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分析化学 题库一选择题1下列论述中正确的是DA 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2下列论述中有效数字位数错误的是C A H 150×10-23位 B c 01007mol·L-14位C lgKCa-Y 10694位 D pH 8322位3在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时滴定过程中出现了气泡会导致AA 滴定体积减小 B 滴定体积增大C 对测定无影响 D 偶然误差4在对一组分析数据进行显著性检验时若已知标准值则应采用AA t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法5根据滴定管的读数误差002mL和测量的相对误差01要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足C A V10Ml B 10mLV15mL C V20mL D V20mL下列情况中使分析结果产生负误差的是A A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿下列叙述中正确的是D A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为下列有关平均值的置信区间的论述中错误的是C A 在一定置信度和标准偏差时测定次数越多平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时给定的置信度越高平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时一组测量值的精密度越高平均值的置信区间越小偏差是衡量A A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度下列论述中最能说明系统误差小的是D A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致算式的有效数字位数为A A 2位 B 3位 C 4位 D 5位欲将两组测定结果进行比较看有无显著性差异则应当用B A 先用t检验后用F检验 B 先用F检验后用t检验 C 先用Q检验后用t检验 D 先用u检验再用t检验13误差是衡量C A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度定量分析中精密度和准确度的关系是B A 准确度是保证精密度的前提 B 精密度是保证准确度的前提 C 分析中首先要求准确度其次才是精密度 D 分析中首先要求精密度其次才是准确度下面结果应以几位有效数字报出D A 5位 B 3位 C 4位 D 2位下述情况使分析结果产生负误差的是D A 用HCL标准溶液滴定碱时测定管内壁挂水珠 B 用于标定溶液的基准物质吸湿 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶 D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时H2C2O4·2H2O失水17试液体积在1 10 mL的分析称为 B A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析1决定正态分布曲线位置的是C A 总体标准偏差 B 单次测量的平均偏差 C 总体平均值 D 样本平均值假定元素的原子量的最后一位有±1的出入AgCl中的Cl的百分率正确表示为 A A 24737±0001 B 24737±001 C 24737±0100 D 24737±1000 20痕量成分分析的待测组分含量范围是 C A 110 B 011 C 001 D00011已知100ml Na2S2O3溶液相当于00100mmol KH IO3 2物质的量则 mol·L-1 为D A 02400 B 003000 C 006000 D 012002某含MnO的矿石用Na2O2溶解后得到Na2MnO4以水浸取之煮沸浸取液以除去过氧化物然后酸化此时MnO42-岐化为MnO4-和MnO2滤液用标准Fe2溶液滴定nMnO nFe2为B A 2 3 B 10 3 C 3 10 D 3 53欲测定含Fe Al Cr Ni等矿样中的Cr和Ni用Na2O2熔融应采用的坩埚是C A 铂坩埚 B 镍坩埚 C 铁坩埚 D 石英坩埚下列关于滴定度的叙述正确的是 B A 1g标准溶液相当被测物的体积 ml B 1ml标准溶液相当被测物的质量 g C 1g标准溶液相当被测物的质量 mg D 1ml标准溶液相当被测物的体积 ml 每100 mL人体血浆中平均含K180mg和Cl-365 mg已知M K 391 gmol M Cl- 355 gmol血浆的密度为10 gmL则血浆中K和Cl-的浓度为 C A 180 ×10-1和365 molL B 704×10-3和130×10-1 molL C 460×10-3和103×10-1 molL D 460×10-6和103×10-4 molL26准确移取10 mgmL铜的标准溶液250 mL于容量瓶中稀释至500 mL 则稀释后的溶液含铜 gmL 为 C A 05 B 25 C 50 D 25化学分析法依据的物质性质是 D A 物理性质 B 物理化学性质 C 电化学性质 D 化学性质29用三乙醇胺pKb 624配成的缓冲溶液其pH缓冲范围是D A 35 B 46 C 57 D 79用010mol·L-1 的NaOH滴定010mol·L-1pKa 30的弱酸其pH突跃范围是7097用同浓度的NaOH滴定010mol·L-1pKa 40的弱酸时其pH突跃范围将是A A 8097 B 70100 C 6097 D 60107用纯水把下列溶液稀释10倍时其中pH值变化最大的是A A 01mol·L-1 HCl溶液 B 01mol·L-1 NH3·H2O C 01mol·L-1 HAc溶液 D 1mol·L-1 HAc 1mol·L-1 NaAc溶液H2A的pKa1 30 pKa2 70溶液中当H2A A2-时的pH值是CA 25 B 40 C 50 D 10033用强碱滴定弱酸时应选用的指示剂是BA 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴酚蓝下列各组酸碱物质中属于共轭酸碱对的是CA H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32- C CH2 6N4H - CH2 6N4 D NH3CH2COOH NH2CH2COO-35下列010mol·L-1 的碱能用HCl作直接滴定的是DA 六次甲基四胺pKb 885 B 三乙醇胺pKb 624C 苯甲酸钠pKa 421D 氨水pKb 474用010mol·L-1的NaOH滴定010mol·L-1pKa 40的弱酸其pH突跃范围是7097用同浓度的NaOH滴定pKa 30的弱酸时其突跃范围将是B A 6070 B 6097 C 70107 D 8097010mol·L-1的NaH2PO4pH1和NH4H2PO4 pH2 两种溶液pH关系是A A pH1 pH2 B pH1pH2 C pH1pH2用010mol·L-1HCl滴定010mol·L-1 NH3水至计量点的质子条件是C A H OH005NH3 B H OH005NH4 C H OHNH3 D H OH005NH4浓度为010mol·L-1的NH2OH·HClpKb 804溶液的pH是B A 445 B 348 C 1058 D 125840NaOH滴定H3PO4 pKa1pKa3分别为2127201236 至产物为Na2HPO4应选用的指示剂是D A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞 D 百里酚酞基准物质NaCl常用于标定的物质是D A Pb NO3 2溶液 B AgNO3溶液 C Bi NO3 3溶液 D 间接标定NH4SCN溶液H3AsO4的pKa1pKa3分别为2207001150pH 700的H3AsO4的主要平衡关系式是B A H2AsO4 H2AsO4- B H3AsO4- HAsO42- C H3AsO42- AsO43- D H3AsO4H3AsO4-浓度为cmol·L-1 NH4 2CO3溶液质子条件是B A H OHNH3HCO3-2H2CO3 B H OHNH3-HCO3-2H2CO3 C H OHNH3-HCO3-2H2CO3 D NH3 HCO3-浓度为0020mol·L-1的NaHSO4Pka2 20溶液的pH是C A 40 B 30 C 20 D 1045下面010mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析B A HCOOHpKa 345 B H3BO3pKa 922 C NH4NO3pKb 474 D H2O2pKa 12100×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH 30100×10-7mol·L-1HClO4溶液pH为68这是因为C A 在稀溶液中HClO4离解更完全 B HClO4在稀溶液中为超强酸C 水的离解 D 活度的影响相同浓度的下列阴离子碱度最强的是 B A CN- KHCN62×10-10 B S2- KHS-71×10-15 C CH3COO- KHAc18×10-5 D Cl- KHCl 1 以0100mol·L-1HClcomol·L-1CH3NH2和0050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液问计量点时的pH值为 C A 452 B 472 C 598 com当M与Y反应时溶液中有另一络合物L存在若M L 1则表示C A M与Y没有副反应 B 可以忽略M与Y的副反应 C M与Y有副反应 D M M当用EDTA直接滴定无色金属离子时终点呈现的颜色是B A 游离指示剂的颜色 B EDTA - 金属离子络合物的颜色 C 指示剂 - 金属离子络合物的颜色 D 上述A与B的混合色于2500mL 0020mol·L-1 Zn2溶液中准确加入0020mol·L-1 EDTA溶液2500mL当溶液pH 50时pZn为已知lgKZnY 1650pH 50时lgaY H 645A A 603 B 825 C 503 D 72552用络合滴定法测定M离子的浓度时若E01pM ±2且M浓度为干扰离子N浓度的110欲用控制酸度滴定M则要求lgKMY - lgKNY应大于C A 5 B 6 C 7 D 853以甲基橙为指示剂用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸Fe3将产生干扰为了消除Fe3的干扰直接滴定盐酸应加入的试剂是B A 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法在强酸性介质中以二甲酚橙为指示剂测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分需使用的标准溶液是B A Pb NO3 2溶液 B Bi NO3 3溶液 C CdSO4溶液 D CaCl2溶液在pH 100 的氨性缓冲溶液中已知lgKMY 180且已计算出M NH3 10 52M OH 10 24Y H 10 05则在此条件下lgKMY为BA 99 B 123 C 151 D 12856用含有少量Ca2离子的蒸馏水配制EDTA溶液于pH 50时用Zn2标准溶液标定EDTA溶液的浓度然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3的含量对测定结果的影响是CA 偏高 B 偏低 C 基本上无影响已知lgKMnY 1387和下表数据 pH4567lgY H 844645465332若用001mol·L-1 EDTA滴定001mol·L-1 Mn2溶液则滴定时最高允许酸度为CA pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 758用EDTA测定含有Ca2Fe3Zn2Mg2离子的混合溶液中的Fe3Zn2含量时为了消除Ca2Mg2的干扰最简单的方法是DA 沉淀分离法 B 溶剂萃取法 C 络合掩蔽法 D 控制酸度法用0020mol·L-1 EDTA溶液滴定2000mL的M溶液时消耗EDTA溶液2000mL已知lgKMY 165lgM 15lg Y 50终点时pM 85则终点误差为BA 01 B 3 C -01 D -360铬黑TEBT与Ca2的络合物的稳定常数KcaEBT 1054已知EBT的pKpK 116在pH 100时EBT作为滴定Ca2的指示剂在的pCa值为D A 54 B 48 C 28 D 3861用含有少量Ca2Mg2离子的蒸馏水配制EDTA溶液然后于pH 55以二甲酚橙为指示剂用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度最后在pH 100用上述EDTA溶液滴定试样Ni2含量问对测定结果的影响是B A 偏低 B 偏高 C 没有影响在pH 90时以00200mol·L-1 EDTA滴定500ml 00200mol·L-1 Cu2溶液当加入10000ml EDTA溶液后在下列叙述中正确的是A A pCu lgKCuY B pCu pKCuY C lgCu2 lgKCuY63com EDTA和20×104 mol·L-1Cu NO3 2溶液等体积混合当pH 60时溶液中游离Cu2离子的浓度为已知lgKCaY 188pH 60时lgY H 465C A 71×1018mol·L-1 B 71×1016mol·L-1 C 71×1017mol·L-1 D 457×106mol·L-1用0020mol·L-1 Zn2溶液滴定0020mol·L-1 EDTA溶液已知lgKZnY 165lgZn 15lgY 50终点时pZn 85则终点误差为C A 01 B 01 C 3 D 3DTA滴定金属离子时当浓度均增大10倍突跃大小变化是B A 2个pM单位 B 1个pM单位 C 05个pM单位 D 突跃大小不变采用EGTA乙二醇二乙醚二胺四乙酸作为络合滴定剂的主要优点是A A 可在大量Mg2存在下滴定Ca2 B 可在大量Ca2存在下滴下Mg2 C 滴定Cu2时Zn2Cd2等不干扰 D 滴定Ni2Mn2等不干扰铬黑TEBT为一有机弱酸其pKa1 63pKa2 116Mg2EBT络合物的稳定常数与lgKMgEBT 1070当pH 100时Mg2EBT络合物的条件稳定常数KMgEBT为A A 25×105 B 50×105 C 25×106 D 25×10468在金属离子M和N等浓度的混合液中以HIn为指示剂用EDTA标准溶液直接滴定其中的M要求C A pH pKMY B KMYKMin C lgKMYlgKNY6 D NIn与HIn颜色应有明显差别在氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2至计算点时以下关系正确的是B A Zn2 Y4 B Zn2 Y C Zn22 C Zn22 于5000ml 00200mol·L-1 Ca2溶液中准确加入00200mol·L-1EDTA 溶液5000ml当溶液pH 120时溶液中游离Ca2离子的浓度为已知lgKCaY 1069pH 120时lgaY H 001C A 914×107mol·L-1 B 278×107mol·L-1 C 457×107mol·L-1 D 457×106mol·D com B 775 C 1200 D 124072KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿混合而成的指示剂其中萘酚绿的作用是 C A 使指示剂性质稳定 B 改变酸性铬蓝K的KMInC 利用颜色之间的互补使终点变色敏锐 D 增大滴定突跃范围在氢离子浓度1mol·L-1的酸性溶液中则01000mol·L-1 K2Cr2O7的还原为 A 100V B 101V C 145V D 098V74用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时以TiCl3还原Fe3后加入钨酸钠其作用是C A 氧化过量的SnCl2 B 氧化过量的TiCl3 C 指示Fe3已全部还原 D 催化过量Ti3的氧化反应某对称氧化还原反应为2A 3B4 2A4 3B2当反应达到计量点时的电位值是B A 120 B 141 C 134 D 12776已知pH 20 时该电对的条件电位为AA 132 B 264 C 528 D 105677在pH com mol·L-1 EDTA介质中Fe3Fe2的条件电位与其标准电极电位相比AA B C D 无法比较已知那么Fe3与Sn2反应的平衡常数的对数值lgK为CA -2102 B 3153 C 2102 D 105179已知那么Fe3与Sn2反应的平衡常数的对数值lgK为 D A B C D 80已知在1mol·L-1HCl溶液中计算以Fe3滴定Sn2至9991001001时体系的电位值结果表明CA 050V041V032V计量点前后电位改变相等 B 050V041V032V 计量点前后的电位高于计量点后的电位 C 023V032V050V 计量点前后位改变不等这是由Fe3Fe2与Sn4Sn2两电对的电子改变数不等 D 017V032V056V计量点前后电位改变不等这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电位已知那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为B A B C D 821用01mol·L-1 KMnO4溶液滴定005mol·L-1Fe2溶液2用0001mol·L-1KMnO4溶液滴定0005mol·L-1 Fe2溶液试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是C A 12 B 12 C 1 2某氧化还原反应2A3B4 2A43B2当反应达到计量点时的电位是D A B C D 84影响沉淀聚集速度大小的主要的因素是D A 离子大小 B 物质的极性 C 溶液的浓度 D 相对过饱和度在重量分析中洗涤晶形沉淀的洗涤液应是A A 冷水 B 含沉淀剂的稀释液 C 热的电解质溶液 D 热水下列有关沉淀转化的叙述中错误的是C A 同类型沉淀由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行 B 沉淀转化常用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀 C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀 D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3当希望得到晶形沉淀时在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为BA 均相成核作用为主 B 异相成核作用为主C 定向聚集 D 不定向聚集下列说法中违反晶形沉淀条件的是AA 沉淀可在浓溶液中进行 B 沉淀应在不断搅拌下进行C 在沉淀后放置陈化 D 沉淀在热溶液中进行MnS的Ksp 20×1010其中水中的溶解度的计算式为C A MnO4 B C D 难溶化合物MmAn当不考各种副反应时其溶解度计算式为CA B C D 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全应采取的沉淀条件是C A 加入浓HCl B 加入饱和的NaClC 加入适当过量的稀HCl D 在冷却条件下加入NH4ClNH39AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是 C A 随着NaCl浓度的增大s逐渐变小 B 随着NaCl浓度的增大s逐渐变大 C 随着NaCl浓度的增大s逐渐变小当达到最小后又逐渐增大 D s与NaCl的浓度无关入射光的波长会影响有色络合物的D A 稳定常数 B 浓度 C 活度 D 摩尔吸光系数比色分析中用2cm的比色皿测得透光率为T若改用1cm的比色皿测得的透光率为 A 2T B T2 C T2 D 95已知某些显色体系的桑德尔灵敏度S为0022gcm2Cu的相对原子质量为6335则吸光系数Lg·cm为B A 455 B 555 C 110 D 11096可见光分子光谱法中可选用的光源是D A 氟灯 B 空心阴极灯 C 硅碳棒 D 钨灯若分光光度计的仪器测量误差T 001当测得透光率T 70时其测量引起的浓度相对误差为B A 2 B 4 C 6 D 898下列说法中不引起偏离朗伯-比尔定律的是CA 非单色光 B 介质的不均匀性C 检测器的光灵敏范围 D 溶液中的化学反应在光度分析中若试剂溶液有颜色则参比溶液应选择BA 蒸馏水 B 试剂溶液 C 被测试液 D 退色溶液在A abc 方程式中当c以mol·L-1表示b以cm表示时a称为AA 摩尔吸光系数 B 吸光系数 C 桑德尔指数 D 比例系数紫外及可见吸收光谱由CA 原子外层电子跃迁产生 B 分子振动和转动产生C 价电子跃迁产生 D 电子能级振动产生102用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20试液的透光率为12若以示差法测定以C1为参比测试液的透光率为CA 40 B 50 C 60 D 701在一般分光光度法测定中被测物质浓度的相对误差 cc 大小E A 与透光率成反比 B 与透光率成正比 C 与透光率的绝对误差成反比 D 与透光率的绝对误差成正比 E 只有透光率在368时才是最小的比色分析中用1cm比色皿测得透光率为T若用2cm比色皿则测得透光率为 C A 2T B T2 C T2 D T 12 在分光光度分析中下列说法正确的是 C A 由于仪器引入的浓度测量的相对误差与T成正比 B 分光光度计测量A的标准偏差基本为定值 C 吸光度A 0434或T 368时由分光光度计测量引入的浓度相对误差最小 D 工作曲线不通过原点是由于偏离朗伯比耳定律引起的 从标准曲线上查得的Mn2浓度为0400mg·mL-1时吸光度As 0360若未知液吸光度Ax 0400则未知液中Mn2的浓度 mol·mL-1 为 D A 0480 B 0550 C 0600 D 0444 光度分析中工作曲线常不通过原点下述说法中不会引起这一现象的是 C A 测量和参比溶液所用比色皿不对称 B 参比溶液选择不当 C 显色反应的灵敏度太低 D 显色反应的检测下限太高1 在pH 10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时C D A pCu值只与NH3有关 B pCu值只与lgK有关 C pCu与lgK和cCu均有关 D pCu与lgKcCu均有关2 对氧化还原电对电极电位的影响下列叙述中正确的是B DA 凡是使氧化态活度降低的电位就升高 B 凡是使氧化态活度降低的电位就降低 C 凡是使还原态活度降低的电位就降低D 凡是使还原态活度降低的电位就升高3 下列说法错误的是B C A 异相成核作用生成的晶核数目与相对过饱和度无关 B 加热有利于沉淀吸附杂质 C 均匀沉淀法就是均相成核作用占主导作用的沉淀方法 D 沉淀BaSO4时Fe3共沉淀将其还原为Fe2或用EDTA掩蔽可减少共沉淀4 t分布曲线t值随哪些量而变化B C A 测定次数n B 自由度f C 显著性水准 D 标准偏差s5 用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时可用下述哪一种溶液作洗脱剂C DA HAc B NH3 C NaOH D HCl6 溶液中有MN两种离子共存用EDTA选择滴定金属离子M时N离子不干扰需要控制一定的酸度在此酸度下下面哪种关系式正确 In-为指示剂 A C A KMYKNY B KMYKNY C KMYKNIn D KMYKNIn 重量法测定铁和钡时过滤Fe OH 3和BaSO4沉淀应分别选用 A C A 快速定量滤纸 B 中速定量滤纸C 慢速定量滤纸 D 玻璃砂芯坩埚 下列何种会引入随机误差 B D A 增加平行测定次数 B 几次读取同一滴定管的读数不一致 C 滴定时有液滴溅出 D 称量时天平零点稍有变动 欲提高溶剂萃取法的选择性最常用的方法是 B C A 增加螯合剂的用量 B 控制溶液的酸度C 使用掩蔽剂 D 剧烈振荡和增加萃取时间填空题1若试样的分析结果的精密度很好但准确度不好说明分析过程中偶然误差小系统误差大2比较两组数据的平均值检验方法是先F后t偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是标准偏差和总体平均值对于实验数据中的异常值的取舍通常可根据4d法Q检验法和Grubbs法方法来判断检验两组结果是否存在显著性差异采用 t检验法检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F检验法常量分析的试样质量范围是comlL-1的硼砂水溶液的质子条件是H OH- H2BO3- Na标定NaOH溶液的基准物质是二水合草酸H2C2O4·2H2O或邻苯二甲酸氢钾浓度为cmol·L-1的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是H OHCSO42-HCOO或H OHHSO4-2SO42-HCOO含0100mol·L-1HAcKa 18×105 00020mol·L-1 NaAc溶液的pH值317可用Na2CO3硼砂等基准物质来标定HCl溶液浓度c1mol·L-1HAcc2mol·L-1 NaAc溶液的质子条件是H OHAcNa或Hc2 OHAc用NaOH滴定H3PO4pKa1pKa3分别为2127201236至第二计量点pH值为97用甲醛法测定工业 NH4 2SO4 M 1320 中含氮量把试样溶解后用250mL容量瓶定容移取25mL用02mol·L-1NaOH标准溶液滴定则应称取试样约33g01mol·L-1甘氨酸 NH3H2COO- 溶液的pH pKa1 235pKa2 977 为606甲基红的变色范围为4462甲基橙的变色范围为3144酚酞的变色范围为8096在50mL 01mo1·L-1HAc中加入50mL 01mo1·L-1NaAc溶液pH变为4740200mol·L-1Ba OH 2滴定0100mol·L-1HAc至计量点时pH值为882含01mo1·L-1NH3和010mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为926稀释10倍后pH值又为926EDTA的酸效应是指由于H的存在而导致EDTA参加主反应能力降低的现象pH 50时用EDTA溶液滴定含有Zn2Al3Mg2和大量F-等离子的溶液已知lgKAlY 163lgKZnY 165lgKMgY 87pH 50时lgY H 65则测得的是Zn2离子的浓度在pH 50的醋酸缓冲溶液中用0002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2已知lgKPbY 180lgY H 66lgPb Ac 20在计量点时溶液中pPb值应为62以10×103mol·L-1络合剂滴定10×103mol·L-1金属离子Mn根据下表pH与lgL H 的数值设络合物ML的稳定常数KML 10140 pH20406080100lgL H 140100553005指出采用金属指示剂可以准确滴定Mn的pH值是pH 80100 0020mol·L-1 EDTA和20×104mol·L-1Cu NO3 2溶液等体积混合当pH 60时溶液中游离Cu2离子的浓度为已知lgKCaY 188pH 60时lgY H 46571×1017mol·L-1已知lgkZnY 165和下表数据 pH4567lgY H 844645465332若用001mol·L-1 EDTA滴定001mol·L-1 Zn2溶液则滴定时最高允许酸度是pH4 应用EDTA溶液滴定MnNn混合离子溶液中的Mn在Mn和Nn与OH-无副反应的范围内当Y H Y N 时KMY与溶液pH值的关系是pH越小KMY越小当Y N Y H 时 KMY与pH关系是基本无关用EDTA滴定法测定白云石中Ca2Mg2含量时先将试样溶解然后调节pH5565并进行过滤其目的是使Al3Fe3生成氢氧化物沉淀而分离出去测定铝盐中铝的含量时称取试样02550g溶解后加入005000molL-1EDTA溶液5000mL加热煮沸冷却后调溶液的pH值至50加入二甲酚橙为指示剂以002000molL-1Zn AC 2溶液滴定至终点消耗2500mL则试样中含Al2O3为3998对于半反应MnO-45e8H Mn24H2ONernst方程式的表示式为 00595 ·lg MnO-4H8Mn2 增加酸度将使Cr2O2-7Cr3电对的电位升高K2Cr2O7滴定Fe2的反应式为Cr2O726Fe214H 6Fe32Cr37H2O该滴定反应的计量点电位的正确的计算式为以溴酸钾碘量法测定苯酚纯度时有Br2逃逸则测定结果将偏偏高偏低偏高或不变已知则下列反应Ce4Fe2 Ce3Fe3在计量点时溶液中CFe3CFe2值为276×106若两电对的电子转称移数分别为1和2为使反应完全程度达到999两电对的条件电位差至少应大于027V在氧化还原滴定中KMnO4是最常用的自身指示剂碘量法测定Pb3O4时一般是先在试样中加K2Cr2O7溶液其作用是2Pb2Cr2O2-7H2O 2PbCrO42H2PbCrO42H 2Pb2 Cr2O2-7H2O PbCrO4用浓酸溶解 Cr2O2-76I-14H 3I22Cr37H2O I22S2O2-3 S4O2-62I- 淀粉溶液作指示剂 已知 100V001667molL-1的K2Cr2O7滴定01000molL-1的Fe2计量点的电位为097V佛尔哈德返滴定测Cl-若不加硝基苯等保护沉淀则分析结果会偏低重量法测定氯化物中氯的百分含量欲使100mgAgCl沉淀相当于1的氯应称取试样02474g用00500mol·L-1 HCl滴定5000mL饱和Ca OH 2溶液计量点时消耗2000mL则Ca OH 2的Ksp为40×10-6Ag2S的Ksp 20×10-48其在纯水中的溶解度计算式为在重量分析中洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是热稀慢搅陈沉淀的类型与定向速度有关定向速度的大小主要相关的因素是物质的极性晶形沉淀的沉淀条件是稀搅慢热陈在比色分析中用1cm的比色皿测得的透光率为T若改用2cm的比色皿测得的透光率为已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0022gCucm2铜的相对原子质量为6355则吸光系数为455Lg·cm在光度分析中选择参比溶液的原则是根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择1 000200mol·L-1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是960mg·mL-12 草酸溶液在pH 3时溶液中离子主要存在形式是C2O42-3 EDTA的副反应越严重副反应系数越大溶液中游离Y的平衡浓度就越小络合物MY的条件稳定常数KMY越小4 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应且其氧化态和还原态颜色不同5 重量分析中沉淀剂总是过量越多越好 6 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分7 平均值的置信区间指一定置信度下以真值为中心的可靠范围8 离子交换柱上的操作一般过程是交换洗涤洗脱和再生9 用Na2CO3熔融玻璃时使用瓷坩埚1 物质的质量与物质的量n的关系是 n·MM 为摩尔质量 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等 作为金属离子指示剂二甲酚橙只适用于pH6时 KIO4在热的酸性介质中能将Mn2氧化为MnO-4 在重量分析中后沉淀总使分析结果偏高 凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的 一般来说盐析剂的离子价态愈高半径愈小其盐析作用愈弱 无论物料是否均匀其采样和制样步骤方法完全相同 用PAN作指示剂时加入少量乙醇可使指示剂变色较明显 EDTA过量时金属离子就没有副反应了 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离 利用Al OH 3为载体可富集1升溶液中微克级的Fe3