÷17 g·mol1×24 mol，H3O中所含原子的物质的量38 g÷19 g·mol1×48 mol。14.【答案】D【解析】1 mol CH4中含氢原子个数为4NA,即含有氢原子个数为n的CH4的物质的量n(CH4)=,n(CH4)=,解得NA=,D正确。15.【答案】B【解析】在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为0.5 mol，根据化学方程式2M(NO3)22MO4NO2O2，可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol气体，故M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为148 g·mol1，则M的摩尔质量为24 g·mol1。16.【答案】(1)夹持试管 (2)将水注入浓硫酸中(3)向左盘添加氯化钠偏小【解析】(1)试管夹的作用为：夹持试管。(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是：向左盘添加氯化钠。量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，溶液的质量分数偏小。17.【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)不可能，根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，故不可能生成NaHCO3(4)取反应后生成的固体，加稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(或取反应后生成的固体，加CaCl2溶液，生成白色沉淀或其他合理答案)【解析】(1)实验室通常使用石灰石或大理石(主要成分都为碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)根据反应产生了能使带火星木条复燃的氧气，第一组同学认为，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；书写方程式时，由于反应物中有气体二氧化碳，反应产物中的气体氧气不需再注明。(3)碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，而反应物二氧化碳和过氧化钠中不含氢元素，根据质量守恒定律，反应生成碳酸氢钠的观点不正确。(4)碳酸盐与稀盐酸反应可放出气体二氧化碳，因此，可取反应后的固体与稀盐酸反应，把产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，可说明固体为碳酸盐；或者把反应后的固体溶于水，向所得溶液中滴加氯化钙，如产生白色沉淀，也可证明固体中含有碳酸根。18.【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)碳酸氢钠a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊【解析】(1)装置反应现象相同，不能够达到实验目的。装置中，碳酸钠和盐酸反应时，先Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3，后NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，而碳酸氢钠和盐酸反应时，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，二者产生气泡快慢不同，能够达到实验目的。(2)中，加热碳酸氢钠能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不能。(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就可说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到现象为a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊。19.【答案】(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.03×1024或15NA(3)0.25【解析】(1)n=0.5 mol。(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、S、H2O的数目分别为2、1、10,故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na+、S的物质的量分别是1.5 mol×2=3 mol、1.5 mol,含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024。(3)0.5 mol NaOH中含0.5 mol Na+,则n(Na2CO3)=0.25 mol。20.【答案】4.48 L【解析】由于两种反应物的量都是已知的，所以应首先判断哪种物质过量，然后再按完全反应的物质的量进行计算。500 mL 2 mol·L1的稀盐酸中含有HCl的物质的量为0.5 L×2 mol·L11 mol，设盐酸完全反应时需要铁粉的质量为x，则有：Fe2HCl=FeCl2H256 g 2 molx1 mol56 g/x2 mol/1 mol，x28 g。由此说明盐酸过量，应根据铁粉的量计算生成H2的体积，则有：Fe2HCl=FeCl2H256 g 22.4 L11.2 gV(H2)56 g/11.2 g22.4 L/V(H2)，V(H2)4.48 L。21.【答案】0.2 mol·L10.5 mol·L1【解析】Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 0.005 molm(BaCO3)0.005 mol×197 g·mol10.985 gm(BaSO4)1.451 g0.985 g0.466 gn(Na2SO4) n(BaSO4)0.002 molc(Na2SO4) 0.2 mol·L1c(Na2CO3)0.5 mol·L122.【答案】(1)1 mol·L1(2)1 mol·L10.04 g(3)0.01 mol·L10.04 g【解析】(1)该烧碱溶液的物质的量浓度20 g÷40 g·mol1÷0.5 L 1 mol·L1；(2)取出1 mL其浓度不变，含烧碱的质量0.001 L×1 mol·L1×40 g·mol10.04 g；(3)由c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)可知，c(稀)0.01 mol·L1。23.【答案】C【解析】向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为COH=HCO，HCOH=CO2H2O，所以溶液中HCO浓度先增大后减小。24.【答案】(1)先逐渐增大，而后减小(2)COH= HCO，HCOH= CO2H2O【解析】在碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中碳酸氢根离子浓度先变大后变小。